高中化学选择性计算试卷

高中化学选择性计算试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高三化学班

高中化学选择性计算试卷

一、选择题

1.下列关于化学平衡的说法中，正确的是

A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度

B.升高温度一定能加快化学反应速率，因此平衡一定会向吸热方向移动

C.恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，化学平衡不发生移动

D.对于放热反应，减小压强平衡向正向移动

2.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，下列措施中能增大SO₃浓度的是

A.降低温度

B.增大O₂的浓度

C.缩小容器体积

D.使用催化剂

3.下列说法正确的是

A.pH=3的醋酸溶液和pH=3的盐酸溶液中，氢离子浓度相等

B.将pH=2的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=4

C.在相同条件下，等体积的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液中，碳酸根离子的浓度相等

D.弱电解质的电离是可逆的，电离平衡常数越大，该电解质在水中的电离程度越大

4.将2molH₂(g)和1molO₂(g)置于密闭容器中点燃，充分反应后，容器内气体总分子数

A.等于3mol

B.大于3mol

C.小于3mol

D.无法确定

5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.Al

B.SiO₂

C.NaHCO₃

D.CH₃COOH

6.在常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH

A.等于7

B.大于7

C.小于7

D.无法确定

7.下列关于原电池的说法正确的是

A.原电池中，电子总是从正极流向负极

B.负极发生还原反应，正极发生氧化反应

C.原电池工作时，化学能转化为电能

D.铜锌原电池中，铜为正极，锌为负极

8.下列关于有机物的说法正确的是

A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气

B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物

C.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油

D.苯酚和乙醇都能与三氯化铁溶液发生显色反应

9.下列说法正确的是

A.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点

B.金属晶体中，金属离子和自由电子之间通过化学键结合

C.原子晶体中，各原子之间通过离子键结合

D.过氧化钠中，氧元素的化合价为-1价

10.下列关于元素周期表的说法正确的是

A.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强

B.同一周期元素从左到右，金属性逐渐增强

C.第ⅠA族元素都是金属元素

D.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质

二、填空题

1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，测得平衡时SO₂的转化率为80%，容器内总压强为起始压强的0.8倍。请计算该反应的平衡常数K。

2.将0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的盐酸溶液分别稀释10倍，请计算稀释后两种溶液的pH值之差。

3.在恒容条件下，将2molSO₂(g)和1molO₂(g)置于密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，测得平衡时SO₃的物质的量为1.6mol。请计算该反应的平衡常数K。

4.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，请计算所得溶液的pH值。

5.在常温下，将0.1mol/L的Na₂CO₃溶液和0.1mol/L的NaHCO₃溶液等体积混合，请计算混合后溶液中碳酸根离子的浓度。

三、多选题

1.下列关于化学平衡的说法中，正确的是

A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度

B.升高温度一定能加快化学反应速率，因此平衡一定会向吸热方向移动

C.恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，化学平衡不发生移动

D.对于放热反应，减小压强平衡向正向移动

2.下列措施中能增大SO₃浓度的是

A.降低温度

B.增大O₂的浓度

C.缩小容器体积

D.使用催化剂

3.下列说法正确的是

A.pH=3的醋酸溶液和pH=3的盐酸溶液中，氢离子浓度相等

B.将pH=2的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=4

C.在相同条件下，等体积的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液中，碳酸根离子的浓度相等

D.弱电解质的电离是可逆的，电离平衡常数越大，该电解质在水中的电离程度越大

4.将2molH₂(g)和1molO₂(g)置于密闭容器中点燃，充分反应后，容器内气体总分子数

A.等于3mol

B.大于3mol

C.小于3mol

D.无法确定

5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.Al

B.SiO₂

C.NaHCO₃

D.CH₃COOH

四、判断题

11.化学平衡常数K只与温度有关，与浓度和压强无关。

12.对于放热反应，升高温度平衡向正向移动，因此正反应速率增大得更多。

13.恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。

14.稀释醋酸溶液时，醋酸的电离程度增大，但氢离子浓度减小。

15.pH=3的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.001mol/L。

16.将pH=2的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=4。

17.在相同条件下，等体积的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液中，碳酸根离子的浓度相等。

18.弱电解质的电离是可逆的，电离平衡常数越大，该电解质在水中的电离程度越大。

19.原电池中，电子总是从负极流向正极。

20.铜锌原电池中，锌为负极，铜为正极。

21.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气。

22.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物。

23.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油。

24.苯酚和乙醇都能与三氯化铁溶液发生显色反应。

25.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点。

26.金属晶体中，金属离子和自由电子之间通过金属键结合。

27.原子晶体中，各原子之间通过共价键结合。

28.过氧化钠中，氧元素的化合价为-1价。

29.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强。

30.同一周期元素从左到右，金属性逐渐增强。

31.第ⅠA族元素都是金属元素。

32.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质。

33.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属单质越容易失电子。

34.酸性氧化物都能与水反应生成酸。

35.碱性氧化物都能与水反应生成碱。

36.盐类的水解是指盐溶液中的离子与水分子作用生成弱电解质的过程。

37.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。

38.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键。

39.共价化合物中只含有共价键，一定不含有离子键。

40.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定比还原剂的还原性强。

五、问答题

41.请简述化学平衡状态的特征。

42.如何根据勒夏特列原理判断化学平衡的移动方向？

43.请解释原电池的工作原理，并举例说明。

44.请简述有机物和无机物的区别，并举例说明。

试卷答案

一、选择题

1.A

解析：化学平衡是可逆反应进行的最大限度，此时正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化，故A正确。升高温度能加快化学反应速率，但平衡移动方向取决于正逆反应速率的变化，吸热方向移动，故B错误。恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各反应气体的浓度不变，平衡不发生移动，故C正确。对于放热反应，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，故D错误。

2.B

解析：增大O₂的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正向移动，SO₃浓度增大，故B正确。降低温度，平衡向放热方向移动，即正向移动，SO₃浓度增大，故A正确。缩小容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动，SO₃浓度增大，故C正确。使用催化剂，能同等程度加快正逆反应速率，平衡不发生移动，故D错误。

3.D

解析：pH=3的醋酸溶液和pH=3的盐酸溶液中，氢离子浓度相等，均为10⁻³mol/L，故A正确。将pH=2的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=4，故B错误。在相同条件下，Na₂CO₃溶液中碳酸根离子的浓度大于NaHCO₃溶液中碳酸根离子的浓度，故C错误。弱电解质的电离是可逆的，电离平衡常数越大，该电解质在水中的电离程度越大，故D正确。

4.A

解析：反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，2molH₂(g)和1molO₂(g)恰好完全反应生成2molSO₃(g)，容器内气体总分子数为2mol，故A正确。

5.C

解析：Al能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；SiO₂能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，不能与盐酸反应；NaHCO₃能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和二氧化碳；CH₃COOH能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，不能与盐酸反应，故C正确。

6.B

解析：pH=3的盐酸中氢离子浓度为10⁻³mol/L，pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为10⁻³mol/L，等体积混合后，氨水过量，所得溶液呈碱性，pH大于7，故B正确。

7.C

解析：原电池中，电子总是从负极流向正极，故A错误。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故B错误。原电池工作时，化学能转化为电能，故C正确。铜锌原电池中，锌为负极，铜为正极，故D错误。

8.A

解析：乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气，故A正确。聚乙烯属于高分子化合物，聚氯乙烯不属于高分子化合物，故B错误。油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，故C错误。苯酚能与三氯化铁溶液发生显色反应，乙醇不能，故D错误。

9.D

解析：分子晶体的熔沸点不一定低于离子晶体的熔沸点，如硫的熔点高于氯化钠的熔点，故A错误。金属晶体中，金属离子和自由电子之间通过金属键结合，故B正确。原子晶体中，各原子之间通过共价键结合，故C错误。过氧化钠中，氧元素的化合价为-1价，故D正确。

10.D

解析：同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故A错误。同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，故B错误。第ⅠA族元素中，氢元素是非金属元素，故C错误。元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质，故D正确。

二、填空题

1.K=1

解析：SO₂的转化率为80%，则转化了2mol×80%=1.6molSO₂，平衡时SO₂为2mol-1.6mol=0.4mol，O₂为1mol-0.8mol=0.2mol，SO₃为1.6mol。总压强为起始压强的0.8倍，说明气体分子数减少了，即平衡向正向移动。起始时气体分子数为2+1=3mol，平衡时气体分子数为0.4+0.2+1.6=2.2mol，分子数减少了，符合平衡向正向移动。平衡常数K=(SO₃)²/((SO₂)²×(O₂))=(1.6mol/L)²/((0.4mol/L)²×(0.2mol/L))=1。

2.1

解析：醋酸为弱酸，pH=2的醋酸溶液中氢离子浓度为10⁻²mol/L，醋酸浓度为0.01mol/L。稀释10倍后，醋酸浓度变为0.001mol/L，pH=-log(0.001)=3。盐酸为强酸，pH=2的盐酸溶液中氢离子浓度为10⁻²mol/L，稀释10倍后，氢离子浓度变为10⁻³mol/L，pH=-log(0.001)=3。pH值之差为3-3=0，但醋酸的电离程度增大，实际pH值之差为1。

3.K=25

解析：起始时SO₂为2mol/L，O₂为1mol/L，平衡时SO₃为1.6mol/L。平衡时SO₂为2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，O₂为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L。平衡常数K=(SO₃)²/((SO₂)²×(O₂))=(1.6mol/L)²/((0.4mol/L)²×(0.2mol/L))=25。

4.pH=9

解析：pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为10⁻³mol/L，氨水浓度为0.01mol/L。等体积混合后，氨水过量，混合后溶液中氢氧根离子浓度为(0.01mol/L×2-0.001mol/L)/2=0.0095mol/L。pOH=-log(0.0095)≈2.02，pH=14-2.02=11.98，近似为9。

5.(CO₃²⁻)=0.05mol/L

解析：Na₂CO₃溶液中碳酸根离子浓度为0.1mol/L，NaHCO₃溶液中碳酸根离子浓度为0.1mol/L。等体积混合后，碳酸根离子浓度为(0.1mol/L+0.1mol/L)/2=0.05mol/L。

三、多选题

1.A,C

解析：化学平衡是可逆反应进行的最大限度，故A正确。升高温度能加快化学反应速率，但平衡移动方向取决于正逆反应速率的变化，吸热方向移动，故B错误。恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各反应气体的浓度不变，平衡不发生移动，故C正确。对于放热反应，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，故D错误。

2.A,B,C

解析：降低温度，平衡向放热方向移动，即正向移动，SO₃浓度增大，故A正确。增大O₂的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正向移动，SO₃浓度增大，故B正确。缩小容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动，SO₃浓度增大，故C正确。使用催化剂，能同等程度加快正逆反应速率，平衡不发生移动，故D错误。

3.A,D

解析：pH=3的醋酸溶液和pH=3的盐酸溶液中，氢离子浓度相等，均为10⁻³mol/L，故A正确。将pH=2的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=4，故B错误。在相同条件下，Na₂CO₃溶液中碳酸根离子的浓度大于NaHCO₃溶液中碳酸根离子的浓度，故C错误。弱电解质的电离是可逆的，电离平衡常数越大，该电解质在水中的电离程度越大，故D正确。

4.A

解析：反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，2molH₂(g)和1molO₂(g)恰好完全反应生成2molSO₃(g)，容器内气体总分子数为2mol，故A正确。

5.A,C

解析：Al能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；SiO₂能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，不能与盐酸反应；NaHCO₃能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和二氧化碳；CH₃COOH能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，不能与盐酸反应，故C正确。

四、判断题

11.正确

解析：化学平衡常数K只与温度有关，与浓度和压强无关。

12.错误

解析：对于放热反应，升高温度平衡向正向移动，但正逆反应速率都增大，只是正反应速率增大得更多。

13.正确

解析：恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各反应气体的浓度不变，平衡不发生移动。

14.正确

解析：稀释醋酸溶液时，醋酸的电离程度增大，但氢离子浓度减小。

15.正确

解析：pH=3的醋酸溶液中，氢离子浓度为10⁻³mol/L。

16.正确

解析：将pH=2的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=4。

17.错误

解析：在相同条件下，Na₂CO₃溶液中碳酸根离子的浓度大于NaHCO₃溶液中碳酸根离子的浓度。

18.正确

解析：弱电解质的电离是可逆的，电离平衡常数越大，该电解质在水中的电离程度越大。

19.错误

解析：原电池中，电子总是从负极流向正极。

20.正确

解析：铜锌原电池中，锌为负极，铜为正极。

21.正确

解析：乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气。

22.正确

解析：聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物。

23.错误

解析：油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油。

24.错误

解析：苯酚能与三氯化铁溶液发生显色反应，乙醇不能。

25.错误

解析：分子晶体的熔沸点不一定低于离子晶体的熔沸点，如硫的熔点高于氯化钠的熔点。

26.正确

解析：金属晶体中，金属离子和自由电子之间通过金属键结合。

27.错误

解析：原子晶体中，各原子之间通过共价键结合。

28.正确

解析：过氧化钠中，氧元素的化合价为-1价。

29.错误

解析：同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。

30.错误

解析：同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱。

31.错误

解析：第ⅠA族元素中，氢元素是非金属元素。

32.正确

解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质。

33.正确

解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属单质越容易失电子。

34.错误

解析：酸性氧化物不一定都能与水反应生成酸，如SiO₂。

35.错误

解析