化学竞赛长设问测试卷

化学竞赛长设问测试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高一化学竞赛班

化学竞赛长设问测试卷

一、选择题

1.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.碳酸氢钠

B.碳酸钙

C.氢氧化铝

D.硅酸钠

2.在常温常压下，下列气体中，最易液化的气体是

A.氧气

B.氮气

C.氢气

D.氦气

3.下列元素中，属于非金属元素的是

A.钠

B.镁

C.硅

D.铝

4.下列化合物中，属于离子化合物的是

A.CH4

B.CO2

C.NaCl

D.CCl4

5.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.2H2O2→2H2O+O2

B.NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3

C.CaCO3→CaO+CO2

D.CH4+2O2→CO2+2H2O

6.下列物质中，属于同分异构体的是

A.乙醇和甲醚

B.乙烯和乙烷

C.丙烷和丙烯

D.氧气和臭氧

7.下列关于原子结构的叙述中，正确的是

A.原子核内的质子数等于中子数

B.原子核外的电子数等于质子数

C.原子核内的中子数等于电子数

D.原子核内的质子数和中子数之和等于电子数

8.下列关于化学键的叙述中，正确的是

A.化学键是原子间强烈的相互作用

B.化学键是原子间微弱的相互作用

C.化学键是原子间的引力

D.化学键是原子间的斥力

9.下列关于摩尔质量的叙述中，正确的是

A.摩尔质量是指1摩尔物质的质量

B.摩尔质量是指1克物质的质量

C.摩尔质量是指1个物质分子的质量

D.摩尔质量是指1个物质原子的质量

10.下列关于化学计量学的叙述中，正确的是

A.化学计量学是研究化学反应中物质数量关系的科学

B.化学计量学是研究化学反应速率的科学

C.化学计量学是研究化学反应热效应的科学

D.化学计量学是研究化学反应机理的科学

11.下列关于酸碱理论的叙述中，正确的是

A.酸是能够给出质子的物质

B.碱是能够给出电子对的物质

C.酸是能够接受质子的物质

D.碱是能够接受电子对的物质

12.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是

A.氧化还原反应是指物质失去电子的反应

B.氧化还原反应是指物质得到电子的反应

C.氧化还原反应是指物质中氧化数发生变化的反应

D.氧化还原反应是指物质中质子数发生变化的反应

13.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是

A.化学平衡是指正反应速率等于逆反应速率的状态

B.化学平衡是指反应物浓度等于产物浓度的状态

C.化学平衡是指反应物和产物浓度都不再变化的状态

D.化学平衡是指反应停止进行的状态

14.下列关于电解质的叙述中，正确的是

A.电解质是指在水溶液中能够导电的物质

B.电解质是指在水溶液中能够发生电离的物质

C.电解质是指在水溶液中能够发生化学反应的物质

D.电解质是指在水溶液中能够发生氧化还原反应的物质

15.下列关于非电解质的叙述中，正确的是

A.非电解质是指在水溶液中能够导电的物质

B.非电解质是指在水溶液中能够发生电离的物质

C.非电解质是指在水溶液中不能发生电离的物质

D.非电解质是指在水溶液中不能发生化学反应的物质

二、填空题

1.氢原子的电子排布式为__________。

2.碳酸钠的化学式为__________。

3.氧化铝的化学式为__________。

4.氯化钠的化学式为__________。

5.氢氧化钾的化学式为__________。

6.硫酸的化学式为__________。

7.盐酸的化学式为__________。

8.碳酸钙的化学式为__________。

9.氧气的化学式为__________。

10.氮气的化学式为__________。

11.下列物质中，属于单质的是__________，属于化合物的是__________，属于混合物的是__________。

12.下列反应中，属于放热反应的是__________，属于吸热反应的是__________。

13.下列关于化学键的叙述中，正确的是__________，不正确的是__________。

14.下列关于摩尔质量的叙述中，正确的是__________，不正确的是__________。

15.下列关于化学计量学的叙述中，正确的是__________，不正确的是__________。

三、多选题

1.下列物质中，属于活泼金属的是__________，属于不活泼金属的是__________。

2.下列物质中，属于酸性氧化物的是__________，属于碱性氧化物的是__________。

3.下列物质中，属于还原剂的是__________，属于氧化剂的是__________。

4.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是__________，不正确的是__________。

5.下列关于电解质的叙述中，正确的是__________，不正确的是__________。

6.下列关于非电解质的叙述中，正确的是__________，不正确的是__________。

7.下列关于酸碱理论的叙述中，正确的是__________，不正确的是__________。

8.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是__________，不正确的是__________。

9.下列关于化学键的叙述中，正确的是__________，不正确的是__________。

10.下列关于摩尔质量的叙述中，正确的是__________，不正确的是__________。

11.下列关于化学计量学的叙述中，正确的是__________，不正确的是__________。

12.下列关于酸碱理论的叙述中，正确的是__________，不正确的是__________。

13.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是__________，不正确的是__________。

14.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是__________，不正确的是__________。

15.下列关于电解质的叙述中，正确的是__________，不正确的是__________。

四、判断题

1.氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。

2.单质是由同种元素组成的纯净物。

3.化合物是由不同种元素组成的纯净物。

4.混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。

5.酸性氧化物是指能与水反应生成酸的氧化物。

6.碱性氧化物是指能与水反应生成碱的氧化物。

7.氧化剂是指在化学反应中得电子的物质。

8.还原剂是指在化学反应中失电子的物质。

9.化学平衡是指正反应速率和逆反应速率相等的动态平衡状态。

10.电解质是指在水溶液中能够导电的物质。

11.非电解质是指在水溶液中不能导电的物质。

12.酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

13.摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克每摩尔。

14.化学计量学是研究化学反应中物质数量关系的科学。

15.原子核内的质子数等于电子数。

16.原子核内的中子数等于质子数。

17.化学键是原子间强烈的相互作用。

18.化学键是原子间的引力。

19.化学键是原子间的斥力。

20.化学键是原子间的微弱相互作用。

五、问答题

1.请简述酸碱理论的基本内容。

2.请简述氧化还原反应的基本概念。

3.请简述化学平衡的基本概念及其影响因素。

试卷答案

一、选择题

1.A解析：碳酸氢钠（NaHCO3）既能与盐酸（HCl）反应生成氯化钠、水和二氧化碳（NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2），也能与氢氧化钠（NaOH）溶液反应生成碳酸钠、水和氢气（NaHCO3+NaOH→Na2CO3+H2O）。

2.B解析：在常温常压下，氮气（N2）分子间作用力相对较强，因此比氧气（O2）、氢气（H2）和氦气（He）更容易液化。

3.C解析：硅（Si）属于非金属元素，位于元素周期表中的第14族。

4.C解析：氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）通过离子键结合而成的离子化合物。

5.D解析：CH4+2O2→CO2+2H2O是氧化还原反应，碳元素的氧化数从-4变为+4，氧元素的氧化数从0变为-2。

6.A解析：乙醇（C2H5OH）和甲醚（CH3OCH3）分子式相同（C2H6O），但结构不同，属于同分异构体。

7.B解析：原子核外的电子数等于质子数，这是原子电中性的基本条件。

8.A解析：化学键是原子间强烈的相互作用，包括离子键、共价键和金属键等。

9.A解析：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克每摩尔（g/mol）。

10.A解析：化学计量学是研究化学反应中物质数量关系的科学，包括反应物和产物的摩尔比等。

11.A解析：根据布朗斯特-劳里酸碱理论，酸是能够给出质子的物质。

12.C解析：氧化还原反应是指物质中氧化数发生变化的反应，涉及电子的转移。

13.A解析：化学平衡是指正反应速率等于逆反应速率的状态，此时反应物和产物的浓度不再变化。

14.B解析：电解质是指在水溶液中能够发生电离的物质，如酸、碱和盐。

15.C解析：非电解质是指在水溶液中不能发生电离的物质，如糖和酒精。

二、填空题

1.1s1解析：氢原子的电子排布式为1s1，只有一个电子在1s能级。

2.Na2CO3解析：碳酸钠的化学式为Na2CO3，由两个钠离子（Na+）和一个碳酸根离子（CO3^2-）构成。

3.Al2O3解析：氧化铝的化学式为Al2O3，由两个铝离子（Al3+）和三个氧离子（O^2-）构成。

4.NaCl解析：氯化钠的化学式为NaCl，由一个钠离子（Na+）和一个氯离子（Cl-）构成。

5.KOH解析：氢氧化钾的化学式为KOH，由一个钾离子（K+）一个氢氧根离子（OH-）构成。

6.H2SO4解析：硫酸的化学式为H2SO4，由两个氢离子（H+）和一个硫酸根离子（SO4^2-）构成。

7.HCl解析：盐酸的化学式为HCl，由一个氢离子（H+）和一个氯离子（Cl-）构成。

8.CaCO3解析：碳酸钙的化学式为CaCO3，由一个钙离子（Ca^2+）和一个碳酸根离子（CO3^2-）构成。

9.O2解析：氧气的化学式为O2，由两个氧原子通过共价键结合而成。

10.N2解析：氮气的化学式为N2，由两个氮原子通过三键结合而成。

11.O2,Na2CO3,H2O解析：O2是单质，Na2CO3是化合物，H2O是化合物。

12.NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2,CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2解析：前者是酸与碳酸氢盐的反应，后者是酸与碳酸盐的反应，均为放热反应。

13.正确的是：化学键是原子间强烈的相互作用；不正确的是：化学键是原子间的微弱相互作用。

14.正确的是：摩尔质量是指1摩尔物质的质量；不正确的是：摩尔质量是指1克物质的质量。

15.正确的是：化学计量学是研究化学反应中物质数量关系的科学；不正确的是：化学计量学是研究化学反应速率的科学。

三、多选题

1.Na,Mg,Al解析：钠、镁、铝属于活泼金属，位于元素周期表中的第1族和第2族。

2.SO3,CO2解析：SO3是酸性氧化物，CO2也是酸性氧化物；Na2O是碱性氧化物，CaO也是碱性氧化物。

3.H2,Na解析：H2是还原剂，Na是还原剂；Cl2是氧化剂，O2也是氧化剂。

4.正确的是：化学平衡是指正反应速率和逆反应速率相等的动态平衡状态；不正确的是：化学平衡是指反应停止进行的状态。

5.正确的是：电解质是指在水溶液中能够导电的物质；不正确的是：电解质是指在水溶液中能够发生化学反应的物质。

6.正确的是：非电解质是指在水溶液中不能导电的物质；不正确的是：非电解质是指在水溶液中不能发生化学反应的物质。

7.正确的是：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应；不正确的是：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和二氧化碳的反应。

8.正确的是：氧化还原反应是指物质中氧化数发生变化的反应；不正确的是：氧化还原反应是指物质失去电子的反应。

9.正确的是：化学键是原子间强烈的相互作用；不正确的是：化学键是原子间的微弱相互作用。

10.正确的是：摩尔质量是指1摩尔物质的质量；不正确的是：摩尔质量是指1克物质的质量。

11.正确的是：化学计量学是研究化学反应中物质数量关系的科学；不正确的是：化学计量学是研究化学反应热效应的科学。

12.正确的是：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应；不正确的是：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和二氧化碳的反应。

13.正确的是：氧化还原反应是指物质中氧化数发生变化的反应；不正确的是：氧化还原反应是指物质得到电子的反应。

14.正确的是：化学平衡是指正反应速率和逆反应速率相等的动态平衡状态；不正确的是：化学平衡是指反应物浓度等于产物浓度的状态。

15.正确的是：电解质是指在水溶液中能够导电的物质；不正确的是：电解质是指在水溶液中能够发生电离的物质。

四、判断题

1.正确解析：氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，如H2O、CO2等。

2.正确解析：单质是由同种元素组成的纯净物，如O2、N2、H2等。

3.正确解析：化合物是由不同种元素组成的纯净物，如H2O、NaCl、CO2等。

4.正确解析：混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质，如空气、盐水等。

5.错误解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，如SO3、CO2等。

6.错误解析：碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，如Na2O、CaO等。

7.正确解析：氧化剂是指在化学反应中得电子的物质，如Cl2、O2等。

8.正确解析：还原剂是指在化学反应中失电子的物质，如H2、C等。

9.正确解析：化学平衡是指正反应速率和逆反应速率相等的动态平衡状态，此时反应物和产物的浓度不再变化。

10.正确解析：电解质是指在水溶液中能够导电的物质，如酸、碱和盐。

11.正确解析：非电解质是指在水溶液中不能导电的物质，如糖、酒精等。

12.正确解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，如HCl+NaOH→NaCl+H2O。

13.正确解析：摩尔质量是指1摩尔物质的