高中化学竞赛全能争霸赛

高中化学竞赛全能争霸赛考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高一化学竞赛班

高中化学竞赛全能争霸赛

一、选择题

1.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.乙烷

B.乙烯

C.苯酚

D.乙酸

2.在常温下，下列哪种溶液的pH值最高

A.0.1mol/L盐酸

B.0.1mol/L醋酸

C.0.1mol/L氢氧化钠

D.0.1mol/L氨水

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.CaCO₃→CaO+CO₂

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

4.下列哪种物质在标准状况下是气体

A.苯

B.乙醇

C.氨气

D.乙烷

5.下列有机物中，属于饱和烃的是

A.乙烯

B.乙炔

C.苯

D.甲烷

6.下列哪种物质是强电解质

A.蔗糖

B.醋酸

C.氢氧化钾

D.乙醇

7.下列元素中，属于非金属元素的是

A.钠

B.镁

C.硅

D.铝

8.下列哪种方法可以用来制备氧气

A.加热高锰酸钾

B.电解水

C.分解过氧化氢

D.以上都是

9.下列关于化学键的叙述，正确的是

A.化学键是原子之间的吸引力

B.化学键是原子之间的排斥力

C.化学键是原子之间的共享电子对

D.化学键是原子之间的转移电子

10.下列哪种物质是酸

A.H₂SO₄

B.NaOH

C.NaCl

D.CaCO₃

二、填空题

1.写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式。

2.写出甲烷的分子式。

3.写出水的电离方程式。

4.写出氧化铝的化学式。

5.写出氯气的化学式。

6.写出碳酸钙的化学式。

7.写出氨气的化学式。

8.写出乙醇的化学式。

9.写出乙烯的化学式。

10.写出乙炔的化学式。

三、多选题

1.下列物质中，属于有机物的是

A.乙醇

B.乙烷

C.氢氧化钠

D.氯化钠

2.下列反应中，属于酸碱中和反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂+H₂O

C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂

D.H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O

3.下列元素中，属于金属元素的是

A.氢

B.钠

C.硅

D.铁

4.下列物质中，属于强碱的是

A.氢氧化钠

B.氢氧化钾

C.氨水

D.氢氧化钙

5.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是

A.氧化还原反应中，氧化剂得电子

B.氧化还原反应中，还原剂失电子

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在

D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不能同时存在

6.下列物质中，属于酸性氧化物的是

A.SO₂

B.CO₂

C.NO₂

D.Na₂O

7.下列物质中，属于碱性氧化物的是

A.MgO

B.Al₂O₃

C.Na₂O

D.SO₃

8.下列物质中，属于中性氧化物的是

A.CO

B.H₂O

C.NO

D.Na₂O

9.下列有机物中，属于烷烃的是

A.乙烯

B.乙烷

C.苯

D.乙炔

10.下列有机物中，属于烯烃的是

A.乙烯

B.乙烷

C.苯

D.乙炔

四、判断题

1.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。

2.盐酸和硫酸都是强酸，它们在水中的电离程度相同。

3.烷烃的通式是CnH2n+2，烯烃的通式是CnH2n。

4.氢氧化钠和氢氧化钾都是强碱，它们的水溶液都能使酚酞试液变红。

5.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体。

6.乙烯和乙烷都属于饱和烃，它们都不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

7.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高。

8.碳酸是一种二元弱酸，它可以与金属氧化物反应生成盐和水。

9.氨气是一种有刺激性气味的无色气体，它溶于水后形成氨水。

10.金属单质在反应中只能失去电子，非金属单质在反应中只能得电子。

五、问答题

1.解释什么是酸碱中和反应，并举例说明。

2.写出实验室制备乙炔的化学方程式，并简述实验步骤。

3.比较乙醇和乙酸的物理性质和化学性质的异同点。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.C.苯酚

解析：苯酚能与盐酸反应生成苯酚氢氯化物，能与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠和水。

2.C.0.1mol/L氢氧化钠

解析：氢氧化钠是强碱，其溶液pH值最高。

3.C.2H₂+O₂→2H₂O

解析：该反应中，氢元素化合价从0变为+1，氧元素化合价从0变为-2，存在化合价变化，属于氧化还原反应。

4.C.氨气

解析：氨气在标准状况下是气体，而其他选项在标准状况下是液体或固体。

5.D.甲烷

解析：甲烷是饱和烃，只含碳碳单键，而其他选项含有碳碳双键或三键。

6.C.氢氧化钾

解析：氢氧化钾是强电解质，能在水中完全电离，而其他选项为非电解质或弱电解质。

7.C.硅

解析：硅属于非金属元素，位于元素周期表中的第14族，而其他选项为金属元素。

8.D.以上都是

解析：加热高锰酸钾、电解水、分解过氧化氢都是制备氧气的方法。

9.A.化学键是原子之间的吸引力

解析：化学键是原子之间形成的稳定的相互作用力，主要是吸引力，而排斥力是次要的。

10.A.H₂SO₄

解析：硫酸是典型的酸，能在水中电离出氢离子，而其他选项不是酸。

二、填空题答案及解析

1.NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O

解析：氢氧化钠与硫酸发生酸碱中和反应，生成硫酸钠和水。

2.CH₄

解析：甲烷是结构最简单的烷烃，其分子式为CH₄。

3.H₂O⇌H⁺+OH⁻

解析：水在自电离过程中，微弱电离出氢离子和氢氧根离子。

4.Al₂O₃

解析：氧化铝是由铝和氧元素组成的氧化物，其化学式为Al₂O₃。

5.Cl₂

解析：氯气是黄绿色的气体，由两个氯原子组成的分子，化学式为Cl₂。

6.CaCO₃

解析：碳酸钙是由钙、碳、氧元素组成的化合物，其化学式为CaCO₃。

7.NH₃

解析：氨气是由氮和氢元素组成的化合物，其化学式为NH₃。

8.C₂H₅OH

解析：乙醇是常见的醇类物质，其分子式为C₂H₅OH。

9.C₂H₄

解析：乙烯是常见的烯烃，其分子式为C₂H₄。

10.C₂H₂

解析：乙炔是常见的炔烃，其分子式为C₂H₂。

三、多选题答案及解析

1.A.乙醇B.乙烷

解析：乙醇和乙烷都是含有碳元素的有机化合物，而氢氧化钠和氯化钠是无机化合物。

2.A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OD.H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O

解析：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，选项A和D都是酸碱中和反应。

3.B.钠D.铁

解析：钠和铁都是金属元素，位于元素周期表中的左侧，而氢和硅是非金属元素。

4.A.氢氧化钠B.氢氧化钾D.氢氧化钙

解析：氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙都是强碱，它们的水溶液都能使酚酞试液变红。

5.A.氧化还原反应中，氧化剂得电子B.氧化还原反应中，还原剂失电子C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在

解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高；氧化剂和还原剂同时存在于同一反应中。

6.A.SO₂B.CO₂

解析：SO₂和CO₂都能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。

7.A.MgOC.Na₂O

解析：MgO和Na₂O都能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。

8.A.COB.H₂OC.NO

解析：CO、H₂O和NO都能与酸、碱反应生成盐和水，属于中性氧化物。

9.B.乙烷

解析：乙烷是饱和烃，只含碳碳单键，而其他选项含有碳碳双键或三键。

10.A.乙烯

解析：乙烯是烯烃，含有一个碳碳双键，而其他选项不是烯烃。

四、判断题答案及解析

1.正确

解析：氧化物的定义是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。

2.错误

解析：盐酸和硫酸都是强酸，但它们在水中的电离程度不同，硫酸的电离程度更高。

3.正确

解析：烷烃的通式是CnH2n+2，烯烃的通式是CnH2n。

4.正确

解析：氢氧化钠和氢氧化钾都是强碱，它们的水溶液都能使酚酞试液变红。

5.正确

解析：碳酸钙是一种不溶于水的白色固体。

6.错误

解析：乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色。

7.正确

解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高。

8.正确

解析：碳酸是一种二元弱酸，它可以与金属氧化物反应生成盐和水。

9.正确

解析：氨气是一种有刺激性气味的无色气体，它溶于水后形成氨水。

10.错误

解析：金属单质在反应中可以失去电子，也可以得电子；非金属单质在反应中可以失去电子，也可以得电子。

五、问答题答案及解析

1.酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。例如：NaOH+HCl→NaCl+H₂O。

解析：酸碱中和反应的本质是H⁺和OH⁻结合生成水，同时生成盐。

2.实验室制备乙炔的化学方程式是CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+C₂H₂↑。实验步骤包括：将碳化钙放入反应容器中，缓慢加入水，控制反应速率，收集产生的乙