高中化学盖斯定律专项试卷

高中化学盖斯定律专项试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高中一年级化学班

高中化学盖斯定律专项试卷

一、选择题

1.下列反应中，属于放热反应的是

A.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳

B.氢气和氧气反应生成水

C.氯化钠溶于水

D.硫在空气中燃烧

2.盖斯定律的实质是

A.反应热与反应物的量成正比

B.任何化学反应的反应热都相同

C.反应热只与反应初态和终态有关，与反应过程无关

D.反应热与反应速率成正比

3.已知下列两个反应的热化学方程式：

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-286kJ/mol

则反应CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)的ΔH为

A.-649kJ/mol

B.-3kJ/mol

C.+3kJ/mol

D.+649kJ/mol

4.下列说法正确的是

A.中和反应都是放热反应

B.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量

C.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示分子数

D.所有化合反应都是放热反应

5.已知下列反应的热化学方程式：

①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ/mol

则反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的ΔH为

A.-110.5kJ/mol

B.-676.5kJ/mol

C.+110.5kJ/mol

D.+676.5kJ/mol

6.下列关于反应热的说法错误的是

A.反应热是状态函数，与反应路径无关

B.热化学方程式需要注明反应条件

C.中和热是指强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量

D.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成气态氧化物放出的热量

7.已知下列两个反应的热化学方程式：

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/mol

则反应CH4(g)+2CO2(g)=2CO(g)+2H2O(l)的ΔH为

A.-2197kJ/mol

B.+2197kJ/mol

C.-607kJ/mol

D.+607kJ/mol

8.下列说法正确的是

A.放热反应在任何条件下都能自发进行

B.焦炭在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳是吸热反应

C.热化学方程式中的ΔH表示反应物转化为生成物时吸收的热量

D.所有分解反应都是吸热反应

9.已知下列两个反应的热化学方程式：

①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ/mol

则反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的ΔH为

A.-110.5kJ/mol

B.-676.5kJ/mol

C.+110.5kJ/mol

D.+676.5kJ/mol

10.下列关于盖斯定律的应用说法错误的是

A.可以通过已知反应热计算未知反应热

B.可以用来解释反应热与反应物量的关系

C.可以用来判断反应的自发性

D.可以用来预测反应热的正负

二、填空题

1.写出下列反应的热化学方程式：

(1)碳在氧气中燃烧生成一氧化碳：______

(2)氢气和氧气反应生成水蒸气：______

(3)氯化钠溶于水：______

(4)硫在空气中燃烧：______

2.已知下列两个反应的热化学方程式：

①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ/mol

则反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的ΔH为______。

3.中和热是指______，其数值约为______kJ/mol。

4.燃烧热是指______，其数值与物质的______有关。

5.盖斯定律的数学表达式为______。

三、多选题

1.下列说法正确的是

A.放热反应在任何条件下都能自发进行

B.焦炭在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳是吸热反应

C.热化学方程式中的ΔH表示反应物转化为生成物时吸收的热量

D.所有分解反应都是吸热反应

2.已知下列两个反应的热化学方程式：

①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ/mol

则反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的ΔH为

A.-110.5kJ/mol

B.-676.5kJ/mol

C.+110.5kJ/mol

D.+676.5kJ/mol

3.下列关于盖斯定律的应用说法正确的是

A.可以通过已知反应热计算未知反应热

B.可以用来解释反应热与反应物量的关系

C.可以用来判断反应的自发性

D.可以用来预测反应热的正负

4.下列说法正确的是

A.中和反应都是放热反应

B.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量

C.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示分子数

D.所有化合反应都是放热反应

5.已知下列两个反应的热化学方程式：

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/mol

则反应CH4(g)+2CO2(g)=2CO(g)+2H2O(l)的ΔH为

A.-2197kJ/mol

B.+2197kJ/mol

C.-607kJ/mol

D.+607kJ/mol

四、判断题

1.盖斯定律适用于所有的化学反应。

2.反应热是状态函数，与反应路径无关。

3.中和热是指强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量。

4.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成气态氧化物放出的热量。

5.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示分子数。

6.放热反应在任何条件下都能自发进行。

7.焦炭在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳是吸热反应。

8.所有分解反应都是吸热反应。

9.可以通过已知反应热计算未知反应热。

10.盖斯定律可以用来解释反应热与反应物量的关系。

五、问答题

1.简述盖斯定律的原理及其应用。

2.如何根据热化学方程式计算反应热？

3.解释中和热和燃烧热的区别。

试卷答案

一、选择题

1.B

解析：氢气和氧气反应生成水是典型的放热反应。

2.C

解析：盖斯定律的实质是反应热只与反应初态和终态有关，与反应过程无关。

3.B

解析：根据盖斯定律，反应CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)可以通过反应①减去反应②得到，ΔH=-283kJ/mol-(-286kJ/mol)=-3kJ/mol。

4.C

解析：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示分子数。

5.A

解析：根据盖斯定律，反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)可以通过反应①减去反应②得到，ΔH=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol。

6.D

解析：燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，不一定是气态氧化物。

7.C

解析：根据盖斯定律，反应CH4(g)+2CO2(g)=2CO(g)+2H2O(l)可以通过反应①乘以2减去反应②乘以2得到，ΔH=2(-890kJ/mol)-2(-283kJ/mol)=-607kJ/mol。

8.B

解析：焦炭在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳是吸热反应。

9.A

解析：根据盖斯定律，反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)可以通过反应①减去反应②得到，ΔH=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol。

10.B

解析：盖斯定律不能用来解释反应热与反应物量的关系。

二、填空题

1.(1)C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol

(2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol

(3)NaCl(s)=Na+(aq)+Cl-(aq)ΔH=+345kJ/mol

(4)S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ/mol

2.-110.5kJ/mol

解析：根据盖斯定律，反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)可以通过反应①减去反应②得到，ΔH=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol。

3.强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，约57.3kJ/mol。

4.1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，与物质的种类有关。

5.ΔH=ΣΔH(生成物)-ΣΔH(反应物)

三、多选题

1.B

解析：焦炭在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳是吸热反应。

2.A

解析：根据盖斯定律，反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)可以通过反应①减去反应②得到，ΔH=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol。

3.A

解析：可以通过已知反应热计算未知反应热。

4.A

解析：中和反应都是放热反应。

5.C

解析：根据盖斯定律，反应CH4(g)+2CO2(g)=2CO(g)+2H2O(l)可以通过反应①乘以2减去反应②乘以2得到，ΔH=2(-890kJ/mol)-2(-283kJ/mol)=-607kJ/mol。

四、判断题

1.正确

解析：盖斯定律适用于所有的化学反应。

2.正确

解析：反应热是状态函数，与反应路径无关。

3.正确

解析：中和热是指强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量。

4.错误

解析：燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。

5.正确

解析：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示分子数。

6.错误

解析：放热反应在任何条件下都能自发进行。

7.正确

解析：焦炭在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳是吸热反应。

8.错误

解析：所有分解反应都是吸热反应。

9.正确

解析：可以通过已知反应热计算未知反应热。

10.正确

解析：