强基计划化学考前冲刺卷

强基计划化学考前冲刺卷考试时间：120分钟 总分：150分 年级/班级：高三/理科实验班

强基计划化学考前冲刺卷

一、选择题

1.下列元素中，其电负性由小到大排列正确的是

A.C>N>O>F

B.F>O>N>C

C.O>N>F>C

D.N>C>O>F

2.在常温常压下，下列气体中，分子极性最大的是

A.CO₂

B.CH₄

C.H₂S

D.Cl₂

3.下列物质中，属于强电解质的是

A.蔗糖

B.乙醇

C.氢氧化钠

D.乙酸

4.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃

B.CaCO₃→CaO+CO₂↑

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

5.下列关于化学键的说法中，正确的是

A.共价键的形成是由于原子核之间的相互吸引

B.离子键的形成是由于原子之间的相互吸引

C.金属键的形成是由于金属原子之间的相互吸引

D.分子间作用力是化学键的一种

6.下列物质中，属于同分异构体的是

A.乙醇和甲醚

B.乙烯和乙烷

C.乙酸和甲酸甲酯

D.氧气和臭氧

7.下列关于酸碱平衡的说法中，正确的是

A.弱酸的电离常数越大，其电离程度越高

B.弱碱的电离常数越大，其电离程度越高

C.酸碱中和反应一定生成盐和水

D.水的电离常数随温度的升高而增大

8.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是

A.氧化剂在反应中得电子

B.还原剂在反应中失电子

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比一定等于其化学计量数之比

D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比一定等于其化学计量数之比

9.下列关于有机化合物的说法中，正确的是

A.烷烃的命名是根据其碳链的长度

B.烯烃的命名是根据其双键的位置

C.烃的衍生物的命名是根据其官能团的位置

D.有机化合物的同分异构体一定具有相同的物理性质

10.下列关于化学实验的说法中，正确的是

A.加热试管时，试管口应朝向有人的方向

B.进行滴定实验时，应先加入指示剂

C.进行蒸馏实验时，应先加热蒸馏瓶

D.进行过滤实验时，应先洗涤滤纸

11.下列关于元素周期律的说法中，正确的是

A.同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小

B.同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大

C.同一周期中，从左到右，金属性逐渐增强

D.同一主族中，从上到下，非金属性逐渐增强

12.下列关于化学平衡的说法中，正确的是

A.化学平衡是一种动态平衡

B.化学平衡是一种静态平衡

C.化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率

D.化学平衡时，正反应速率大于逆反应速率

13.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是

A.电解质溶液的导电性取决于溶质的浓度

B.电解质溶液的导电性取决于溶剂的性质

C.电解质溶液的导电性取决于离子的浓度

D.电解质溶液的导电性取决于离子的性质

14.下列关于有机反应的说法中，正确的是

A.加成反应是有机物分子中双键或叁键断裂，与其他原子或原子团结合的反应

B.取代反应是有机物分子中某个原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应

C.消去反应是有机物分子中脱去小分子，生成双键或叁键的反应

D.重排反应是有机物分子中原子或原子团重新排列的反应

15.下列关于化学计算的说法中，正确的是

A.摩尔质量的单位是g/mol

B.摩尔数的单位是mol

C.摩尔浓度的单位是mol/L

D.摩尔体积的单位是L/mol

二、填空题

1.元素周期表中，位于第IA族的元素是______，其原子序数为______。

2.化学反应中，反应物转化为生成物的过程称为______，反应物和生成物之间的转化关系可以用______表示。

3.弱酸HA在水中的电离方程式为______，其电离常数为______。

4.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低，还原剂失电子，化合价升高，氧化产物和还原产物的物质的量之比等于其化学计量数之比，这一规律称为______。

5.有机化合物中，官能团为______的化合物称为醛，官能团为______的化合物称为酮。

6.化学实验中，加热试管时，试管口应朝向______，以防止热气体冲出伤人。

7.元素周期表中，位于第VIA族的元素是______，其原子序数为______。

8.化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，此时，反应物和生成物的浓度保持______，这一状态称为______。

9.电解质溶液的导电性取决于______和______，其中，离子的浓度越大，导电性越______。

10.有机反应中，加成反应是有机物分子中______或______断裂，与其他原子或原子团结合的反应，取代反应是有机物分子中______或______被其他原子或原子团取代的反应。

三、多选题

1.下列元素中，属于金属元素的是

A.氢

B.钠

C.硅

D.氯

2.下列物质中，属于非电解质的是

A.蔗糖

B.乙醇

C.氢氧化钠

D.乙酸

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃

B.CaCO₃→CaO+CO₂↑

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

4.下列关于化学键的说法中，正确的是

A.共价键的形成是由于原子核之间的相互吸引

B.离子键的形成是由于原子之间的相互吸引

C.金属键的形成是由于金属原子之间的相互吸引

D.分子间作用力是化学键的一种

5.下列物质中，属于同分异构体的是

A.乙醇和甲醚

B.乙烯和乙烷

C.乙酸和甲酸甲酯

D.氧气和臭氧

6.下列关于酸碱平衡的说法中，正确的是

A.弱酸的电离常数越大，其电离程度越高

B.弱碱的电离常数越大，其电离程度越高

C.酸碱中和反应一定生成盐和水

D.水的电离常数随温度的升高而增大

7.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是

A.氧化剂在反应中得电子

B.还原剂在反应中失电子

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比一定等于其化学计量数之比

D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比一定等于其化学计量数之比

8.下列关于有机化合物的说法中，正确的是

A.烷烃的命名是根据其碳链的长度

B.烯烃的命名是根据其双键的位置

C.烃的衍生物的命名是根据其官能团的位置

D.有机化合物的同分异构体一定具有相同的物理性质

9.下列关于化学实验的说法中，正确的是

A.加热试管时，试管口应朝向有人的方向

B.进行滴定实验时，应先加入指示剂

C.进行蒸馏实验时，应先加热蒸馏瓶

D.进行过滤实验时，应先洗涤滤纸

10.下列关于元素周期律的说法中，正确的是

A.同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小

B.同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大

C.同一周期中，从左到右，金属性逐渐增强

D.同一主族中，从上到下，非金属性逐渐增强

四、判断题

1.碳酸钠的化学式为Na₂CO₃，它是一种强电解质。

2.氧化还原反应中，电子的转移是伴随化合价变化的。

3.烷烃的通式为CnH₂n+₂，其中n为碳原子的个数。

4.弱电解质在水中的电离程度较低，但其电离是可逆的。

5.元素周期表中，同一主族元素的性质相似，因为它们的电子排布相似。

6.化学平衡是一种动态平衡，正反应和逆反应都在不断进行。

7.烯烃的官能团是碳碳双键，它可以发生加成反应和氧化反应。

8.乙酸CH₃COOH是一种弱酸，它在水中的电离程度较低。

9.化学实验中，加热试管时，应先均匀加热，再集中加热试管底部。

10.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其单位为g/mol。

11.同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。

12.水的电离常数Kw随温度的升高而增大。

13.氧化剂在反应中得电子，其化合价降低。

14.有机化合物中的官能团决定了化合物的性质和反应性。

15.化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度保持不变。

五、问答题

1.请简述酸碱中和反应的原理，并举例说明。

2.请简述氧化还原反应的本质，并举例说明。

3.请简述有机化合物中加成反应和取代反应的区别，并各举例说明一种常见的有机反应。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.B

解析：电负性是指原子在形成化学键时吸引电子的能力。同周期从左到右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减弱。F、O、N、C位于第二周期，从左到右电负性逐渐增强，故F>O>N>C。

2.C

解析：分子极性取决于分子中化学键的极性和分子的空间构型。H₂S分子中存在极性的H-S键，且分子构型为V形，正负电荷中心不重合，故H₂S是极性分子。CO₂分子中存在极性的C=O键，但分子构型为直线形，正负电荷中心重合，故CO₂是非极性分子。CH₄分子中存在非极性的C-H键，且分子构型为正四面体形，正负电荷中心重合，故CH₄是非极性分子。Cl₂分子中不存在极性键，是非极性分子。

3.C

解析：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质为强电解质。氢氧化钠在水中能完全电离成Na⁺和OH⁻，故为强电解质。蔗糖、乙醇在水中不电离，为非电解质。乙酸在水中只能部分电离，为弱电解质。

4.C

解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。2H₂+O₂→2H₂O反应中，H元素化合价从0价变为+1价，O元素化合价从0价变为-2价，故为氧化还原反应。NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃反应中，各元素化合价均未变化，故为非氧化还原反应。CaCO₃→CaO+CO₂↑反应中，Ca元素化合价未变化，C元素化合价从+4价变为+4价，O元素化合价未变化，故为非氧化还原反应。CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O反应中，C元素化合价从-4价变为+4价，O元素化合价从0价变为-2价，H元素化合价从+1价变为+1价，故为氧化还原反应。

5.C

解析：金属键是金属晶体中金属阳离子和自由电子之间的相互作用。金属键的形成是由于金属原子失去价电子形成金属阳离子，电子成为自由电子，在金属阳离子之间自由移动，形成金属键。

6.A

解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。乙醇的分子式为C₂H₆O，甲醚的分子式也为C₂H₆O，但乙醇的结构为CH₃CH₂OH，甲醚的结构为CH₃OCH₃，故乙醇和甲醚互为同分异构体。乙烯的分子式为C₂H₄，乙烷的分子式为C₂H₆，分子式不同，不是同分异构体。乙酸(CH₃COOH)的分子式为C₂H₄O₂，甲酸甲酯(HCOOCH₃)的分子式也为C₂H₄O₂，但乙酸的结构为CH₃COOH，甲酸甲酯的结构为HCOOCH₃，故乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体。氧气(O₂)和臭氧(O₃)分子式不同，不是同分异构体。

7.B

解析：弱碱的电离常数越大，其电离程度越高。电离常数越大，表示该弱碱在水中更容易电离出氢氧根离子。

8.A

解析：氧化剂在反应中得到电子，其化合价降低。还原剂在反应中失去电子，其化合价升高。

9.A

解析：烷烃的命名是根据其碳链的长度，即碳原子的数量。例如，甲烷、乙烷、丙烷等。

10.D

解析：进行过滤实验时，应先洗涤滤纸，以除去滤纸上的杂质，确保过滤的准确性。

11.A

解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增多，对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。

12.A

解析：化学平衡是一种动态平衡，正反应和逆反应都在不断进行，但正反应速率等于逆反应速率，宏观上表现为反应物和生成物的浓度保持不变。

13.C

解析：电解质溶液的导电性取决于离子的浓度和离子的性质。离子的浓度越大，导电性越强。离子的迁移率越高，导电性也越强。

14.A

解析：加成反应是有机物分子中双键或叁键断裂，与其他原子或原子团结合的反应。例如，乙烯与氢气加成生成乙烷。

15.C

解析：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其单位为g/mol。摩尔数是指一定量的物质所含的基本单元的数目，其单位为mol。摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，其单位为mol/L。摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积，其单位为L/mol。

二、填空题答案及解析

1.H,1

解析：元素周期表中，位于第IA族的元素是氢，其原子序数为1。

2.化学变化,化学方程式

解析：化学反应中，反应物转化为生成物的过程称为化学变化，反应物和生成物之间的转化关系可以用化学方程式表示。

3.HA⇌H⁺+A⁻,Ka

解析：弱酸HA在水中的电离方程式为HA⇌H⁺+A⁻，其电离常数为Ka。

4.阿伏伽德罗定律

解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低，还原剂失电子，化合价升高，氧化产物和还原产物的物质的量之比等于其化学计量数之比，这一规律称为阿伏伽德罗定律。

5.-CHO,>C=O

解析：有机化合物中，官能团为-CHO的化合物称为醛，官能团为>C=O的化合物称为酮。

6.无人的方向

解析：化学实验中，加热试管时，试管口应朝向无人的方向，以防止热气体冲出伤人。

7.O,8

解析：元素周期表中，位于第VIA族的元素是氧，其原子序数为8。

8.相等,化学平衡

解析：化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，此时，反应物和生成物的浓度保持相等，这一状态称为化学平衡。

9.离子的浓度,离子的性质,强

解析：电解质溶液的导电性取决于离子的浓度和离子的性质。其中，离子的浓度越大，导电性越强。

10.双键,叁键,原子,原子团

解析：有机反应中，加成反应是有机物分子中双键或叁键断裂，与其他原子或原子团结合的反应，取代反应是有机物分子中某个原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。

三、多选题答案及解析

1.B

解析：钠位于元素周期表第IA族，属于金属元素。

2.A,B

解析：蔗糖和乙醇在水中不电离，属于非电解质。氢氧化钠和乙酸在水中能电离，属于电解质。

3.C,D

解析：2H₂+O₂→2H₂O反应中，H元素化合价从0价变为+1价，O元素化合价从0价变为-2价，故为氧化还原反应。CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O反应中，C元素化合价从-4价变为+4价，O元素化合价从0价变为-2价，H元素化合价从+1价变为+1价，故为氧化还原反应。NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃反应中，各元素化合价均未变化，故为非氧化还原反应。CaCO₃→CaO+CO₂↑反应中，Ca元素化合价未变化，C元素化合价从+4价变为+4价，O元素化合价未变化，故为非氧化还原反应。

4.C

解析：金属键是金属原子之间通过共用自由电子形成的化学键。金属键的形成是由于金属原子失去价电子形成金属阳离子，电子成为自由电子，在金属阳离子之间自由移动，形成金属键。

5.A,C

解析：乙醇的分子式为C₂H₆O，甲醚的分子式也为C₂H₆O，但乙醇的结构为CH₃CH₂OH，甲醚的结构为CH₃OCH₃，故乙醇和甲醚互为同分异构体。乙酸(CH₃COOH)的分子式为C₂H₄O₂，甲酸甲酯(HCOOCH₃)的分子式也为C₂H₄O₂，但乙酸的结构为CH₃COOH，甲酸甲酯的结构为HCOOCH₃，故乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体。乙烯的分子式为C₂H₄，乙烷的分子式为C₂H₆，分子式不同，不是同分异构体。氧气(O₂)和臭氧(O₃)分子式不同，不是同分异构体。

6.A,B,C,D

解析：弱酸的电离常数越大，其电离程度越高。弱碱的电离常数越大，其电离程度越高。酸碱中和反应一定生成盐和水。水的电离常数随温度的升高而增大。

7.A,B,C,D

解析：氧化剂在反应中得到电子，其化合价降低。还原剂在反应中失去电子，其化合价升高。氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比一定等于其化学计量数之比。氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比一定等于其化学计量数之比。

8.A,B,C

解析：烷烃的命名是根据其碳链的长度，即碳原子的数量。例如，甲烷、乙烷、丙烷等。烯烃的命名是根据其双键的位置。例如，乙烯、丙烯等。烃的衍生物的命名是根据其官能团的位置。例如，卤代烃、醇、醛、酮等。有机化合物的同分异构体具有相同的分子式，但具有不同的结构，因此其物理性质可能不同。

9.D

解析：进行过滤实验时，应先洗涤滤纸，以除去滤纸上的杂质，确保过滤的准确性。

10.A,B,D

解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增多，对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族中，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

四、判断题答案及解析

1.√

解析：碳酸钠的化学式为Na₂CO₃，它是一种盐类化合物，在水溶液中能完全电离成Na⁺和CO₃²⁻，故为强电解质。

2.√

解析：氧化还原反应的本质是电子的转移，反应前后有元素化合价发生变化，这是氧化还原反应的特征。

3.√

解析：烷烃的通式为CnH₂n+₂，其中n为碳原子的个数。例如，甲烷(CH₄)中，n=1，H原子数为2*1+2=4；乙烷(C₂H₆)中，n=2，H原子数为2*2+2=6。

4.√

解析：弱电解质在水中的电离程度较低，但其电离是可逆的，存在电离平衡。

5.√

解析：元素周期表中，同一主族元素的性质相似，因为它们的电子排布相似，最外层电子数相同。

6.√

解析：化学平衡是一种动态平衡，正反应和逆反应都在不断进行，但正反应速率等于逆反应速率，宏观上表现为反应物和生成物的浓度保持不变。

7.√

解析：烯烃的官能团是碳碳双键，它可以发生加成反应，如与氢气加成生成烷烃；也可以发生氧化反应，如燃烧生成二氧化碳和水。

8.√

解析：乙酸CH₃COOH是一种弱酸，它在水中的电离程度较低，存在电离平衡，CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。

9.×

解析：化学实验中，加热试管时，应先均匀加热，再集中加热试管底部，以防止试管因受热不均而破裂。

10.√

解析：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其单位为g/mol。例如，水的摩尔质量为18g/mol。

11.√

解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物，它们具有相同的分子式，但具有不同的结构。

12.√

解析：水的电离常数Kw随温度的升高而增大，这