高二化学《原电池》课件

第四章电化学

第一节《原电池》

1.在实验(一)中,溶液中的H+在哪块金属上得到电子被还原生成H2?2.在实验(二)中的铜片上是否有现象?铜的金属活动性在氢后面，为何在铜的表面有H2放出呢？实验(二)中电流表的指针有何变化？实验一ZnCuZnCu实验二A探究实验原电池：把化学能转化为电能的装置。稀硫酸电极电极材料电极反应反应类型ZnCuZn-2e-=Zn2+氧化反应

2H++2e-=H2↑还原反应负极正极负极:

较活泼的金属正极:

较不活泼的金属或非金属导体ZnCuA-+稀硫酸ZnFeA稀硫酸CZnFeCA稀硫酸-+-+-+A请根据下列原电池正、负极构造特点，总结出如何判断原电池的正负极思考与交流稀硫酸判断原电池正、负极的方法1、由组成原电池的两极材料判断：一般是活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极2、根据电流方向或电子流动方向判断：电流是由正极流向负极；或电子流动方向是由负极流向正极。3、根据原电池两极发生的变化来判断：原电池的负极总是失电子、发生氧化反应，正极总是得电子、发生还原反应。【归纳小结】4、电极反应现象．不断溶解，质量减少为负极；有气体产生,或质量增加或不变为正极1、下列四个装置中，导线中的电子由左边一极流向右边一极的是（）稀H2SO4ZnZn(A)稀H2SO4CuZn(B)稀H2SO4ZnC(C)C习题一如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（）A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4

B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液D、A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液ACABD习题二习题三请判断下列原电池的正、负极情况和电流方向硫酸铜ZnFeA硫酸铜ZnCAFeCA硫酸铜-+-+-+IIIX、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）Ａ．Ｘ＞Ｙ＞ＺＢ．Ｘ＞Ｚ＞ＹＣ．Ｙ＞Ｘ＞ＺＤ．Ｙ＞Ｚ＞Ｘ习题四C因为X置换出Z,所以金属性Ｘ＞Ｚ负极的金属较活泼,所以Ｙ＞Ｘ

把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：

()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>aB原电池设计思路：１．能自发进行的氧化还原反应２．通常需要两个活性不同的电极３．电解质溶液４．还原剂在负极失电子，发生氧化反应，氧化剂在正极得电子,发生还原反应．Fe比Fe不活泼的金属或石墨CuSO4

、CuCl2等负极：正极：电解质溶液：思考题请根据反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计原电池，你有哪些可行方案?Cu2+溶液思考题请根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计原电池，你有哪些可行方案?Fe-CuFeCl3Fe-CFe(NO3)3Fe-AgFe(SO4)3通过上述实验设计，试说明化学电池由几部分构成，它的组成条件是什么？【思考与交流】Zn二、构成原电池的条件:1、自发进行的氧化还原反应2、有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体如碳棒）做电极。（一般负极与电解质发生氧化还原反应）3、两极材料均插入电解质溶液中。4、两极相连形成闭合回路。1.下列装置中能组成原电池形成电流的是()习题CZnCuH2SO4AZnCuCuSO4AZnCu酒精ABZnH2SO4ACuH2SO4CD没有形成闭合回路酒精不是电解质没有形成闭合回路请同学们根据原电池的原理，指出下列原电池的正极与负极分别是什么？写出电极反应式和总反应方程式。相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗？为什么？假如要求你设计实验来证明你的观点，你的实验方案是怎样的？证据和结论又是什么？板书设计第一节原电池1.原电池定义：把化学能转化为电能的装置。原电池负极（较活泼金属）正极（较不活泼金属或非金属导体）2、原电池原理较活泼的金属失去电子，发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过导线流向正极,从而形成电流。①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体如碳棒）做电极。（一般负极与电解质发生自发的氧化还原反应）②

两极材料均插入电解质溶液中。③两极相连形成闭合回路。3、构成原电池的条件4.判断原电池正、负极的方法①根据组成原电池的两极材料判断：一般是活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极②根据电流方向或电子流动方向判断：电流是由正极流向负极；或电子流动方向是由负极流向正极。③根据原电池两极发生的变化判断：原电池的负极总是失电子、发生氧化反应，正极总是得电子、发生还原反应。④根据电极反应现象判断：不断溶解，质量减