2026年全国乙卷化学冲刺模拟训练卷含解析

2026年全国乙卷化学冲刺模拟训练卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1.下列属于纯净物的是（）A.氧气B.空气C.水煤气D.氯化钠溶液2.下列元素中，电负性最大的是（）A.CB.NC.OD.F3.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.SO2B.CO2C.NO2D.Na2O4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.Al2O3C.NH3D.CH45.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.H2O→H2O2B.CO2+H2O→H2CO3C.2H2+O2→2H2OD.NaCl+H2O→NaOH+HCl6.下列说法正确的是（）A.所有原子的最外层电子数都为8B.所有元素的原子核都含有中子C.同一周期元素的金属性逐渐增强D.同一主族元素的非金属性逐渐增强7.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.CaOB.SO3C.CO2D.Na2O28.下列物质中，属于有机物的是（）A.COB.CH4C.Na2CO3D.CaCO39.下列说法正确的是（）A.水是极性分子B.氧气是非极性分子C.氯化钠是离子晶体D.碳酸钙是分子晶体10.下列说法正确的是（）A.盐酸是强酸B.氨水是强碱C.碳酸是弱酸D.氢氧化钠是弱碱11.下列说法正确的是（）A.原子核内质子数等于中子数B.原子核外电子数等于质子数C.原子最外层电子数等于8的元素一定属于惰性气体D.原子最外层电子数等于1的元素一定属于金属12.下列说法正确的是（）A.化学反应都伴随着能量变化B.放热反应在任何条件下都能发生C.吸热反应在任何条件下都不能发生D.化学反应的热效应只与反应物和生成物的能量有关13.下列说法正确的是（）A.物质的量相同的任何气体，其体积都相等B.温度相同的任何气体，其分子平均动能都相等C.压强相同的任何气体，其密度都相等D.摩尔质量相同的任何气体，其密度都相等14.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.原子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高C.离子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高D.金属晶体的熔点变化范围很大15.下列说法正确的是（）A.催化剂可以改变反应的平衡常数B.催化剂可以改变反应的活化能C.催化剂可以改变反应的速率D.催化剂可以改变反应的焓变16.下列说法正确的是（）A.电解质溶液一定是酸或碱B.非电解质一定不能导电C.导电的物质一定是电解质D.熔融状态的盐一定是电解质17.下列说法正确的是（）A.氧化剂在反应中得电子B.还原剂在反应中失电子C.氧化还原反应中一定存在元素化合价的变化D.氧化还原反应中一定存在电子的转移18.下列说法正确的是（）A.酸性溶液中一定含有H+B.碱性溶液中一定含有OH-C.中性溶液中H+和OH-的浓度相等D.酸性溶液中H+的浓度一定大于OH-的浓度二、选择题（每小题有两个或两个以上选项符合题意，每小题3分，共28分）19.下列物质中，属于共价化合物的是（）A.NaClB.CO2C.H2OD.Fe20.下列说法正确的是（）A.原子序数为35的元素位于第三周期第VIA族B.原子序数为53的元素位于第二周期第VIA族C.原子序数为17的元素的单质是黄绿色的气体D.原子序数为19的元素的单质是紫红色的固体21.下列说法正确的是（）A.水分子中O-H键的极性很强B.水分子是极性分子C.水分子间存在氢键D.水的沸点较高是由于水分子间存在氢键22.下列说法正确的是（）A.盐酸是强电解质B.氨水是弱电解质C.碳酸是弱电解质D.碳酸钠是强电解质23.下列说法正确的是（）A.原子核内质子数相同的原子一定属于同一种元素B.原子核外电子数相同的原子一定属于同一种元素C.原子最外层电子数相同的元素一定属于同一主族D.原子最外层电子数相同的离子一定属于同一主族24.下列说法正确的是（）A.化学反应都伴随着能量变化B.放热反应在任何条件下都能发生C.吸热反应在任何条件下都不能发生D.化学反应的热效应只与反应物和生成物的能量有关25.下列说法正确的是（）A.物质的量相同的任何气体，其体积都相等B.温度相同的任何气体，其分子平均动能都相等C.压强相同的任何气体，其密度都相等D.摩尔质量相同的任何气体，其密度都相等26.下列说法正确的是（）A.催化剂可以改变反应的平衡常数B.催化剂可以改变反应的活化能C.催化剂可以改变反应的速率D.催化剂可以改变反应的焓变27.下列说法正确的是（）A.电解质溶液一定是酸或碱B.非电解质一定不能导电C.导电的物质一定是电解质D.熔融状态的盐一定是电解质28.下列说法正确的是（）A.氧化剂在反应中得电子B.还原剂在反应中失电子C.氧化还原反应中一定存在元素化合价的变化D.氧化还原反应中一定存在电子的转移三、填空题（每空1分，共16分）29.氢原子的原子核内含有个质子和个中子。30.碳原子的原子核外电子排布式为。31.氧化钠与水反应的化学方程式为。32.氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式为。33.碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为。34.氯化钠溶液的离子方程式为。35.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式为。36.写出实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制备氨气的化学方程式。四、简答题（每小题4分，共12分）37.简述酸的定义。38.简述碱的定义。39.简述氧化还原反应的定义。五、计算题（每小题6分，共12分）40.将4.48L（标准状况下）H2通入足量的CuO中，充分反应后，将固体残留物溶于足量的盐酸中，得到0.64g铜，求H2的转化率。41.将10mL0.1mol/L的盐酸与10mL0.1mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液中H+或OH-的浓度。（假设混合后体积不变）试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1.A解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。2.D解析：非金属性越强，电负性越大，F元素的非金属性最强，其电负性最大。3.B解析：能和碱反应生成盐和水的是酸性氧化物，CO2和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物。4.B解析：铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。5.C解析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，2H2+O2→2H2O中，氢元素和氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。6.D解析：同一周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。D项说法正确。7.A解析：能和酸反应生成盐和水的是碱性氧化物，CaO和盐酸反应生成氯化钙和水，属于碱性氧化物。8.B解析：有机物是含碳的化合物，CH4是含碳的化合物，属于有机物。9.ACD解析：水是极性分子，水分子中O-H键的极性很强，水分子间存在氢键，氢键是分子间作用力，分子间作用力越强，熔沸点越高，所以水的沸点较高；氯化钠是离子晶体，离子键是化学键，化学键越强，熔沸点越高；碳酸钙是离子晶体，含有离子键，离子键是化学键，化学键越强，熔沸点越高。10.ACD解析：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质是强电解质，盐酸在水溶液中能完全电离，属于强酸；在水溶液中只能部分电离的电解质是弱电解质，氨水在水溶液中只能部分电离，属于弱碱；在水溶液中能部分电离的电解质是弱电解质，碳酸在水溶液中能部分电离，属于弱酸；在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质是强电解质，氢氧化钠在水溶液中能完全电离，属于强碱。11.B解析：原子中，原子核内质子数等于核电荷数，原子核外电子数等于原子序数，原子核外电子数等于核电荷数。B项说法正确。12.A解析：化学反应都伴随着能量变化，这是化学反应的基本特征之一。13.B解析：温度是分子平均动能的标志，温度相同的任何气体，其分子平均动能都相等。14.C解析：离子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高，这是因为离子键比分子间作用力强。15.BCD解析：催化剂可以改变反应的活化能，降低正逆反应的活化能，从而改变反应的速率，但不能改变反应的平衡常数和焓变。16.D解析：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，熔融状态的盐能导电，属于电解质。17.ABCD解析：氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失电子，氧化还原反应中一定存在元素化合价的变化，一定存在电子的转移。18.ACD解析：酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，酸性溶液中一定含有H+；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱性溶液中一定含有OH-；中性溶液中H+和OH-的浓度相等，且都为10^-7mol/L；酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，酸溶液中c(H+)>c(OH-)。二、选择题（每小题有两个或两个以上选项符合题意，每小题3分，共28分）19.BCD解析：由分子构成的化合物是共价化合物，CO2、H2O、Fe是分子构成的化合物，属于共价化合物；NaCl是离子化合物。20.CD解析：原子序数为35的元素是Cl，位于第三周期第VIA族；原子序数为53的元素是I，位于第五周期第VIA族；原子序数为17的元素的单质是Cl2，是黄绿色的气体；原子序数为19的元素是K，其单质是紫红色的固体。21.ABCD解析：水分子中O-H键的极性很强，水分子是极性分子，水分子的空间构型是V型，分子间存在氢键，氢键是分子间作用力，分子间作用力越强，熔沸点越高，所以水的沸点较高。22.ABCD解析：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质是强电解质，盐酸、氨水、碳酸钠在水溶液中或熔融状态下能完全电离，分别属于强酸、弱碱、强电解质。23.AD解析：原子中，原子核内质子数等于核电荷数，原子核内质子数相同的原子一定属于同一种元素；原子核外电子数等于原子序数，原子核外电子数相同的原子，可能属于同一种元素，也可能属于不同种元素，如K+和Ca2+；原子最外层电子数相同的元素，可能属于同一主族，也可能不属于同一主族，如He和Ne；原子最外层电子数相同的离子，可能属于同一主族，也可能不属于同一主族，如O2-和F-。24.A解析：化学反应都伴随着能量变化，这是化学反应的基本特征之一。25.BD解析：气体的体积受温度和压强的影响，只有在温度和压强相同的条件下，物质的量相同的任何气体，其体积才相等；温度相同的任何气体，其分子平均动能都相等；气体的密度与其摩尔质量有关，压强相同的任何气体，其密度与其摩尔质量有关，不一定相等；摩尔质量相同的任何气体，其密度与其摩尔质量有关，所以其密度都相等。26.BCD解析：催化剂可以改变反应的活化能，降低正逆反应的活化能，从而改变反应的速率，但不能改变反应的平衡常数和焓变。27.AD解析：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质溶液不一定是酸或碱，如NaCl溶液；非电解质一定不能导电，如蔗糖；导电的物质不一定是电解质，如石墨；熔融状态的盐能导电，属于电解质。28.ABCD解析：氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失电子，氧化还原反应中一定存在元素化合价的变化，一定存在电子的转移。三、填空题（每空1分，共16分）29.1,0解析：氢原子是原子最简单的结构，原子核内含有一个质子和零个中子。30.1s22s22p2解析：碳原子的原子序数为6，其原子核外电子排布式为1s22s22p2。31.Na2O+H2O=2NaOH解析：氧化钠与水反应生成氢氧化钠。32.Al(OH)3+HCl=AlCl3+3H2O解析：氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水。33.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑解析：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。34.Na++Cl-解析：氯化钠溶液的离子方程式为钠离子和氯离子。35.2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓解析：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式为氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀。36.2NH4Cl+Ca(OH)2加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O解析：实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O。四、简答题（每小题4分，共12分）37.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。解析：酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。38.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。解析：碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。39.有电子转移的化学反应是氧化还原反应。解析：氧化还原反应是含有电子转移的化学反应。五、计算题（每小题6分，共12分）40.75%解析：4.48L（标