2026年新课标 II 卷化学专题突破卷含易错题含解析

2026年新课标II卷化学专题突破卷含易错题含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列元素中，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiC.ClD.Ar2.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子通过共价键结合B.水分子中氧原子与氢原子之间只存在极性共价键C.熔融的氯化钠能导电，说明氯化钠分子中存在自由移动的离子D.氢氧根离子（OH-）中氧氢原子之间只存在离子键3.下列物质中，属于电解质且水溶液能导电的是（）A.氨气（NH3）B.乙醇（C2H5OH）C.碳酸钙（CaCO3）D.乙烷（C2H6）4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.盐酸与氢氧化钠溶液混合发生中和反应B.氧化钙与水反应生成氢氧化钙C.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳D.氯化钠溶液蒸发结晶5.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为8的粒子一定属于惰性气体原子B.元素的非金属性越强，其单质的氧化性一定越强C.离子化合物中一定含有金属元素D.共价化合物中可能不存在化学键6.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中B.将钠投入到水中，观察其反应现象C.用向下排空气法收集氨气D.将酒精灯内燃尽后，再添加酒精7.下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2O中含有的水分子数为NAB.1molH2和1molO2所含的原子数均为2NAC.1gH2中含有的氢原子数为NA/2D.1molNaCl中含有NA个离子8.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H++OH-=H2OC.碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氯化铁溶液与铜粉反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+9.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al2O3B.SiO2C.NH3·H2OD.CH410.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌C.物质的量浓度越大，溶液的pH值一定越大D.中和相同体积、相同pH值的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同11.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙醇和乙酸都属于饱和一元醇B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.乙烯和聚乙烯的最简式相同D.甲烷和乙烷互为同系物12.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点B.金属晶体中，原子只以金属键结合C.原子晶体的结构单元是分子D.过渡金属元素通常具有较低的化学活性13.下列说法正确的是（）A.催化剂能改变化学反应的平衡常数B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.对于气体参与的可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡正向移动D.焓变（ΔH）和熵变（ΔS）都是状态函数，而焓变（ΔH）是过程函数14.下列说法正确的是（）A.电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动B.原电池中，电子流出的一极是负极，发生还原反应C.电解熔融的氯化钠，阳极产物是氯气D.在原电池中，通常用活泼性较弱的金属或非金属作正极15.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔化过程一定需要克服分子间作用力B.金属键的强度只与金属原子的价电子数有关C.原子晶体的化学性质通常比较稳定D.离子晶体的熔点高低与离子键的强弱无关二、多项选择题（每题有两个或两个以上选项符合题意，每题4分，共20分。若漏选则不得分，错选则该题不得分）16.下列关于原子结构的叙述正确的是（）A.原子核内中子数不同的同位素互为同素异形体B.原子最外层电子数为1的元素一定属于碱金属元素C.原子核外M层电子数为18的原子，其最外层一定为s能级电子半充满D.同一周期主族元素中，从左到右，元素的第一电离能一定逐渐增大17.下列说法正确的是（）A.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子周围都呈立方体紧密接触B.分子晶体的物理性质主要取决于分子间作用力的大小C.金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间通过金属键结合D.原子晶体的熔点高低与化学键的强弱有关18.下列实验操作或现象正确的是（）A.用向下排空气法收集氧气B.用酒精灯的外焰加热试管内的物质C.溶解固体时，应将固体直接放在容量瓶中溶解D.检验氯离子时，应先用稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液19.下列说法正确的是（）A.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B.稀释盐酸时，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大C.在反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)中，H2是还原剂，O2是氧化剂D.原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应20.下列说法正确的是（）A.水分子之间存在氢键，因此水具有较高的熔沸点B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油D.聚乙烯分子中含有碳碳双键三、非选择题（共35分）21.（6分）按要求回答下列问题：（1）写出二氧化碳与水反应的化学方程式：_______________________________________________________。（2）写出氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式：_______________________________________________。（3）写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：_______________________________________________________。22.（7分）某溶液可能含有Ba2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-中的几种。取少量该溶液进行实验，结果如下：（1）加入NaOH溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于过量NaOH溶液。（2）再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。（3）加入稀盐酸，溶液中无气泡产生。根据实验现象，回答：（1）该溶液中一定不存在的离子是：__________、__________。（2）该溶液中一定存在的离子是：__________、__________。（3）该溶液中可能存在的离子是：__________。23.（8分）按要求回答下列问题：（1）写出甲烷燃烧的热化学方程式（甲烷的燃烧热为-890.3kJ/mol）：_____________________________。（2）对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，在恒温恒容条件下，充入原料气体，其压强增大一倍，则平衡__________（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”），反应速率__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）催化剂能加快化学反应速率的原因是：_______________________________________________________。24.（7分）按要求回答下列问题：（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式：_______________________________________________________。该反应中，锌元素的化合价由______价变为______价。（2）用锌片和石墨电极组成原电池，锌片作______极，石墨作______极。该原电池的负极电极反应式为：________________________________。（3）电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为：_______________________________________________________。25.（7分）按要求回答下列问题：（1）写出乙醇催化氧化的化学方程式（催化剂为Cu或Ag）：________________________________________。（2）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：__________________________________________________。（3）油脂在碱性条件下水解的化学方程式（以高级脂肪酸甘油酯为例）：_________________________________。试卷答案一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.A解析：铝（Al）是两性金属，能与盐酸反应生成氯化铝和氢气（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气（2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）。硅（Si）能与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应。氯（Cl）是活泼非金属元素，单质通常不与盐酸或氢氧化钠溶液反应。氩（Ar）是惰性气体，化学性质非常稳定，不与盐酸或氢氧化钠溶液反应。2.B解析：氯化钠（NaCl）是离子化合物，晶体中钠离子和氯离子通过离子键结合。水（H2O）分子中氧原子与氢原子之间通过极性共价键结合。熔融的氯化钠能导电，是因为在熔融状态下，NaCl电离出自由移动的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。氢氧根离子（OH-）是阴离子，其中氧原子与氢原子之间通过极性共价键结合，同时O、H原子间存在配位键。3.C解析：氨气（NH3）是分子化合物，水溶液能导电是由于氨气与水反应生成的一水合氨（NH3·H2O）部分电离出铵根离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），但导电性很弱。乙醇（C2H5OH）是分子化合物，水溶液不导电。碳酸钙（CaCO3）是离子化合物，但难溶于水，水溶液导电性极弱。乙烷（C2H6）是分子化合物，水溶液不导电。碳酸钙（CaCO3）是离子化合物，熔融时能电离出自由移动的钙离子（Ca2+）和碳酸根离子（CO32-），因此能导电。4.C解析：氧化还原反应的本质是有电子转移的反应。碳（C）在氧气（O2）中燃烧生成二氧化碳（CO2）的反应中，碳元素的化合价从0价升高到+4价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，存在电子转移，属于氧化还原反应。盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）溶液混合发生中和反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），反应前后各元素化合价不变，不属于氧化还原反应。氧化钙（CaO）与水（H2O）反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2），反应前后各元素化合价不变，不属于氧化还原反应。氯化钠（NaCl）溶液蒸发结晶，是物理变化，溶质以离子形式析出，各元素化合价不变。5.B解析：原子最外层电子数为8的粒子可能是惰性气体原子，也可能是离子（如钠离子Na+、氯离子Cl-等）。元素的非金属性越强，其单质的得电子能力越强，氧化性通常越强，但不是绝对的，如氟的非金属性最强，但F2是强氧化剂，而Cl2的氧化性相对较弱。离子化合物中一定含有金属阳离子（或铵根离子），但不一定含有金属元素，如铵盐（NH4Cl）是离子化合物，但不含金属元素。共价化合物中一定只含有共价键，但也存在化学键。6.B解析：用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡比较确定pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。钠（Na）投入到水中，会发生剧烈反应，产生氢气并熔成小球四处游动，有氢氧化钠生成（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑+热量）。氨气（NH3）密度比空气小，应采用向下排空气法收集。添加酒精到酒精灯内，必须先熄灭酒精灯，不可向燃着的酒精灯内添加酒精，以防失火。7.B解析：标准状况（STP，0℃，101kPa）下，水（H2O）是液体，不是气体，22.4L是气体摩尔体积的定义值。1molH2（氢气）中含有2mol氢原子，所含的氢原子数为2NA。1molH2（氢气）中含有2mol氢原子，1gH2（氢气）的物质的量为1g/2g/mol=0.5mol，含有的氢原子数为0.5mol×NA=NA/2。1molNaCl（氯化钠）电离出1mol钠离子（Na+）和1mol氯离子（Cl-），总共含有2mol离子，即2NA个离子。8.C解析：钠（Na）与水反应生成氢氧化钠和氢气（2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑）。氢氧化钠（NaOH）溶液与盐酸（HCl）溶液反应生成氯化钠和水（NaOH+HCl=NaCl+H2O），离子方程式为H++OH-=H2O。碳酸钙（CaCO3）不溶于水，与稀盐酸（HCl）反应生成氯化钙、水和二氧化碳（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）。氯化铁（FeCl3）溶液与铜粉（Cu）反应，氯化铁是氧化剂，铜是还原剂，生成氯化亚铁（FeCl2）和氯化铜（CuCl2）（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2），离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。9.A解析：铝氧化物（Al2O3）是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水（Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O），也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水（Al2O3+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2O）。二氧化硅（SiO2）是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水（SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O），但不与盐酸反应。氨水（NH3·H2O）是弱碱，能与盐酸反应（NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O），能与氢氧化钠溶液反应（NH3·H2O+NaOH=NaNH2O2+H2O，或生成NH3和NaOH），但通常不单独写氨水与NaOH反应。甲烷（CH4）是饱和烃，主要发生燃烧、取代等反应，不与盐酸或氢氧化钠溶液反应。10.A解析：根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时散失，防止液体沸腾溅出。物质的量浓度越大，溶液的pH值不一定越大，如强酸浓度越大，pH值越小。中和等体积、等pH值的强酸和弱酸，弱酸的浓度大于强酸，消耗的NaOH物质的量不同。11.B解析：乙醇（C2H5OH）是饱和一元醇，分子中含有-OH官能团。乙酸（CH3COOH）是饱和一元羧酸，分子中含有-COOH官能团。聚乙烯（[-CH2-CH2-]n）和聚氯乙烯（[-CH2-CHCl-]n）都是高分子化合物，分子由大量重复单元构成。乙烯（C2H4）的分子式为C2H4，最简式为CH2。聚乙烯（[-CH2-CH2-]n）的最简式为CH2。甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，互为同系物。12.B解析：分子晶体的熔沸点不一定低于离子晶体，如硫酸钡（BaSO4）是离子晶体，熔点很高，而碘（I2）是分子晶体，熔点较低。金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间通过金属键结合。原子晶体的结构单元是原子，如金刚石、石墨、二氧化硅等。过渡金属元素通常具有较高的化学活性，但也有一些性质较稳定，如金（Au）、铂（Pt）等。13.C解析：催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的平衡常数。放热反应（ΔH<0）只有在ΔG=ΔH-TΔS<0时才能自发进行，取决于熵变（ΔS）和温度（T）。对于气体参与的可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡根据勒夏特列原理，向气体体积减小的方向移动，即正向移动。焓变（ΔH）是状态函数，只与始态和终态有关，与变化过程无关。14.C解析：电解质溶液中，在外加电场作用下，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应；电子流入的一极是正极，发生还原反应。电解熔融的氯化钠（NaCl），阳极发生氧化反应，氯离子（Cl-）失去电子生成氯气（Cl2）（2Cl--2e-=Cl2↑）。在原电池中，通常用较不活泼的金属或非金属作正极。15.A解析：分子晶体的熔化过程，需要克服分子间作用力，分子本身化学键不变。金属键的强度与金属原子的价电子数、原子半径、金属阳离子电荷有关。原子晶体的化学性质通常比较稳定，但也可能活泼，如碳（C）的单质金刚石很稳定，但石墨较活泼。离子晶体的熔点高低与离子键的强弱有关，离子键越强，熔点越高。二、多项选择题（每题有两个或两个以上选项符合题意，每题4分，共20分。若漏选则不得分，错选则该题不得分）16.C,D解析：原子核内中子数不同的同位素互为同位素。原子最外层电子数为1的元素可能属于碱金属元素（如Li至Cs），也可能属于氢元素（H）。原子核外M层（n=3层）最多容纳18个电子，若M层电子数为18，则可能是3s能级充满（2个电子）和3p能级充满（6个电子），此时最外层为3p能级，若3p能级未充满，则最外层为3s或3p能级。同一周期主族元素中，从左到右，元素的第一电离能一般逐渐增大，但存在例外，如第IA族>第IIA族，第VA族>第VIA族，第III族>第IIIA族。17.B,C,D解析：氯化钠（NaCl）是离子晶体，晶体中钠离子和氯离子周围都呈面心立方最密堆积结构紧密接触。分子晶体的物理性质主要取决于分子间作用力的大小，如熔沸点、硬度、溶解性等。金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间通过金属键结合。原子晶体的结构单元是原子，通过共价键构成空间网状结构，其熔点高低与化学键（共价键）的强弱有关。18.B,D解析：氨气（NH3）密度比空气小，应采用向下排空气法收集。用酒精灯的外焰加热，温度较高且火焰稳定。溶解固体时，应将固体放在烧杯中溶解，容量瓶不能用于溶解固体。检验氯离子（Cl-）时，应先用稀硝酸酸化，排除碳酸根等离子的干扰，再加入硝酸银溶液（AgNO3），若产生白色沉淀（AgCl），则证明存在氯离子。19.C,D解析：对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应是放热反应（通常认为ΔH<0），升温平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。稀释盐酸时，溶液中氢离子浓度减小，由于水的离子积常数（Kw）不变，所以氢氧根离子浓度增大。在反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)中，氢气（H2）失去电子被氧化，是还原剂；氧气（O2）得到电子被还原，是氧化剂。原电池中，电子流出的一极是负极，发生失电子的氧化反应；电子流入的一极是正极，发生得电子的还原反应。20.A,B,C解析：水分子之间存在氢键，是一种较强的分子间作用力，因此水具有较高的熔点和沸点。乙醇（C2H5OH）中含有-OH官能团，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气（2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2↑）；乙酸（CH3COOH）中含有-COOH官能团，也能与金属钠反应生成乙酸钠和氢气（2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2↑）。油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐（肥皂）和甘油，该反应称为皂化反应。聚乙烯（[-CH2-CH2-]n）是由乙烯加聚而成的高分子化合物，分子中只含有碳碳单键，不含有碳碳双键。三、非选择题（共35分）21.（6分）（1）CO2+H2O=H2CO3（2）Ag++Cl-=AgCl↓（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu解析：（1）二氧化碳（CO2）是酸性氧化物，能与水（H2O）反应生成碳酸（H2CO3），该反应是可逆反应。（2）氯化钠（NaCl）溶液与硝酸银（AgNO3）溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠（NaNO3），离子方程式为银离子（Ag+）与氯离子（Cl-）结合生成难溶的氯化银沉淀。（3）铁（Fe）与硫酸铜（CuSO4）溶液反应，铁置换出铜（Cu），生成硫酸亚铁（FeSO4），离子方程式为铁原子（Fe）失电子生成亚铁离子（Fe2+），铜离子（Cu2+）得电子生成铜原子（Cu）。22.（7分）（1）Fe3+、SO42-（2）NH4+、Al3+（3）Ba2+解析：（1）加入NaOH溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于过量NaOH溶液，说明溶液中一定存在铝离子（Al3+），因为氢氧化铝（Al(OH)3）是白色沉淀，不溶于过量NaOH。溶液中一定不存在碳酸根离子（CO32-），因为若存在CO32-，则与Al3+或Fe3+会生成沉淀。溶液中一定不存在镁离子（Mg2+），因为若存在Mg2+，生成的氢氧化镁（Mg(OH)2）是白色沉淀，但会溶于过量NaOH。溶液中一定不存在铁离子（Fe3+），因为若存在Fe3+，生成的氢氧化铁（Fe(OH)3）是红褐色沉淀，但会溶于过量NaOH。（2）再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中存在硫酸根离子（SO42-），因为硫酸钡（BaSO4）是白色沉淀，不溶于盐酸。由于加入了BaCl2，引入了钡离子（Ba2+），所以不能确定原溶液中是否含有钡离子。由于加入了HCl，引入了氯离子（Cl-），所以不能确定原溶液中是否含有氯离子。由于加入了BaCl2和HCl，引入了Ba2+和Cl-，所以不能确定原溶液中是否含有Ba2+或Cl-。溶液中一定存在铵根离子（NH4+），因为若加入NaOH溶液时没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气），则说明原溶液中不含NH4+；但题目描述是产生白色沉淀，说明加入NaOH时可能没有产生氨气，或者生成的氨气被其他物质吸收或反应，或者反应条件不利于氨气放出。这里需要根据常识判断，如果溶液中存在Al3+、Fe3+，加入NaOH时会产生大量沉淀，可能掩盖氨气的放出。因此，更合理的解释是原溶液中可能含有NH4+，只是没有明显放出氨气。溶液中一定存在铝离子（Al3+），如上分析。（3）加入稀盐酸，溶液中无气泡产生，说明溶液中一定不存在碳酸根离子（CO32-）和碳酸氢根离子（HCO3-）。由于前面分析，溶液中一定存在Ba2+。23.（8分）（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol（2）不移动；增大（3）催化剂能降低反应的活化能，从而加快正逆反应速率。解析：（1）甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，根据题给甲烷的燃烧热为-890.3kJ/mol，即1molCH4完全燃烧放热890.3kJ，热化学方程式中的ΔH应为此值，注意水的状态为液态。（2）对于气体参与的可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，该反应前后气体分子数减少（3→2）。在恒温恒容条件下