高中化学氧化还原综合竞赛试卷

高中化学氧化还原综合竞赛试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高三化学竞赛班

高中化学氧化还原综合竞赛试卷

一、选择题

1.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.CaCO₃→CaO+CO₂

B.2H₂O₂→2H₂O+O₂

C.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl

D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

2.在反应2Fe₂O₃+3C→4Fe+3CO₂中，被氧化的物质是

A.Fe₂O₃

B.C

C.Fe

D.CO₂

3.下列物质中，既能作氧化剂又能作还原剂的是

A.HCl

B.H₂SO₄

C.H₂O₂

D.NaOH

4.下列说法正确的是

A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子

B.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价一定不同

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比一定等于化学方程式中系数之比

D.氧化还原反应中，电子转移的方向是从还原剂到氧化剂

5.下列反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2的是

A.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂

B.2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂

C.2H₂O₂→2H₂O+O₂

D.2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃

6.下列说法错误的是

A.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定比还原剂的氧化性强

B.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价一定不同

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比一定等于化学方程式中系数之比

D.氧化还原反应中，电子转移的方向是从还原剂到氧化剂

7.下列物质中，氧化性最强的是

A.Cl₂

B.Br₂

C.I₂

D.F₂

8.下列物质中，还原性最强的是

A.Na

B.K

C.Li

D.Cs

9.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄+2NaCl

C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂

D.CaCO₃→CaO+CO₂

10.下列说法正确的是

A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子

B.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价一定不同

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比一定等于化学方程式中系数之比

D.氧化还原反应中，电子转移的方向是从还原剂到氧化剂

二、填空题

1.在反应2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂中，氧化剂是______，还原剂是______，氧化产物是______，还原产物是______。

2.在反应2H₂O₂→2H₂O+O₂中，氧化剂是______，还原剂是______，氧化产物是______，还原产物是______。

3.在反应2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃中，氧化剂是______，还原剂是______，氧化产物是______，还原产物是______。

4.在反应Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂中，氧化剂是______，还原剂是______，氧化产物是______，还原产物是______。

5.在反应2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂中，若消耗1摩尔KMnO₄，则生成______摩尔O₂。

三、多选题

1.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.CaCO₃→CaO+CO₂

B.2H₂O₂→2H₂O+O₂

C.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl

D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

2.在反应2Fe₂O₃+3C→4Fe+3CO₂中，被氧化的物质是

A.Fe₂O₃

B.C

C.Fe

D.CO₂

3.下列物质中，既能作氧化剂又能作还原剂的是

A.HCl

B.H₂SO₄

C.H₂O₂

D.NaOH

4.下列说法正确的是

A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子

B.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价一定不同

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比一定等于化学方程式中系数之比

D.氧化还原反应中，电子转移的方向是从还原剂到氧化剂

5.下列反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2的是

A.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂

B.2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂

C.2H₂O₂→2H₂O+O₂

D.2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃

四、判断题

1.氧化还原反应中，氧化剂的化合价一定降低。

2.氧化还原反应中，还原剂的还原性一定比氧化产物的还原性强。

3.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，H₂是还原剂，O₂是氧化剂。

4.在反应2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂中，Mn元素的化合价没有发生变化。

5.氧化还原反应中，电子转移的方向是从氧化剂到还原剂。

6.在反应2FeCl₃+Fe→3FeCl₂中，FeCl₃是氧化剂，Fe是还原剂。

7.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比一定等于化学方程式中系数之比。

8.在反应2H₂S+SO₂→3S+2H₂O中，H₂S是还原剂，SO₂是氧化剂。

9.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。

10.在反应2Na+2H₂O→2NaOH+H₂中，Na是还原剂，H₂O是氧化剂。

五、问答题

1.解释氧化还原反应中氧化剂和还原剂的概念，并举例说明。

2.写出反应2H₂O₂→2H₂O+O₂的氧化数变化，并说明该反应中电子转移的方向。

3.在反应2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂中，若消耗3摩尔H₂SO₄，则生成多少摩尔O₂？并说明理由。

试卷答案

一、选择题

1.B

解析：氧化还原反应是指反应中有元素的化合价发生变化的反应。选项A是碳酸钙分解，钙和碳的化合价均不变；选项B是过氧化氢分解，氧的化合价从-1变为0和-2；选项C是复分解反应，所有元素的化合价均不变；选项D是甲烷燃烧，碳的化合价从-4变为+4，氧的化合价从0变为-2。

2.B

解析：在反应2Fe₂O₃+3C→4Fe+3CO₂中，铁元素从+3价变为0价，碳元素从0价变为+4价。化合价升高的物质是还原剂，被氧化。因此，碳是被氧化的物质。

3.C

解析：H₂O₂中氧的化合价为-1，既可以升高到0价（作还原剂），也可以降低到-2价（作氧化剂），因此H₂O₂既能作氧化剂又能作还原剂。HCl中氯为-1价，通常只作还原剂；H₂SO₄中硫为+6价，通常只作氧化剂；NaOH中钠为+1价，氢为+1价，氧为-2价，通常不参与氧化还原反应。

4.A

解析：氧化还原反应的本质是电子的转移。氧化剂是得电子的物质，化合价降低；还原剂是失电子的物质，化合价升高。因此，氧化剂得电子，还原剂失电子的说法正确。氧化产物和还原产物的化合价一定不同，因为它们分别对应氧化剂和还原剂的变化后的状态。氧化剂和还原剂的物质的量之比不一定等于化学方程式中系数之比，这取决于反应的具体条件。电子转移的方向是从还原剂到氧化剂。

5.C

解析：在反应2H₂O₂→2H₂O+O₂中，氧元素从-1价变为0价（氧化）和-2价（还原）。氧化产物是O₂，还原产物是H₂O。根据方程式，2摩尔H₂O₂生成1摩尔O₂，所以物质的量之比为1:2。

6.C

解析：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定比还原剂的氧化性强，因为氧化剂是得电子能力强的物质，还原剂是失电子能力强的物质。氧化产物和还原产物的化合价一定不同，因为它们分别对应氧化剂和还原剂的变化后的状态。氧化剂和还原剂的物质的量之比不一定等于化学方程式中系数之比，这取决于反应的具体条件。电子转移的方向是从还原剂到氧化剂。

7.A

解析：非金属性越强，对应单质的氧化性越强。氯、溴、碘、氟的非金属性依次减弱，因此Cl₂的氧化性最强。

8.B

解析：金属性越强，对应单质的还原性越强。钠、钾、锂、铯的金属性依次增强，因此K的还原性最强。

9.C

解析：在反应2Na+2H₂O→2NaOH+H₂中，钠元素从0价变为+1价（被氧化），氢元素从+1价变为0价（被还原），属于氧化还原反应。其他选项均为非氧化还原反应。

10.A

解析：氧化还原反应的本质是电子的转移。氧化剂是得电子的物质，化合价降低；还原剂是失电子的物质，化合价升高。因此，氧化剂得电子，还原剂失电子的说法正确。氧化产物和还原产物的化合价一定不同，因为它们分别对应氧化剂和还原剂的变化后的状态。氧化剂和还原剂的物质的量之比不一定等于化学方程式中系数之比，这取决于反应的具体条件。电子转移的方向是从还原剂到氧化剂。

二、填空题

1.KMnO₄；H₂SO₄；O₂；MnSO₄

解析：在反应2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂中，锰元素从+7价降低到+2价，化合价降低，被还原，KMnO₄是氧化剂；硫元素从+6价没有变化，氧元素从-2价升高到0价，化合价升高，被氧化，H₂SO₄是还原剂；氧化产物是O₂，还原产物是MnSO₄。

2.H₂O₂；H₂O₂；O₂；H₂O

解析：在反应2H₂O₂→2H₂O+O₂中，氧元素从-1价变为0价（氧化）和-2价（还原）。氧化剂和还原剂都是H₂O₂；氧化产物是O₂，还原产物是H₂O。

3.Cl₂；FeCl₂；FeCl₃；Fe

解析：在反应2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃中，铁元素从+2价升高到+3价，化合价升高，被氧化，FeCl₂是还原剂；氯元素从0价降低到-1价，化合价降低，被还原，Cl₂是氧化剂；氧化产物是FeCl₃，还原产物是Fe。

4.H₂SO₄；Zn；ZnSO₄；H₂

解析：在反应Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂中，锌元素从0价升高到+2价，化合价升高，被氧化，Zn是还原剂；硫元素从+6价没有变化，氢元素从+1价降低到0价，化合价降低，被还原，H₂SO₄是氧化剂；氧化产物是ZnSO₄，还原产物是H₂。

5.5

解析：根据反应2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂，2摩尔KMnO₄生成5摩尔O₂，因此1摩尔KMnO₄生成2.5摩尔O₂。

三、多选题

1.B,D

解析：选项B是过氧化氢分解，氧的化合价发生变化；选项D是甲烷燃烧，碳和氧的化合价均发生变化。其他选项均为非氧化还原反应。

2.A,B

解析：在反应2Fe₂O₃+3C→4Fe+3CO₂中，铁元素从+3价变为0价，碳元素从0价变为+4价。化合价升高的物质是还原剂，被氧化；化合价降低的物质是氧化剂，被还原。因此，Fe₂O₃是被氧化的物质，C是被还原的物质。

3.C

解析：H₂O₂中氧的化合价为-1，既可以升高到0价（作还原剂），也可以降低到-2价（作氧化剂），因此H₂O₂既能作氧化剂又能作还原剂。其他选项通常只表现一种性质。

4.A,B,D

解析：氧化还原反应的本质是电子的转移。氧化剂是得电子的物质，化合价降低；还原剂是失电子的物质，化合价升高。氧化产物和还原产物的化合价一定不同，因为它们分别对应氧化剂和还原剂的变化后的状态。电子转移的方向是从还原剂到氧化剂。

5.C,D

解析：在反应2H₂S+SO₂→3S+2H₂O中，硫元素从-2价变为0价（氧化），从+4价变为0价（还原）。氧化产物和还原产物都是S，物质的量之比为3:3，即1:1。在反应2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃中，铁元素从+2价升高到+3价（氧化），氯元素从0价降低到-1价（还原）。氧化产物和还原产物都是FeCl₃和Cl₂，物质的量之比为2:1，即1:0.5。因此，选项C和D的物质的量之比为1:2。

四、判断题

1.错误

解析：氧化还原反应中，氧化剂的化合价一定升高。

2.错误

解析：还原剂的还原性一定比氧化产物的还原性强。

3.正确

解析：在反应2H₂+O₂→2H₂O中，氢元素从0价变为+1价（被氧化），氧元素从0价变为-2价（被还原）。因此，H₂是还原剂，O₂是氧化剂。

4.错误

解析：在反应2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂中，锰元素从+7价降低到+2价，化合价发生了变化。

5.错误

解析：在氧化还原反应中，电子转移的方向是从还原剂到氧化剂。

6.正确

解析：在反应2FeCl₃+Fe→3FeCl₂中，铁元素从+3价降低到+2价，化合价降低，被还原，FeCl₃是氧化剂；铁元素从0价升高到+2价，化合价升高，被氧化，Fe是还原剂。