高中化学竞赛多知识融合卷

高中化学竞赛多知识融合卷考试时间：120分钟 总分：150分 年级/班级：高一化学竞赛班

高中化学竞赛多知识融合卷

一、选择题

1.下列关于原子结构的叙述中，正确的是

 A.原子核内的质子数等于中子数

 B.原子中所有电子的轨道都是球形

 C.氢原子的1s能级只有一个轨道

 D.原子核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则

2.下列物质中，属于共价化合物的是

 A.NaCl

 B.CO2

 C.Fe2O3

 D.MgO

3.在常温常压下，下列气体中，分子极性最大的是

 A.H2

 B.N2

 C.O2

 D.Cl2

4.下列关于化学键的叙述中，正确的是

 A.离子键是共价键的一种特殊情况

 B.共价键是原子间通过电子转移形成的

 C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的

 D.化学键的形成总是伴随着能量释放

5.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是

 A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的

 B.元素周期表中，同一族的元素具有相同的化学性质

 C.元素周期表中，同一周期的元素具有相同的电子层数

 D.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是锯齿形的

6.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是

 A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少量

 B.化学反应速率的单位是mol·L-1·s-1

 C.影响化学反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂等

 D.化学反应速率与反应物的性质无关

7.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是

 A.化学平衡是可逆反应的正逆反应速率相等的状态

 B.化学平衡是可逆反应的正逆反应速率都为零的状态

 C.化学平衡是可逆反应的正逆反应速率不相等的状态

 D.化学平衡是可逆反应的正逆反应速率都很大状态

8.下列关于电解质的叙述中，正确的是

 A.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物

 B.非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能够导电的化合物

 C.强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质

 D.弱电解质是指在水溶液中能够部分电离的电解质

9.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是

 A.氧化还原反应是指反应中有电子转移的化学反应

 B.氧化剂是指在反应中得电子的物质

 C.还原剂是指在反应中失电子的物质

 D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于它们的化学计量数之比

10.下列关于酸碱反应的叙述中，正确的是

 A.酸碱反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应

 B.酸碱中和反应是放热反应

 C.酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O

 D.酸碱中和反应中，酸和碱的物质的量之比等于它们的化学计量数之比

11.下列关于有机物的叙述中，正确的是

 A.有机物是指含有碳元素的化合物

 B.有机物是指含有碳氢键的化合物

 C.有机物是指含有碳氧键的化合物

 D.有机物是指含有碳氮键的化合物

12.下列关于同分异构体的叙述中，正确的是

 A.同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物

 B.同分异构体是指分子式相同但性质不同的化合物

 C.同分异构体是指分子式相同但原子排列不同的化合物

 D.同分异构体是指分子式相同但原子种类不同的化合物

13.下列关于官能团的叙述中，正确的是

 A.官能团是指有机物中具有特殊性质的原子或原子团

 B.官能团是指有机物中能够发生反应的原子或原子团

 C.官能团是指有机物中能够决定有机物性质的原子或原子团

 D.官能团是指有机物中能够决定有机物化学性质的原子或原子团

14.下列关于有机反应类型的叙述中，正确的是

 A.加成反应是指有机物分子中双键或叁键断裂，与其他原子或原子团结合的反应

 B.取代反应是指有机物分子中原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应

 C.消去反应是指有机物分子中失去小分子，生成双键或叁键的反应

 D.酸碱反应是指有机物中酸和碱作用生成盐和水的反应

15.下列关于有机合成路线的叙述中，正确的是

 A.有机合成路线是指由简单有机物合成复杂有机物的步骤

 B.有机合成路线是指由复杂有机物分解为简单有机物的步骤

 C.有机合成路线是指由一种有机物转化为另一种有机物的步骤

 D.有机合成路线是指由无机物转化为有机物的步骤

二、填空题

1.氢原子基态电子排布式为__________。

2.氮气分子中，氮原子之间的化学键类型为__________。

3.氧气分子中，氧原子之间的化学键极性为__________。

4.碳酸钠的化学式为__________，它是一种__________（填“强”或“弱”）电解质。

5.氯化钠的化学式为__________，它是一种__________（填“强”或“弱”）电解质。

6.硫酸的化学式为__________，它是一种__________（填“强”或“弱”）酸。

7.碳酸的化学式为__________，它是一种__________（填“强”或“弱”）酸。

8.氢氧化钠的化学式为__________，它是一种__________（填“强”或“弱”）碱。

9.氢氧化钾的化学式为__________，它是一种__________（填“强”或“弱”）碱。

10.乙醇的化学式为__________，它是一种__________（填“醇”或“醛”）。

11.乙酸乙酯的化学式为__________，它是一种__________（填“酯”或“醚”）。

12.苯的化学式为__________，它是一种__________（填“芳香烃”或“脂肪烃”）。

13.丙烷的化学式为__________，它是一种__________（填“饱和烃”或“不饱和烃”）。

14.乙烯的化学式为__________，它是一种__________（填“饱和烃”或“不饱和烃”）。

15.乙炔的化学式为__________，它是一种__________（填“饱和烃”或“不饱和烃”）。

三、多选题

1.下列关于原子结构的叙述中，正确的有

 A.原子核内的质子数等于中子数

 B.原子中所有电子的轨道都是球形

 C.氢原子的1s能级只有一个轨道

 D.原子核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则

2.下列物质中，属于共价化合物的是

 A.NaCl

 B.CO2

 C.Fe2O3

 D.MgO

3.在常温常压下，下列气体中，分子极性最大的有

 A.H2

 B.N2

 C.O2

 D.Cl2

4.下列关于化学键的叙述中，正确的有

 A.离子键是共价键的一种特殊情况

 B.共价键是原子间通过电子转移形成的

 C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的

 D.化学键的形成总是伴随着能量释放

5.下列关于元素周期表的叙述中，正确的有

 A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的

 B.元素周期表中，同一族的元素具有相同的化学性质

 C.元素周期表中，同一周期的元素具有相同的电子层数

 D.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是锯齿形的

6.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的有

 A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少量

 B.化学反应速率的单位是mol·L-1·s-1

 C.影响化学反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂等

 D.化学反应速率与反应物的性质无关

7.下列关于化学平衡的叙述中，正确的有

 A.化学平衡是可逆反应的正逆反应速率相等的状态

 B.化学平衡是可逆反应的正逆反应速率都为零的状态

 C.化学平衡是可逆反应的正逆反应速率不相等的状态

 D.化学平衡是可逆反应的正逆反应速率都很大状态

8.下列关于电解质的叙述中，正确的有

 A.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物

 B.非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能够导电的化合物

 C.强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质

 D.弱电解质是指在水溶液中能够部分电离的电解质

9.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的有

 A.氧化还原反应是指反应中有电子转移的化学反应

 B.氧化剂是指在反应中得电子的物质

 C.还原剂是指在反应中失电子的物质

 D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于它们的化学计量数之比

10.下列关于酸碱反应的叙述中，正确的有

 A.酸碱反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应

 B.酸碱中和反应是放热反应

 C.酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O

 D.酸碱中和反应中，酸和碱的物质的量之比等于它们的化学计量数之比

11.下列关于有机物的叙述中，正确的有

 A.有机物是指含有碳元素的化合物

 B.有机物是指含有碳氢键的化合物

 C.有机物是指含有碳氧键的化合物

 D.有机物是指含有碳氮键的化合物

12.下列关于同分异构体的叙述中，正确的有

 A.同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物

 B.同分异构体是指分子式相同但性质不同的化合物

 C.同分异构体是指分子式相同但原子排列不同的化合物

 D.同分异构体是指分子式相同但原子种类不同的化合物

13.下列关于官能团的叙述中，正确的有

 A.官能团是指有机物中具有特殊性质的原子或原子团

 B.官能团是指有机物中能够发生反应的原子或原子团

 C.官能团是指有机物中能够决定有机物性质的原子或原子团

 D.官能团是指有机物中能够决定有机物化学性质的原子或原子团

14.下列关于有机反应类型的叙述中，正确的有

 A.加成反应是指有机物分子中双键或叁键断裂，与其他原子或原子团结合的反应

 B.取代反应是指有机物分子中原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应

 C.消去反应是指有机物分子中失去小分子，生成双键或叁键的反应

 D.酸碱反应是指有机物中酸和碱作用生成盐和水的反应

15.下列关于有机合成路线的叙述中，正确的有

 A.有机合成路线是指由简单有机物合成复杂有机物的步骤

 B.有机合成路线是指由复杂有机物分解为简单有机物的步骤

 C.有机合成路线是指由一种有机物转化为另一种有机物的步骤

 D.有机合成路线是指由无机物转化为有机物的步骤

四、判断题

1.原子核内的质子数等于中子数。

2.原子中所有电子的轨道都是球形。

3.氢原子的1s能级只有一个轨道。

4.原子核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

5.共价键是原子间通过电子转移形成的。

6.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的。

7.化学键的形成总是伴随着能量释放。

8.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。

9.元素周期表中，同一族的元素具有相同的化学性质。

10.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是锯齿形的。

11.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少量。

12.化学反应速率的单位是mol·L-1·s-1。

13.影响化学反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂等。

14.化学反应速率与反应物的性质无关。

15.化学平衡是可逆反应的正逆反应速率相等的状态。

16.化学平衡是可逆反应的正逆反应速率都为零的状态。

17.化学平衡是可逆反应的正逆反应速率不相等的状态。

18.化学平衡是可逆反应的正逆反应速率都很大状态。

19.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

20.非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能够导电的化合物。

21.强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质。

22.弱电解质是指在水溶液中能够部分电离的电解质。

23.氧化还原反应是指反应中有电子转移的化学反应。

24.氧化剂是指在反应中得电子的物质。

25.还原剂是指在反应中失电子的物质。

26.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。

27.酸碱反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。

28.酸碱中和反应是放热反应。

29.酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O。

30.酸碱中和反应中，酸和碱的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。

31.有机物是指含有碳元素的化合物。

32.有机物是指含有碳氢键的化合物。

33.有机物是指含有碳氧键的化合物。

34.有机物是指含有碳氮键的化合物。

35.同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。

36.同分异构体是指分子式相同但性质不同的化合物。

37.同分异构体是指分子式相同但原子排列不同的化合物。

38.同分异构体是指分子式相同但原子种类不同的化合物。

39.官能团是指有机物中具有特殊性质的原子或原子团。

40.官能团是指有机物中能够发生反应的原子或原子团。

41.官能团是指有机物中能够决定有机物性质的原子或原子团。

42.官能团是指有机物中能够决定有机物化学性质的原子或原子团。

43.加成反应是指有机物分子中双键或叁键断裂，与其他原子或原子团结合的反应。

44.取代反应是指有机物分子中原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。

45.消去反应是指有机物分子中失去小分子，生成双键或叁键的反应。

46.酸碱反应是指有机物中酸和碱作用生成盐和水的反应。

47.有机合成路线是指由简单有机物合成复杂有机物的步骤。

48.有机合成路线是指由复杂有机物分解为简单有机物的步骤。

49.有机合成路线是指由一种有机物转化为另一种有机物的步骤。

50.有机合成路线是指由无机物转化为有机物的步骤。

五、问答题

1.简述原子核外电子排布的三大原理及其意义。

2.比较离子键和共价键的形成条件、性质和实例。

3.解释化学反应速率的概念，并列举影响化学反应速率的主要因素。

试卷答案

一、选择题

1.D

解析：原子核内的质子数不一定等于中子数，如氢原子只有质子没有中子；原子中电子的轨道并非都是球形，如p轨道是哑铃形；氢原子的1s能级只有一个轨道，但不是所有原子都只有一个轨道；原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

2.B

解析：NaCl是离子化合物，Fe2O3是离子化合物，MgO是离子化合物，CO2是共价化合物。

3.D

解析：H2、N2、O2都是非极性分子，Cl2是极性分子。

4.C

解析：NaCl是强电解质，H2SO4是强电解质，Na2CO3是强电解质，H2CO3是弱电解质。

5.D

解析：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，共价键是原子间通过共用电子对形成的，金属键是金属原子间通过共用电子对形成的，化学键的形成总是伴随着能量释放。

6.A

解析：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。

7.C

解析：化学反应速率的单位是mol·L-1·s-1。

8.B

解析：影响化学反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂等。

9.D

解析：化学反应速率与反应物的性质有关。

10.A

解析：化学平衡是可逆反应的正逆反应速率相等的状态。

11.B

解析：化学平衡是可逆反应的正逆反应速率都为零的状态。

12.C

解析：化学平衡是可逆反应的正逆反应速率不相等的状态。

13.D

解析：化学平衡是可逆反应的正逆反应速率都很大状态。

14.A

解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

15.B

解析：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能够导电的化合物。

16.C

解析：强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质。

17.D

解析：弱电解质是指在水溶液中能够部分电离的电解质。

18.A

解析：氧化还原反应是指反应中有电子转移的化学反应。

19.B

解析：氧化剂是指在反应中得电子的物质。

20.C

解析：还原剂是指在反应中失电子的物质。

21.D

解析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。

22.A

解析：酸碱反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。

23.B

解析：酸碱中和反应是放热反应。

24.C

解析：酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O。

25.D

解析：酸碱中和反应中，酸和碱的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。

26.A

解析：有机物是指含有碳元素的化合物。

27.B

解析：有机物是指含有碳氢键的化合物。

28.C

解析：有机物是指含有碳氧键的化合物。

29.D

解析：有机物是指含有碳氮键的化合物。

30.A

解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。

31.B

解析：同分异构体是指分子式相同但性质不同的化合物。

32.C

解析：同分异构体是指分子式相同但原子排列不同的化合物。

33.D

解析：同分异构体是指分子式相同但原子种类不同的化合物。

34.A

解析：官能团是指有机物中具有特殊性质的原子或原子团。

35.B

解析：官能团是指有机物中能够发生反应的原子或原子团。

36.C

解析：官能团是指有机物中能够决定有机物性质的原子或原子团。

37.D

解析：官能团是指有机物中能够决定有机物化学性质的原子或原子团。

38.A

解析：加成反应是指有机物分子中双键或叁键断裂，与其他原子或原子团结合的反应。

39.B

解析：取代反应是指有机物分子中原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。

40.C

解析：消去反应是指有机物分子中失去小分子，生成双键或叁键的反应。

41.D

解析：酸碱反应是指有机物中酸和碱作用生成盐和水的反应。

42.A

解析：有机合成路线是指由简单有机物合成复杂有机物的步骤。

43.B

解析：有机合成路线是指由复杂有机物分解为简单有机物的步骤。

44.C

解析：有机合成路线是指由一种有机物转化为另一种有机物的步骤。

45.D

解析：有机合成路线是指由无机物转化为有机物的步骤。

二、填空题

1.1s1

2.共价键

3.极性

4.Na2CO3，强

5.NaCl，强

6.H2SO4，强

7.H2CO3，弱

8.NaOH，强

9.KOH，强

10.C2H5OH，醇

11.CH3COOC2H5，酯

12.C6H6，芳香烃

13.C3H8，饱和烃

14.C2H4，不饱和烃

15.C2H2，不饱和烃

三、多选题

1.C,D

解析：原子核内的质子数不一定等于中子数；原子中电子的轨道并非都是球形；氢原子的1s能级只有一个轨道；原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

2.B

解析：NaCl是离子化合物，Fe2O3是离子化合物，MgO是离子化合物，CO2是共价化合物。

3.D

解析：H2、N2、O2都是非极性分子，Cl2是极性分子。

4.A,D

解析：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，共价键是原子间通过共用电子对形成的，金属键是金属原子间通过共用电子对形成的，化学键的形成总是伴随着能量释放。

5.A,C

解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的；元素周期表中，同一周期的元素具有相同的电子层数。

6.A,B,C

解析：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少量；化学反应速率的单位是mol·L-1·s-1；影响化学反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂等。

7.A

解析：化学平衡是可逆反应的正逆反应速率相等的状态。

8.A,B,C,D

解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能够导电的化合物；强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质；弱电解质是指在水溶液中能够部分电离的电解质。

9.A,B,C

解析：氧化还原反应是指反应中有电子转移的化学反应；氧化剂是指在反应中得电子的物质；还原剂是指在反应中失电子的物质。

10.A,B,C,D

解析：酸碱反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应；酸碱中和反应是放热反应；酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O；酸碱中和反应中，酸和碱的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。

11.A,B,C,D

解析：有机物是指含有碳元素的化合物；有机物是指含有碳氢键的化合物；有机物是指含有碳氧键的化合物；有机物是指含有碳氮键的化合物。

12.A,B,C

解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物；同分异构体是指分子式相同但性质不同的化合物；同分异构体是指分子式相同但原子排列不同的化合物。

13.A,B,C,D

解析：官能团是指有机物中具有特殊性质的原子或原子团；官能团是指有机物中能够发生反应的原子或原子团；官能团是指有机物中能够决定有机物性质的原子或原子团；官能团是指有机物中能够决定有机物化学性质的原子或原子团。

14.A,B,C

解析：加成反应是指有机物分子中双键或叁键断裂，与其他原子或原子团结合的反应；取代反应是指有机物分子中原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应；消去反应是指有机物分子中失去小分子，生成双键或叁键的反应。

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