2026年下教师资格证试题《高中化学》测试题及答案(复习资料)

2026年下教师资格证试题《高中化学》测试题及答案(复习资料)【选择题】1.下列关于阿伏伽德罗常数（NA）的说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L水含有的分子数为NAB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数目为NAC.常温常压下，28gN2含有的原子数为2NAD.1molFe与足量盐酸反应转移的电子数为3NA答案：C解析：A项，标准状况下水不是气体，22.4L水的物质的量不是1mol，A错误；B项，未给出溶液体积，无法计算Na+数目，B错误；C项，28gN2的物质的量为1mol，含有的原子数为2NA，C正确；D项，Fe与盐酸反应生成Fe2+，1molFe转移2mol电子，D错误。2.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑答案：D解析：A项，碳酸钙难溶于水，应写成化学式，正确离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A错误；B项，电荷不守恒，正确离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，B错误；C项，离子配比不正确，正确离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C错误；D项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式正确，D正确。3.下列关于元素周期律的说法错误的是（）A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B.同一主族从上到下，元素的原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价等于其原子的最外层电子数D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强答案：C解析：A项，同一周期从左到右，原子序数增大，原子核对核外电子吸引力增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，A正确；B项，同一主族从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子吸引力减弱，金属性逐渐增强，B正确；C项，O、F元素没有最高正化合价，C错误；D项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，D正确。4.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变C.化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大D.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，增大压强，平衡向正反应方向移动答案：D解析：A项，升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误；B项，增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率也会随之增大，B错误；C项，若增大反应物浓度使平衡正向移动，该反应物的转化率可能减小，C错误；D项，该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，D正确。5.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.油脂和蛋白质都是高分子化合物D.苯和甲苯都能与溴水发生加成反应答案：B解析：A项，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能，A错误；B项，乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者能发生酯化反应，B正确；C项，油脂不是高分子化合物，蛋白质是，C错误；D项，苯和甲苯都不能与溴水发生加成反应，甲苯能萃取溴水中的溴，D错误。6.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量时，将氢氧化钠固体放在左盘的纸上B.蒸馏时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液体中C.分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出D.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多余液体答案：C解析：A项，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，A错误；B项，蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，B错误；C项，分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；D项，加水超过刻度线，应重新配制溶液，D错误。7.下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，取出溶液的物质的量浓度为1mol/LC.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需称量62.5gCuSO4·5H2OD.1L水中溶解0.1molHCl气体，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L答案：C解析：A项，40gNaOH的物质的量为1mol，溶于1L水后溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L，A错误；B项，溶液具有均一性，取出溶液的物质的量浓度仍为2mol/L，B错误；C项，500mL0.5mol/L的CuSO4溶液中CuSO4的物质的量为0.25mol，CuSO4·5H2O的质量为0.25mol×250g/mol=62.5g，C正确；D项，1L水中溶解0.1molHCl后溶液体积不是1L，浓度不是0.1mol/L，D错误。8.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是电子得失B.氧化剂在反应中失去电子，化合价升高C.还原剂在反应中发生还原反应D.置换反应一定是氧化还原反应答案：D解析：A项，氧化还原反应的本质是电子转移（包括电子得失和电子对偏移），A错误；B项，氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，B错误；C项，还原剂在反应中发生氧化反应，C错误；D项，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，一定有电子转移，一定是氧化还原反应，D正确。9.下列关于物质性质的比较，正确的是（）A.酸性：H2SO4>HClO4B.碱性：NaOH>KOHC.稳定性：H2O>H2SD.还原性：Cl->Br-答案：C解析：A项，非金属性Cl>S，最高价氧化物对应水化物酸性HClO4>H2SO4，A错误；B项，金属性K>Na，最高价氧化物对应水化物碱性KOH>NaOH，B错误；C项，非金属性O>S，氢化物稳定性H2O>H2S，C正确；D项，非金属性Cl>Br，对应阴离子还原性Br->Cl-，D错误。10.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子从负极经导线流向正极D.正极材料一定是活泼金属答案：C解析：A项，原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；B项，负极发生氧化反应，B错误；C项，电子从负极经导线流向正极，C正确；D项，正极材料可以是不活泼金属或能导电的非金属，如石墨，D错误。11.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.所有的化学反应都伴随着能量变化B.放热反应不需要加热就能发生C.吸热反应在常温下一定不能发生D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化答案：A解析：A项，化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸热，成键放热，所有化学反应都伴随着能量变化，A正确；B项，放热反应可能需要加热，如铝热反应，B错误；C项，吸热反应在常温下可能发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，C错误；D项，化学反应中的能量变化还可能表现为光能、电能等，D错误。12.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱属于碱B.碘酒属于纯净物C.二氧化硫属于酸性氧化物D.硫酸氢钠属于酸答案：C解析：A项，纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误；B项，碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，B错误；C项，二氧化硫能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确；D项，硫酸氢钠在水溶液中电离出的阳离子有Na+和H+，属于酸式盐，D错误。13.下列关于化学实验现象的描述正确的是（）A.铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色火焰B.铁丝在氧气中燃烧，生成白色固体C.钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体D.氢气在氯气中燃烧，产生白色烟雾答案：C解析：A项，铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，A错误；B项，铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体，B错误；C项，钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，C正确；D项，氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，生成白雾，D错误。14.下列关于化学用语的表示正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.羟基的电子式：·O:HC.甲烷的比例模型：D.硫离子的结构示意图：答案：B解析：A项，乙烯的结构简式应为CH2=CH2，A错误；B项，羟基的电子式为·O:H，B正确；C项，该项为甲烷的球棍模型，比例模型中氢原子半径应比碳原子小，C错误；D项，硫离子的结构示意图中核内质子数应为16，D错误。15.下列关于电解质的说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.能导电的物质一定是电解质C.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电D.非电解质在水溶液中一定不导电答案：C解析：A项，溶液导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，强电解质溶液浓度很小时导电能力可能比浓的弱电解质溶液弱，A错误；B项，金属能导电，但不是电解质，B错误；C项，电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，C正确；D项，非电解质在水溶液中可能与水反应生成电解质而导电，如CO2，D错误。【填空题】16.写出过氧化钠与水反应的化学方程式：______。答案：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。17.元素周期表中，第三周期第ⅥA族元素的原子序数为______，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为______。答案：16；H2SO4解析：第三周期第ⅥA族元素为硫元素，原子序数为16，最高价为+6价，最高价氧化物对应的水化物为H2SO4。18.0.5molH2O中含有的水分子数为______，含有的氢原子数为______。答案：0.5NA；NA解析：0.5molH2O中水分子数为0.5NA，每个水分子含2个氢原子，氢原子数为0.5mol×2×NA/mol=NA。19.工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式为______，漂白粉的有效成分是______（填化学式）。答案：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2解析：氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。20.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，升高温度，平衡向______方向移动；增大压强，平衡向______方向移动。答案：逆反应；正反应解析：该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动。21.苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生反应的化学方程式为______，该反应的类型是______。答案：C6H6+HNO3(浓)$\xrightarrow[\triangle]{浓硫酸}$C6H5NO2+H2O；取代反应（硝化反应）解析：苯与浓硝酸发生硝化反应，生成硝基苯和水，反应类型为取代反应（硝化反应）。22.实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式为______，收集氯气可采用______法。答案：MnO2+4H++2Cl-$\xlongequal{\triangle}$Mn2++Cl2↑+2H2O；向上排空气（或排饱和食盐水）解析：二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\xlongequal{\triangle}$Mn2++Cl2↑+2H2O，氯气密度比空气大，可采用向上排空气法收集，也可用排饱和食盐水法收集。23.某溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，已知Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.3mol/L，则SO42-的物质的量浓度为______mol/L。答案：0.1解析：根据电荷守恒，c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，代入数据得0.2+2×0.1=0.3+2c(SO42-)，解得c(SO42-)=0.1mol/L。24.铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______，该反应中氧化剂是______。答案：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；H2O解析：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反应中水中的氢元素化合价降低，H2O是氧化剂。25.葡萄糖的结构简式为______，其在人体内氧化分解的化学方程式为______。答案：CH2OH(CHOH)4CHO；C6H12O6+6O2$\xrightarrow{酶}$6CO2+6H2O解析：葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，在人体内氧化分解生成二氧化碳和水，化学方程式为C6H12O6+6O2$\xrightarrow{酶}$6CO2+6H2O。【判断题】26.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应。（）答案：×解析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1-100nm之间，丁达尔效应是胶体的性质。27.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火。（）答案：×解析：金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，会加剧火势，不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土盖灭。28.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（）答案：√解析：这是阿伏伽德罗定律的内容。29.所有的化学反应都遵循质量守恒定律和能量守恒定律。（）答案：√解析：质量守恒定律和能量守恒定律是自然界的基本规律，所有化学反应都遵循。30.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5。（）答案：×解析：pH试纸测得的pH为整数，不能精确到0.5。31.二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸。（）答案：×解析：二氧化硅是酸性氧化物，但不与水反应。32.蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物。（）答案：√解析：蛋白质、淀粉、纤维素的相对分子质量都很大，属于天然高分子化合物。33.原电池中，电子从正极流出，经导线流向负极。（）答案：×解析：原电池中，电子从负极流出，经导线流向正极。34.酯化反应属于取代反应。（）答案：√解析：酯化反应是酸与醇发生的取代反应，生成酯和水。35.向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，可制得氢氧化铁胶体。（）答案：×解析：向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成的是氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液。【解答题】36.某化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，进行了如下实验：（1）将铁钉（足量）放入浓硫酸中，加热，观察到铁钉表面有气泡产生，溶液逐渐变为黄色。写出该反应的化学方程式。（2）反应结束后，同学们发现铁钉有剩余，溶液中仍有黄色。为探究溶液中存在的金属阳离子，进行了如下实验：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红。另取少量溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色。根据实验现象，分析溶液中存在的金属阳离子，并说明理由。答案：（1）2Fe+6H2SO4(浓)$\xlongequal{\triangle}$Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O解析：铁与足量浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，化学方程式为2Fe+6H2SO4(浓)$\xlongequal{\triangle}$Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。（2）溶液中存在Fe3+和Fe2+。理由：滴加KSCN溶液变红，说明存在Fe3+；滴加酸性高锰酸钾溶液褪色，说明存在Fe2+（Fe2+具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化）。因为铁钉有剩余，过量的铁会与Fe3+反应生成Fe2+，所以溶液中既有Fe3+又有Fe2+。37.某温度下，在2L密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，开始时加入SO2和O2的物质的量分别为4mol和2mol，2min后达到平衡，测得SO3的物质的量为2mol。（1）计算2min内SO2的平均反应速率。（2）计算该温度下反应的平衡常数K。答案：（1）v(SO2)=$\frac{\Deltac(SO2)}{\Deltat}$=$\frac{\frac{2mol}{2L}}{2min}$=0.5mol/(L·min)解析：根据化学方程式，生成2molSO3消耗2molSO2，Δc(SO2)=$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，v(SO2)=$\frac{1mol/L}{2min}$=0.5mol/(L·min)。（2）平衡时，n(SO2)=4mol-2mol=2mol，c(SO2)=$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L；n(O2)=2mol-1mol