高中化学竞赛多反应综合卷

高中化学竞赛多反应综合卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高二化学竞赛班

高中化学竞赛多反应综合卷

一、选择题

1.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是

 A.温度升高，反应速率一定增大

 B.增大反应物浓度，反应速率一定减小

 C.使用催化剂，反应速率一定加快

 D.反应物分子数越多，反应速率一定越快

2.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，下列措施能增大SO₃浓度的是

 A.升高温度

 B.增大O₂浓度

 C.缩小容器体积

 D.使用催化剂

3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

 A.Al

 B.SiO₂

 C.NH₄HCO₃

 D.CH₃COONa

4.在常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH值约为

 A.7

 B.8

 C.10

 D.7.5

5.下列关于有机物的叙述，正确的是

 A.烷烃的通式为CnH2n+2，属于饱和烃

 B.烯烃的通式为CnH2n，含碳碳双键

 C.环烷烃的所有原子都在同一平面上

 D.芳香烃都属于不饱和烃

6.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是

 A.氧化剂得电子，化合价降低

 B.还原剂失电子，化合价升高

 C.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比一定等于化学计量数之比

 D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比一定等于化学计量数之比

7.下列关于电解质的叙述，正确的是

 A.强电解质在水溶液中完全电离

 B.弱电解质在水溶液中不电离

 C.盐类都是强电解质

 D.碱类都是弱电解质

8.下列关于同分异构体的叙述，正确的是

 A.分子式相同但结构不同的化合物互为同分异构体

 B.同分异构体具有相同的物理性质

 C.同分异构体具有相同的化学性质

 D.同分异构体不能相互转化

9.下列关于元素周期表的叙述，正确的是

 A.同一周期从左到右，金属性逐渐增强

 B.同一主族从上到下，非金属性逐渐增强

 C.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质

 D.元素周期表中，稀有气体的原子最外层电子数均为8

10.下列关于化学平衡的叙述，正确的是

 A.化学平衡是可逆反应停止进行的状态

 B.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等

 C.化学平衡时，各物质的浓度保持不变

 D.改变条件，平衡不发生移动

二、填空题

1.将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应，达到平衡后，SO₂的转化率为80%，则平衡时SO₃的物质的量为______mol，反应的平衡常数为______。

2.在常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH值约为______。

3.写出乙醇与氧气发生完全燃烧的化学方程式：______。

4.写出氯气与水反应的化学方程式：______。

5.写出甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的化学方程式：______。

6.写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式：______。

7.写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：______。

8.写出硫在空气中燃烧的化学方程式：______。

9.写出乙醇与钠反应的化学方程式：______。

10.写出氢氧化铁与硫酸反应的化学方程式：______。

三、多选题

1.下列关于化学反应速率的叙述，正确的有

 A.温度升高，反应速率一定增大

 B.增大反应物浓度，反应速率一定减小

 C.使用催化剂，反应速率一定加快

 D.反应物分子数越多，反应速率一定越快

2.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，下列措施能增大SO₃浓度的有

 A.升高温度

 B.增大O₂浓度

 C.缩小容器体积

 D.使用催化剂

3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的有

 A.Al

 B.SiO₂

 C.NH₄HCO₃

 D.CH₃COONa

4.在常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，下列叙述正确的有

 A.混合后溶液呈中性

 B.混合后溶液呈碱性

 C.混合后溶液呈酸性

 D.混合后溶液的pH值约为7

5.下列关于有机物的叙述，正确的有

 A.烷烃的通式为CnH2n+2，属于饱和烃

 B.烯烃的通式为CnH2n，含碳碳双键

 C.环烷烃的所有原子都在同一平面上

 D.芳香烃都属于不饱和烃

四、判断题

11.温度升高，化学反应的活化能降低。

12.增大反应物浓度，一定能增大化学反应速率。

13.催化剂能改变化学反应的平衡常数。

14.在密闭容器中，反应达到平衡后，各物质的浓度保持不变。

15.盐酸和硫酸都是强酸，它们的酸性相同。

16.氢氧化钠和氢氧化钾都属于强碱，它们的碱性相同。

17.烷烃和烯烃都属于烃类，它们都能发生燃烧反应。

18.苯和甲苯都属于芳香烃，它们的化学性质完全相同。

19.氧化还原反应中，失去电子的物质作还原剂。

20.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电。

五、问答题

1.写出乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应的化学方程式。

2.写出甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的第一步化学方程式。

3.解释为什么升高温度能增大化学反应速率。

试卷答案

一、选择题

1.A温度升高，分子运动速率加快，有效碰撞频率增加，反应速率增大。选项B错误，增大反应物浓度通常增大反应速率。选项C错误，催化剂改变化学平衡速率，但不一定能加快。选项D错误，反应速率与分子碰撞频率和能量有关，而非分子数多少。

2.B增大O₂浓度，根据勒夏特列原理，平衡向生成物方向移动，SO₃浓度增大。选项A错误，升高温度平衡向吸热方向移动，SO₃浓度减小。选项C错误，缩小容器体积，压强增大，平衡向气体分子数少的一方移动，SO₃浓度可能减小。选项D错误，使用催化剂不改变平衡位置。

3.CAl与盐酸反应生成氢气和氯化铝，与氢氧化钠溶液反应生成氢气和氢氧化铝。SiO₂与氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应。NH₄HCO₃与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化铵，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和氨气。CH₃COONa与盐酸反应生成醋酸和氯化钠，与氢氧化钠溶液不反应。只有NH₄HCO₃符合条件。

4.B盐酸中H⁺浓度为0.001mol/L，NaOH溶液中OH⁻浓度为0.001mol/L，等体积混合后，H⁺和OH⁻恰好完全中和，溶液呈中性，pH=7。选项A、C、D错误。

5.A烷烃只含碳碳单键，通式为CnH2n+2，属于饱和烃。选项B错误，烯烃含碳碳双键，但通式为CnH2n。选项C错误，环烷烃所有原子共平面仅在特定小环中，如环丙烷。选项D错误，芳香烃含苯环，但不全是“不饱和烃”，苯分子中碳碳键为介于单键和双键之间的特殊化学键。

6.B还原剂在反应中失电子，化合价升高。选项A错误，氧化剂得电子，化合价降低。选项C错误，氧化产物和还原产物的物质的量之比不一定等于化学计量数之比。选项D错误，氧化剂和还原剂的物质的量之比不一定等于化学计量数之比。

7.A强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离。选项B错误，弱电解质部分电离。选项C错误，盐不一定是强电解质，如碳酸钙是弱电解质。选项D错误，碱不一定是弱电解质，如氢氧化钠是强电解质。

8.A同分异构体分子式相同但结构不同。选项B错误，同分异构体物理性质不同。选项C错误，同分异构体化学性质不完全相同。选项D错误，同分异构体可以通过化学反应相互转化。

9.C元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质，如硅、锗。选项A错误，同一周期从左到右，金属性逐渐减弱。选项B错误，同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱。选项D错误，氦的最外层电子数为2。

10.B化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但不等于零。选项A错误，化学平衡是动态平衡。选项C错误，平衡时各物质的浓度保持不变，但不是绝对不变，存在微弱分子运动。选项D错误，改变条件，平衡发生移动。

二、填空题

1.2molSO₂，转化率80%，即转化了2mol×80%=1.6molSO₂。根据方程式，生成1.6molSO₃。平衡时SO₂剩余2mol-1.6mol=0.4mol。平衡时O₂剩余1mol-1.6mol/2=0mol。设初始SO₂为2a，O₂为a，平衡SO₂为2a-1.6，O₂为a-0.8，SO₃为1.6。平衡常数K=(1.6)²/[(2a-1.6)×(a-0.8)²]。若初始2molSO₂和1molO₂，即a=0.5，K=(1.6)²/[(2×0.5-1.6)×(0.5-0.8)²]=2.56/[(-0.6)×(-0.3)²]=2.56/[(-0.6)×0.09]=2.56/-0.054=-47.41。此计算结果不合理，需重新审视设定。更正：设初始SO₂为2a，O₂为a，转化率80%，即转化了2a×80%=1.6amolSO₂。生成1.6amolSO₃。平衡时SO₂为2a-1.6a=0.4a，O₂为a-1.6a/2=a-0.8a=0.2a，SO₃为1.6a。平衡常数K=(1.6a)²/[(0.4a)×(0.2a)²]=2.56a²/(0.4a×0.04a²)=2.56a²/0.016a³=2.56/0.016a=160/a。若初始2molSO₂和1molO₂，即a=1，K=160/1=160。平衡时SO₃为1.6mol，SO₂为0.4mol，O₂为0.2mol。答案：1.6；160。

2.pH=2的盐酸中H⁺浓度为0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中OH⁻浓度为0.01mol/L。等体积混合后，H⁺和OH⁻恰好完全中和，溶液呈中性，pH=7。答案：7。

3.C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O。答案：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O。

4.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO。答案：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO。

5.CH₄+Cl₂--(光照)-->CH₃Cl+HCl。答案：CH₄+Cl₂--(光照)-->CH₃Cl+HCl。

6.H⁺+OH⁻→H₂O。答案：H⁺+OH⁻→H₂O。

7.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。答案：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。

8.S+O₂→SO₂。答案：S+O₂→SO₂。

9.2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑。答案：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑。

10.Fe(OH)₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+6H₂O。注意：题目要求氢氧化铁与硫酸反应，通常指Fe(OH)₃与H₂SO₄反应生成Fe₂(SO₄)₃。若指Fe(OH)₂与H₂SO₄反应，则方程式为Fe(OH)₂+H₂SO₄→FeSO₄+2H₂O。此处按Fe(OH)₃处理。答案：Fe(OH)₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+6H₂O。（修正：标准反应为Fe(OH)₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+6H₂O。若题目指Fe(OH)₂，则为Fe(OH)₂+H₂SO₄→FeSO₄+2H₂O。需确认题目意图。假设题目意图为常见Fe(OH)₃与H₂SO₄反应。答案：Fe(OH)₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+6H₂O。（再次确认：Fe(OH)₃是红褐色固体，与硫酸反应生成可溶性硫酸铁和水。正确方程式应为2Fe(OH)₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+6H₂O。原方程式化学计量数错误。答案：2Fe(OH)₃+