高中化学竞赛探究式测试卷

高中化学竞赛探究式测试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高三化学竞赛班

高中化学竞赛探究式测试卷

一、选择题

1.下列哪种分子构型中，中心原子采用sp3d杂化方式？

A.BF3

B.PCl5

C.SF4

D.XeF2

2.在常温常压下，下列气体中分子极性最强的是？

A.CO2

B.CH4

C.H2S

D.N2

3.下列哪种物质在标准状态下既能溶于水又能溶于乙醇？

A.CH3OH

B.CCl4

C.I2

D.C6H6

4.对于化学反应2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)，下列哪个条件能提高其平衡转化率？

A.降低温度

B.增大压强

C.使用催化剂

D.减少O2浓度

5.下列哪种有机物属于芳香族化合物？

A.CH3CH2OH

B.C6H5CH3

C.CH3COOH

D.CH3COOCH3

6.在有机反应中，亲核取代反应通常发生在哪种官能团上？

A.醛基

B.酚羟基

C.酯基

D.醚键

7.下列哪种元素在周期表中属于p区元素？

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl

8.对于电离能，下列哪个说法是正确的？

A.同一周期中，从左到右电离能逐渐增大

B.同一主族中，从上到下电离能逐渐增大

C.惰性气体的电离能最小

D.电离能越大的元素越容易形成阳离子

9.下列哪种化合物在水中溶解度最大？

A.NaCl

B.KCl

C.CaCl2

D.AlCl3

10.对于氧化还原反应，下列哪个说法是正确的？

A.氧化剂在反应中得到电子

B.还原剂在反应中失去电子

C.氧化还原反应中氧化数不发生变化

D.氧化还原反应不能自发进行

11.下列哪种物质属于强电解质？

A.CH3COOH

B.H2CO3

C.NaOH

D.NH3

12.对于原子核外电子排布，下列哪个说法是正确的？

A.氢原子的电子排布为1s1

B.氦原子的电子排布为1s2

C.铍原子的电子排布为1s22s2

D.碳原子的电子排布为1s22s22p2

13.下列哪种物质在燃烧时会产生蓝色火焰？

A.CH4

B.C2H5OH

C.H2

D.CO

14.对于化学键，下列哪个说法是正确的？

A.共价键是原子间通过电子转移形成的

B.离子键是原子间通过共用电子对形成的

C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的

D.分子间作用力是分子间通过电子转移形成的

15.下列哪种物质属于高分子化合物？

A.乙醇

B.聚乙烯

C.乙酸

D.乙烷

二、填空题

1.在元素周期表中，原子序数为17的元素属于______族，其电子排布式为______。

2.对于反应2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)，其焓变ΔH为______kJ/mol。

3.有机化合物CH3CH2COOH的名称为______，其结构简式为______。

4.对于氧化还原反应，氧化剂得电子，还原剂失电子，氧化还原反应中氧化数发生变化的反应为______。

5.在水溶液中，NaOH的电离方程式为______，HCl的电离方程式为______。

6.对于原子核外电子排布，氖原子的电子排布式为______，其原子序数为______。

7.有机化合物C6H5CH3的结构式为______，属于______类化合物。

8.对于化学反应，正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到______状态，此时反应物和生成物的浓度不再发生变化。

9.在有机反应中，亲核加成反应通常发生在______上，其反应机理为______。

10.对于化学键，离子键是原子间通过______形成的，共价键是原子间通过______形成的。

三、多选题

1.下列哪些物质属于电解质？

A.NaCl

B.C6H6

C.H2SO4

D.NH3

2.对于氧化还原反应，下列哪些说法是正确的？

A.氧化剂在反应中得到电子

B.还原剂在反应中失去电子

C.氧化还原反应中氧化数不发生变化

D.氧化还原反应不能自发进行

3.下列哪些元素在周期表中属于s区元素？

A.Li

B.Be

C.B

D.Na

4.对于化学键，下列哪些说法是正确的？

A.共价键是原子间通过电子转移形成的

B.离子键是原子间通过共用电子对形成的

C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的

D.分子间作用力是分子间通过电子转移形成的

5.下列哪些有机化合物属于芳香族化合物？

A.CH3CH2OH

B.C6H5CH3

C.CH3COOH

D.C6H6

四、判断题

1.下列说法中，正确的是：HCl是强电解质，NH3是弱电解质。

2.对于反应2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)，其焓变ΔH为负值。

3.有机化合物CH3CH2COOH的名称为乙酸，其结构简式为CH3COOH。

4.对于氧化还原反应，氧化剂得电子，还原剂失电子，氧化还原反应中氧化数发生变化的反应为自发进行的反应。

5.在水溶液中，NaOH的电离方程式为NaOH=Na++OH-，HCl的电离方程式为HCl=H++Cl-。

6.对于原子核外电子排布，氖原子的电子排布式为1s22s22p6，其原子序数为10。

7.有机化合物C6H5CH3的结构式为CH3-C6H4，属于芳香烃类化合物。

8.对于化学反应，正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，此时反应物和生成物的浓度不再发生变化。

9.在有机反应中，亲核加成反应通常发生在双键或三键上，其反应机理为逐步加成。

10.对于化学键，离子键是原子间通过电子转移形成的，共价键是原子间通过共用电子对形成的。

五、问答题

1.请简述影响化学反应速率的因素，并举例说明。

2.请写出甲烷燃烧的化学方程式，并解释该反应属于哪种类型的反应。

3.请比较离子键和共价键的异同点，并举例说明。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.B

解析：PCl5分子中，磷原子价层电子对数为5+(5-5)/2=5，且含有1对孤电子对，采用sp3d杂化方式，构型为三角双锥。

2.C

解析：H2S分子中，硫原子与氢原子之间形成极性共价键，且分子构型为V形，正负电荷中心不重合，极性最强。

3.A

解析：CH3OH分子中含有羟基，既能与水分子形成氢键，又能与乙醇分子形成氢键，故既能溶于水又能溶于乙醇。

4.B

解析：该反应为气体体积缩小的放热反应，增大压强有利于平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，提高SO2的平衡转化率。

5.B

解析：C6H5CH3含有苯环，属于芳香族化合物。

6.C

解析：酯基中的碳氧单键易发生亲核取代反应，例如酯的水解反应。

7.D

解析：Cl元素位于周期表第3周期第VIIA族，属于p区元素。

8.A

解析：同一周期中，从左到右原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，故电离能逐渐增大。

9.C

解析：Ca2+离子比Na+、K+离子半径小，电荷数多，与水分子作用力强，故CaCl2在水中溶解度最大。

10.B

解析：还原剂在反应中失去电子，被氧化。

11.C

解析：NaOH在水中完全电离，属于强电解质。

12.D

解析：碳原子核外有6个电子，按照构造原理排布，电子排布式为1s22s22p2。

13.B

解析：C2H5OH燃烧时会产生淡蓝色火焰。

14.A

解析：共价键是原子间通过电子转移形成的化学键。

15.B

解析：聚乙烯是由乙烯单体加聚而成的高分子化合物。

二、填空题答案及解析

1.VIIA1s22s22p63s23p5

解析：原子序数为17的元素为氯元素，位于周期表第VIIA族，其电子排布式为1s22s22p63s23p5。

2.-484

解析：该反应为放热反应，焓变ΔH为负值，根据文献数据，该反应焓变ΔH约为-484kJ/mol。

3.乙酸CH3COOH

解析：CH3CH2COOH含有羧基，属于羧酸类化合物，其名称为乙酸，结构简式为CH3COOH。

4.自发进行

解析：氧化还原反应是自发的，因为反应会趋向于吉布斯自由能降低的方向进行。

5.NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-

解析：NaOH为强碱，在水中完全电离成钠离子和氢氧根离子；HCl为强酸，在水中完全电离成氢离子和氯离子。

6.1s22s22p610

解析：氖原子核外有10个电子，按照构造原理排布，电子排布式为1s22s22p6。

7.CH3-C6H4芳香烃

解析：C6H5CH3为甲苯，其结构式为CH3-C6H4，属于芳香烃类化合物。

8.平衡

解析：当正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡状态。

9.双键或三键逐步加成

解析：亲核加成反应通常发生在不饱和键上，反应机理为逐步加成。

10.电子转移共用电子对

解析：离子键是原子间通过电子转移形成的化学键；共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。

三、多选题答案及解析

1.AC

解析：NaCl和H2SO4在水中能电离出自由移动的离子，属于电解质；C6H6和NH3在水中不能电离出自由移动的离子，不属于电解质。

2.AB

解析：氧化剂在反应中得到电子，被还原；还原剂在反应中失去电子，被氧化。氧化还原反应中氧化数发生变化的反应为氧化还原反应，氧化还原反应可以自发进行。

3.ABD

解析：Li、Be、Na元素位于周期表第ⅠA族和第ⅡA族，属于s区元素。

4.A

解析：离子键是原子间通过电子转移形成的化学键；共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键；金属键是金属原子间通过共用电子对形成的；分子间作用力是分子间通过电子转移形成的。

5.BD

解析：C6H5CH3和C6H6含有苯环，属于芳香族化合物。

四、判断题答案及解析

1.正确

解析：HCl在水中完全电离，属于强电解质；NH3在水中只部分电离，属于弱电解质。

2.正确

解析：该反应为放热反应，焓变ΔH为负值。

3.错误

解析：CH3CH2COOH的名称为丙酸，其结构简式为CH3CH2COOH。

4.正确

解析：氧化还原反应是自发的，因为反应会趋向于吉布斯自由能降低的方向进行。

5.正确

解析：NaOH为强碱，在水中完全电离成钠离子和氢氧根离子；HCl为强酸，在水中完全电离成氢离子和氯离子。

6.正确

解析：氖原子核外有10个电子，按照构造原理排布，电子排布式为1s22s22p6。

7.错误

解析：C6H5CH3的结构式为C6H5CH3，属于芳香烃类化合物。

8.正确

解析：当正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，此时反应物和生成物的浓度不再发生变化。

9.正确

解析：亲核加成反应通常发生在双键或三键上，反应机理为逐步加成。

10.正确

解析：离子键是原子间通过电子转移形成的化学键；共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。

五、问答题答案及解析

1.影响化学反应速率的因素主要有浓度、温度、压强、催化剂、反应物表面积等。例如，浓度增大，反应物分