高中化学化学平衡综合竞赛试卷

高中化学化学平衡综合竞赛试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高中一年级化学竞赛班

高中化学化学平衡综合竞赛试卷

一、选择题

1.下列关于化学平衡状态的叙述，正确的是

A.正反应速率等于逆反应速率

B.各反应物和生成物的浓度相等

C.反应停止进行

D.生成物的量一定大于反应物的量

2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入1molN₂和3molH₂，达到平衡后，再充入1molN₂，下列说法正确的是

A.平衡向正反应方向移动

B.平衡向逆反应方向移动

C.平衡不发生移动

D.平衡移动方向无法确定

3.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，下列措施中能增大SO₃浓度的是

A.降低温度

B.增大压强

C.分离出SO₃

D.使用催化剂

4.对于放热反应2A(g)⇌B(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是

A.升高温度，平衡常数增大

B.增大A的浓度，平衡常数增大

C.降低温度，平衡向正反应方向移动

D.增大压强，平衡向正反应方向移动

5.下列关于勒夏特列原理的叙述，错误的是

A.如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动

B.勒夏特列原理适用于所有化学反应

C.勒夏特列原理只适用于可逆反应

D.改变平衡条件，平衡常数一定改变

6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，下列说法正确的是

A.升高温度，v(正)增大，v(逆)减小

B.升高温度，v(正)减小，v(逆)增大

C.降低温度，v(正)减小，v(逆)增大

D.降低温度，v(正)增大，v(逆)减小

7.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列说法正确的是

A.平衡常数只与温度有关

B.平衡常数只与压强有关

C.平衡常数与温度、压强都有关

D.平衡常数与反应物浓度有关

8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，充入1molNO和1molO₂，达到平衡后，再充入1molNO₂，下列说法正确的是

A.平衡向正反应方向移动

B.平衡向逆反应方向移动

C.平衡不发生移动

D.平衡移动方向无法确定

9.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是

A.增大O₂的浓度，平衡常数增大

B.降低CO₂的浓度，平衡常数减小

C.增大压强，平衡向正反应方向移动

D.降低温度，平衡向正反应方向移动

10.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是

A.平衡常数K=[C]²/[A]²[B]

B.平衡常数K与反应物浓度无关

C.平衡常数K只与温度有关

D.平衡常数K与温度、反应物浓度都有关

二、填空题

1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入1molSO₂和1molO₂，达到平衡后，再充入1molSO₃，平衡（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不发生移动”）。

2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，升高温度，平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）。

3.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒容条件下，平衡常数K=1，则平衡时，A、B、C的浓度关系为。

4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入1molSO₂和1molO₂，达到平衡后，再充入1molSO₃，平衡（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不发生移动”）。

5.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，正反应是放热反应，降低温度，平衡（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”）。

6.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，平衡常数K=10，若平衡时NO的浓度为0.1mol/L，O₂的浓度为0.2mol/L，则NO₂的浓度为mol/L。

7.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒容条件下，平衡常数K=4，若平衡时A的浓度为0.5mol/L，B的浓度为1mol/L，则C的浓度为mol/L。

8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入1molSO₂和1molO₂，达到平衡后，再充入1molO₂，平衡（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不发生移动”）。

9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，升高温度，v(正)（填“增大”、“减小”或“不变”），v(逆)（填“增大”、“减小”或“不变”）。

10.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，正反应是放热反应，降低温度，平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）。

三、多选题

1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能增大SO₃浓度的是

A.降低温度

B.增大压强

C.分离出SO₃

D.使用催化剂

2.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是

A.平衡常数K=[C]²/[A]²[B]

B.平衡常数K与反应物浓度无关

C.平衡常数K只与温度有关

D.平衡常数K与温度、反应物浓度都有关

3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，下列说法正确的是

A.升高温度，平衡常数减小

B.增大压强，平衡向正反应方向移动

C.降低温度，平衡向正反应方向移动

D.增大NO₂的浓度，平衡向逆反应方向移动

4.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是

A.升高温度，平衡常数减小

B.增大O₂的浓度，平衡向正反应方向移动

C.降低CO₂的浓度，平衡向逆反应方向移动

D.增大压强，平衡向正反应方向移动

5.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒容条件下，平衡常数K=4，若平衡时A的浓度为0.5mol/L，B的浓度为1mol/L，则下列说法正确的是

A.C的浓度为1mol/L

B.C的浓度为2mol/L

C.A的转化率为50%

D.B的转化率为50%

6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入1molSO₂和1molO₂，达到平衡后，再充入1molSO₃，下列说法正确的是

A.平衡向正反应方向移动

B.平衡向逆反应方向移动

C.平衡不发生移动

D.平衡移动方向无法确定

7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，升高温度，下列说法正确的是

A.v(正)增大，v(逆)减小

B.v(正)减小，v(逆)增大

C.平衡常数减小

D.平衡向逆反应方向移动

8.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，正反应是放热反应，降低温度，下列说法正确的是

A.v(正)增大，v(逆)减小

B.v(正)减小，v(逆)增大

C.平衡常数增大

D.平衡向正反应方向移动

9.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒容条件下，平衡常数K=1，若平衡时A的浓度为0.5mol/L，B的浓度为1mol/L，则下列说法正确的是

A.C的浓度为0.5mol/L

B.C的浓度为1mol/L

C.A的转化率为50%

D.B的转化率为50%

10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入1molSO₂和1molO₂，达到平衡后，再充入1molO₂，下列说法正确的是

A.平衡向正反应方向移动

B.平衡向逆反应方向移动

C.平衡不发生移动

D.平衡移动方向无法确定

四、判断题

1.对于放热反应，升高温度，平衡常数增大。

2.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒容条件下，平衡常数K=[C]²/[A]²[B]。

3.勒夏特列原理适用于所有化学反应。

4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入1molSO₂和1molO₂，达到平衡后，再充入1molSO₃，平衡向逆反应方向移动。

5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动。

6.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，正反应是放热反应，降低温度，平衡常数增大。

7.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒容条件下，平衡常数K=1，则平衡时，A、B、C的浓度关系为[A][B]=[C]²。

8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入1molSO₂和1molO₂，达到平衡后，再充入1molSO₃，平衡向正反应方向移动。

9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，升高温度，v(正)减小，v(逆)增大。

10.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动。

五、问答题

1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时SO₂的浓度为0.2mol/L，O₂的浓度为0.1mol/L，SO₃的浓度为0.4mol/L，计算该反应的平衡常数K。

2.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在恒温恒容条件下，平衡常数K=4，若平衡时A的浓度为0.5mol/L，B的浓度为1mol/L，计算C的浓度。

3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，说明升高温度对平衡移动和反应速率的影响。

试卷答案

一、选择题

1.A解析：化学平衡状态的特征是正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度保持不变，但不一定相等，反应并未停止，正逆反应速率相等，但不为0。

2.A解析：根据勒夏特列原理，增加反应物的浓度，平衡会向正反应方向移动，以减小该改变。

3.B解析：增大压强，平衡会向气体体积减小的方向移动，即正反应方向，从而增大SO₃的浓度。

4.C解析：放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变；降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向。

5.D解析：勒夏特列原理只适用于可逆反应，改变平衡条件，平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关。

6.D解析：升高温度，正逆反应速率均增大，但v(逆)增大的幅度更大，平衡向逆反应方向移动；降低温度，正逆反应速率均减小，但v(正)减小的幅度更大，平衡向正反应方向移动。

7.A解析：平衡常数只与温度有关，与压强、浓度无关。

8.A解析：根据勒夏特列原理，增加生成物的浓度，平衡会向逆反应方向移动，即消耗NO₂，生成NO和O₂，但加入的NO₂量较大，平衡仍会向正反应方向移动，以消耗部分NO₂。

9.D解析：降低CO₂的浓度，平衡向正反应方向移动，以生成更多的CO₂；增大压强，平衡向正反应方向移动；降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大。

10.B解析：平衡常数K的表达式为K=[C]²/[A]²[B]，与反应物浓度无关，只与温度有关。

二、填空题

1.向逆反应方向移动解析：加入SO₃，相当于增加生成物的浓度，平衡会向逆反应方向移动，以消耗部分SO₃。

2.减小解析：放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。

3.[A]²[B]=[C]²解析：平衡常数K=[C]²/[A]²[B]，K=1，则[A]²[B]=[C]²。

4.向正反应方向移动解析：在恒温恒压条件下，加入SO₃，相当于增加生成物的量，体系会通过减小气体体积来减弱这种改变，即平衡向正反应方向移动。

5.向正反应方向移动解析：正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动。

6.0.4解析：平衡常数K=[NO₂]²/[NO]²[O₂]=10，[NO₂]²=10*0.1²*0.2=0.02，[NO₂]=0.1414mol/L。

7.1解析：平衡常数K=[C]²/[A]²[B]=4，[C]²=4*0.5²*1=1，[C]=1mol/L。

8.向正反应方向移动解析：加入O₂，相当于增加反应物的浓度，平衡会向正反应方向移动，以消耗部分O₂。

9.增大不变解析：升高温度，v(正)增大，v(逆)增大，但v(逆)增大的幅度更大，平衡向逆反应方向移动。

10.增大解析：正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大。

三、多选题

1.B、C解析：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向；分离出SO₃，相当于降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；使用催化剂，只改变反应速率，不改变平衡移动。

2.A、B、C解析：平衡常数K的表达式为K=[C]²/[A]²[B]，与反应物浓度无关，只与温度有关。

3.A、C、D解析：升高温度，平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向；降低温度，平衡向正反应方向移动；增大NO₂的浓度，平衡向逆反应方向移动。

4.A、B、C、D解析：升高温度，平衡常数减小；增大O₂的浓度，平衡向正反应方向移动；降低CO₂的浓度，平衡向正反应方向移动；增大压强，平衡向正反应方向移动。

5.A、C解析：平衡常数K=[C]²/[A]²[B]=4，[C]²=4*0.5²*1=1，[C]=1mol/L；A的转化率=(初始浓度-平衡浓度)/初始浓度*100%=(0.5-0.25)/0.5*100%=50%。

6.B解析：加入SO₃，相当于增加生成物的浓度，平衡会向逆反应方向移动，以消耗部分SO₃。

7.C、D解析：升高温度，平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动；v(正)减小，v(逆)增大。

8.A、C、D解析：降低温度，v(正)增大，v(逆)减小；平衡常数增大；平衡向正反应方向移动。

9.A、C解析：平衡常数K=[C]²/[A]²[B]=1，[C]²=[A]²[B]，[C]=[A]*[B]=0.5*1=0.5mol/L；A的转化率=(初始浓度-平衡浓度)/初始浓度*100%=(0.5-0.25)/0.5*100%=50%。

10.A解析：加入O₂，相当于增加反应物的浓度，平衡会向正反应方向移动，以消耗部分O₂。

四、判断题

1.错误解析：放热反应，升高温度，平衡向逆反应