高考化学三轮决胜高考模拟卷

高考化学三轮决胜高考模拟卷考试时间：120分钟 总分：300分 年级/班级：高三化学班

试标题:高考化学三轮决胜高考模拟卷

一、选择题

1.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.乙烷

B.乙烯

C.乙醇

D.苯酚

2.在常温常压下，下列气体中，分子间作用力最强的是

A.氦气

B.氖气

C.氩气

D.氧气

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃

B.H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2HCl

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.CaCO₃→CaO+CO₂↑

4.下列物质中，属于同分异构体的是

A.乙醇和甲醚

B.乙烯和乙烷

C.丙烷和丙烯

D.苯和甲苯

5.下列关于元素周期表的说法中，正确的是

A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强

B.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐增强

C.氢元素位于元素周期表的第IA族

D.氧元素位于元素周期表的第VA族

6.下列关于化学平衡的说法中，正确的是

A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度

B.化学平衡是静止的，不随外界条件的变化而变化

C.化学平衡是绝对的，不会发生任何变化

D.化学平衡是可逆反应进行的瞬时状态

7.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是

A.强电解质在水中完全电离

B.弱电解质在水中部分电离

C.电解质溶液不导电

D.非电解质在水中不电离

8.下列关于有机化合物的说法中，正确的是

A.烷烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂

B.烯烃的通式为CₙH₂ₙ

C.炔烃的通式为CₙH₂ₙ₋₂

D.芳香烃的通式为CₙHₙ

9.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

A.反应物浓度越大，反应速率越快

B.温度越高，反应速率越慢

C.催化剂可以提高反应速率

D.反应速率与反应物的性质无关

10.下列关于化学能的说法中，正确的是

A.化学能是物质内部储存的能量

B.化学能是物质之间发生化学反应时释放的能量

C.化学能是物质燃烧时释放的能量

D.化学能是物质溶解时释放的能量

11.下列关于原子结构的说法中，正确的是

A.原子核由质子和中子组成

B.原子核由质子和电子组成

C.原子核由中子和电子组成

D.原子核由质子和正电子组成

12.下列关于化学键的说法中，正确的是

A.化学键是原子之间相互结合的作用力

B.化学键是原子之间相互排斥的作用力

C.化学键是原子之间相互吸引的作用力

D.化学键是原子之间相互分离的作用力

13.下列关于分子构型的说法中，正确的是

A.分子构型是指分子中原子之间的空间排列

B.分子构型是指分子中原子之间的化学键

C.分子构型是指分子中原子之间的电子云

D.分子构型是指分子中原子之间的能量状态

14.下列关于化学计量学的说法中，正确的是

A.化学计量学是研究化学反应中物质量的关系的科学

B.化学计量学是研究化学反应中能量关系的科学

C.化学计量学是研究化学反应中电子关系的科学

D.化学计量学是研究化学反应中空间关系的科学

15.下列关于化学热力学的说法中，正确的是

A.化学热力学是研究化学反应中能量变化的科学

B.化学热力学是研究化学反应中物质变化的科学

C.化学热力学是研究化学反应中电子变化的科学

D.化学热力学是研究化学反应中空间变化的科学

二、填空题

1.写出下列反应的化学方程式：

(1)碳酸钙高温分解

(2)氢气和氧气反应生成水

(3)氯化钠溶液和硝酸银溶液反应

(4)乙醇和氧气燃烧生成二氧化碳和水

(5)氢氧化钠溶液和盐酸溶液反应

2.写出下列有机化合物的结构简式：

(1)乙烷

(2)乙烯

(3)乙炔

(4)苯

(5)乙醇

3.写出下列离子的电子式：

(1)钠离子

(2)钙离子

(3)铝离子

(4)氯离子

(5)氢氧根离子

4.写出下列分子的路易斯结构式：

(1)水分子

(2)氨分子

(3)甲烷分子

(4)乙烷分子

(5)乙烯分子

5.写出下列反应的离子方程式：

(1)碳酸钙高温分解

(2)氢气和氧气反应生成水

(3)氯化钠溶液和硝酸银溶液反应

(4)乙醇和氧气燃烧生成二氧化碳和水

(5)氢氧化钠溶液和盐酸溶液反应

三、多选题

1.下列物质中，属于氧化剂的是

A.氧气

B.氢气

C.氯气

D.氢氧化钠

2.下列物质中，属于还原剂的是

A.氢气

B.氧气

C.氯气

D.氢氧化钠

3.下列反应中，属于酸碱中和反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2HCl

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.CaCO₃→CaO+CO₂↑

4.下列反应中，属于沉淀反应的是

A.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃

B.H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2HCl

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.CaCO₃→CaO+CO₂↑

5.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃

B.H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2HCl

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.CaCO₃→CaO+CO₂↑

四、判断题

1.同一周期元素，原子半径从左到右逐渐减小。

2.氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂。

3.烷烃只含碳碳单键，烯烃含碳碳双键，炔烃含碳碳三键。

4.强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离。

5.化学平衡是可逆反应进行的最大限度，达到平衡时正逆反应速率相等。

6.碳酸钠溶液呈碱性，因为它是强碱弱酸盐。

7.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键。

8.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，但条件不同。

9.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，该反应属于复分解反应。

10.化学反应中，反应物和生成物的总能量相等时，反应为放热反应。

11.原子核内质子数决定元素的种类。

12.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质。

13.酸性氧化物都能与水反应生成酸，碱性氧化物都能与水反应生成碱。

14.分子晶体的熔沸点一般比离子晶体的熔沸点低。

15.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌。

五、问答题

1.简述影响化学反应速率的主要因素。

2.解释为什么钠在空气中容易变质，而钾在空气中不易变质。

3.写出实验室制备乙烯和氯气的化学方程式，并简述实验装置的主要特点。

试卷答案

一、选择题

1.D.苯酚能与盐酸反应生成苯酚氢氯化物，能与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠和水。

解析：苯酚具有弱酸性，能与强碱反应，也能与强酸反应生成酚盐。

2.B.氖气是稀有气体，分子间作用力较强。

解析：稀有气体原子间存在范德华力，氖气分子量较大，范德华力较强。

3.C.2H₂+O₂→2H₂O是氧化还原反应，氢气被氧化，氧气被还原。

解析：氧化还原反应是指反应中有元素化合价发生变化的反应。

4.A.乙醇和甲醚分子式相同，结构不同，是同分异构体。

解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。

5.A.同一周期从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增加，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

解析：元素周期律的递变规律。

6.A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度，达到平衡时正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。

解析：化学平衡是动态平衡，是相对的。

7.B.弱电解质在水中部分电离，强电解质在水中完全电离。

解析：电解质根据电离程度分为强电解质和弱电解质。

8.A.烷烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂，烯烃的通式为CₙH₂ₙ，炔烃的通式为CₙH₂ₙ₋₂，芳香烃的通式为CₙHₙ/₁₂（苯系）。

解析：各类烃的通式不同。

9.A.反应物浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；催化剂可以提高反应速率；反应速率与反应物的性质有关。

解析：影响反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂和反应物性质。

10.A.化学能是物质内部储存的能量，在化学反应中可以转化为热能、光能等。

解析：化学能是物质的一种潜在能量形式。

11.A.原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

解析：原子核的组成。

12.A.化学键是原子之间相互结合的作用力，主要包括离子键、共价键和金属键。

解析：化学键的本质是原子间的作用力。

13.A.分子构型是指分子中原子之间的空间排列，决定了分子的几何形状。

解析：分子构型是描述分子三维结构的概念。

14.A.化学计量学是研究化学反应中物质量的关系的科学，通过化学方程式计算反应物和生成物的量。

解析：化学计量学研究物质的量关系。

15.A.化学热力学是研究化学反应中能量变化的科学，主要研究反应热、焓变、熵变等。

解析：化学热力学关注能量转化和守恒。

二、填空题

1.(1)CaCO₃高温分解→CaO+CO₂↑

(2)2H₂+O₂→2H₂O

(3)NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃

(4)C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O

(5)NaOH+HCl→NaCl+H₂O

解析：根据反应物和生成物书写化学方程式，注意配平。

2.(1)CH₃CH₃

(2)CH₂=CH₂

(3)CH≡CH

(4)

(5)CH₃CH₂OH

解析：根据有机物的名称书写结构简式。

3.(1)[Na]⁺

(2)[Ca]²⁺

(3)[Al]³⁺

(4)[Cl]⁻

(5)[OH]⁻

解析：离子电子式表示离子所带电荷和最外层电子。

4.(1)H-O-H

(2)H-N-H

(3)H-C-H

(4)H-C-H|H-C-H

(5)H₂C=CH₂

解析：路易斯结构式表示分子中原子间的共价键和孤对电子。

5.(1)CaCO₃高温分解→CaO+CO₂↑

(2)2H₂+O₂→2H₂O

(3)Na⁺+Cl⁻+Ag⁺+NO₃⁻→AgCl↓+Na⁺+NO₃⁻

(4)C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O

(5)Na⁺+OH⁻+H⁺+Cl⁻→Na⁺+Cl⁻+H₂O

解析：离子方程式只写出参与反应的离子，注意配平。

三、多选题

1.A,C

解析：氧化剂是得电子的物质，氧气和氯气都是常见的氧化剂。

2.A

解析：还原剂是失电子的物质，氢气是常见的还原剂。

3.A

解析：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。

4.A,B

解析：沉淀反应是生成不溶性沉淀的反应。

5.C

解析：只有2H₂+O₂→2H₂O是氧化还原反应，其他都不是。

四、判断题

1.√

解析：同一周期从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增加，原子半径逐渐减小。

2.√

解析：氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，得电子的物质是氧化剂。

3.√

解析：烷烃只含碳碳单键，烯烃含碳碳双键，炔烃含碳碳三键。

4.√

解析：强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离。

5.√

解析：化学平衡是可逆反应进行的最大限度，达到平衡时正逆反应速率相等。

6.√

解析：碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。

7.√

解析：乙烯含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色。

8.√

解析：乙醇和乙酸都能发生酯化反应，乙醇在酸性条件下与乙酸反应生成乙酸乙酯和水。

9.√

解析：氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，该反应属于复分解反应。

10.×

解析：化学反应中，反应物和生成物的总能量相等时，反应为吸热反应，反应物总能量高于生成物总能量时，反应为放热反应。

11.√

解析：原子核内质子数决定元素的种类，质子数不同，元素不同。

12.√

解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质，如硅、锗等。

13.×

解析：酸性氧化物不一定都能与水反应生成酸，如二氧化硅；碱性氧化物不一定都能与水反应生成碱，如氧化铝。

14.√

解析：分子晶体的熔沸点一般比离子晶体的熔沸点低，因为分子间作用力较弱。

15.√

解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，防止剧烈放热导致溅出。

五、问答题

1.影响化学反应速率的主要因素包括浓度、温度、催化剂、反应物性质、接触面积和光照等。

解析：浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；催化剂可以提高反应速率；反应物性质不同，反应速率不同；接触面积越大，反应速率越快；光照可以促进某些反应。

2.钠在空气中容易变质，因为钠的化学性质活泼，能与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳反应生成氧化钠、氢氧化钠和碳酸钠；钾在空气中