新高考一轮探究性试题模拟卷

新高考一轮探究性试题模拟卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高三/理科

新高考一轮探究性试题模拟卷

一、选择题

1.在一个密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡状态。若保持温度和体积不变，充入不参与反应的惰性气体，该平衡状态将如何变化？

A.正向移动

B.逆向移动

C.不移动

D.无法确定

2.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是？

A.NaHCO3

B.AlCl3

C.Na2CO3

D.Ba(OH)2

3.在恒定温度下，将一定量的理想气体压缩到更小的体积，气体的压强将如何变化？

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法确定

4.下列元素中，电负性最大的是？

A.C

B.N

C.O

D.F

5.对于反应2A+B→C，若反应速率用v(A)表示，则用v(B)表示的反应速率为？

A.v(A)

B.2v(A)

C.0.5v(A)

D.无法确定

6.下列化合物中，属于离子化合物的是？

A.CO2

B.H2O

C.NaCl

D.CH4

7.在一个平行板电容器中，若增大两板间的距离，电容将如何变化？

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法确定

8.下列说法中，正确的是？

A.物质发生化学反应时，一定伴随能量变化

B.物质发生物理变化时，一定伴随能量变化

C.所有化学反应都是放热反应

D.所有物理变化都是吸热反应

9.对于一个等温可逆过程，系统的熵变等于？

A.正常数

B.负常数

C.零

D.无法确定

10.下列物质中，属于同分异构体的是？

A.CH4和C2H6

B.C3H8和C4H10

C.CH3OH和HCHO

D.H2O和H2O2

11.在一个密闭容器中，反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)达到平衡状态。若保持温度和压强不变，充入不参与反应的惰性气体，该平衡状态将如何变化？

A.正向移动

B.逆向移动

C.不移动

D.无法确定

12.下列物质中，属于酸性氧化物的是？

A.CO2

B.SO2

C.Na2O

D.CaO

13.对于一个等压过程，系统的内能变化等于？

A.正常数

B.负常数

C.零

D.无法确定

14.下列说法中，正确的是？

A.物质发生化学反应时，一定伴随质量变化

B.物质发生物理变化时，一定伴随质量变化

C.所有化学反应都是质量守恒反应

D.所有物理变化都是质量守恒反应

15.对于一个等温过程，系统的熵变等于？

A.正常数

B.负常数

C.零

D.无法确定

二、填空题

1.在一个密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡状态。若保持温度和压强不变，充入不参与反应的惰性气体，该平衡状态将______。

2.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是______。

3.在恒定温度下，将一定量的理想气体压缩到更小的体积，气体的压强将______。

4.下列元素中，电负性最大的是______。

5.对于反应2A+B→C，若反应速率用v(A)表示，则用v(B)表示的反应速率为______。

6.下列化合物中，属于离子化合物的是______。

7.在一个平行板电容器中，若增大两板间的距离，电容将______。

8.下列说法中，正确的是______。

9.对于一个等温可逆过程，系统的熵变等于______。

10.下列物质中，属于同分异构体的是______。

11.在一个密闭容器中，反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)达到平衡状态。若保持温度和压强不变，充入不参与反应的惰性气体，该平衡状态将______。

12.下列物质中，属于酸性氧化物的是______。

13.对于一个等压过程，系统的内能变化等于______。

14.下列说法中，正确的是______。

15.对于一个等温过程，系统的熵变等于______。

三、多选题

1.下列说法中，正确的有？

A.物质发生化学反应时，一定伴随能量变化

B.物质发生物理变化时，一定伴随能量变化

C.所有化学反应都是放热反应

D.所有物理变化都是吸热反应

2.下列物质中，属于离子化合物的是？

A.CO2

B.H2O

C.NaCl

D.CH4

3.对于一个等温可逆过程，系统的熵变等于？

A.正常数

B.负常数

C.零

D.无法确定

4.下列物质中，属于同分异构体的是？

A.CH4和C2H6

B.C3H8和C4H10

C.CH3OH和HCHO

D.H2O和H2O2

5.在一个密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡状态。若保持温度和压强不变，充入不参与反应的惰性气体，该平衡状态将如何变化？

A.正向移动

B.逆向移动

C.不移动

D.无法确定

6.下列物质中，属于酸性氧化物的是？

A.CO2

B.SO2

C.Na2O

D.CaO

7.对于一个等压过程，系统的内能变化等于？

A.正常数

B.负常数

C.零

D.无法确定

8.下列说法中，正确的有？

A.物质发生化学反应时，一定伴随质量变化

B.物质发生物理变化时，一定伴随质量变化

C.所有化学反应都是质量守恒反应

D.所有物理变化都是质量守恒反应

9.对于一个等温过程，系统的熵变等于？

A.正常数

B.负常数

C.零

D.无法确定

10.下列说法中，正确的有？

A.物质发生化学反应时，一定伴随能量变化

B.物质发生物理变化时，一定伴随能量变化

C.所有化学反应都是放热反应

D.所有物理变化都是吸热反应

11.下列物质中，属于离子化合物的是？

A.CO2

B.H2O

C.NaCl

D.CH4

12.对于一个等温可逆过程，系统的熵变等于？

A.正常数

B.负常数

C.零

D.无法确定

13.在一个密闭容器中，反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)达到平衡状态。若保持温度和压强不变，充入不参与反应的惰性气体，该平衡状态将如何变化？

A.正向移动

B.逆向移动

C.不移动

D.无法确定

14.下列物质中，属于酸性氧化物的是？

A.CO2

B.SO2

C.Na2O

D.CaO

15.对于一个等压过程，系统的内能变化等于？

A.正常数

B.负常数

C.零

D.无法确定

四、判断题

1.在一个密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡状态。若升高温度，该平衡状态将逆向移动。

2.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3。

3.在恒定温度下，将一定量的理想气体压缩到更小的体积，气体的压强将增大。

4.下列元素中，电负性最大的是O。

5.对于反应2A+B→C，若反应速率用v(A)表示，则用v(B)表示的反应速率为v(A)/2。

6.下列化合物中，属于离子化合物的是NaCl。

7.在一个平行板电容器中，若增大两板间的距离，电容将减小。

8.下列说法中，正确的是物质发生化学反应时，一定伴随能量变化。

9.对于一个等温可逆过程，系统的熵变等于零。

10.下列物质中，属于同分异构体的是CH3OH和HCHO。

11.在一个密闭容器中，反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)达到平衡状态。若保持温度和压强不变，充入不参与反应的惰性气体，该平衡状态将不移动。

12.下列物质中，属于酸性氧化物的是SO2。

13.对于一个等压过程，系统的内能变化等于正常数。

14.下列说法中，正确的是物质发生化学反应时，一定伴随质量变化。

15.对于一个等温过程，系统的熵变等于负常数。

五、问答题

1.简述勒夏特列原理及其在化学平衡中的应用。

2.解释酸碱中和反应的原理，并举例说明。

3.阐述理想气体状态方程PV=nRT的物理意义及其应用。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.C

解析：根据勒夏特列原理，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但分压强不变，平衡不发生移动。

2.A

解析：NaHCO3是弱酸酸式盐，既能与盐酸反应生成CO2和H2O，也能与氢氧化钠溶液反应生成Na2CO3和H2O。

3.A

解析：根据理想气体状态方程PV=nRT，在温度和气体量不变的情况下，体积减小，压强增大。

4.D

解析：电负性是指原子在化学键中吸引电子的能力，F的电负性最大。

5.C

解析：反应速率之比等于化学计量数之比，v(B)=v(A)/2。

6.C

解析：NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。

7.B

解析：根据电容公式C=εS/(4πkd)，增大两板间距离d，电容C减小。

8.A

解析：化学反应一定伴随能量变化，包括吸热和放热反应。

9.C

解析：等温可逆过程，系统的熵变等于零。

10.C

解析：CH3OH和HCHO分子式相同，结构不同，是同分异构体。

11.C

解析：充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但分压强不变，平衡不发生移动。

12.B

解析：SO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物。

13.D

解析：等压过程，系统的内能变化无法简单用常数表示，取决于具体过程。

14.D

解析：化学反应和质量守恒定律都适用，物理变化中质量也守恒。

15.C

解析：等温过程，系统的熵变等于零。

二、填空题答案及解析

1.不移动

解析：根据勒夏特列原理，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但分压强不变，平衡不发生移动。

2.NaHCO3

解析：NaHCO3是弱酸酸式盐，既能与盐酸反应生成CO2和H2O，也能与氢氧化钠溶液反应生成Na2CO3和H2O。

3.增大

解析：根据理想气体状态方程PV=nRT，在温度和气体量不变的情况下，体积减小，压强增大。

4.F

解析：电负性是指原子在化学键中吸引电子的能力，F的电负性最大。

5.v(A)/2

解析：反应速率之比等于化学计量数之比，v(B)=v(A)/2。

6.NaCl

解析：NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。

7.减小

解析：根据电容公式C=εS/(4πkd)，增大两板间距离d，电容C减小。

8.物质发生化学反应时，一定伴随能量变化

解析：化学反应一定伴随能量变化，包括吸热和放热反应。

9.零

解析：等温可逆过程，系统的熵变等于零。

10.CH3OH和HCHO

解析：CH3OH和HCHO分子式相同，结构不同，是同分异构体。

11.不移动

解析：充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但分压强不变，平衡不发生移动。

12.SO2

解析：SO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物。

13.无法确定

解析：等压过程，系统的内能变化无法简单用常数表示，取决于具体过程。

14.物质发生化学反应时，一定伴随质量变化

解析：化学反应和质量守恒定律都适用，物理变化中质量也守恒。

15.零

解析：等温过程，系统的熵变等于零。

三、多选题答案及解析

1.AB

解析：物质发生化学反应时，一定伴随能量变化；物质发生物理变化时，也可能伴随能量变化，如冰融化吸热。

2.C

解析：NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子通过离子键结合而成；CO2、H2O、CH4都是共价化合物。

3.C

解析：等温可逆过程，系统的熵变等于零。

4.C

解析：CH3OH和HCHO分子式相同，结构不同，是同分异构体。

5.C

解析：充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但分压强不变，平衡不发生移动。

6.B

解析：SO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物。

7.D

解析：等压过程，系统的内能变化无法简单用常数表示，取决于具体过程。

8.CD

解析：物质发生化学反应时，一定伴随质量变化；所有化学反应都是质量守恒反应；所有物理变化都是质量守恒反应。

9.C

解析：等温过程，系统的熵变等于零。

10.AB

解析：物质发生化学反应时，一定伴随能量变化；物质发生物理变化时，也可能伴随能量变化，如冰融化吸热。

11.C

解析：NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子通过离子键结合而成；CO2、H2O、CH4都是共价化合物。

12.C

解析：等温可逆过程，系统的熵变等于零。

13.C

解析：充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但分压强不变，平衡不发生移动。

14.B

解析：SO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物。

15.D

解析：等压过程，系统的内能变化无法简单用常数表示，取决于具体过程。

四、判断题答案及解析

1.正确

解析：根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动。

2.正确

解析：NaHCO3是弱酸酸式盐，既能与盐酸反应生成CO2和H2O，也能与氢氧化钠溶液反应生成Na2CO3和H2O。

3.正确

解析：根据理想气体状态方程PV=nRT，在温度和气体量不变的情况下，体积减小，压强增大。

4.正确

解析：电负性是指原子在化学键中吸引电子的能力，F的电负性最大。

5.正确

解析：反应速率之比等于化学计量数之比，v(B)=v(A)/2。

6.正确

解析：NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。

7.正确

解析：根据电容公式C=εS/(4πkd)，增大两板间距离d，电容C减小。

8.正确

解析：化学反应一定伴随能量变化，包括吸热和放热反应。

9.正确

解析：等温可逆过程，系统的熵变等于零。

10.正确

解析：CH3OH和HCHO分子式相同，结构不同，是同分异构体。

11.正确

解析：充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但分压强不变，平衡不发生移动。

12.正确

解析：SO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物。

13.错误

解析：等压过程，系统的内能变化无法简单用常数表示，取决于具体过程。

14.正确

解析：