炮制难点突破卷

炮制难点突破卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高中一年级化学班

炮制难点突破卷

一、选择题

1.下列关于物质的分类，说法正确的是

A.氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物

B.盐类物质一定含有金属阳离子

C.酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物

2.在标准状况下，11.2L的CO和11.2LO2所含的分子数之比为

A.1:1

B.2:1

C.1:2

D.3:2

3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.Al

B.SiO2

C.NH4HCO3

D.CH4

4.下列关于元素周期律的叙述，错误的是

A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小

B.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强

C.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强

D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强

5.下列关于化学键的叙述，正确的是

A.氯化钠中，钠离子和氯离子之间只存在离子键

B.水分子中，氧原子和氢原子之间只存在共价键

C.氧化镁中，镁原子和氧原子之间只存在离子键

D.碳化硅中，碳原子和硅原子之间只存在共价键

6.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是

A.温度升高，化学反应速率一定加快

B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快

C.增大反应物接触面积，化学反应速率一定加快

D.使用催化剂，化学反应速率一定加快

7.下列关于化学平衡的叙述，正确的是

A.化学平衡状态是可逆反应中正逆反应速率相等的状态

B.化学平衡状态是可逆反应中反应物和生成物浓度相等的状态

C.化学平衡状态是可逆反应中反应物和生成物分子数相等的状态

D.化学平衡状态是可逆反应中反应物和生成物质量相等的状态

8.下列关于电解质的叙述，错误的是

A.硫酸是电解质，水溶液能导电

B.氢氧化钠是电解质，水溶液能导电

C.碳酸钙是电解质，水溶液能导电

D.乙醇是非电解质，水溶液不能导电

9.下列关于有机物的叙述，正确的是

A.甲烷是饱和烃，只含碳氢两种元素

B.乙醇是饱和烃，只含碳氢两种元素

C.乙酸是饱和烃，只含碳氢两种元素

D.乙醛是饱和烃，只含碳氢两种元素

10.下列关于实验现象的叙述，正确的是

A.将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体生成

B.将硫粉放入氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰

C.将木炭放入氧化铜中加热，氧化铜粉末逐渐变为黑色

D.将氯气通入氢氧化钠溶液中，溶液变红

11.下列关于化学计算的叙述，正确的是

A.根据化学方程式进行计算时，必须以物质的分子数为基础

B.根据化学方程式进行计算时，必须以物质的摩尔数为基础

C.根据化学方程式进行计算时，必须以物质的体积为基础

D.根据化学方程式进行计算时，必须以物质的质量为基础

12.下列关于酸碱性质的叙述，正确的是

A.酸性溶液中一定含有氢离子，碱性溶液中一定含有氢氧根离子

B.酸性溶液中一定不含有氢氧根离子，碱性溶液中一定不含有氢离子

C.酸性溶液中可能含有氢氧根离子，碱性溶液中可能含有氢离子

D.酸性溶液中一定含有氢氧根离子，碱性溶液中一定含有氢离子

13.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是

A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低

B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在

D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物同时存在

14.下列关于原电池的叙述，正确的是

A.原电池中，电子从负极流向正极

B.原电池中，正极发生还原反应

C.原电池中，负极发生氧化反应

D.原电池中，负极是金属

15.下列关于电解池的叙述，正确的是

A.电解池中，阳极发生还原反应

B.电解池中，阴极发生氧化反应

C.电解池中，阳极是正极

D.电解池中，阴极是负极

二、填空题

1.氢氧化钠是一种常见的碱，写出氢氧化钠的化学式：__________，其水溶液的pH值__________7。

2.碳酸钙是一种常见的盐，写出碳酸钙的化学式：__________，其水溶液的酸碱性__________。

3.氧气是一种常见的气体，写出氧气的化学式：__________，其分子结构为__________。

4.水是一种常见的化合物，写出水的化学式：__________，其分子结构为__________。

5.氯化钠是一种常见的盐，写出氯化钠的化学式：__________，其水溶液的导电性__________。

6.硫酸是一种常见的酸，写出硫酸的化学式：__________，其水溶液的酸碱性__________。

7.乙醇是一种常见的有机物，写出乙醇的化学式：__________，其分子结构为__________。

8.乙酸是一种常见的有机物，写出乙酸的化学式：__________，其水溶液的酸碱性__________。

9.氢氧化铁是一种常见的碱，写出氢氧化铁的化学式：__________，其水溶液的酸碱性__________。

10.氧化铜是一种常见的氧化物，写出氧化铜的化学式：__________，其水溶液的酸碱性__________。

三、多选题

1.下列关于物质的分类，说法正确的有

A.氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物

B.盐类物质一定含有金属阳离子

C.酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物

2.下列关于元素周期律的叙述，正确的有

A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小

B.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强

C.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强

D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强

3.下列关于化学键的叙述，正确的有

A.氯化钠中，钠离子和氯离子之间只存在离子键

B.水分子中，氧原子和氢原子之间只存在共价键

C.氧化镁中，镁原子和氧原子之间只存在离子键

D.碳化硅中，碳原子和硅原子之间只存在共价键

4.下列关于化学反应速率的叙述，正确的有

A.温度升高，化学反应速率一定加快

B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快

C.增大反应物接触面积，化学反应速率一定加快

D.使用催化剂，化学反应速率一定加快

5.下列关于化学平衡的叙述，正确的有

A.化学平衡状态是可逆反应中正逆反应速率相等的状态

B.化学平衡状态是可逆反应中反应物和生成物浓度相等的状态

C.化学平衡状态是可逆反应中反应物和生成物分子数相等的状态

D.化学平衡状态是可逆反应中反应物和生成物质量相等的状态

四、判断题

1.氧化物一定是化合物，化合物不一定是氧化物。

2.盐类物质一定含有金属阳离子。

3.酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物。

4.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

5.在标准状况下，11.2L的CO和11.2LO2所含的分子数相等。

6.Al既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。

7.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。

8.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强。

9.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强。

10.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强。

11.氯化钠中，钠离子和氯离子之间只存在离子键。

12.水分子中，氧原子和氢原子之间只存在共价键。

13.氧化镁中，镁原子和氧原子之间只存在离子键。

14.碳化硅中，碳原子和硅原子之间只存在共价键。

15.温度升高，化学反应速率一定加快。

16.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快。

17.增大反应物接触面积，化学反应速率一定加快。

18.使用催化剂，化学反应速率一定加快。

19.化学平衡状态是可逆反应中正逆反应速率相等的状态。

20.化学平衡状态是可逆反应中反应物和生成物浓度相等的状态。

五、问答题

1.写出甲烷的化学式，并简述其分子结构。

2.写出乙醇的化学式，并简述其分子结构。

3.解释酸碱中和反应的原理，并举例说明。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.A解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。化合物是由不同元素组成的纯净物。因此，氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物，例如水（H2O）是氧化物，但氨气（NH3）不是氧化物。

2.A解析：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。因此，11.2升CO和11.2升O2都是0.5摩尔。0.5摩尔的CO和0.5摩尔的O2所含的分子数都是0.5乘以阿伏伽德罗常数，因此分子数之比为1:1。

3.C解析：NH4HCO3是碳酸氢铵，可以与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水；也可以与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、氨气和水。

4.D解析：同周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小。同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。因此，同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强的说法错误。

5.D解析：氯化钠中，钠离子和氯离子之间只存在离子键。水分子中，氧原子和氢原子之间只存在共价键。氧化镁中，镁原子和氧原子之间只存在离子键。碳化硅中，碳原子和硅原子之间只存在共价键。因此，只有D选项正确。

6.A解析：温度升高，分子运动速率加快，碰撞频率增加，化学反应速率一般会加快。增大反应物浓度，单位体积内反应物分子数增加，碰撞频率增加，化学反应速率一般会加快。增大反应物接触面积，反应物分子暴露面积增加，碰撞频率增加，化学反应速率一般会加快。使用催化剂，催化剂提供新的反应路径，降低活化能，化学反应速率一般会加快。因此，A选项正确。

7.A解析：化学平衡状态是可逆反应中正逆反应速率相等的状态。在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度不再随时间变化，但并不意味着它们的浓度相等，也不意味着它们的分子数相等或质量相等。因此，只有A选项正确。

8.C解析：硫酸（H2SO4）是电解质，水溶液能导电。氢氧化钠（NaOH）是电解质，水溶液能导电。碳酸钙（CaCO3）是电解质，但水溶液导电性很差，因为溶解度很小。乙醇（C2H5OH）是非电解质，水溶液不能导电。因此，C选项错误。

9.A解析：甲烷（CH4）是饱和烃，只含碳氢两种元素。乙醇（C2H5OH）是醇类，不是饱和烃。乙酸（CH3COOH）是酸类，不是饱和烃。乙醛（CH3CHO）是醛类，不是饱和烃。因此，只有A选项正确。

10.A解析：将铁丝放入硫酸铜溶液中，发生置换反应，铁丝表面有红色固体（铜）生成。将硫粉放入氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰。将木炭放入氧化铜中加热，氧化铜粉末逐渐变为黑色（木炭）。将氯气通入氢氧化钠溶液中，溶液变红是因为生成了次氯酸钠和氯化钠，次氯酸钠具有漂白性，会使溶液变红。因此，只有A选项正确。

11.B解析：根据化学方程式进行计算时，必须以物质的摩尔数为基础。因为化学方程式表示的是物质的摩尔比关系。因此，只有B选项正确。

12.A解析：酸性溶液中一定含有氢离子（H+），碱性溶液中一定含有氢氧根离子（OH-）。因此，只有A选项正确。

13.B解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低。还原剂失电子，化合价升高。氧化剂和还原剂在同一个反应中同时存在。氧化产物和还原产物在同一个反应中同时存在。因此，只有B选项正确。

14.A解析：原电池中，电子从负极流向正极。正极发生还原反应。负极发生氧化反应。负极不一定是金属，可以是石墨等非金属导体。因此，只有A选项正确。

15.D解析：电解池中，阳极发生氧化反应。阴极发生还原反应。阳极是正极。阴极是负极。因此，只有D选项正确。

二、填空题答案及解析

1.NaOH；>解析：氢氧化钠的化学式是NaOH，其水溶液呈碱性，pH值大于7。

2.CaCO3；碱性解析：碳酸钙的化学式是CaCO3，其水溶液呈碱性，因为碳酸钙微溶于水，溶解的部分会与水反应生成碳酸根离子，碳酸根离子水解显碱性。

3.O2；双原子分子解析：氧气的化学式是O2，其分子结构为双原子分子，两个氧原子通过共价键连接。

4.H2O；V形分子解析：水的化学式是H2O，其分子结构为V形分子，氧原子与两个氢原子通过共价键连接，氧原子还含有两个孤对电子。

5.NaCl；强解析：氯化钠的化学式是NaCl，其水溶液能很好地导电，导电性强。

6.H2SO4；酸性解析：硫酸的化学式是H2SO4，其水溶液呈酸性。

7.C2H5OH；链状结构解析：乙醇的化学式是C2H5OH，其分子结构为链状结构，包含一个乙基和一个羟基。

8.CH3COOH；酸性解析：乙酸的化学式是CH3COOH，其水溶液呈酸性。

9.Fe(OH)3；碱性解析：氢氧化铁的化学式是Fe(OH)3，其水溶液呈碱性。

10.CuO；碱性解析：氧化铜的化学式是CuO，其水溶液呈碱性，因为氧化铜微溶于水，溶解的部分会与水反应生成氢氧根离子。

三、多选题答案及解析

1.A解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。化合物是由不同元素组成的纯净物。因此，氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物。盐类物质一定含有金属阳离子或铵根离子。酸性氧化物一定是非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如CO。碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如Al2O3。因此，只有A选项正确。

2.A、B、C、D解析：同周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小。同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。因此，A、B、C、D选项都正确。

3.A、C、D解析：氯化钠中，钠离子和氯离子之间只存在离子键。水分子中，氧原子和氢原子之间只存在极性共价键，不是非极性共价键。氧化镁中，镁原子和氧原子之间只存在离子键。碳化硅中，碳原子和硅原子之间只存在共价键。因此，A、C、D选项都正确。

4.A、B、C、D解析：温度升高，分子运动速率加快，碰撞频率增加，化学反应速率一般会加快。增大反应物浓度，单位体积内反应物分子数增加，碰撞频率增加，化学反应速率一般会加快。增大反应物接触面积，反应物分子暴露面积增加，碰撞频率增加，化学反应速率一般会加快。使用催化剂，催化剂提供新的反应路径，降低活化能，化学反应速率一般会加快。因此，A、B、C、D选项都正确。

5.A、D解析：化学平衡状态是可逆反应中正逆反应速率相等的状态。在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度不再随时间变化，但并不意味着它们的浓度相等，也不意味着它们的分子数相等或质量相等。因此，A选项正确，D选项错误。

四、判断题答案及解析

1.正确解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。化合物是由不同元素组成的纯净物。因此，氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物，例如水（H2O）是氧化物，但氨气（NH3）不是氧化物。

2.错误解析：盐类物质可以含有金属阳离子，也可以含有铵根离子（NH4+），例如氯化铵（NH4Cl）就是一种盐，但其阳离子是铵根离子。

3.错误解析：酸性氧化物一定是非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如一氧化碳（CO）就是一种非金属氧化物，但它不是酸性氧化物。非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，例如二氧化硅（SiO2）是一种非金属氧化物，但它不是酸性氧化物。

4.错误解析：碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如氧化铝（Al2O3）是一种金属氧化物，但它不是碱性氧化物，而是两性氧化物。

5.正确解析：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。因此，11.2升CO和11.2升O2都是0.5摩尔。0.5摩尔的CO和0.5摩尔的O2所含的分子数都是0.5乘以阿伏伽德罗常数，因此分子数之比为1:1。

6.正确解析：Al既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气；也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。

7.正确解析：同周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。

8.正确解析：同周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。

9.正确解析：同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。

10.错误解析：同