高考化学一轮稳步提升模拟试卷

高考化学一轮稳步提升模拟试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高三化学班

试标题是:“高考化学一轮稳步提升模拟试卷”

一、选择题

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.氧气

B.盐酸

C.碳酸钙

D.氢氧化钠溶液

2.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，下列叙述正确的是

A.醋酸溶液的pH值较大

B.盐酸溶液的导电性较强

C.醋酸溶液中醋酸根离子的浓度较大

D.盐酸溶液中氢离子的浓度等于醋酸溶液中氢离子的浓度

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.CaCO₃→CaO+CO₂

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

4.下列关于原电池的叙述正确的是

A.原电池中，电子从负极流向正极

B.原电池中，正极发生还原反应

C.原电池中，负极发生氧化反应

D.原电池中，溶液中的阳离子向负极移动

5.下列关于化学平衡的叙述正确的是

A.化学平衡状态下，正反应速率等于逆反应速率

B.化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变

C.化学平衡状态下，反应已经停止

D.化学平衡状态下，反应物的转化率最大

6.下列关于电解质的叙述正确的是

A.电解质在水溶液中一定能导电

B.电解质在熔融状态下一定能导电

C.非电解质在水溶液中一定不能导电

D.盐类一定是电解质

7.下列关于元素周期表的叙述正确的是

A.元素周期表中，同一周期的元素从左到右，原子半径逐渐减小

B.元素周期表中，同一族的元素从上到下，原子半径逐渐增大

C.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素，通常具有半导体性质

D.元素周期表中，稀有气体的原子最外层电子数都是8个

8.下列关于有机物的叙述正确的是

A.有机物都是非电解质

B.有机物都是易燃物

C.有机物都是高分子化合物

D.有机物都是碳化合物

9.下列关于化学实验的叙述正确的是

A.进行化学实验时，可以随意添加药品

B.进行化学实验时，可以随意改变实验步骤

C.进行化学实验时，必须严格遵守操作规程

D.进行化学实验时，可以不佩戴防护用品

10.下列关于化学计算的说法正确的是

A.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量

B.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量

C.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占据的体积

D.化学计量数是指化学反应中各物质的摩尔比

二、填空题

1.写出下列物质的化学式：

①氢氧化钠：

②碳酸钙：

③硫酸：

④氯化钠：

2.写出下列离子的化学式：

①钠离子：

②氢氧根离子：

③碳酸根离子：

④铵根离子：

3.写出下列反应的化学方程式：

①氢气和氧气反应生成水：

②铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：

③氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：

④碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：

4.写出下列有机物的结构简式：

①乙醇：

②乙酸：

③乙烷：

④乙烯：

5.写出下列有机物的名称：

①CH₃CH₂CH₂CH₃：

②CH₃CH₂OH：

③CH₃COOH：

④CH₂=CH₂：

三、多选题

1.下列物质中，属于同分异构体的是

A.乙醇和二甲醚

B.丙烷和丙烯

C.乙酸和甲酸甲酯

D.苯和甲苯

2.下列关于原电池的叙述正确的是

A.原电池中，电子从负极流向正极

B.原电池中，正极发生还原反应

C.原电池中，负极发生氧化反应

D.原电池中，溶液中的阳离子向负极移动

3.下列关于化学平衡的叙述正确的是

A.化学平衡状态下，正反应速率等于逆反应速率

B.化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变

C.化学平衡状态下，反应已经停止

D.化学平衡状态下，反应物的转化率最大

4.下列关于电解质的叙述正确的是

A.电解质在水溶液中一定能导电

B.电解质在熔融状态下一定能导电

C.非电解质在水溶液中一定不能导电

D.盐类一定是电解质

5.下列关于有机物的叙述正确的是

A.有机物都是非电解质

B.有机物都是易燃物

C.有机物都是高分子化合物

D.有机物都是碳化合物

四、判断题

1.氧化剂在反应中得到电子，被还原。

2.碱性氧化物都是金属氧化物。

3.热化学方程式中，放热反应的ΔH值小于0。

4.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低。

5.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

6.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol。

7.盐酸和硫酸都是强酸，它们的电离程度相同。

8.有机物中的碳碳单键通常认为是饱和的，不存在化学键的极性。

9.实验室制取氢气通常使用锌和稀硫酸反应。

10.化学平衡常数只与温度有关，与浓度和压强无关。

五、问答题

1.简述原电池的工作原理，并举例说明原电池在生活中的应用。

2.解释勒夏特列原理，并举例说明该原理在化学平衡移动中的应用。

3.有机物A的分子式为C₄H₁₀，它有两种同分异构体。请写出这两种同分异构体的结构简式，并比较它们的物理性质。

试卷答案

一、选择题

1.A解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由氧分子构成的，属于纯净物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；碳酸钙是由碳酸钙分子构成的，属于纯净物；氢氧化钠溶液是氢氧化钠的水溶液，属于混合物。

2.B解析：醋酸是弱酸，部分电离，盐酸是强酸，完全电离，所以相同浓度的醋酸溶液的pH值较大；盐酸溶液中氢离子的浓度等于盐酸的浓度，醋酸溶液中氢离子的浓度小于醋酸浓度，所以盐酸溶液的导电性较强。

3.C解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。选项A是酸碱中和反应，选项B是碳酸钙的热分解反应，选项C是氢气和氧气反应生成水，氢元素的化合价从0变为+1，氧元素的化合价从0变为-2，发生了氧化还原反应；选项D是甲烷的燃烧反应，碳元素的化合价从-4变为+4，氧元素的化合价从0变为-2，发生了氧化还原反应。

4.B解析：原电池中，电子从负极流向正极；正极发生还原反应，得电子；负极发生氧化反应，失电子；溶液中的阳离子向正极移动。

5.A解析：化学平衡状态下，正反应速率等于逆反应速率；各物质的浓度保持不变；化学平衡是动态平衡，反应并未停止；化学平衡状态下，反应物的转化率不一定最大，取决于反应条件。

6.B解析：电解质在水溶液中不一定能导电，如碳酸钙；电解质在熔融状态下一定能导电，如氯化钠；非电解质在水溶液中一定不能导电，如蔗糖；盐类不一定是电解质，如氯化铵是盐，但不是电解质。

7.ABC解析：元素周期表中，同一周期的元素从左到右，原子半径逐渐减小；同一族的元素从上到下，原子半径逐渐增大；金属元素和非金属元素的分界线附近的元素，通常具有半导体性质；稀有气体的原子最外层电子数除了氦是2个，其余都是8个。

8.B解析：有机物不都是非电解质，如醋酸是有机酸，是电解质；有机物不都是易燃物，如四氯化碳是不易燃的；有机物不都是高分子化合物，如甲烷是小分子化合物；有机物都是碳化合物。

9.C解析：进行化学实验时，必须严格遵守操作规程；进行化学实验时，不能随意添加药品；进行化学实验时，不能随意改变实验步骤；进行化学实验时，必须佩戴防护用品。

10.ABCD解析：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量；摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量；气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占据的体积；化学计量数是指化学反应中各物质的摩尔比。

二、填空题

1.①NaOH②CaCO₃③H₂SO₄④NaCl

2.①Na⁺②OH⁻③CO₃²⁻④NH₄⁺

3.①2H₂+O₂→2H₂O②Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑③NaOH+HCl→NaCl+H₂O④CaCO₃→CaO+CO₂↑

4.①CH₃CH₂OH②CH₃COOH③CH₃CH₃④CH₂=CH₂

5.①丁烷②乙醇③乙酸④乙烯

三、多选题

1.AC解析：乙醇和二甲醚的分子式相同，结构不同，是同分异构体；丙烷和丙烯的分子式不同，不是同分异构体；乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体；苯和甲苯的分子式不同，不是同分异构体。

2.ABC解析：原电池中，电子从负极流向正极；正极发生还原反应；负极发生氧化反应；溶液中的阳离子向正极移动。

3.AD解析：化学平衡状态下，正反应速率等于逆反应速率；化学平衡状态下，反应物的转化率最大；化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变；化学平衡状态下，反应并未停止，是动态平衡。

4.AD解析：电解质在水溶液中不一定能导电，如碳酸钙；电解质在熔融状态下一定能导电，如氯化钠；非电解质在水溶液中一定不能导电，如蔗糖；盐类不一定是电解质，如氯化铵是盐，但不是电解质。

5.BD解析：有机物不都是非电解质，如醋酸是有机酸，是电解质；有机物都是易燃物；有机物不都是高分子化合物，如甲烷是小分子化合物；有机物都是碳化合物。

四、判断题

1.√解析：氧化剂在反应中得到电子，被还原。

2.√解析：碱性氧化物是指与水反应生成碱或与酸反应生成盐和水的氧化物，都是金属氧化物。

3.√解析：热化学方程式中，放热反应的ΔH值小于0。

4.×解析：分子晶体的熔点不一定比离子晶体的熔点低，如硫的熔点高于氯化钠的熔点。

5.√解析：同温同压下，根据阿伏伽德罗定律，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

6.√解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol。

7.×解析：盐酸和硫酸都是强酸，但硫酸的电离程度比盐酸高。

8.×解析：有机物中的碳碳单键虽然通常认为是饱和的，但也存在化学键的极性。

9.√解析：实验室制取氢气通常使用锌和稀硫酸反应。

10.√解析：化学平衡常数只与温度有关，与浓度和压强无关。

五、问答题

1.原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。原电池由正极、负极和电解质溶液组成。负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子；电子通过外电路从负极流向正极；溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路。生活中的应用如电池、电解