2026年新课标I卷化学易错知识点押题预测卷（含解析）

2026年新课标I卷化学易错知识点押题预测卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第Ⅰ卷选择题1.下列属于纯净物的是A.漂白粉B.沙糖浆C.氢氧化钠固体D.空气2.下列粒子中，电子数与质子数一定相等的是A.原子B.阳离子C.阴离子D.分子3.下列元素中，非金属性最强的是A.OB.FC.ClD.Br4.下列物质中，属于电解质的是A.硫磺B.乙醇C.氯化钠D.干冰5.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.H₂+Cl₂=2HClB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑D.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑6.下列关于化学键的叙述，正确的是A.氯化钠中钠离子和氯离子通过共价键结合B.水分子中氧原子和氢原子通过离子键结合C.碳酸钠中钠离子和碳酸根离子通过离子键结合D.氮气分子中氮原子之间通过配位键结合7.下列关于同分异构体的叙述，正确的是A.分子式相同但结构不同的化合物互称同分异构体B.分子式相同但物理性质不同的化合物互称同分异构体C.分子式相同但化学性质不同的化合物互称同分异构体D.分子式不同但结构相同的化合物互称同分异构体8.下列关于化学平衡的叙述，正确的是A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等B.可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度相等C.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率都为零D.改变条件，平衡不发生移动9.下列关于电解质溶液的叙述，正确的是A.稀释盐酸时，氢离子浓度减小B.等体积等浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的pH值更大C.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子的浓度等于钠离子的浓度D.0.1mol/L的盐酸中，氢氧根离子的浓度为1×10⁻¹³mol/L10.下列关于有机物的叙述，正确的是A.甲烷分子中碳原子为sp³杂化B.乙醇分子中存在碳碳双键C.乙酸分子中羧基氢原子活泼D.苯分子中存在碳碳单键和双键交替的结构11.下列关于实验现象的叙述，正确的是A.红磷在氧气中燃烧产生白烟B.铁丝在氯气中燃烧产生红棕色烟C.将少量钠投入水中，钠熔化成小球并四处游动D.将二氧化硫通入澄清石灰水中，溶液变浑浊12.下列关于物质的量的叙述，正确的是A.1摩尔水的质量为18克B.1摩尔氧气含有6.02×10²³个氧原子C.1摩尔碳原子含有12克碳D.1摩尔氢气在标准状况下的体积为22.4升13.下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小B.同一主族元素，从上到下非金属性逐渐增强C.同一周期元素，从左到右金属性逐渐增强D.同一主族元素，从上到下原子半径逐渐增大14.下列关于物质的分类，正确的是A.氧化物都是化合物B.单质都是纯净物C.酸都能使石蕊试液变红D.碱都能使酚酞试液变红15.下列关于摩尔质量的叙述，正确的是A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量B.摩尔质量的单位是克/摩尔C.摩尔质量与相对分子质量数值相等D.摩尔质量是物质的一种基本性质第Ⅱ卷非选择题16.写出下列化学方程式：(1)氢氧化钠与盐酸反应：________________________________________________________(2)碳酸钙高温分解：________________________________________________________(3)氧化铁与硫酸反应：________________________________________________________(4)甲烷燃烧：________________________________________________________17.写出下列离子方程式：(1)氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：________________________________________________________(2)碳酸钙与盐酸反应：________________________________________________________(3)氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：________________________________________________________(4)硫酸亚铁溶液与氯气反应：________________________________________________________18.有一瓶无色溶液，可能是盐酸、硝酸银溶液、碳酸钠溶液中的一种。请设计实验方案，确定该溶液的成分。要求：写出实验步骤、现象和结论。实验步骤：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________现象：________________________________________________________________________________________________________________结论：________________________________________________________19.有一种有机物A，分子式为C₃H₈O，它能与金属钠反应生成氢气，也能发生催化氧化生成一种能和羧酸反应生成酯的有机物B。请写出有机物A和B的结构简式，并写出A与金属钠反应、A催化氧化生成B的化学方程式。有机物A的结构简式：________________________________________有机物B的结构简式：________________________________________A与金属钠反应的化学方程式：________________________________A催化氧化生成B的化学方程式：_______________________________20.已知化学反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。请回答下列问题：(1)该反应的正反应是放热反应还是吸热反应？_________(2)为了提高该反应的转化率，可以采取哪些措施？(至少写出两点)__________、__________(3)该反应达到平衡后，升高温度，平衡会向哪个方向移动？_________(4)该反应达到平衡后，增大压强，平衡会向哪个方向移动？_________21.将一定量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的盐酸中，反应生成氢气11.2升(标准状况下)。请计算：(1)混合物中镁粉和铝粉的质量分别是多少？________________________________________________________(2)反应后溶液中溶质的物质的量浓度是多少？________________________________________________________22.有一种盐X，其水溶液呈碱性。取少量X溶液，滴加少量氯化钡溶液，产生白色沉淀；再滴加稀盐酸，沉淀不溶解。请写出盐X的化学式，并写出相应的离子方程式。盐X的化学式：________________________________________(1)加入氯化钡溶液的离子方程式：________________________________(2)加入稀盐酸的离子方程式：___________________________________23.有机物甲的结构简式如下：CH₃-CH=CH-CH₂-CH₃请回答下列问题：(1)有机物甲的名称：________________________________________(2)有机物甲中存在哪些官能团？________________________________(3)有机物甲能发生哪些类型的反应？(至少写出三种)__________、__________、__________(4)写出有机物甲与氢气发生加成反应的结构简式：________________________24.实验室制备氢气的常用方法是锌与稀硫酸反应。请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式：________________________________________(2)收集氢气常用的方法有哪些？(至少写出两种)__________、__________(3)为什么可以用排水集气法收集氢气？________________________________(4)如果要测定锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率，需要哪些仪器？(至少写出四种)__________、__________、__________、__________试卷答案1.C解析：纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或两种以上的物质组成的。A.漂白粉是氯化钙、次氯酸钙等的混合物；B.沙糖浆是蔗糖的水溶液，属于混合物；C.氢氧化钠固体只含有氢氧化钠一种物质，属于纯净物；D.空气是氮气、氧气、二氧化碳等多种气体的混合物。故选C。2.A解析：原子中，核内质子数等于核外电子数；阳离子是原子失去电子形成的，质子数大于电子数；阴离子是原子得到电子形成的，质子数小于电子数；分子中，质子数可以等于电子数，也可以不等于。故选A。3.B解析：同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱。O、F、Cl、Br位于同一主族，且原子序数依次增大，所以非金属性最强的是F。故选B。4.C解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。A.硫磺是单质，不是化合物，是非电解质；B.乙醇在水溶液中或熔融状态下都不导电，是非电解质；C.氯化钠在水溶液中能够电离出钠离子和氯离子，导电，是电解质；D.干冰是固态二氧化碳，在水溶液中能导电是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，导电的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质。故选C。5.A解析：氧化还原反应是指有电子转移（或共用电子对偏移）的化学反应。A.H₂+Cl₂=2HCl中，氢元素和氯元素的化合价都发生了变化，是氧化还原反应；B.CaCO₃=CaO+CO₂↑中，各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应；C.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑中，氧元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应；D.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑中，各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应。故选A。6.C解析：A.氯化钠是离子化合物，钠离子和氯离子通过离子键结合；B.水分子中氧原子和氢原子通过共价键结合；C.碳酸钠是离子化合物，钠离子和碳酸根离子通过离子键结合，碳酸根离子中碳原子和氧原子通过共价键结合；D.氮气分子中氮原子之间通过共价键结合，氮原子之间以三键相连，不含配位键。故选C。7.A解析：分子式相同但结构不同的化合物互称同分异构体。故选A。8.A解析：可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化。A.正确；B.可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度不一定相等；C.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为零；D.改变条件，平衡发生移动。故选A。9.A解析：A.稀释盐酸时，溶液体积增大，氢离子浓度减小；B.等体积等浓度的盐酸和醋酸，盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，醋酸部分电离，所以醋酸溶液的pH值更大；C.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，根据电荷守恒，2c(Na⁺)=3c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(OH⁻)，所以碳酸根离子的浓度小于钠离子的浓度；D.0.1mol/L的盐酸中，氢氧根离子的浓度为Kw/c(H⁺)=1×10⁻¹⁴mol²/L/0.1mol/L=1×10⁻¹³mol/L。故选A。10.A解析：A.甲烷分子中碳原子形成四个单键，价层电子对数为4，为sp³杂化；B.乙醇分子中存在碳碳单键、碳氢键和羟基，不存在碳碳双键；C.乙酸分子中羧基氢原子受到羧基中氧原子的影响，比较活泼；D.苯分子中不存在碳碳单键和双键交替的结构，苯是平面结构，碳碳键的键长和键能相同，是介于单键和双键之间的特殊化学键。故选A。11.C解析：A.红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，即五氧化二磷固体；B.铁丝在氯气中燃烧产生红棕色烟，即氯化铁固体；C.将少量钠投入水中，钠的密度小于水，钠熔化成小球，钠与水反应生成氢气，推动钠小球四处游动；D.将二氧化硫通入澄清石灰水中，发生反应生成亚硫酸钙沉淀，溶液变浑浊，如果二氧化硫过量，亚硫酸钙沉淀会溶解生成亚硫酸氢钙，溶液会变澄清。故选C。12.A解析：A.1摩尔水的质量为1摩尔水分子质量，即1×(1×2+16)g/mol=18g；B.1摩尔氧气含有1摩尔氧分子，1摩尔氧分子含有2×6.02×10²³个氧原子；C.1摩尔碳原子含有6.02×10²³个碳原子，质量为12克碳；D.1摩尔任何气体在标准状况下的体积都为22.4升。故选A。13.A解析：同一周期元素，从左到右原子核内质子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。故选A。14.B解析：纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上的物质组成的。单质都是由一种元素组成的纯净物，所以单质都是纯净物。故选B。15.ABCD解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol，摩尔质量与相对分子质量数值相等，摩尔质量是物质的一种基本性质。故全选。16.(1)NaOH+HCl=NaCl+H₂O(2)CaCO₃高温分解=CaO+CO₂↑(3)Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O(4)CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O17.(1)Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓(2)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑(3)Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓(4)2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻18.实验步骤：①取少量无色溶液于试管中，滴加少量氯化钡溶液；②观察是否有白色沉淀生成；③如果有白色沉淀生成，将沉淀分成两份，一份加入稀盐酸，另一份加入硝酸银溶液；现象：①有白色沉淀生成；②加入稀盐酸，沉淀不溶解；③加入硝酸银溶液，产生白色沉淀；结论：该溶液是硝酸银溶液。19.有机物A的结构简式：CH₃CH₂OH有机物B的结构简式：CH₃COOHA与金属钠反应的化学方程式：2CH₃CH₂OH+2Na=2CH₃CH₂ONa+H₂↑A催化氧化生成B的化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂催化剂=2CH₃COOH+2H₂O20.(1)放热反应(2)降低温度、增大压强(3)向逆反应方向移动(4)向正反应方向移动21.(1)设混合物中镁粉和铝粉的质量分别为x克、y克，根据化学方程式：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑2Al