2026年哈三中高二下学期4月月考化学试卷和答案

高二化学高二化学第PAGE1 共8哈三中2025-2026高二学年4 C N O Na ClTi Mn Cu Zn Cs BiⅠ分电子式表示MgCl2形成过 Scp-pσ键的形成：已知反应2LiH＋N2＋C(石墨)Li2CN2＋H2。下列错误的是A.LiH的电子式为Li＋[︰H]－ C.CN22-的VSEPR模型为 A.乙醇中CO键是极性键C.CH3CF2COOHCHF2COOHPOCl3和PCl4+的空间结构POCl3和PCl4+中P原子轨道的杂化类型均为sp3 SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的SiX4邻硝基苯酚的熔点低于对的核外电子只有一种运动状态；Y、Z基态原子的未成对电子数目相同，YZ28电子稳定结构；Z和 键角：YZ2-＜QZ X形成的化合物的沸点：Q＞Z＞Y基态A.3 B.4 C.5 D.6C60C70、冠醚识别碱金属离子等超分子性质的运用带来了A.C60C60B.C60C70的过程中操作①12个σ

CHCH2)具有相同的分子CO2CO212CaF2Ca2+F4氯化钠晶体熔点高于氯化铝有机合成催化剂等领域。有研究表明，Cu2O/H2O体系可以很好地催化叠氮和端炔的反应，反应机理如图1所示(含氮五元环为平面结构)。催化剂立方Cu2O晶胞如图2所示。下列说法正确的是1反应前后，2sp22中Cu＋配位数为2apm，则晶体密度为144×2×1030 AsH3H2OVSEPR模型均为四面体B.SO2-BF的空间结构均为平面三角形C.SO3和NH D.XeF2XeO2CuI常用于有机合成催化剂、人工降雨剂和加碘盐的碘来源。它的一种制备原理为2CuSO4＋5KI2CuI↓＋2K2SO4＋KI3，CuI的晶胞如图等数目的β-CuI、γ-CuI5∶4B.KI3中阴离子(I3-)的中心原子价层电子对数为5C.α-CuI中1个Cu＋与12个Cu＋等距离且最近z轴方向的投影如图所示，已知晶胞中部分氧原子的分数坐标 OH1216 该冰晶体的密度为1.44×10Ⅱ二、填空题（共55分16（ ③反应式中化合物X为 微信添加1393625143617（Mn在元素周期表中位于第 原子未成对电子数比Mn多的元素是 MnMnOxxy 当MnOx晶体有O原子脱出时出现O空位Mn的化合 MnOx可作HMF转化为FDCA的催化剂（见下图。FDCA的熔点远高于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是 18（多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 (2)“高压加热”时，生成Fe2O3的离子方程式为：“沉铝”时，pH最高可调至 液1”中，c(Cu2+)=0.022mol/L,c(Ni2+)=0.042mol/L A．镍与N、O形成配位键 B．配位时Ni2+被还原 NixCuyNz晶体的立方晶胞中原子所处位置如图2。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比dNi-Cu:dNi-N=:1，则x:y:z= 晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为 19（共14分）基态Ti原子的价层电子排布式 ＞0，则298K下该反 TiCl4TiCl35.0molTiCl410.0molTiTi(s)+TiCl4(g)TiCl2(s)+TiCl4(g)Ti(s)+3TiCl4(g)TiCl3(g) ③温度T0K下n[TiCl4(g)]= mol反应(c)的平衡常数 n0，图。其中，n1为H2与N2的物质的量之和；n2为剩余N2H4的物质的量。设ne为0∼t时间段内反应(e)消耗N2H4①(0∼t0)min内，N2H4的转化率 （用含y2的代数式表示 （用含y1与y2的代数式表示高二化学高二化学第1 共12025-20264化学一、单选题（345 二、填空题（5516（①C11H18O2（1分）②碳碳双 酯基（2分）③sp2（2分17（2分）C(CH3)3CHClCH3CH(CH3)2CCl(CH3)2（2分9（2分①羟基、醚键（2分）②4（2分）③CH3OH（1分17.（共14分(1)四（1分）ⅦB（1分） （2分MnO2（2分）降低（2分CsTi3Bi5（2分） （2分）18.（共11分）​5（2分

2Fe2O3↓+8H+（2分）3︰1︰1（2分） 12（2分）1