2026山西T8联考（高三年级四月阶段练习）化学+答案

2026届高三年级四月阶段练习(满分：100分用时：75分钟)注意事项：1.答题前，请将自己的学校、姓名等填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cu-64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.春晚舞台“奔马装置”的金色涂层采用纳米金材料，下列关于纳米金的说法正确的是A.纳米金颗粒的直径在10-～10⁻⁶m之间B.纳米金具有独特的光学性质，可产生丁达尔效应C.纳米金与普通金箔的化学性质基本相同D.纳米金的熔点和块状金相同2.下列化学用语表述正确的是A.H₂中σ键的电子云轮廓图：αB.A1Cl4的空间结构：正四面体C.氯化钠的分子式：NaClD.邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图3.称取10.0g胆矾晶体配制400mL浓度约为0.1mol/L的CuSO₄溶液，下列仪器中不需要使用的是A.500mL容量瓶B.500mL烧杯C.500mL量筒D.500mL细口瓶4.离子X²+的核外电子排布和化合物Y₂Z的化学键模型如图所示，下列说法错误的是A.X的单质具有导电性B.X和Y位于同一周期C.XZ属于共价化合物D.Y₂Z的VSEPR模型为四面体形5.下列化学方程式书写正确的是A.2Na₂¹8O₂+2H₂O——4Na¹⁸OH+O₂D.2NaClO+CO₂+H₂O=—2HC6.一定温度下，体积为1L的密闭容器中发生工业烟气脱硝中的核心反应：2NO(g)+C(s)CO(g)+N₂O(g),若2molNO与1molC反应达到平衡时，NO的转化率为50%且体系总压为pKPa,下列说法正确的是A.该温度下的压强平衡常数B.该条件下加入足量的碳，NO的平衡转化率均为50%,与起始量无关C.若温度升高，体系总压增大，则该反应的△H<0D.达到平衡时，向体系中加入等物质的量的CO与N₂O,平衡不发生移动7.脱落酸是一种重要的植物激素，在调节植物生长、发育及逆境应答中起关键作用，结构简式如图。下列有关说法正确的是A.脱落酸分子中含有三种官能团B.脱落酸分子可发生分子内酯化反应生成六元环C.1mol脱落酸与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOHD.脱落酸的分子式为C₁₅H₂₀O₄8.甲、乙、丙均是第二周期的非金属元素X、Y、Z、W组成的三原子分子，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，相关信息如下表：分子甲乙丙组成元素中心原子WYZ下列说法正确的是A.键角：乙<甲B.C.YX₃的空间结构为平面三角形D.Z的一种核素可用于考古断代9.氮化钙(Ca₃N₂)在冶金中作脱气剂、氮化剂，改善金属表面性能，其极易与水剧烈反应生成氨气。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体)。下列说法中正确的是A.图1中产品与水的反应装置Y形管换成图2装置更好B.Ca₃N₂与水反应的化学方程式为Ca₃N₂+6H₂O=—3Ca(OH)₂+2NH₃↑C.反应结束，未冷却至室温即读数，会造成测量结果偏低D.图1装置也可测定CaC₂样品(假定杂质不与水反应)的纯度10.物质的微观结构决定其宏观性质，下列实例与解释不相符的是选项实例解释A“杯酚”可分离C₆0和C₇0B酸性：CH₃COOH<CH₂FCOOHF的电负性大于H,使CH₂FCOOH的C石墨能导电而金刚石不导电石墨晶体中存在自由移动的电子，而金刚石中没有D[Cu(NH₃)₄]²+是平面四边形结构中心Cu²+不是sp³杂化11.马斯克旗下企业研发的干电极锂电池摒弃传统液态电解液，采用干态电极与固态电解质体系，其正极选用FeS₂作电极材料，内电路通过Li+的定向移动导电，工作原理为FeS₂+4Li——Fe+2Li₂S,放电时生成的Li₂S为固态，不发生电离。下列说法错误的是A.放电时，该电池中Li+向FeS₂电极方向移动B.放电时，负极的电极反应式为Li-e=Li+C.充电时，FeS₂电极应与外接电源的正极相连D.充电时，阳极的电极反应式为Fe+2S²--4e=FeS₂12.以Al₂O₃/SiO₂为载体的多功能铁基复合催化剂可实现CO₂加氢制取高辛烷值汽油，复合催化剂常设计为“铁基为核、HZSM-5为壳”的核-壳结构，制取过程如图所示。已知HZSM-5是一种孔径约0.51～0.56nm的分子筛，具有酸性位点，可催化烯烃发生异构化、芳构化。下列说法正确的是A.反应初期Fe₃O₄被还原为FeO,说明FeO的催化活性高于Fe₅C₂B.引入高温水蒸气后Fe₅C₂衍射峰降低，Fe₃O₄衍射峰强度明显增强，是因为水蒸气与Fe₅C₂发生了还原反应C.铁基催化剂中掺杂Na可提高低碳烯烃选择性，是由于Na作为电子给体，增强Fe的电子云密度，削弱Fe对H原子的吸附能力，抑制C—H键的过度生成D.核-壳结构中，可避免两种催化剂直接接触，壳层越厚越有利于提高汽油选择性13.已知铜的氢化物晶体结构单元如图所示。该化合物的密度为pg·cm³,阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A.该铜的氢化物的化学式为CuH₂,其中H为-1价B.Cu与H之间的最短距离C.晶体中与Cu紧邻且等距的H有2个D.若A点的原子分数坐标为(0,0,0),则B点的原子分数坐标14.实验室以二氧化铈(CeO₂)废渣为原料制备Ce₂(CO₃)₃,已知Ce³+能被有机萃取剂(HA)萃取，其萃取原理可表示为Ce³+(水层)+3HA(有机层)=CeA₃(有机层)十3H+(水层),其部分实验过程如下。下列说法错误的是B.“中和”时加氨水的主要目的是除去过量的盐酸，提C.用稀硝酸多次反萃取，可使Ce³+尽可能多的进入水层D.“沉淀”时选用Na₂CO₃溶液代替NH₄HCO₃溶液不会影响产品纯度15.Cu²+与Cl-可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：,向某浓度的CuCl₂溶液中通入氯化氢，实验测得溶液中各含铜粒子的分布分数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与c(Cl-)的关系如图所示。下列说法错误的是A.曲线②代表CuCl+的分布分数随c(Cl-)的变化二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)铜氨纤维属于再生纤维，由棉纤维改性而得，聚合度仅为450～500。某化学兴趣小组采用碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]、浓氨水、脱脂棉等试剂制备铜氨纤维，实验步骤如下：步骤i.铜氨溶液制备称取3.0g碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃],加入20mL25%～28%的浓氨水，充分搅拌溶步骤ii.棉纤维溶解向上述铜氨溶液中加入0.67g脱脂棉，不断搅拌，形成绛蓝色、黏稠状的铜氨纤维溶液，此时溶液达饱和状态。步骤ii.铜氨纤维析出用带针筒的注射器吸取铜氨纤维溶液压于盛有5mol·L-¹H₂SO₄溶液的烧杯中，在酸溶液中，纤维素迅速析出，待纤维素中蓝色褪去，再水洗纤维素2～3次，得到白色的铜氨纤维。将白色的铜氨纤维置于烘箱中，缓升温度至100℃,时间4min,烘干铜氨纤维。根据上述实验，回答下列问题：(1)步骤i中用到的主要玻璃仪器有(写名称);碱式碳酸铜与浓氨水反应的离子方程式为(2)步骤ii中脱脂棉溶于铜氨溶液的原理如图：①脱脂棉主要成分的分子式可表示为0②纤维素分子链间的羟基形成氢键网络，使分子间结合紧密，结合上图，棉纤维溶于铜氨溶液的主要原因为 (3)纤维素中蓝色褪去的离子方程式：;检验纤维素是否洗净的操作方法为(4)步骤iv中缓升温度至100℃的主要目的是 17.(13分)湖北荆门存在大型重晶石矿(主要成分为BaSO₄),对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡(BaTiO₃)工艺。部分流程如下：+煤煅烧BaS热水NaOH气体溶液1洗涤Ti(OC₄H₉)(1)Ba位于元素周期表中区；基态钛原子的价电子排布式为(2)为了提高煅烧效率，可采取的措施有(3)“酸化”步骤的离子方程式为(4)“加过量NaOH”后，溶液I中主要含有的阳离子有(5)洗涤粗品时，下列洗涤剂最好选用(填字母)。BaSO₄(s)+CO₃-(aq)—BaCO₃(s)+SO2-(aq),计算该反应的化学平衡常数K= 18.(14分)聚硫酸酯是主链含硫酸酯重复单元的新型特种工程塑料，一种点击化学方法合成聚硫酸酯(G)的路线如下：请回答下列问题：(1)A的结构简式为(2)B中官能团的电子式为o程式为(6)BPA常用来生产防碎塑料聚碳酸酯，下列关于BPA的相关说法中错误的是(填字母)。A.属于苯酚的同系物B.分子式为C₁₅H₁₈O₂C.苯环上的一氯代物有2种D.能使FeCl₃溶液变色E.可与Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH溶液反应(8)写出符合下列条件的BPA①核磁共振氢谱显示有5组峰；②铜作催化剂氧化后的产物可发生银镜反应。19.(14分)燃油汽车为了符合环保排放标准，在铂、铑、钯等贵金属催化剂的作用下，将尾气中两种主要的有毒污染物NO和CO反应生成两种无毒的气体：2NO+2CO一N₂+只与温度有关)。(1)NO和CO反应生成两种无毒气体的热化学方程式为0(2)在密闭容器中充入1molCO和1molNO,测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，已知压强p₁时，平衡状态对应密闭容器的体积为2L。①p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为o②b_;CO₂的物质的量浓度：b点a点(填“>”“<”(3)若固定容器体积为2L,起始投入3molNO,在T₁、T,温度下改变CO的量，平衡时N₂的体积分数随CO物质的量的变化如图所示。①T₁T₂(填“>”“<”或“=”),判断依据是 下经5min达到平衡，则5min内v(NO)=mol·L-1·min-12026届高三年级四月阶段练习化学参考答案及多维细目表题号123456789CBACBBDDBADCBDD【解析】纳米颗粒直径为1～100nm(10⁻⁹~10-⁷m),A错误；丁达尔效应是胶体的性质，纳米金是单质颗粒，非胶体，B错误；纳米金与普通金均为Au单质，化学性质基本相同，C正确；纳米材料熔点与块状材料不同(纳米金熔点更低),D错误。【解析】H₂分子中o键的电子云轮廓图为··,A错【解析】胆矾晶体质量确定10.0g,物质的量为0.04mol,要配制浓度约为0.1mol/L的CuSO₄溶液，溶液的体积只能为400mL,不需要500mL容量瓶，选A。三周期，B正确；MgO为离子化合物，C错误；Cl₂O的VSEPR模型为四面体形，D正确。酸性：H₂CO₃>HC1O>HCO₃,故化学方程式为NaC1O+CO₂+H₂O——HC1O+NaHCO₃,D错误。【解析】转化n(NO)=2×50%=1mol,平衡时n(NO)=1mol,n(CO)=0.5mol,n(N₂O)=0.5mol,n总=2mol,各气体的分压错误；设起始NO为xmol,转化率a,温度不变，压强平衡常数不变，带入,解得a=50%,与起【解析】脱落酸含羧基、羟基、碳碳双键、酮羰基，共4种官能团，A错误；发生分子内酯化会生成七元环酯，B错误；只有羧基与NaOH反应，1mol脱落酸最多消耗1molNaOH,C错误；由结构简式判断脱落酸的分子式为C₁₅H₂₀O₄,D正确。【解析】第二周期非金属元素，则为C、N、O、F,根据表格，X未作中心原子，则X为F,甲为OF₂,则W的中心原子O有两个孤电子对，乙的中心原子N有一个孤电子对，杂化类型相同时，孤电子对数越多，9.【答案】B【解析】图2装置中，液滴下落会挤压气体，增加产生气体的体积误差，A错误；化学方程式书写正确，B正确；未冷却至室温，气体体积膨胀，读数偏大，测量结果偏高，C错误；CaC₂与水反应生成C₂H₂,C₂H₂为非极性分子，易溶于煤油，D错误。10.【答案】A【解析】分子是由分子间作用力形成的分子聚集体，“杯酚”分子本身不是超分子，它是形成超分子的主体分子。其分离C₆o和C₇o的原理是利用自身空腔的尺寸匹配效应，对C₆o产生分子识别，进而形成的O—H键极性显著增大，更易电离出H+,因此酸性强于CH₃COOH,B正确；石墨为混合型晶体，层内碳原子间存在大π键，π电子可自由移动，故能导电；金刚石为共价晶体，所有价电子均参与形成共价键，无自由移动的电子，故不导电，C正确；四氨合铜离子[Cu(NH₃)4]²+的空间结构为平面四边形，其中心Cu²+的杂化方式通常记作dsp²杂11.【答案】D时，阳极反应式应为Fe+2Li₂S-4e—FeS₂+4Li+,D错误。12.【答案】CFe₅C₂含量降低、Fe₃O₄含量升高，是由于高温水蒸气将Fe₅C₂氧化为Fe₃O₄,发生氧化反应，而非还原反应，B错误；Na作为电子给体，向Fe活性中心注入电子，增强Fe电子云密度，削弱Fe对H的吸附能力，抑制甲烷化反应，同时促进C-C偶联生成低碳烯烃，C正确；壳层过厚会阻碍反应物和产物扩散，导致二次反应增加，汽油选择性降低，壳层厚度需适中，D错误。13.【答案】B14.【答案】D浓度高会抑制萃取平衡正向进行。加氨水中和过量盐酸，降低H+浓度，使取),Ce³+从有机层回到水层。“多次反萃取”是萃取操作的常用技巧，可通过分步萃取最大限度富集15.【答案】D16.【答案】(1)烧杯、玻璃棒、量筒(2分)Cu₂(OH)₂CO₃+8NH₃·H₂O——2[Cu(NH₃)4]²++CO?-②[Cu(NH₃)₄]²+与纤维素分子中的羟基形成配位键，破坏了纤维素分子间的氢键，使纤维素分子间氢键作用力减小，溶解在溶液中(2分)(3)[Cu(NH₃)4]²++4H+——Cu²++4NH(2溶液，若无白色沉淀生成，说明纤维素已洗净；若有，则未洗净(2分)(4)使纤维素均匀烘干，防止局部温度过高导致纤维素炭化(或防止纤维因快速脱水而断裂)(2分)【解析】(1)步骤i需要量取20mL浓氨水，用到量筒，在烧杯中进行反应并搅拌，用到烧杯、玻璃棒，因此主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒。碱式碳酸铜Cu₂(OH)₂CO₃与浓氨水反应，生成可溶性的(2)①脱脂棉的主要成分是纤维素，因此分子式可表示为(C₆H₁₀O₅)n。形成氢键网络，分子间作用力强，难以溶解。铜氨溶液中的[Cu(NH₃)4]²+能与纤维素分子上的羟基氧原子形成配位键，破坏了原有的分子间氢键网络，使纤维素分子间作用力显著减弱，从而溶解在铜氨溶液中，形成黏稠的纺丝液。4H+—Cu²++4NH⁴;检验纤维素是否洗净，可以通过检验最后一次洗涤液中是否残留SO²一，方法淀，说明洗涤液中无SO2-,则纤维素已洗净；若产生白色沉淀，则说明未洗净，需继续洗涤。(4)100℃的温度能有效去除纤维素中的残留溶剂和水分，得到干燥、结构稳定的成品；缓慢升温，可使铜氨纤维中的水分和残留氨气缓慢、均匀地挥发，避免因升温过快导致纤维内部水分急剧汽化，造成纤维结构收缩、变形或开裂，保证铜氨纤维的形态和力学性能。(2)将重晶石矿粉碎、通入过量空气、搅拌等(2分)(3)S²-+2H+——H₂S↑(2(6)0.02(2分)(2)煅烧反应提高效率的核心是增大接触面积、加快反应速率，可采取的措施为将重晶石和煤粉碎成细粉，增大反应物接触面积；适当升高煅烧温度；通入足量空气并搅拌，使反应物与氧气充分接触等。(3)“酸化”是向BaS中加入盐酸，发生复分解反应，生成H₂S气体和BaCl₂。BaS溶于热水中，反应的(4)“加过量NaOH”后，溶液中发生中和反应同时NaOH过量。因此，溶液I中主要的阳离子为Na+Ba(OH)₂·8H₂O在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度，可有效减少产品溶解损失，且乙醇易挥发，干燥速度快，C正确；稀硫酸会与Ba²+反应生成BaSO₄沉淀，引入新的杂质，D错误。【解析】(1)通过BPA的结构可知C中存在两个甲基，则丙烯(CH₂—CHCH₃)与HBr发生加成反应，电子，参与形成共轭大π键。因此，参与形成大π(5)E和F在催化剂作用下，通过端基的活性基团(如—SO₂F和—Si(CH₃)₃)相互反应，脱去小分子，(6)同系物要求结构相似、分子组成相差若干个CH₂,BPA含2个酚羟基，苯酚含1个，结构不相似，不属于同系物，A错误；根据结构简式，BPA的分子式为C₁₅H₁₆O₂,B错误；分子中两个苯环对称，每个苯环上有2种等效氢，故苯环上的一氯代物有2种，C正确；含有酚羟基，能与FeCl₃溶液发生显色反应，D正确；酚羟基酸性弱于碳酸，可与Na₂CO₃、NaOH反应，但不与NaHCO₃反应，E错误。(7)三乙胺[(C₂H₅)₃N]是一种有机碱。在BPA合成F的过程中，反应会生成HCl等酸性副产物。三乙胺的作用是中和反应生成的酸，使反应平衡正向移动，提高反应产率。(8)核磁共振氢谱有5组峰，铜催化氧化后的产物可发生银镜反应，说明分子中含有—CH₂OH结构，只有—CH₂OH能被氧化为—CHO。将BPA其中一个—OH替换为—CH₂OH,并保持分子对称性，