2026年全国卷化学压轴题专项突破卷含解析

2026年全国卷化学压轴题专项突破卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第Ⅰ卷选择题1.下列有关物质性质或应用的叙述，正确的是A.Na2O2固体可作为漂白剂，其漂白原理是发生了还原反应B.将SO2通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色C.活性炭具有吸附性，可用于除去氯气中的异味分子D.硅酸钠溶液可作木材防火剂，利用了硅酸钠的高熔点2.下列元素或物质性质比较，正确的是A.第一电离能：Na>MgB.熔点：H2O>H2SC.水溶性：CH3Cl>CH2Cl2D.稳定性：H-F>H-Cl3.下列实验操作或现象描述，正确的是A.用浓硫酸干燥氨气B.将SO3溶于水制取稀硫酸C.向FeCl3溶液中滴加KI溶液，立即出现黄褐色沉淀D.电解饱和食盐水，阳极产生黄绿色气体4.X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是核外电子总数的1/5，Y原子核外M层电子数是L层的3倍，Z与W可形成ZX2和WY2两种常见化合物。下列叙述正确的是A.原子半径：W>YB.简单氢化物沸点：Y>ZC.Z的最高价氧化物对应水化物酸性比W的强D.W的单质既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应5.下列说法正确的是A.化学反应的焓变(ΔH)与反应条件（如温度、压强）无关B.任何放热反应都能自发进行C.催化剂能改变化学反应的平衡常数D.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1molH3PO4中含有P-O键的数目为3NAB.标准状况下，22.4LCH4中含有的共用电子对数目为NAC.1molNa与足量O2反应，转移的电子数目为2NAD.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氧原子数目为5NA7.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氯化铵溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++OH-=NH3↑+H2OC.碳酸钙溶于稀盐酸：CO3^2-+2H+=CO2↑+H2OD.铜与稀硝酸反应：Cu+4H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑8.将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是A.混合后溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)B.混合后溶液显酸性C.混合后溶液中c(H+)=c(OH-)D.混合后溶液中存在沉淀9.下列关于原电池或电解池的叙述，正确的是A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.电解池中，阳极发生还原反应C.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑D.锌锰干电池中，负极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O10.下列关于有机物的叙述，正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.油脂在酸性条件下水解称为皂化反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体11.X、Y、Z、W四种元素位于同一周期，原子序数依次增大。X的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y的最外层电子数比Z多1，W的最高正化合价与最低负化合价之和为6。下列叙述错误的是A.单质熔点：W>YB.Z的简单气态氢化物稳定性比Y的强C.W的最高价氧化物对应水化物是强酸D.X与Y能形成多种化合物，其中一种化合物中X原子与Y原子成键方式只有一种12.下列实验方案能达到相应实验目的的是A.除去CO2中混有的少量CO：通过灼热的CuO粉末B.比较醋酸和碳酸酸性强弱：将Na2CO3粉末分别加入醋酸和碳酸钠溶液中C.验证浓度对化学反应速率的影响：将等量的Na2S2O3溶液分别加入等体积、不同浓度的盐酸中D.证明Na2O2与水反应放热：将带火星的木条伸入Na2O2与水反应的试管中13.下列关于同分异构体或同素异形体的叙述，正确的是A.C5H12有三种同分异构体B.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.O2和O3互为同素异形体D.CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3互为同分异构体14.一定条件下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0达到平衡。下列措施能提高SO2转化率的是A.升高温度B.缩小反应容器体积C.使用催化剂D.往体系中充入Ar气15.下列说法正确的是A.分子式为C5H12O的醇有8种同分异构体B.淀粉和纤维素水解的最终产物相同C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于加聚反应产物第Ⅱ卷非选择题16.I.向一支试管中先加入少量Na2O2固体，再加入适量蒸馏水，迅速塞上带导气管的塞子，将产生的气体通入品红溶液和澄清石灰水中。(1)写出Na2O2与水反应的化学方程式：________。(2)品红溶液褪色，说明反应中生成了________(填化学式)；澄清石灰水变浑浊，说明反应中生成了________(填化学式)。(3)若将导气管换成pH计，观察到反应过程中pH先减小后增大，请解释原因：________。II.某同学用图示装置（部分夹持装置略去）测定中和热。实验步骤如下：a.用量筒量取50.0mL0.50mol/L盐酸倒入小烧杯中，测得其温度为20.0℃；b.用量筒量取50.0mL0.50mol/LNaOH溶液倒入大小烧杯中，测得其温度为20.0℃；c.撕掉两烧杯的外套，将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的小烧杯中，盖好外套，不断搅拌；d.用温度计测量混合溶液的最高温度，为28.8℃。（假设中和反应放出的热量全部被溶液吸收，盐酸和NaOH的密度均为1.00g/mL，c(H+)=c(OH-)=1mol/L时，中和热为56.9kJ/mol）(4)该实验中，测得的反应热________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。(5)计算该实验测得的中和热ΔH=________kJ/mol（请将计算结果写在横线上）。17.化学反应原理在工业生产中具有重要意义。(1)工业上利用氨的催化氧化制备硝酸，该反应分两步进行：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)ΔH1；2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH2。总反应方程式为4NH3(g)+4O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)ΔH3。请根据盖斯定律，用ΔH1和ΔH2表示ΔH3的表达式：ΔH3=________。(2)电解饱和食盐水是氯碱工业的主要生产过程。写出阳极的电极反应式：________。氯气可用来制备漂白粉，工业上用Cl2与Ca(OH)2反应制备漂白粉，该反应的化学方程式为________。(3)碳酸钙是重要的工业原料，工业上常用石灰石高温煅烧制备。写出该反应的化学方程式：________。为减少CO2排放，可研究将CO2转化为有用的化学品。例如，CO2与H2在催化剂作用下可生成甲烷和水，该反应的化学方程式为________。18.酸碱平衡、沉淀平衡和氧化还原反应是化学中的重要内容。(1)将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，溶液中存在的主要离子浓度大小关系为：c(NH4+)________c(Cl-)________c(OH-)________c(H+)（填“>”、“<”或“=”）。(2)向含有Ba^2+和Ag+的混合溶液中滴加NaCl溶液，Ba^2+先沉淀，Ag+后沉淀。请解释原因：________。已知Ksp(BaCl2)=1.1×10^-5，Ksp(AgCl)=1.8×10^-10（忽略沉淀溶解对Ba^2+和Ag+浓度的影响）。(3)金属冶炼常涉及氧化还原反应。以电解熔融氯化镁的方法冶炼镁为例，写出阳极和阴极的电极反应式：阳极：________；阴极：________。19.有机化学是研究碳化合物的化学，在生活和生产中有着广泛应用。(1)A是一种常见的有机溶剂，其结构简式为CH3CH2CH2CH3。A经氧化可生成B（分子式为C4H8O），B遇FeCl3溶液显色。写出B的结构简式：________。B与足量Na反应，生成C，C的分子式为________。(2)D是一种生活中常见的酯，其分子式为C4H8O2，不饱和度为1。D遇少量NaOH溶液不反应，但遇足量NaOH溶液并加热反应。写出D的所有可能的结构简式：________（写全）。(3)E是一种重要的天然高分子材料，单体结构简式如下：CH2=CHCOOH写出E的单体结构简式：________。E与F（CH2=CH2）发生加聚反应生成G，G的链节结构简式为________。20.环境保护是当今社会的重要议题，化学在其中扮演着重要角色。(1)SO2是形成酸雨的主要气体之一。写出SO2与水反应的化学方程式：________。为减少SO2排放，可将其转化为无害物质。工业上常用氨法吸收SO2，该过程包括两个主要反应：SO2(g)+NH3·H2O(l)=NH4HSO3(aq)；SO2(g)+2NH3·H2O(l)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)。请写出SO2与过量氨水反应的总化学方程式：________。(2)氮氧化物也是形成光化学烟雾和酸雨的重要物质。汽车尾气催化转化器可将NOx转化为N2。写出NO与CO在催化剂作用下反应生成N2和CO2的化学方程式：________。(3)酚类化合物（如苯酚）对环境有污染。工业上常用NaOH溶液处理含苯酚的废水，该反应的化学方程式为________。处理后的溶液中含有苯酚钠，检验其存在的试剂是________（填化学式）。试卷答案1.D2.B3.C4.D5.A6.D7.A8.B9.C10.A11.B12.C13.C14.B15.C16.I.(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2)O2；H2O(3)Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH溶液显碱性，pH增大；生成的O2具有氧化性，将水中的还原性物质（如I-、SO2等，此处隐含）氧化，导致O2消耗，反应向生成O2的方向移动，pH减小。（或从氧气分压、勒夏特列原理角度解释）II.(4)偏小(5)-56.917.(1)ΔH1+ΔH2(2)2Cl--2e-=Cl2↑；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3)CaCO3(s)高温=CaO(s)+CO2(g)；CO2(g)+4H2(g)催化剂=CH4(g)+2H2O(g)18.(1)>；=；>(2)Ag+与Cl-生成Ksp较小的AgCl沉淀先析出，Ba^2+开始沉淀时c(Ba^2+)较小，Ag+开始沉淀时c(Ag+)较大，所以AgI先沉淀。(3)阳极：Mg^2++2e-=Mg；阴极：2H++