2026年新高考化学全国卷一易错知识点突破卷（含解析）

2026年新高考化学全国卷一易错知识点突破卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关物质分类的说法正确的是A.纯碱、小苏打、熟石灰都属于碱性氧化物B.漂白粉、次氯酸钙、氯气都具有漂白性，其原理都相同C.聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯都属于高分子化合物D.碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠都属于盐2.下列有关化学用语表示正确的是A.氮气分子：N₂B.氯离子：Cl⁻C.氧化亚铁：FeO₂D.硅酸钠：Na₂SiO₃3.下列实验操作或现象描述正确的是A.将pH试纸浸入待测液中，可测定溶液的pH值B.用稀盐酸除去铁屑表面的铁锈C.向盛有氯水的试管中滴加少量NaOH溶液，氯水的黄绿色褪去D.将铁粉加入到浓硫酸中，常温下发生剧烈反应产生氢气4.下列关于元素周期表的说法正确的是A.同周期主族元素中，非金属性最强的元素，其电负性一定最大B.同主族自上而下，非金属性减弱，原子半径增大，气态氢化物稳定性增强C.最外层电子数为奇数的元素一定为金属元素D.周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近，通常找到半导体材料5.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定增大，平衡一定向吸热方向移动B.对于有气体参与的可逆反应，充入催化剂，平衡常数增大C.恒温恒容条件下，向气体反应体系中充入不参与反应的惰性气体，反应速率不变，平衡不发生移动D.当正逆反应速率相等时，该反应一定达到化学平衡状态6.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，都属于酯类化合物B.分子式为C₄H₈的烃，一定属于烯烃C.聚乙烯和聚氯乙烯的单体分别是有机氯代烃D.甲基（-CH₃）和乙基（-C₂H₅）互为同分异构体7.下列关于电化学的说法正确的是A.铜锌原电池中，锌片为负极，发生氧化反应B.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑C.原电池中，电子从负极流出，经过外电路流向正极D.金属发生电化学腐蚀时，通常形成原电池，较活泼的金属作正极被腐蚀8.X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外只有一个电子，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，Z和W原子最外层电子数相同，且Z的原子半径大于W。下列说法正确的是A.X和Y形成的化合物是离子化合物B.Y和Z形成的化合物中，Y一定显+2价C.W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D.Z的单质一定能与W的单质发生反应二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有两个选项符合题意。）9.下列说法正确的是A.Na₂O₂与水反应只生成碱B.CO₂和SO₂都具有漂白性，且漂白原理相同C.氢氧化铝既能与酸反应也能与碱反应，属于两性氢氧化物D.金属钠投入CuSO₄溶液中，一定生成Cu和Na₂SO₄10.下列实验方案能达到实验目的的是A.用NaOH溶液吸收少量Cl₂：将Cl₂通入NaOH溶液中B.除去CO₂中混有的少量SO₂：将混合气体通过盛有NaHCO₃溶液的洗气瓶C.验证铁的吸氧腐蚀：将铁钉放入NaCl溶液中，观察负极附近是否变蓝D.比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性：分别加热两种固体11.下列离子方程式书写正确的是A.铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑B.碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯化铁溶液与足量氨水反应：Fe³⁺+3NH₃·H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺12.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，再向该容器中充入2molSO₃，重新达到平衡。下列说法正确的是A.第二次达到平衡时，SO₂的转化率比第一次高B.第二次达到平衡时，混合气体的密度比第一次小C.第二次达到平衡时，混合气体的总压强比第一次高D.两次达到平衡时，SO₃的浓度相等三、非选择题（共74分）13.(14分)下表是元素周期表的一部分：||第二周期||第三周期|||--|-|--||6|COF|13|AlSiPSClAr||7|NFNe|14|SiPSClAr||8|ONeNa|15|PSClAr||9|FNeMg|16|SClAr||10|NeNaAl|17|ClAr|(1)写出元素C、Si、S的原子结构示意图：______、______、______。(2)指出元素F、Cl对应的最高价氧化物对应水化物的化学式及两者酸性相对强弱的原因：______、______。(3)写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式：______。(4)写出S与氧气反应生成二氧化硫的化学方程式：______。14.(15分)化学反应与生产生活密切相关。(1)用化学方程式表示工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉的反应：______。(2)将铁粉加入足量稀硫酸中，写出铁粉溶解过程中的离子方程式：______、______。(3)碳酸氢钠受热分解，写出化学方程式并标明反应类型：______、______。(4)甲烷完全燃烧的热化学方程式为CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890.3kJ·mol⁻¹。燃烧1molCH₄，______kJ热量。15.(15分)某兴趣小组用图示装置（省略部分仪器）进行以下实验：装置甲中，将一定量的固体X放入锥形瓶中，加入适量水，塞紧瓶塞，将注射器活塞推至刻度处，静置一段时间。装置乙中，将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，与标准比色卡比较。(1)若X为生石灰，装置甲中注射器活塞会向______移动（填“左”或“右”），原因是______（用化学方程式或离子方程式表示）。(2)若X为铁粉，装置甲中注射器活塞会向______移动。为探究铁粉在空气中是否能自燃，请设计实验方案：______。(3)若X为Na₂CO₃固体，装置甲中注射器活塞会向______移动。用装置乙检验甲中锥形瓶内溶液的酸碱性，预计pH______7（填“>”、“<”或“=”），简述理由：______。16.(15分)有机物甲、乙、丙、丁的结构简式如下：甲：CH₃CH₂CH₂OH乙：CH₃COOH丙：CH₃CH₂CH₂Cl丁：CH₃CH=CH₂(1)写出甲和乙发生酯化反应的化学方程式（注明反应条件）：______。(2)写出丙和NaOH水溶液反应的化学方程式：______。(3)写出乙和足量氢气发生加成反应的化学方程式：______。(4)甲、乙、丙、丁中，能发生加成反应的是______（填化学式）。17.(15分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。W的单质是自然界中含量最多的非金属元素。(1)写出元素X、Y、Z、W的名称：X______、Y______、Z______、W______。(2)写出Y与Z形成的化合物中只含共价键的化合物的电子式：______。(3)写出W的单质与水反应的化学方程式：______。(4)将Y的单质粉末投入Z的氧化物粉末中，反应后固体质量不变，写出该反应的化学方程式：______。试卷答案一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C2.B3.C4.A5.D6.C7.A8.D二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有两个选项符合题意。）9.CD10.BD11.AD12.AC三、非选择题（共74分）13.(14分)(1)C：[Ne]3s²S：[Ne]3s²3p⁴Cl：[Ar]3s²3p⁵(2)HClO₄、H₂SO₄；非金属性Cl>Si，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。(3)2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑(4)2S+O₂=2SO₂14.(15分)(1)2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O(2)Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑Fe²⁺+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑(3)2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑非氧化还原反应(4)890.315.(15分)(1)右CaO+H₂O=Ca(OH)₂(2)左将装置甲的锥形瓶在酒精灯火焰上加热，观察注射器活塞是否向左移动。(3)左>Na₂CO₃溶于水发生水解，溶液显碱性。16.(15分)(1)CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂OH加热浓硫酸=CH₃COOCH₂CH₂CH₃+H₂O