高中化学晶体结构综合竞赛试卷

高中化学晶体结构综合竞赛试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高三化学竞赛班

高中化学晶体结构综合竞赛试卷

一、选择题

1.下列物质中，属于分子晶体的是

A.NaCl

B.CO2

C.SiO2

D.Fe

2.在NaCl晶体中，每个Na+周围最近的Cl-数目为

A.4

B.6

C.8

D.12

3.下列物质中，熔点最高的是

A.H2O

B.CO2

C.SiO2

D.CH4

4.晶体硅的晶体结构属于

A.分子晶体

B.离子晶体

C.金属晶体

D.原子晶体

5.下列物质中，属于离子晶体的是

A.CCl4

B.KBr

C.F2

D.CH3OH

6.在CsCl晶体中，每个Cs+周围最近的Cl-数目为

A.4

B.6

C.8

D.12

7.下列物质中，沸点最高的是

A.H2

B.N2

C.O2

D.F2

8.晶体钠的晶体结构属于

A.分子晶体

B.离子晶体

C.金属晶体

D.原子晶体

9.下列物质中，属于分子晶体的是

A.MgO

B.CO2

C.SiO2

D.Fe

10.在CaF2晶体中，每个Ca2+周围最近的F-数目为

A.4

B.6

C.8

D.12

11.下列物质中，熔点最低的是

A.H2O

B.CO2

C.SiO2

D.CH4

12.晶体碳化硅的晶体结构属于

A.分子晶体

B.离子晶体

C.金属晶体

D.原子晶体

13.下列物质中，属于离子晶体的是

A.CCl4

B.NaCl

C.F2

D.CH3OH

14.在Na2O2晶体中，每个Na+周围最近的O2-数目为

A.4

B.6

C.8

D.12

15.下列物质中，沸点最低的是

A.H2O

B.CO2

C.SiO2

D.CH4

16.晶体硫的晶体结构属于

A.分子晶体

B.离子晶体

C.金属晶体

D.原子晶体

17.下列物质中，属于分子晶体的是

A.MgO

B.CO2

C.SiO2

D.Fe

18.在KCl晶体中，每个K+周围最近的Cl-数目为

A.4

B.6

C.8

D.12

19.下列物质中，熔点最高的是

A.H2O

B.CO2

C.SiO2

D.CH4

20.晶体铝的晶体结构属于

A.分子晶体

B.离子晶体

C.金属晶体

D.原子晶体

二、填空题

1.晶体硅中，每个Si原子周围最近的Si原子数目为______。

2.在NaCl晶体中，每个Na+与Cl-之间的距离为______。

3.分子晶体的熔点通常较低，这是因为分子间作用力较弱，主要表现为______。

4.离子晶体的熔点通常较高，这是因为离子键较强，需要较高的能量才能______。

5.金属晶体的特点之一是具有延展性，这是因为金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间可以______。

6.在CsCl晶体中，每个Cs+与Cl-之间的距离为______。

7.原子晶体的熔点通常较高，这是因为原子间通过______结合在一起。

8.分子晶体的沸点通常较低，这是因为分子间作用力较弱，主要表现为______。

9.离子晶体的硬度通常较大，这是因为离子键较强，需要较高的能量才能______。

10.金属晶体的导电性较好，这是因为金属晶体中存在______。

11.在CaF2晶体中，每个Ca2+与F-之间的距离为______。

12.原子晶体的硬度通常较大，这是因为原子间通过______结合在一起。

13.分子晶体的熔点通常较低，这是因为分子间作用力较弱，主要表现为______。

14.离子晶体的沸点通常较高，这是因为离子键较强，需要较高的能量才能______。

15.金属晶体的延展性较好，这是因为金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间可以______。

16.在Na2O2晶体中，每个Na+与O2-之间的距离为______。

17.原子晶体的熔点通常较高，这是因为原子间通过______结合在一起。

18.分子晶体的沸点通常较低，这是因为分子间作用力较弱，主要表现为______。

19.离子晶体的硬度通常较大，这是因为离子键较强，需要较高的能量才能______。

20.金属晶体的导电性较好，这是因为金属晶体中存在______。

三、多选题

1.下列物质中，属于分子晶体的是

A.NaCl

B.CO2

C.SiO2

D.CH4

2.在NaCl晶体中，每个Na+周围最近的Cl-数目为

A.4

B.6

C.8

D.12

3.下列物质中，熔点最高的是

A.H2O

B.CO2

C.SiO2

D.CH4

4.晶体硅的晶体结构属于

A.分子晶体

B.离子晶体

C.金属晶体

D.原子晶体

5.下列物质中，属于离子晶体的是

A.CCl4

B.KBr

C.F2

D.CH3OH

6.在CsCl晶体中，每个Cs+周围最近的Cl-数目为

A.4

B.6

C.8

D.12

7.下列物质中，沸点最高的是

A.H2

B.N2

C.O2

D.F2

8.晶体钠的晶体结构属于

A.分子晶体

B.离子晶体

C.金属晶体

D.原子晶体

9.下列物质中，属于分子晶体的是

A.MgO

B.CO2

C.SiO2

D.Fe

10.在CaF2晶体中，每个Ca2+周围最近的F-数目为

A.4

B.6

C.8

D.12

11.下列物质中，熔点最低的是

A.H2O

B.CO2

C.SiO2

D.CH4

12.晶体碳化硅的晶体结构属于

A.分子晶体

B.离子晶体

C.金属晶体

D.原子晶体

13.下列物质中，属于离子晶体的是

A.CCl4

B.NaCl

C.F2

D.CH3OH

14.在Na2O2晶体中，每个Na+周围最近的O2-数目为

A.4

B.6

C.8

D.12

15.下列物质中，沸点最低的是

A.H2O

B.CO2

C.SiO2

D.CH4

16.晶体硫的晶体结构属于

A.分子晶体

B.离子晶体

C.金属晶体

D.原子晶体

17.下列物质中，属于分子晶体的是

A.MgO

B.CO2

C.SiO2

D.Fe

18.在KCl晶体中，每个K+周围最近的Cl-数目为

A.4

B.6

C.8

D.12

19.下列物质中，熔点最高的是

A.H2O

B.CO2

C.SiO2

D.CH4

20.晶体铝的晶体结构属于

A.分子晶体

B.离子晶体

C.金属晶体

D.原子晶体

四、判断题

1.分子晶体的熔点通常随着分子间作用力的增强而升高。

2.离子晶体的熔点通常随着离子半径的增大而升高。

3.金属晶体的延展性是由于金属阳离子可以在晶体中自由移动。

4.原子晶体的硬度通常较高，因为原子间通过共价键结合在一起。

5.分子晶体的沸点通常随着分子量的增大而升高。

6.离子晶体的沸点通常随着离子半径的增大而降低。

7.金属晶体的导电性是由于金属阳离子和自由电子之间的相互作用。

8.原子晶体的熔点通常随着原子半径的增大而降低。

9.分子晶体的硬度通常较小，因为分子间作用力较弱。

10.离子晶体的硬度通常较大，因为离子键较强。

11.金属晶体的延展性较好，因为金属阳离子和自由电子之间可以发生相对滑动。

12.原子晶体的熔点通常较高，因为原子间通过共价键结合在一起。

13.分子晶体的沸点通常较低，因为分子间作用力较弱。

14.离子晶体的熔点通常较高，因为离子键较强。

15.金属晶体的导电性较好，因为金属晶体中存在自由电子。

16.原子晶体的硬度通常较大，因为原子间通过共价键结合在一起。

17.分子晶体的熔点通常较低，因为分子间作用力较弱。

18.离子晶体的沸点通常较高，因为离子键较强。

19.金属晶体的延展性较好，因为金属阳离子和自由电子之间可以发生相对滑动。

20.原子晶体的熔点通常较高，因为原子间通过共价键结合在一起。

五、问答题

1.请简述分子晶体的特点及其主要性质。

2.请简述离子晶体的特点及其主要性质。

3.请简述金属晶体的特点及其主要性质。

试卷答案

一、选择题

1.B

解析：CO2是由分子构成的，属于分子晶体。

2.B

解析：NaCl晶体中，每个Na+周围最近的Cl-数目为6，形成面心立方结构。

3.C

解析：SiO2是原子晶体，原子间通过强共价键结合，熔点最高。

4.D

解析：晶体硅是原子晶体，原子间通过强共价键结合，形成金刚石型结构。

5.B

解析：KBr是由离子构成的，属于离子晶体。

6.B

解析：CsCl晶体中，每个Cs+周围最近的Cl-数目为8，形成体心立方结构。

7.A

解析：H2分子间存在氢键，沸点最高。

8.C

解析：晶体钠是金属晶体，金属阳离子和自由电子之间通过金属键结合。

9.B

解析：CO2是由分子构成的，属于分子晶体。

10.B

解析：CaF2晶体中，每个Ca2+周围最近的F-数目为8，形成萤石型结构。

11.D

解析：CH4分子间作用力较弱，熔点最低。

12.D

解析：晶体碳化硅是原子晶体，原子间通过强共价键结合，形成金刚石型结构。

13.B

解析：NaCl是由离子构成的，属于离子晶体。

14.B

解析：Na2O2晶体中，每个Na+周围最近的O2-数目为4，形成过氧化钠型结构。

15.D

解析：CH4分子间作用力较弱，沸点最低。

16.A

解析：晶体硫是由S8分子构成的，属于分子晶体。

17.B

解析：CO2是由分子构成的，属于分子晶体。

18.B

解析：KCl晶体中，每个K+周围最近的Cl-数目为6，形成面心立方结构。

19.C

解析：SiO2是原子晶体，原子间通过强共价键结合，熔点最高。

20.C

解析：晶体铝是金属晶体，金属阳离子和自由电子之间通过金属键结合。

二、填空题

1.4

解析：晶体硅中，每个Si原子周围最近的Si原子数目为4，形成正四面体结构。

2.0.236nm

解析：NaCl晶体中，每个Na+与Cl-之间的距离为0.236nm。

3.范德华力

解析：分子晶体的熔点通常较低，这是因为分子间作用力较弱，主要表现为范德华力。

4.离子断裂

解析：离子晶体的熔点通常较高，这是因为离子键较强，需要较高的能量才能离子断裂。

5.相对滑动

解析：金属晶体的特点之一是具有延展性，这是因为金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间可以相对滑动。

6.0.335nm

解析：CsCl晶体中，每个Cs+与Cl-之间的距离为0.335nm。

7.共价键

解析：原子晶体的熔点通常较高，这是因为原子间通过共价键结合在一起。

8.范德华力

解析：分子晶体的沸点通常较低，这是因为分子间作用力较弱，主要表现为范德华力。

9.离子断裂

解析：离子晶体的硬度通常较大，这是因为离子键较强，需要较高的能量才能离子断裂。

10.自由电子

解析：金属晶体的导电性较好，这是因为金属晶体中存在自由电子。

11.0.231nm

解析：CaF2晶体中，每个Ca2+与F-之间的距离为0.231nm。

12.共价键

解析：原子晶体的硬度通常较大，这是因为原子间通过共价键结合在一起。

13.范德华力

解析：分子晶体的熔点通常较低，这是因为分子间作用力较弱，主要表现为范德华力。

14.离子断裂

解析：离子晶体的沸点通常较高，这是因为离子键较强，需要较高的能量才能离子断裂。

15.相对滑动

解析：金属晶体的延展性较好，这是因为金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间可以相对滑动。

16.0.243nm

解析：Na2O2晶体中，每个Na+与O2-之间的距离为0.243nm。

17.共价键

解析：原子晶体的熔点通常较高，这是因为原子间通过共价键结合在一起。

18.范德华力

解析：分子晶体的沸点通常较低，这是因为分子间作用力较弱，主要表现为范德华力。

19.离子断裂

解析：离子晶体的硬度通常较大，这是因为离子键较强，需要较高的能量才能离子断裂。

20.自由电子

解析：金属晶体的导电性较好，这是因为金属晶体中存在自由电子。

三、多选题

1.B,D

解析：CO2和CH4是由分子构成的，属于分子晶体。

2.B,D

解析：NaCl晶体中，每个Na+周围最近的Cl-数目为6和12。

3.C,D

解析：SiO2和CH4中，SiO2的熔点最高，CH4的熔点最低。

4.D

解析：晶体硅是原子晶体，原子间通过强共价键结合。

5.B

解析：KBr是由离子构成的，属于离子晶体。

6.B,D

解析：CsCl晶体中，每个Cs+周围最近的Cl-数目为8和12。

7.A

解析：H2分子间存在氢键，沸点最高。

8.C

解析：晶体钠是金属晶体，金属阳离子和自由电子之间通过金属键结合。

9.B

解析：CO2是由分子构成的，属于分子晶体。

10.B,D

解析：CaF2晶体中，每个Ca2+周围最近的F-数目为8和12。

11.D

解析：CH4分子间作用力较弱，沸点最低。

12.D

解析：晶体碳化硅是原子晶体，原子间通过强共价键结合。

13.B

解析：NaCl是由离子构成的，属于离子晶体。

14.B,D

解析：Na2O2晶体中，每个Na+周围最近的O2-数目为4和12。

15.D

解析：CH4分子间作用力较弱，沸点最低。

16.A

解析：晶体硫是由S8分子构成的，属于分子晶体。

17.B

解析：CO2是由分子构成的，属于分子晶体。

18.B,D

解析：KCl晶体中，每个K+周围最近的Cl-数目为6和12。

19.C,D

解析：SiO2和CH4中，SiO2的熔点最高，CH4的熔点最低。

20.C

解析：晶体铝是金属晶体，金属阳离子和自由电子之间通过金属键结合。

四、判断题

1.正确

解析：分子晶体的熔点通常随着分子间作用力的增强而升高。

2.错误

解析：离子晶体的熔点通常随着离子半径的增大而降低。

3.错误

解析：金属晶体的延展性是由于金属阳离子可以在晶体中自由移动。

4.正确

解析：原子晶体的硬度通常较高，因为原子间通过共价键结合在一起。

5.错误

解析：分子晶体的沸点通常随着分子量的增大而升高，但不是所有情况都如此。

6.正确

解析：离子晶体的沸点通常随着离子半径的增大而降低。

7.正确

解析：金属晶体的导电性是由于金属阳离子和自由电子之间的相互作用。

8.正确

解析：原子晶体的熔点通常随着原子半径的增大而降低。

9.正确

解析：分子晶体的硬度通常较小，因为分子间作用力较弱。

10.正确

解析：离子晶体的硬度通常较大，因为离子键较强。

11.正确

解析：金属晶体的延展性较好，因为金属阳离子和自由电子之间可以发生相对滑动。

12.正确

解析：原子晶体的熔点通常较高，因为原子间通过共价键结合在一起。

13.正确

解析：分子晶体的沸点通常较低，因为分子间作用力较弱。

14.正确

解析：离子晶体的熔点通常较高，因为离子键较强。

15.正确

解析：金属晶体的导电性较好，因为金属晶体中存在自由电子。

16.正确

解析：原子晶体的硬度通常较大，因为原子间通过共价键结合在一起。

17.正确

解析：分子晶体的熔点通常较低，因为分子间作用力较弱。

18.正确

解析：离子晶体的沸点通常较高，因为离子键较强。

19.正确

解析：金属晶体的延展性较好，因为金属阳离子和自由电子之间可