全国中学生化学竞赛复赛试卷

全国中学生化学竞赛复赛试卷考试时间：120分钟 总分：150分 年级/班级：全国中学生化学竞赛复赛年级

全国中学生化学竞赛复赛试卷

一、选择题

1.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.碳酸氢钠

B.氢氧化铝

C.硫酸铜

D.氯化铁

2.在常温常压下，下列气体中，最容易液化的是

A.氦气

B.氖气

C.氩气

D.氧气

3.下列关于有机物的叙述中，正确的是

A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物只有一种

B.乙烯分子中存在碳碳双键，因此可以发生加成反应和氧化反应

C.乙醇和乙酸在一定条件下可以发生酯化反应，生成的产物是乙酸乙酯和水

D.苯分子中不存在碳碳双键，因此不能发生加成反应

4.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是

A.同一主族元素的性质完全相同

B.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小

C.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强

D.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强

5.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是

A.增大反应物浓度可以降低化学反应速率

B.降低反应温度可以增大化学反应速率

C.使用催化剂可以改变化学反应速率

D.增大反应物表面积可以降低化学反应速率

6.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是

A.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的状态

B.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率不相等的状态

C.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率都为零的状态

D.化学平衡是可逆反应中只有正反应进行的状态

7.下列关于电解质的叙述中，正确的是

A.电解质在水溶液中都能导电

B.电解质在熔融状态下都能导电

C.非电解质在水溶液中都不能导电

D.非电解质在熔融状态下都不能导电

8.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是

A.氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化

B.氧化还原反应中一定不存在元素的化合价变化

C.氧化还原反应中一定存在电子转移

D.氧化还原反应中一定不存在电子转移

9.下列关于酸碱中和滴定的叙述中，正确的是

A.酸碱中和滴定中，滴定剂的体积越大，待测溶液的浓度越高

B.酸碱中和滴定中，滴定剂的体积越小，待测溶液的浓度越高

C.酸碱中和滴定中，滴定剂的浓度越高，待测溶液的浓度越高

D.酸碱中和滴定中，滴定剂的浓度越高，待测溶液的浓度越低

10.下列关于有机合成路线的叙述中，正确的是

A.乙醇可以氧化生成乙醛，乙醛可以氧化生成乙酸

B.乙醇可以脱水生成乙烯，乙烯可以加氢生成乙烷

C.乙醇可以酯化生成乙酸乙酯，乙酸乙酯可以水解生成乙醇和乙酸

D.乙醇可以卤代生成氯乙烷，氯乙烷可以水解生成乙醇

11.下列关于金属的叙述中，正确的是

A.金属元素在元素周期表中位于s区

B.金属元素在元素周期表中位于d区

C.金属元素在元素周期表中位于f区

D.金属元素在元素周期表中位于p区

12.下列关于非金属的叙述中，正确的是

A.非金属元素在元素周期表中位于s区

B.非金属元素在元素周期表中位于d区

C.非金属元素在元素周期表中位于f区

D.非金属元素在元素周期表中位于p区

13.下列关于化学键的叙述中，正确的是

A.离子键是原子之间通过共用电子对形成的化学键

B.共价键是原子之间通过得失电子形成的化学键

C.分子间作用力是分子之间的吸引力

D.氢键是一种特殊的分子间作用力

14.下列关于化学计量学的叙述中，正确的是

A.化学计量学是研究化学反应中物质的量关系的科学

B.化学计量学是研究化学反应中能量关系的科学

C.化学计量学是研究化学反应中速率关系的科学

D.化学计量学是研究化学反应中平衡关系的科学

15.下列关于化学热学的叙述中，正确的是

A.化学热学是研究化学反应中能量变化的科学

B.化学热学是研究化学反应中物质变化的科学

C.化学热学是研究化学反应中速率变化的科学

D.化学热学是研究化学反应中平衡变化的科学

二、填空题

1.写出下列物质的化学式：

氢氧化钠__________；

硫酸__________；

氯化钾__________；

碳酸钙__________。

2.写出下列元素的名称：

Na__________；

Cl__________；

Fe__________；

Cu__________。

3.写出下列反应的化学方程式：

氢气和氧气反应生成水__________；

铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜__________；

碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳__________；

乙醇和氧气完全燃烧生成二氧化碳和水__________。

4.写出下列有机物的结构简式：

乙烷__________；

乙烯__________；

乙炔__________；

苯__________。

5.写出下列有机物的系统命名：

CH3CH2CH2CH3__________；

CH2=CHCH3__________；

CH≡CCH3__________；

CH3CH2OH__________。

6.写出下列有机反应的类型：

CH3COOH+CH3OH→CH3COOCH3+H2O__________；

CH2=CH2+H2→CH3CH3__________；

CH3CH2OH+O2→CH3COOH+H2O__________；

CH3CH2Cl+NaOH→CH3CH2OH+NaCl__________。

7.写出下列离子方程式：

氢氧化钠溶液与盐酸反应__________；

氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应__________；

碳酸钙与盐酸反应__________；

氯化钠溶液与硝酸银溶液反应__________。

8.写出下列氧化还原反应中氧化剂和还原剂：

Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑氧化剂：__________，还原剂：__________；

2H2O2→2H2O+O2↑氧化剂：__________，还原剂：__________；

2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2氧化剂：__________，还原剂：__________；

MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂：__________，还原剂：__________。

9.写出下列酸碱指示剂的变色范围：

酚酞__________；

甲基橙__________；

石蕊__________。

10.写出下列有机合成路线的中间产物：

乙醇→乙醛中间产物：__________；

乙烯→乙烷中间产物：__________；

乙烷→乙酸中间产物：__________；

乙炔→乙二醇中间产物：__________。

三、多选题

1.下列物质中，属于电解质的是

A.蔗糖

B.食盐

C.酒精

D.熔融的氯化钠

2.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的有

A.增大反应物浓度可以增大化学反应速率

B.降低反应温度可以增大化学反应速率

C.使用催化剂可以增大化学反应速率

D.增大反应物表面积可以增大化学反应速率

3.下列关于化学平衡的叙述中，正确的有

A.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的状态

B.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率不相等的状态

C.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率都为零的状态

D.化学平衡是可逆反应中只有正反应进行的状态

4.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的有

A.氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化

B.氧化还原反应中一定不存在元素的化合价变化

C.氧化还原反应中一定存在电子转移

D.氧化还原反应中一定不存在电子转移

5.下列关于有机物的叙述中，正确的有

A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物只有一种

B.乙烯分子中存在碳碳双键，因此可以发生加成反应和氧化反应

C.乙醇和乙酸在一定条件下可以发生酯化反应，生成的产物是乙酸乙酯和水

D.苯分子中不存在碳碳双键，因此不能发生加成反应

6.下列关于元素周期表的叙述中，正确的有

A.同一主族元素的性质完全相同

B.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小

C.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强

D.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强

7.下列关于酸碱中和滴定的叙述中，正确的有

A.酸碱中和滴定中，滴定剂的体积越大，待测溶液的浓度越高

B.酸碱中和滴定中，滴定剂的体积越小，待测溶液的浓度越高

C.酸碱中和滴定中，滴定剂的浓度越高，待测溶液的浓度越高

D.酸碱中和滴定中，滴定剂的浓度越高，待测溶液的浓度越低

8.下列关于有机合成路线的叙述中，正确的有

A.乙醇可以氧化生成乙醛，乙醛可以氧化生成乙酸

B.乙醇可以脱水生成乙烯，乙烯可以加氢生成乙烷

C.乙醇可以酯化生成乙酸乙酯，乙酸乙酯可以水解生成乙醇和乙酸

D.乙醇可以卤代生成氯乙烷，氯乙烷可以水解生成乙醇和乙酸

9.下列关于金属的叙述中，正确的有

A.金属元素在元素周期表中位于s区

B.金属元素在元素周期表中位于d区

C.金属元素在元素周期表中位于f区

D.金属元素在元素周期表中位于p区

10.下列关于非金属的叙述中，正确的有

A.非金属元素在元素周期表中位于s区

B.非金属元素在元素周期表中位于d区

C.非金属元素在元素周期表中位于f区

D.非金属元素在元素周期表中位于p区

四、判断题

1.碳酸钙是一种易溶于水的盐。__________

2.氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂。__________

3.热化学方程式表示化学反应的热效应，与反应条件无关。__________

4.催化剂可以改变化学反应的平衡常数。__________

5.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。__________

6.苯分子中所有碳碳键的键长都相等。__________

7.乙醇和乙酸都能发生酯化反应。__________

8.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小。__________

9.分子晶体的熔点和沸点一般比离子晶体的熔点和沸点低。__________

10.溶度积常数只与温度有关，与溶液浓度无关。__________

11.碱性氧化物都是金属氧化物。__________

12.同分异构体具有相同的分子式但结构不同。__________

13.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少量。__________

14.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中。__________

15.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。__________

五、问答题

1.写出实验室制备氢气的化学方程式，并说明所需试剂和反应条件。

2.解释为什么钠在空气中会变质，并写出钠与氧气反应的化学方程式。

3.有机物A的分子式为C4H10，它既可以发生燃烧反应，也可以发生加成反应。写出A的结构简式，并说明它属于哪一类有机物。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.A解析：碳酸氢钠是酸式盐，既能与酸反应生成二氧化碳、水和盐，也能与碱反应生成盐、水和碳酸钠。

2.B解析：氖气是稀有气体，分子量较大，范德华力较强，因此最容易液化。

3.B解析：乙烯分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应和氧化反应。加成反应是指分子中的不饱和键与其他分子或原子结合生成饱和键的反应；氧化反应是指物质与氧发生的化学反应。

4.B、C、D解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此原子半径逐渐减小。同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强。

5.C解析：增大反应物浓度会增加单位体积内反应物分子的碰撞频率，从而增大化学反应速率。降低反应温度会减少分子运动的能量，降低反应物分子的碰撞频率和碰撞能量，从而降低化学反应速率。使用催化剂可以降低化学反应的活化能，增加反应物分子的碰撞频率和碰撞能量，从而增大化学反应速率。增大反应物表面积会增加单位质量反应物的表面积，增加反应物分子的碰撞频率，从而增大化学反应速率。

6.A解析：化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的状态，此时反应体系处于动态平衡。

7.B解析：电解质在水溶液中或熔融状态下能够自身电离出自由移动的离子而导电。非电解质在水溶液中或熔融状态下都不能自身电离出自由移动的离子而导电。

8.A解析：氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是反应前后有元素化合价的变化。

9.C解析：酸碱中和滴定中，滴定剂的浓度和体积是已知的，根据滴定剂的体积可以计算出待测溶液的浓度。滴定剂的体积越大，说明待测溶液的浓度越低；滴定剂的体积越小，说明待测溶液的浓度越高。

10.A、B、C、D解析：乙醇可以氧化生成乙醛，乙醛可以氧化生成乙酸；乙醇可以脱水生成乙烯，乙烯可以加氢生成乙烷；乙醇可以酯化生成乙酸乙酯，乙酸乙酯可以水解生成乙醇和乙酸；乙醇可以卤代生成氯乙烷，氯乙烷可以水解生成乙醇和乙酸。

11.A、B解析：金属元素在元素周期表中位于s区和d区，部分金属元素位于f区。

12.D解析：非金属元素在元素周期表中位于p区，部分非金属元素位于s区。

13.D解析：离子键是原子之间通过得失电子形成离子，离子之间通过静电作用形成的化学键；共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键；分子间作用力是分子之间的吸引力，包括范德华力和氢键；氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于含有氢键的分子之间。

14.A解析：化学计量学是研究化学反应中物质的量关系的科学，它通过化学方程式和化学计量数来确定反应物和生成物之间的量的关系。

15.A解析：化学热学是研究化学反应中能量变化的科学，它研究化学反应中的吸热和放热现象，以及能量的转化和守恒。

二、填空题答案及解析

1.NaOH；H2SO4；KCl；CaCO3

2.钠；氯；铁；铜

3.2H2+O2→2H2O；Fe+CuSO4→FeSO4+Cu；CaCO3→CaO+CO2↑；C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

4.CH3CH3；CH2=CH2；CH≡CH；C6H6

5.正丁烷；丙烯；丙炔；乙醇

6.酯化反应；加成反应；氧化反应；水解反应

7.Na++H++OH-→Na++H2O；Ba2++SO42-→BaSO4↓；CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑；Na++Cl-+Ag+→AgCl↓+Na+

8.H2SO4；Zn；H2O2；2FeCl3

9.酚酞：8.2～10.0；甲基橙：3.1～4.4；石蕊：5.0～8.0

10.乙醛；乙烯；乙醇；乙二醇

三、多选题答案及解析

1.B、D

2.A、C、D

3.A

4.A、C

5.B、C

6.B、C、D

7.A

8.A、B、C、D

9.A、B

10.D

四、判断题答案及解析

1.×解析：碳酸钙是一种微溶于水的盐。

2.√解析：氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，还原剂被氧化。

3.√解析：热化学方程式表示化学反应的热效应，与反应条件有关，不同的反应条件会