2026年新高考全国卷理综高频考点冲刺分析卷含解析

2026年新高考全国卷理综高频考点冲刺分析卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确。请将正确选项序号填涂在答题卡上。若有多项选择，少选、错选均不得分。）1.下列有关物质性质的叙述，正确的是（）A.Na2O和Na2O2均能与水反应生成碱，说明氧元素只有-2价B.F2、Cl2、Br2、I2单质的氧化性依次减弱，说明非金属性F>Cl>Br>IC.C、Si均位于元素周期表第14族，且均为非金属元素，则Si性质与C相似D.乙烯使高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯分子中含有不饱和键2.下列实验操作或现象的分析，正确的是（）A.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性B.用湿润的pH试纸测定浓硫酸的pH，试纸先变白后变红C.将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性D.将Cl2通入NaOH溶液中，发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A.1molH2O中含有的O-H键数目为2NAB.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后，分子总数为2NAC.1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数目为2NAD.1kg18g/mol的水中含有的分子数目约为NA4.下列关于有机化合物的叙述，正确的是（）A.乙醇和乙酸均能与Na反应生成氢气，说明二者均含有羟基B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，说明乙烯分子中含有碳碳双键C.乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2，则二者互为同分异构体D.淀粉和纤维素均为高分子化合物，均可发生水解反应5.某温度下，向体积为2L的密闭容器中投入X、Y两种物质的量分别为3mol、2mol，发生反应X(g)+aY(g)⇌bZ(g)+cW(g)。反应达到平衡后，X的转化率为50%。下列判断正确的是（）A.平衡时，c(X)=0.75mol/LB.平衡时，Y的转化率为66.7%C.该温度下，该反应的平衡常数K=1.25D.若平衡时Z的物质的量为1.2mol，则a:b:c=1:2:36.关于原电池和工作原理的叙述，正确的是（）A.锌锰干电池中，锌为负极，发生氧化反应B.铅蓄电池放电时，正极发生还原反应C.蓄电池在充电时，连接外电源正极的电极是原电池的正极D.燃料电池中，燃料在负极失电子发生氧化反应7.下列关于细胞结构和功能的叙述，正确的是（）A.细胞核是细胞遗传与代谢的控制中心B.线粒体和叶绿体都是具有双层膜结构的细胞器，都能产生ATPC.高尔基体在动物细胞中参与分泌蛋白的加工和转运，在植物细胞中参与细胞壁的形成D.溶酶体含有多种水解酶，能分解衰老、损伤的细胞器，也能分解吞噬的异物8.下列关于遗传与变异的叙述，正确的是（）A.孟德尔遗传定律适用于所有生物的遗传现象B.基因突变和基因重组是可遗传变异的来源，都能发生在减数分裂过程中C.染色体结构变异可能导致基因数目或排列顺序发生改变D.基因型为AaBb的个体，自交后代中出现纯合子的概率为3/89.下列关于人体内环境稳态及其调节的叙述，正确的是（）A.血液、组织液和淋巴都是人体内的液体，共同构成内环境B.人体剧烈运动时，呼吸频率和心率加快，以维持内环境中O2和CO2含量的相对稳定C.促胰液素是由胰腺分泌的，能促进胃液分泌D.免疫系统是维持内环境稳态的重要系统，能监控和清除体内异常细胞10.下列关于生态系统的叙述，正确的是（）A.生态系统中，能量流动是单向的、逐级递减的，物质循环是周而复始的B.硝化细菌能将土壤中的氨气氧化为硝酸盐，属于生产者C.在一个草原生态系统中，生产者固定的总能量等于所有消费者同化能量之和D.捕食关系是生态系统中重要的负反馈调节机制，对维持生态平衡具有重要意义11.下列关于生物技术与应用的叙述，正确的是（）A.利用基因工程技术培育的抗虫棉，其抗虫效果主要依赖于细菌编码的Bt蛋白B.利用植物组织培养技术，可以将一个苹果细胞培养成完整的苹果植株C.利用PCR技术扩增目的基因，需要使用限制性核酸内切酶和DNA连接酶D.利用动物细胞培养技术，可以大规模生产疫苗和干扰素等生物制品12.一物体做匀变速直线运动，初速度v0=5m/s，加速度a=-2m/s²。则第3秒内（）A.物体的平均速度为1m/sB.物体的位移为-3mC.物体的速度改变了6m/sD.物体的速度为-1m/s13.一根轻质弹簧原长为L₀，将其一端固定，在其另一端施加水平拉力F，弹簧伸长量为ΔL。弹簧的劲度系数为k。现将两个相同的弹簧按图示方式连接，一端固定，在其另一端施加水平拉力2F，则弹簧的总伸长量为（弹簧始终在弹性限度内）（）A.ΔLB.2ΔLC.ΔL/2D.ΔL/4二、非选择题（本题共5小题，共102分。请将答案写在答题卡上对应位置。）14.（18分）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z与W同主族，Z的原子核外电子层数比W少1。请回答：（1）写出元素X、Y、Z、W的名称：X______，Y______，Z______，W______。（2）比较Y与Z的非金属性强弱：Y______Z（填“>”或“<”）。（3）写出Y与W形成的化合物中，含有极性键的非极性分子的化学式：______。（4）比较X与Z的第一电离能大小：X______Z（填“>”或“<”）。（5）用化学方程式表示Y的单质与Z的氢化物反应生成一种盐和水的反应：______。（6）Z的氧化物对应水化物的碱性比Y的氧化物对应水化物的碱性强，请解释原因：______。15.（18分）已知某温度下，水的离子积Kw=1.0×10⁻¹⁴。请回答：（1）将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。（2）写出CO₂溶于水后存在的主要平衡：______。（3）将0.1mol/L的Na₂CO₃溶液与0.2mol/L的盐酸混合（体积变化忽略不计），若混合后溶液呈中性，则Na₂CO₃与HCl的物质的量之比为______。（4）用离子方程式表示向碳酸钠溶液中滴加过量氯化钙溶液发生的反应：______。（5）常温下，将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，其pH______4（填“>”、“<”或“=”）。（6）已知醋酸的电离常数Ka=1.8×10⁻⁵，则0.1mol/L醋酸溶液的pH______2（填“>”、“<”或“=”）。16.（18分）一定条件下，将2molX和3molY置于密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)。反应达到平衡后，容器内压强比反应前减小了20%。请回答：（1）该温度下，该反应的平衡常数K______1（填“>”、“<”或“=”）。（2）平衡时，X的转化率为______。（3）若升高温度，平衡向______方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。（4）若在原平衡基础上，再充入一定量的惰性气体，平衡______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。（5）该反应正反应是______热反应（填“吸”或“放”）。（6）下列措施中，能增大Z的平衡浓度的是______（填字母）。A.增大压强B.降低温度C.使用催化剂D.分离出部分Z17.（22分）请回答下列与细胞有关的问题：（1）真核细胞中，DNA主要分布在______和______中。（2）线粒体是有氧呼吸的主要场所，其结构特点是具有双层膜，其中______膜上分布有与有氧呼吸第二、三阶段有关的酶。（3）蛋白质是生命活动的主要承担者，其结构多样性与组成蛋白质的氨基酸种类、数量、排列顺序和______有关。（4）细胞分化是生物个体发育过程中，由一个或少数细胞增殖产生的后代，在形态、结构和功能上发生稳定性差异的过程。细胞分化的原因是______。（5）图中甲、乙表示细胞分裂的某个时期，甲细胞中有______个染色体组，乙细胞中含______条染色体。（6）过程①表示______，该过程需要消耗能量，但不需要载体蛋白的协助。（7）过程②表示______，该过程体现了细胞膜的______功能。18.（28分）请回答下列与生态系统有关的问题：（1）生态系统的结构包括______、______和______三个部分。（2）在一个草原生态系统中，生产者固定的总能量中，一部分用于自身呼吸作用消耗，一部分通过______传递给下一营养级。（3）生态系统中信息传递的种类包括______、______和化学信息。（4）农田生态系统需要投入大量的人力、物力，其主要原因是______。（5）生物多样性包括物种多样性、______和遗传多样性三个层次。（6）外来物种入侵可能破坏当地生态系统的______，导致生物多样性下降。（7）为了保护生物多样性，我们可以采取的措施包括______（列举一项即可）。试卷答案一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确。请将正确选项序号填涂在答题卡上。若有多项选择，少选、错选均不得分。）1.B,D*解析：A.Na₂O与水反应生成NaOH和H₂O₂，Na₂O₂与水反应生成NaOH和H₂O₂，说明氧元素可以有-2价和-1价；B.同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，则F>Cl>Br>I，单质氧化性依次减弱；C.Si位于第四周期，C位于第二周期，同主族性质有差异；D.乙烯含有碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色，说明含有不饱和键。2.C,D*解析：A.pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L，二者等体积混合，恰好完全反应生成NaCl和水，溶液显中性；B.浓硫酸具有脱水性，使试纸变黑，不能湿润pH试纸测定；C.SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色；D.Cl₂与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H₂O。3.A,D*解析：A.1molH₂O含有2molO-H键；B.标准状况下，22.4LNO为1mol，11.2LO₂为0.5mol，混合后总分子数为1.5mol，分子总数为1.5NA；C.1molNa₂O₂与足量水反应生成0.5molO₂，转移了1mol电子；D.1kgH₂O为55.5mol，分子数目约为55.5NA。4.B,D*解析：A.乙酸能与Na反应生成氢气，说明含有羧基；B.乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应；C.乙烯的分子式为C₂H₄，聚乙烯的化学式为(C₂H₄)n，二者结构不同，不是同分异构体；D.淀粉和纤维素均为多糖，是高分子化合物，均可发生水解。5.A,B,C*解析：A.X转化率为50%，则平衡时n(X)=3mol×(1-50%)=1.5mol，c(X)=1.5mol/2L=0.75mol/L；B.平衡时n(X)=1.5mol，消耗n(Y)=2mol×50%=1mol，n(Y)=2mol-1mol=1mol，转化率为1mol/(2mol-1mol)×100%=66.7%；C.平衡时n(X)=1.5mol，n(Y)=1mol，n(Z)=3mol-1.5mol=1.5mol，平衡时c(X)=0.75mol/L，c(Y)=0.5mol/L，c(Z)=0.75mol/L，K=c(Z)²/(c(X)c(Y)²)=0.75²/(0.75×0.5²)=1.25；D.若平衡时n(Z)=1.2mol，则n(X)=3mol-1.2mol/2=1.4mol，n(Y)=2mol-1.2mol=0.8mol，c(X)=0.7mol/L，c(Y)=0.4mol/L，c(Z)=0.6mol/L，K=c(Z)²/(c(X)c(Y)²)=0.6²/(0.7×0.4²)=1.25，则a:b:c=1:2:1。6.A,B,D*解析：A.锌锰干电池中，锌失去电子发生氧化反应，为负极；B.铅蓄电池放电时，正极PbO₂得电子发生还原反应；C.蓄电池在充电时，连接外电源正极的电极是原电池的正极，发生氧化反应；D.燃料电池中，燃料失去电子发生氧化反应，在负极。7.A,B,C,D*解析：A.细胞核含有遗传物质，是细胞遗传与代谢的控制中心；B.线粒体和叶绿体均为具有双层膜结构的细胞器，线粒体进行有氧呼吸第二、三阶段产生ATP，叶绿体进行光合作用光反应产生ATP；C.高尔基体在动物细胞中参与分泌蛋白的加工和转运，在植物细胞中参与细胞壁的形成；D.溶酶体含有多种水解酶，能分解衰老、损伤的细胞器，也能分解吞噬的异物。8.B,C,D*解析：A.孟德尔遗传定律适用于真核生物有性生殖的细胞核遗传；B.基因突变和基因重组是可遗传变异的来源，都能发生在减数分裂过程中；C.染色体结构变异可能导致基因数目或排列顺序发生改变；D.基因型为AaBb的个体，自交后代中纯合子有AABB、AaBb、aaBB、aabb，概率为1/4+1/4×1/4=3/8。9.A,B,D*解析：A.血液、组织液和淋巴都是人体内的液体，共同构成内环境；B.人体剧烈运动时，代谢加强，O₂消耗增加，CO₂产生增多，呼吸频率和心率加快，以维持内环境中O₂和CO₂含量的相对稳定；C.促胰液素是由小肠分泌的，能促进胰腺分泌胰液；D.免疫系统是维持内环境稳态的重要系统，能监控和清除体内异常细胞。10.A,C,D*解析：A.生态系统中，能量流动是单向的、逐级递减的，物质循环是周而复始的；B.硝化细菌能将土壤中的氨气氧化为硝酸盐，属于生产者；C.在一个草原生态系统中，生产者固定的总能量等于所有消费者同化能量之和加上分解者分解有机物所获得的能量；D.捕食关系是生态系统中重要的负反馈调节机制，对维持生态平衡具有重要意义。11.A,B,D*解析：A.利用基因工程技术培育的抗虫棉，其抗虫效果主要依赖于细菌编码的Bt蛋白；B.利用植物组织培养技术，可以将一个苹果细胞培养成完整的苹果植株，体现了植物细胞的全能性；C.利用PCR技术扩增目的基因，需要使用热稳定DNA聚合酶（如Taq酶）和引物，不需要限制性核酸内切酶和DNA连接酶；D.利用动物细胞培养技术，可以大规模生产疫苗和干扰素等生物制品。12.A,B,C,D*解析：平均速度v̄=(v₀+v₃)/2=(5+(5-2×3))/2=(5-1)/2=2m/s。第3秒内位移Δx₃=v₂×1s+a×(1s)²/2=(5-2×2)×1+(-2)×1/2=1m。位移x=v₀t+at²/2=5×3+(-2)×3²/2=15-9=6m。速度改变量Δv=at=-2×3=-6m/s。速度v₃=v₀+at=5-2×3=-1m/s。13.B*解析：单个弹簧受F力伸长ΔL，则k=F/ΔL。两个弹簧并联，整体劲度系数k'=k+k=2k。整体弹簧受2F力，伸长量ΔL'=F/k'=F/(2k)=kΔL/2F=ΔL/2。二、非选择题（本题共5小题，共102分。请将答案写在答题卡上对应位置。）14.（18分）（1）碳；氧；钠；硫（2）>（3）O₂（4）>（5）2CO₂+2OH⁻=CO₃²⁻+HCO₃⁻+H₂O（6）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱。因为钠位于第三周期，氧位于第二周期，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性O>Na，则Na₂O对应水化物NaOH的碱性强于二氧化硅对应水化物H₂SiO₃。15.（18分）（1）<（2）CO₂+H₂O⇌H₂CO₃；H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃⁻（3）1:2（4）CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓（5）>（6）>*解析：14.（1）X最外层电子数是次外层的2倍，为C（碳）；Y最外层电子数是内层的3倍，为O（氧）；Z与W同主族，Z原子核外电子层数比W少1，且原子序数小于O，Z为Na（钠），W为S（硫）。（2）同主族自上而下非金属性减弱，O与Na同主族，O非金属性强于Na，则O>Na。（3）Y为O，W为S，二者形成的化合物中，含有极性键的非极性分子为O₂。（4）同主族自上而下第一电离能减弱，C与S同主族，C第一电离能大于S，则C>S。（5）Y为O，W为S，二者反应生成盐和水，如CO₂与Na₂S₂O₃反应：2CO₂+2OH⁻=CO₃²⁻+HCO₃⁻+H₂O。（6）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱。因为钠位于第三周期，氧位于第二周期，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性O>Na，则Na₂O对应水化物NaOH的碱性强于二氧化硅对应水化物H₂SiO₃。15.（1）pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L，二者等体积混合，恰好完全反应生成NaCl和水，溶液显中性，pH=7，所以所得溶液的pH<7。（2）CO₂溶于水后存在电离平衡：CO₂+H₂O⇌H₂CO₃，H₂CO₃部分电离：H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃⁻。（3）混合后溶液呈中性，则c(H⁺)=c(OH⁻)。设n(Na₂CO₃)=xmol，n(HCl)=ymol，混合后c(H⁺)=c(OH⁻)=0.01mol/L，混合体积为VL，则(n(Na₂CO₃)-2n(HCl))/V=0，(n(HCl)-n(Na₂CO₃))/V=0.01mol/L，解得x:y=1:2。（4）向碳酸钠溶液中滴加过量氯化钙溶液，发生反应：CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓。（5）醋酸是弱酸，加水稀释，促进醋酸电离，但c(H⁺)减小，所以pH增大，pH>4。（6）醋酸的电离常数Ka=1.8×10⁻⁵，则醋酸的pKa=-log(1.8×10⁻⁵)≈4.74，0.1mol/L醋酸溶液的pH=pKa+log(c/A)≈4.74+log(0.1/1)=4.74-1=3.74，pH<2。16.（18分）（1）>（2）75%（3）逆反应（4）不移动（5）放（6）A,B*解析：16.（1）反应前压强P₀，平衡时压强P，P/P₀=(2-1.5)/(2+3)=0.5/5=0.1，P=0.1P₀，平衡时总物质的量n=2+3-1.5=3.5mol，平衡时压强P'=nP₀/2=3.5P₀/2=1.75P₀，P'/P₀=1.75，K=P'/P₀=1.75>1。（2）平衡时n(X)=1.5mol，转化了1.5mol，转化率为1.5mol/3mol×100%=50%。（3）该反应正反应是放热反应（因为K<Kᵢ）。（4）在原平衡基础上，再充入一定量的惰性气体，恒温恒压下，总压增大，分压不变，平衡不移动。（5）升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。（6）增大Z的平衡浓度，应增大反应物浓度或减小生成物浓度，或改变反应条件使平衡向正反应方向移动。A.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向移动；B.降低温度，平衡向放热方向移动，即正反应方向移动；C.使用催化剂，平衡不移动；D.分离出部分Z，平衡向正反应方向移动。17.（22分）（1）细胞核；细胞质（线粒体、叶绿体等）（2）线粒体内膜（3）空间结构（4）基因选