化学奥赛思维突破试卷

化学奥赛思维突破试卷考试时间：120分钟 总分：150分 年级/班级：高一化学奥赛班

试标题是:“化学奥赛思维突破试卷”

一、选择题

1.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.碳酸氢钠

2.在常温下，下列哪种气体的水溶液呈碱性？

A.CO₂

B.SO₂

C.NH₃

D.Cl₂

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑

B.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

D.CaCO₃→CaO+CO₂↑

4.下列物质中，熔点最高的是

A.氯化钠

B.碳酸钙

C.干冰

D.酒精

5.下列哪种分子是极性的？

A.CO₂

B.CH₄

C.H₂O

D.CCl₄

6.下列哪个元素在周期表中位于第VA族？

A.C

B.N

C.O

D.F

7.下列哪个化合物在水溶液中能导电？

A.乙醇

B.乙烷

C.乙酸

D.苯

8.下列哪种方法可以用来检验乙醛？

A.溴水

B.碘水

C.新制氢氧化铜

D.氯化铁

9.下列哪个物质是高分子化合物？

A.蔗糖

B.蛋白质

C.乙酸

D.氨

10.下列哪个反应属于加成反应？

A.CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O

B.CH₂=CH₂+H₂→CH₃-CH₃

C.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

11.下列哪个物质是碱性氧化物？

A.SO₂

B.Na₂O

C.CO₂

D.Al₂O₃

12.下列哪个物质是酸性氧化物？

A.CaO

B.MgO

C.SO₃

D.Na₂O

13.下列哪个物质是两性氧化物？

A.CO₂

B.Al₂O₃

C.Na₂O

D.SO₂

14.下列哪个物质是还原剂？

A.O₂

B.H₂

C.Cl₂

D.Fe³⁺

15.下列哪个物质是氧化剂？

A.H₂

B.CO

C.Na

D.SO₂

二、填空题

1.写出下列物质的化学式：氯化钠、硫酸、乙醇、葡萄糖。

2.写出下列化学式的名称：NaOH、H₂SO₄、CH₃COOH、NH₃。

3.写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式。

4.写出乙醇与氧气反应生成乙酸的化学方程式。

5.写出铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学方程式。

6.写出氯气与水反应的化学方程式。

7.写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。

8.写出甲烷与氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷的化学方程式。

9.写出葡萄糖的分子式。

10.写出乙醇的分子式。

三、多选题

1.下列哪些物质可以与氢氧化钠溶液反应？

A.乙醇

B.乙酸

C.碳酸氢钠

D.碳酸钙

2.下列哪些物质是氧化还原反应？

A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑

B.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

D.CaCO₃→CaO+CO₂↑

3.下列哪些物质是极性分子？

A.CO₂

B.H₂O

C.CH₄

D.CCl₄

4.下列哪些物质是酸性氧化物？

A.SO₂

B.CO₂

C.Na₂O

D.Al₂O₃

5.下列哪些物质是碱性氧化物？

A.CaO

B.MgO

C.SO₃

D.Na₂O

6.下列哪些物质是还原剂？

A.O₂

B.H₂

C.Cl₂

D.Fe³⁺

7.下列哪些物质是氧化剂？

A.H₂

B.CO

C.Na

D.SO₂

8.下列哪些物质是高分子化合物？

A.蔗糖

B.蛋白质

C.乙酸

D.氨

9.下列哪些反应属于加成反应？

A.CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O

B.CH₂=CH₂+H₂→CH₃-CH₃

C.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

10.下列哪些物质是两性氧化物？

A.CO₂

B.Al₂O₃

C.Na₂O

D.SO₂

四、判断题

1.氧化剂在反应中得到电子。

2.碱性氧化物都能与水反应生成碱。

3.盐酸是强酸，醋酸是弱酸。

4.乙醇可以发生氧化反应、取代反应和消去反应。

5.甲烷分子是正四面体结构。

6.碳酸钠溶液呈碱性。

7.氢气是一种可燃气体，也是一种还原剂。

8.碳酸钙是一种易溶于水的盐。

9.加成反应是指有机物分子中的不饱和键断裂，原子或原子团结合到不饱和碳原子上的反应。

10.硫酸是一种二元强酸。

五、问答题

1.写出实验室制备氯气的化学方程式，并说明所需反应物和反应条件。

2.解释为什么钠在空气中会变质，并写出钠与氧气反应的化学方程式。

3.比较乙醇和乙酸的性质，并说明它们在结构上的主要区别。

试卷答案

一、选择题

1.D.碳酸氢钠

解析：碳酸氢钠（NaHCO₃）是一种弱酸酸式盐，既能与酸反应（如与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠），也能与碱反应（如与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水）。

2.C.NH₃

解析：氨气（NH₃）溶于水会形成氨水（NH₄OH），氨水是弱碱，因此其水溶液呈碱性。

3.B.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

解析：该反应中，碳元素的化合价从-4价升高到+4价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，发生了电子转移，属于氧化还原反应。

4.B.碳酸钙

解析：离子晶体的熔点通常较高，碳酸钙（CaCO₃）是离子晶体，其熔点高于分子晶体（如干冰和酒精）。

5.C.H₂O

解析：水分子（H₂O）的结构不对称，正负电荷中心不重合，因此是极性分子。而CO₂、CH₄和CCl₄都是非极性分子。

6.B.N

解析：周期表中，第VA族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）和铋（Bi）。

7.C.乙酸

解析：乙酸（CH₃COOH）是弱酸，在水溶液中部分电离出氢离子，因此其水溶液能导电。

8.C.新制氢氧化铜

解析：乙醛（CH₃CHO）与新制氢氧化铜悬浊液反应，加热时会产生砖红色沉淀（氧化亚铜），这是检验乙醛的常用方法。

9.B.蛋白质

解析：蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成的高分子化合物。而蔗糖、乙酸和氨都不是高分子化合物。

10.B.CH₂=CH₂+H₂→CH₃-CH₃

解析：该反应是乙烯（CH₂=CH₂）与氢气（H₂）发生加成反应生成乙烷（CH₃-CH₃），属于加成反应。

11.B.Na₂O

解析：氧化钠（Na₂O）能与水反应生成氢氧化钠（NaOH），氢氧化钠是强碱，因此Na₂O是碱性氧化物。

12.C.SO₃

解析：三氧化硫（SO₃）能与水反应生成硫酸（H₂SO₄），硫酸是强酸，因此SO₃是酸性氧化物。

13.B.Al₂O₃

解析：氧化铝（Al₂O₃）既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水，因此是两性氧化物。

14.B.H₂

解析：氢气（H₂）中的氢元素处于0价，在反应中容易失去电子被氧化，因此H₂是还原剂。

15.C.Na

解析：钠（Na）中的钠元素处于0价，在反应中容易失去电子被氧化，因此Na是还原剂。

二、填空题

1.氯化钠：NaCl；硫酸：H₂SO₄；乙醇：C₂H₅OH；葡萄糖：C₆H₁₂O₆。

2.NaOH：氢氧化钠；H₂SO₄：硫酸；CH₃COOH：乙酸；NH₃：氨。

3.NaOH+HCl→NaCl+H₂O。

4.CH₃CH₂OH+3O₂→2CO₂+3H₂O。

5.3Fe+2O₂→Fe₃O₄。

6.Cl₂+H₂O→HCl+HClO。

7.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。

8.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl（光照条件）。

9.C₆H₁₂O₆。

10.C₂H₅OH。

三、多选题

1.B.乙酸；C.碳酸氢钠。

解析：乙酸（CH₃COOH）是弱酸，能与氢氧化钠（NaOH）反应生成乙酸钠和水。碳酸氢钠（NaHCO₃）是弱酸酸式盐，能与NaOH反应生成碳酸钠、水和二氧化碳。

2.B.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O；C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑。

解析：选项B中，碳元素的化合价从-4价升高到+4价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，发生了电子转移。选项C中，钠元素的化合价从0价升高到+1价，氢元素的化合价从+1价降低到0价，发生了电子转移。

3.B.H₂O。

解析：水分子（H₂O）的结构不对称，正负电荷中心不重合，因此是极性分子。而CO₂、CH₄和CCl₄都是非极性分子。

4.A.SO₂；B.CO₂。

解析：二氧化硫（SO₂）能与水反应生成亚硫酸（H₂SO₃），亚硫酸是弱酸，因此SO₂是酸性氧化物。二氧化碳（CO₂）能与水反应生成碳酸（H₂CO₃），碳酸是弱酸，因此CO₂是酸性氧化物。

5.A.CaO；B.MgO；D.Na₂O。

解析：氧化钙（CaO）、氧化镁（MgO）和氧化钠（Na₂O）都能与水反应生成相应的碱，因此都是碱性氧化物。

6.B.H₂。

解析：氢气（H₂）中的氢元素处于0价，在反应中容易失去电子被氧化，因此H₂是还原剂。

7.C.Na；D.SO₂。

解析：钠（Na）中的钠元素处于0价，在反应中容易失去电子被氧化，因此Na是还原剂。二氧化硫（SO₂）中的硫元素处于+4价，在反应中容易失去电子被氧化，因此SO₂是还原剂。

8.B.蛋白质。

解析：蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成的高分子化合物。而蔗糖、乙酸和氨都不是高分子化合物。

9.B.CH₂=CH₂+H₂→CH₃-CH₃；C.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl。

解析：选项B是乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，属于加成反应。选项C是甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷，属于取代反应。

10.B.Al₂O₃。

解析：氧化铝（Al₂O₃）既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水，因此是两性氧化物。

四、判断题

1.正确。

解析：氧化剂在化学反应中得电子，使其他物质的化合价降低。

2.错误。

解析：碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，但并非所有碱性氧化物都能与水反应生成碱。例如，氧化钙（CaO）能与水反应生成氢氧化钙，而氧化钠（Na₂O）不能与水反应生成碱。

3.正确。

解析：盐酸（HCl）是强酸，在水溶液中完全电离。醋酸（CH₃COOH）是弱酸，在水溶液中部分电离。

4.正确。

解析：乙醇（C₂H₅OH）可以与氧气发生氧化反应生成乙醛或乙酸。可以与卤素单质发生取代反应。可以发生消去反应生成乙烯。

5.正确。

解析：甲烷（CH₄）分子是正四面体结构，四个氢原子对称地围绕一个碳原子。

6.正确。

解析：碳酸钠（Na₂CO₃）是强碱弱酸盐，其水溶液中的碳酸根离子（CO₃²⁻）会水解产生氢氧根离子（OH⁻），使溶液呈碱性。

7.正确。

解析：氢气（H₂）是一种可燃气体，能与氧气反应燃烧。同时，氢气中的氢元素处于0价，在反应中容易失去电子被氧化，因此也是一种还原剂。

8.错误。

解析：碳酸钙（CaCO₃）是一种微溶于水的盐，其溶解度很小。

9.正确。

解析：加成反应是指有机物分子中的不饱和键（如双键或三键）断裂，原子或原子团结合到不饱和碳原子上的反应。

10.正确。

解析：硫酸（H₂SO₄）是二元强酸，在水溶液中完全电离出两个氢离子。

五、问答题

1.实验室制备氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。所需反应物是二氧化锰（MnO₂）和浓盐酸（HCl），反应条件是加热。

2.钠在空气中会变质，是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠（Na₂O），氧化钠再与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠（NaOH），氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳（CO₂）生