2026年全国乙卷高考化学冲刺押题易错金属元素易错卷含解析

2026年全国乙卷高考化学冲刺押题易错金属元素易错卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列金属单质中，常温下与水剧烈反应的是A.MgB.AlC.FeD.Na2.下列关于金属冶炼的说法错误的是A.铝通常用电解熔融氧化铝的方法冶炼B.铁可以用碳在高温下还原其氧化物的方法冶炼C.铜可以电解其硫酸盐溶液的方法冶炼D.钠通常用电解熔融氯化钠的方法冶炼3.下列离子方程式中，书写正确的是A.铝片放入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑B.铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺C.氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应：Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓D.氯化亚铁溶液中滴入硝酸钾溶液：Fe²⁺+NO₃⁻+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O4.下列物质中，不属于合金的是A.生铁B.钢C.黄铜D.氢氧化钠5.下列关于金属阳离子氧化性的说法正确的是A.Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺强B.Cu²⁺的氧化性比Fe²⁺强C.氧化性：Fe³⁺>Al³⁺>Mg²⁺D.氧化性：K⁺>Ca²⁺>Na⁺6.将铝粉和铁粉的混合物加入足量的NaOH溶液中，反应后剩余固体不可能是A.只有FeB.只有AlC.Al和FeD.无法确定7.下列说法正确的是A.金属的熔点越高，其活泼性越强B.金属活动性顺序中，位置越靠前，金属单质还原性越强C.所有金属都能与酸反应生成氢气D.金属阳离子一定具有氧化性8.下列离子组能在强碱性溶液中大量共存的是A.K⁺,Cl⁻,NO₃⁻,Al³⁺B.Na⁺,SO₄²⁻,Ba²⁺,NO₃⁻C.Na⁺,Ca²⁺,Cl⁻,CO₃²⁻D.Mg²⁺,NH₄⁺,SO₄²⁻,OH⁻9.下列关于Fe³⁺和Fe²⁺的说法正确的是A.还原性：Fe³⁺>Fe²⁺B.氧化性：Fe³⁺>Fe²⁺C.Fe³⁺离子呈绿色，Fe²⁺离子呈黄色D.1molFe³⁺得到2mol电子变为Fe²⁺10.下列实验操作正确的是A.将Fe粉加入稀硫酸中制备FeSO₄B.将NaOH溶液滴入Al₂(SO₄)₃溶液中制备Al(OH)₃C.将Al(OH)₃加入NaOH溶液中制备NaAlO₂D.将Cu粉加入FeCl₃溶液中制备CuCl₂11.下列说法错误的是A.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOHB.Na₂O和Na₂O₂都能与CO₂反应生成Na₂CO₃C.Na₂O₂是淡黄色固体，具有漂白性D.Na₂O₂与水反应属于复分解反应12.下列金属氧化物中，既能与酸反应也能与强碱反应的是A.Na₂OB.MgOC.Al₂O₃D.SiO₂13.将一定量的铁粉加入到含有FeCl₃和CuSO₄的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则原混合溶液中A.FeCl₃和CuSO₄都可能有剩余B.一定有FeCl₃剩余C.一定有CuSO₄剩余D.FeCl₃和CuSO₄都可能没有剩余14.下列金属活动性顺序正确的是A.K>Na>Mg>AlB.Al>Mg>Fe>CuC.Fe>Cu>Al>ZnD.Ag>Cu>Na>K15.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A.金属发生化学腐蚀时一定有电流产生B.金属发生电化学腐蚀时，负极发生还原反应C.将铁钉连接到更活泼的金属（如锌）可以防止其腐蚀D.在金属表面涂油或油漆可以隔绝金属与空气、水的接触，属于电化学防护16.向含Fe³⁺和Al³⁺的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀的是A.Al(OH)₃B.Fe(OH)₃C.没有沉淀生成D.无法确定二、多选题（每小题有两个或两个以上选项符合题意，每题4分，共20分）17.下列有关铝及其化合物的叙述正确的有A.铝是地壳中含量最高的金属元素B.铝既能与酸反应，也能与强碱反应，表现出两性C.氢氧化铝是两性氢氧化物，其碱性比氢氧化钠强D.氯化铝溶液加入过量氨水，会产生白色沉淀18.下列离子方程式书写正确的有A.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+CuB.氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应：Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓C.氯化铁溶液与铜粉反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺D.碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O19.下列说法正确的有A.金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度大于煤油B.将铁粉加入到氯化铜溶液中，铁粉溶解，溶液颜色变浅，发生了置换反应C.氢氧化铁胶体具有吸附性，可以用于净水D.金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其单质的还原性越强20.下列有关实验的说法正确的有A.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备氧气B.用氢氧化钠溶液洗涤做过焰色反应实验的试管C.金属钠着火时，可以用泡沫灭火器灭火D.配制氯化铁溶液时，将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中以防止水解三、非选择题（共35分）21.(10分)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：(1)铝片与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝：(2)氢氧化钠溶液与硫酸铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠：(3)氯化亚铁溶液中滴入少量氯水：(4)氧化铝溶于氢氧化钠溶液：22.(10分)将一定量的铁粉加入到含有CuSO₄和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液。(1)若滤渣中加入稀盐酸，有无色气体产生，则滤渣中一定含有的金属是________（填化学符号），滤液中一定含有的阳离子是________（填化学符号）。(2)若滤液中加入NaOH溶液，能产生蓝色沉淀，则原混合溶液中________（填“一定”或“不一定”）含有AgNO₃。23.(15分)现有含Al³⁺和Mg²⁺的混合溶液，请设计实验方案，通过加入一种试剂（可选用NaOH溶液、氨水或盐酸），实现Al³⁺和Mg²⁺的分离，并写出相应的离子方程式。(1)应选用的试剂是________（填“NaOH溶液”、“氨水”或“盐酸”）。(2)实验操作步骤：(3)发生的离子方程式：试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.D2.C3.B4.D5.A6.B7.B8.B9.B10.B11.D12.C13.C14.A15.C16.A二、多选题（每小题有两个或两个以上选项符合题意，每题4分，共20分）17.AB18.ABD19.ABD20.BD三、非选择题（共35分）21.(10分)(1)2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑或2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑(2)3NaOH+Fe₂(SO₄)₃=2Fe(OH)₃↓+3Na₂SO₄或6OH⁻+2Fe³⁺+3SO₄²⁻=2Fe(OH)₃↓+3SO₄²⁻(3)2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻(4)Al₂O₃+2OH⁻=2AlO₂⁻+H₂O22.(10分)(1)Fe,Fe²⁺,Cu²⁺(2)一定23.(15分)(1)NaOH溶液(2)实验操作步骤：①向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，并不断搅拌，直至不再产生沉淀为止。②过滤，滤渣为Al(OH)₃，滤液为Na₂Mg(OH)₄溶液。(3)Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓或Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O；Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓解析思路一、选择题1.Na与水剧烈反应，Mg较慢，Al需加热，Fe常温下几乎不反应。2.铝用电解熔融氧化铝，铁用热还原，钠用电解熔融氯化钠。铜通常用热还原氧化物或电解其盐溶液（如电解粗铜），但电解硫酸铜溶液不能得到金属铜。3.A中电荷不守恒；B中电荷守恒，电子转移正确；C中Al₂(SO₄)₃应拆开；D中硝酸钾不参与反应，且电荷不守恒。4.合金是两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。氢氧化钠是碱。5.Fe³⁺得电子变为Fe²⁺，是氧化剂，氧化性比Cu²⁺强。Cu失电子变为Cu⁺或Cu²⁺，是还原剂。金属活动性顺序Fe>Al>Mg，对应阳离子氧化性Fe³⁺>Al³⁺>Mg²⁺。阳离子氧化性越强，其对应金属单质还原性越弱，K⁺,Ca²⁺,Na⁺均为活泼金属阳离子，还原性依次减弱。6.NaOH与Al反应生成NaAlO₂和H₂，与Fe不反应。若剩余固体只有Al，则原混合物中铝粉量不足以消耗所有铁粉。7.金属熔点差异大，活泼性与熔点无必然联系。金属活动性顺序越靠前，单质还原性越强。活泼金属能与酸反应生成H₂，但Cu等不活泼金属不能。金属阳离子可能只具有氧化性（如Fe³⁺），也可能不具有（如Na⁺）。8.强碱性溶液中存在大量OH⁻，Al³⁺会与OH⁻反应生成Al(OH)₃沉淀或AlO₂⁻。Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀。Mg²⁺与OH⁻反应生成Mg(OH)₂沉淀。NH₄⁺与OH⁻反应生成氨气和水。9.Fe³⁺得电子变为Fe²⁺，具有氧化性。Fe²⁺失电子变为Fe³⁺，具有还原性。Fe³⁺是黄色的，Fe²⁺是浅绿色的。1molFe³⁺得到1mol电子变为Fe²⁺。10.Fe与稀硫酸反应生成FeSO₄和H₂，但铁粉过量时，FeSO₄会被铁继续反应生成Fe。制备FeSO₄通常用Fe与稀硫酸少量或过量反应后，将生成的Fe粉过滤掉，或用Fe粉与Fe₂(SO₄)₃溶液反应。Al(OH)₃不溶于氨水，应选NaOH溶液。Al(OH)₃溶于NaOH溶液生成NaAlO₂。Fe与FeCl₃发生氧化还原反应生成FeCl₂，不能制备CuCl₂。11.Na₂O与水反应生成NaOH，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，均属于化合反应。Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，Na₂O与CO₂反应生成Na₂CO₃。Na₂O₂是淡黄色固体，具有强氧化性，可用于漂白。Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应。12.Na₂O只与酸反应，生成NaOH。MgO只与酸反应，生成Mg²⁺和H₂O。Al₂O₃是两性氧化物，能与酸、强碱反应。SiO₂是酸性氧化物，只与强碱、强碱氧化物等反应。13.铁粉先与CuSO₄反应生成FeSO₄和Cu，Fe粉过量时，再与FeCl₃反应生成FeCl₂。若滤渣中加入稀盐酸有气体（H₂）产生，说明滤渣中一定含有铁，铁与盐酸反应。这表明原溶液中CuSO₄已完全反应，但铁粉是否过量无法确定。原溶液中FeCl₃是否完全反应也无法确定。由于CuSO₄已反应，所以原溶液中一定有CuSO₄剩余。14.金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag。根据顺序判断。15.化学腐蚀是指金属与酸、碱、盐溶液等发生化学反应。电化学腐蚀是金属构成原电池发生反应，通常有电流产生。Fe发生电化学腐蚀时，负极发生氧化反应（Fe失电子），正极发生还原反应（如O₂得电子）。“牺牲阳极”的阴极保护法属于电化学防护。涂油、油漆是物理隔绝，属于化学防护。16.氢氧化铝的Ksp比氢氧化铁小得多，溶液中OH⁻浓度相同时，Al³⁺先达到沉淀平衡。二、多选题17.A正确，铝是地壳中含量最高的金属元素。B正确，铝是两性金属。C错误，氢氧化铝是两性氢氧化物，其碱性比氢氧化钠弱。D正确，Al³⁺与氨水反应生成不溶于水的Al(OH)₃白色沉淀。18.A正确，Fe与Cu²⁺发生置换反应。B正确，Al³⁺与OH⁻反应生成Al(OH)₃沉淀。C正确，Cu与Fe³⁺发生氧化还原反应。D错误，CaCO₃应拆开。19.A正确，钠密度大于煤油，且与煤油不反应，可保存在煤油中。B正确，Fe与CuSO₄反应生成FeSO₄和Cu，是置换反应。C正确，氢氧化铁胶体具有吸附性。D正确，金属活动性顺序越靠前，其单质还原性越强。20.A错误，实验室用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合加热制备氧气。B正确，Na₂O会与NaOH反应，Na₂O₂会与NaOH反应并产生氧气，应用稀H₂SO₄或稀HNO₃洗涤。C错误，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水反应，泡沫灭火器喷出的是二氧化碳，无法有效灭火，应用水或干粉灭火器。D正确，Fe³⁺水解呈酸性，加热促进水解，加入少量沸水可抑制水解，得到Fe(OH)₃胶体。三、非选择题21.(1)铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式为2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑。(2)氢氧化钠与硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，离子方程式为6OH⁻+2Fe³⁺+3SO₄²⁻=2Fe(OH)₃↓+3SO₄²⁻。(3)氯化亚铁与氯水反应，氯气氧化Fe²⁺为Fe³⁺，离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻。(4)氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al₂O₃+2OH⁻=2AlO₂⁻+H₂O。22.(1)滤渣中加入稀盐酸，有无色气体（H₂）产生，说明滤渣中含有铁。铁与AgNO₃反应生成Ag，所以滤渣中一定含有Ag。原溶液中有CuSO₄，若铁不足，则CuSO₄可能未完全反应，存在于滤液中，滤液中含有Cu²⁺。若铁过量，则CuSO₄完全反应，滤液中只含FeCl₂，含有Fe²⁺。(2)滤液中加入NaOH溶液产生蓝色沉淀（Cu(OH)₂），说明滤液中含有Cu²⁺。Cu²⁺只能来自原溶液中的CuSO₄。如果原溶液中没有AgNO₃，加入铁后，铁会先与AgNO₃反应生成Ag，然后才与CuSO₄反应。如果原溶液中含有AgNO₃，铁会先与AgNO₃反应。无论是否含有AgNO₃，只要滤液中存在Cu²⁺，说明铁粉一定参与了反应，且铁的加入量足以使原溶液中的Ag