湖南省2025年普通高中学业水平合格性考试化学试卷（含答案）

2025年湖南省普通高中学业水平合格性考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1N-14O-16Cl-35.5一、单选题1．我国古代四大发明之一的黑火药中含有的硝酸钾(KNO3)属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物2．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是A．易燃物的自燃 B．钢铁的锈蚀C．酸碱中和反应 D．绿色植物的光合作用3．氧元素有多种核素，其中核素O的中子数是A．8 B．10 C．18 D．264．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A．水 B．醋酸C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3胶体5．下列仪器可以用于加热的是A． B． C． D．6．下列气体不会造成空气污染的是A．SO2 B．CO C．O2 D．NO27．下列反应属于吸热反应的是A．镁条与盐酸的反应 B．氢气在氯气中的燃烧C．氢氧化钠与盐酸的中和反应 D．氢氧化钡与氯化铵的反应8．下列物质遇碘水后显蓝色的是A．蔗糖 B．纤维素 C．淀粉 D．植物油9．下列能源属于新能源的是A．煤 B．石油 C．天然气 D．风能10．下列关于乙醇的说法正确的是A．俗称酒精 B．难溶于水C．不易燃烧 D．分子式为CH4O11．下列做法值得提倡的是A．大量燃烧含硫化石燃料 B．将生活垃圾分类处理C．将实验废液倒入下水道 D．露天焚烧废旧塑料制品12．下列离子在溶液中与OH-能大量共存的是A．H＋ B．Cu2＋ C．Fe3＋ D．Na＋13．钠及其化合物是重要的化工原料，用途广泛。下列关于钠的说法不正确的是A．钠不能与水反应B．钠很软，能用刀切割C．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的性质非常活泼，工业上常用电解法冶炼14．药物的种类繁多，下列有关合理用药的说法正确的是A．滥用抗生素B．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用C．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用D．处方药需要医生处方才能获得，并要在医生的指导下使用15．某原电池装置如图所示。下列说法正确的是A．锌作负极 B．电流由锌片沿导线流向铜片C．该装置能将电能转化为化学能 D．电池总反应：Zn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋16．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)。下列说法正确的是A．CO2能完全转化为COB．达到平衡时，反应停止C．增大CO2的浓度，可加快反应速率D．达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等17．下列离子方程式中，正确的是A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑B．氨水与稀硝酸混合：H＋＋OH-=H2OC．硝酸银溶液与食盐水混合：Ag＋＋Cl-=AgCl↓D．石灰石溶于稀盐酸：2H＋＋CO=CO2↑＋H2O18．下列关于1molH2O的说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A．摩尔质量是18 B．质量是18gC．常温常压下体积是22.4L D．含有的原子数是2NA二、填空题19．金属元素在人类生产、生活中发挥着巨大作用。请回答下列问题：(1)碳酸氢钠在食品工业上作为膨松剂，常用于焙制面包、蛋糕等食品，这说明碳酸氢钠受热时(填“易”或“难”)分解。(2)市场出售的某麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的作用下转化成(填“Fe2+”或“Fe3＋”)。(3)我国国产大飞机C919的外壳使用了硬铝材料。硬铝是铝合金中的一种，其硬度比纯铝(填“大”或“小”)。20．化工生产中非金属元素起着重要作用。请回答下列问题：(1)盐类物质用途广泛，其中可被用来制作各种模型和医疗绷带的是(填“石膏”或“纯碱”)。(2)NO是大气污染物之一，一种治理方法是在一定条件下使NO与NH3反应，其原理为：6NO＋4NH35N2＋6H2O。反应过程中NO中氮元素的化合价(填“升高”或“降低”)。(3)新型无机非金属材料应用广泛，硅太阳能电池可用于建造光伏电站，该电池材料的主要成分为(填“Si”或“SiO2”)。21．乙烯(CH2=CH2)是石油化学工业重要的基本原料，乙烯在一定条件下能发生下图所示的转化关系：CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH请回答下列问题：(1)反应①的反应类型为(填“取代”或“加聚”)反应。(2)CH2=CH2能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，是由于其分子中含有(填“碳碳双键”或“碳碳三键”)。(3)为清除水壶中的少量水垢(主要成分是CaCO3)，可选用(填“乙酸”或“乙醛”)溶液。22．下表显示了元素周期表中短周期的一部分：……CNOF①MgCl请回答下列问题：(1)①的元素符号是。(2)C和N的原子半径大小：CN(填“>”或“<”)。(3)上表所列元素中，非金属性最强的是(填元素符号)。(4)Mg与O2反应生成的MgO是(填“离子”或“共价”)化合物。23．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2＋。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜，流程图如下：请回答下列问题：(1)操作a的名称：(填“过滤”或“结晶”)。(2)工业废水中加入过量铁粉，发生反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，充分反应后过滤得到的滤渣属于(填“纯净物”或“混合物”)。(3)工厂以回收的铜为原料制备硝酸铜，有多种途径，请完成其中一种途径的化学方程式：2Cu＋O2＋4HNO3=2Cu(NO3)2＋2。(4)工业上以铁矿石(主要成分为Fe2O₃)为原料冶炼铁的主要反应是：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。①其他条件不变，升高温度，该反应速率将(填“增大”或“减小”)；②反应达到最大限度时，正反应速率逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。三、解答题24．氯气是一种重要的化工原料。实验室常用下图装置制取和收集Cl2，其反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。请回答下列问题：(1)Cl2是一种(填“黄绿”或“无”)色气体。(2)A中发生反应时，MnO2做(填“氧化”或“还原”)剂。(3)B中收集Cl2的原理是利用了Cl2的密度比空气(填“大”或“小”)。(4)C中发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应可用于制备漂白液，则漂白液的有效成分是(填“NaClO”或“NaCl”)。(5)实验中若生成标准状况下11.2LCl2，则理论上转移mol电子。

参考答案1．C2．C3．B4．D5．A6．C7．D8．C9．D10．A11．B12．D13．A14．D15．A16