2026年新高考全国卷化学高频考点预测卷（含解析）

2026年新高考全国卷化学高频考点预测卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题6分，共90分。1.下列有关物质分类的说法正确的是A.氧化物一定是离子化合物B.碱一定是离子化合物C.盐一定是化合物D.有机高分子化合物一定含有碳、氢、氧元素2.下列化学用语表示正确的是A.氮气分子：N₂B.氯离子：ClC.钠离子：Na⁺D.氢氧根离子：OH⁻3.下列元素中，第一电离能最低的是A.NaB.MgC.AlD.Si4.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.氧化铁C.石油D.漂白粉5.下列说法正确的是A.物质的量相同的任何气体，其体积都相同B.热水比冷水更容易挥发C.分子晶体的熔点一定比原子晶体的熔点低D.金属晶体的导电性一定是良导体6.下列关于同分异构体说法正确的是A.分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体B.C₄H₁₀的同分异构体只有一种C.邻二甲苯和间二甲苯互为同分异构体D.乙醇和二甲醚互为同分异构体7.下列实验操作正确的是A.用酒精灯的外焰加热试管里的液体B.向试管中滴加液体时，滴管口接触试管内壁C.用托盘天平称量氢氧化钠时，将氢氧化钠放在左盘D.收集氨气时，将集气瓶倒置8.下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.CO₂B.SO₂C.NH₃D.HCl9.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.温度越高，化学反应速率一定越快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定不变C.使用催化剂，化学反应速率一定减小D.反应物接触面积越大，化学反应速率一定越小10.下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是可逆反应停止了B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡状态下，正逆反应速率相等且不为零D.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动11.下列关于原电池的说法正确的是A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.负极发生还原反应C.原电池工作时，化学能转化为电能D.铜锌原电池中，铜电极是正极12.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pHA.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定13.下列说法正确的是A.酸性氧化物一定是非金属氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.两性氧化物一定能与酸和碱反应生成盐和水D.盐一定能发生水解14.下列反应中，属于加成反应的是A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HClB.CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OHC.CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂OD.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O15.下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于加聚反应产物C.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油D.蛋白质完全水解的最终产物是葡萄糖二、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题6分，共30分。16.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.氮气和氧气都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C.氯气和氢气在光照条件下能发生置换反应D.金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气17.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.Al₂O₃C.NaHCO₃D.SiO₂18.下列关于电解质溶液的说法正确的是A.稀释盐酸，氢离子浓度和氢氧根离子浓度都减小B.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度C.在水中加入少量氨水，水的电离平衡向正向移动D.盐酸中滴加少量NaOH溶液，溶液的pH值一定增大19.下列实验设计能达到实验目的的是A.用图1装置（试管中盛放浓氨水）检验氨气的还原性B.用图2装置（分液漏斗）分离乙醇和水的混合物C.用图3装置（锥形瓶中盛放酸性高锰酸钾溶液）制备氯气D.用图4装置（烧杯中盛放Na₂CO₃溶液）除去CO₂中混有的SO₂（图1装置：试管口附近放有红色石蕊试纸）（图2装置：分液漏斗下口连接烧瓶）（图3装置：长颈漏斗伸入液面下）（图4装置：导管口靠近液面）20.下列说法正确的是A.物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液，pH值相同B.氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂C.化学反应中，反应物总能量高于生成物总能量，该反应一定是吸热反应D.铁粉加入到FeCl₃溶液中，溶液的黄色会逐渐变浅三、非选择题（本题包括4小题，共60分。21.（15分）按要求回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：氯化钠，氧化镁，氢氧化钙，碳酸氢钠。（2）用化学方程式表示下列反应：①碳酸钙与盐酸反应：。②铁与硫酸铜溶液反应：。③氢氧化钠与硫酸反应：。（3）用离子方程式表示下列反应：①氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：。②醋酸溶液与水反应：。（4）将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后的溶液呈色（填“酸”、“碱”或“中”）。22.（15分）按要求回答下列问题：（1）写出下列有机物的结构简式：乙醇：，乙酸：，苯：。（2）判断下列有机物是否互为同分异构体，并说明理由：CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)CH₃。（填“是”或“否”）（3）写出下列反应的化学方程式（注明反应类型）：①乙醇与氧气发生完全燃烧：（填“氧化”或“酯化”）反应。②乙酸与乙醇发生酯化反应：（填“氧化”或“酯化”）反应。（4）油脂在条件下发生水解，生成高级脂肪酸和甘油。23.（15分）按要求回答下列问题：（1）实验室用加热高锰酸钾的方法制备氧气，反应的化学方程式为：。该反应中，锰元素的化合价由+7价变为+2价，高锰酸钾作剂（填“氧化”或“还原”）。（2）氯气是一种重要的化工原料，工业上利用电解饱和食盐水制备氯气，该反应的化学方程式为：。（3）图5装置（试管中盛放浓盐酸，试管口靠近烧瓶底部）可用于制备少量氯气。请指出该装置的一个不足之处：。（4）氯气具有强氧化性，可用于消毒杀菌。将氯气通入NaOH溶液中，反应的化学方程式为：。（图5装置：试管口下方有导气管伸入烧瓶底部附近）24.（15分）按要求回答下列问题：（1）配制100mL1.0mol/L的盐酸，需要浓盐酸（密度1.19g/mL，质量分数36.5%）的体积约是mL（计算结果保留一位小数）。（2）将pH=3的盐酸稀释100倍，稀释后溶液的pH值（填“大于”、“小于”或“等于”）5。（3）已知某溶液中存在大量CO₃²⁻离子，请写出该溶液中可能存在的阴离子：（写一种即可）。（4）向含有Fe³⁺和Cu²⁺离子的混合溶液中，加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中的阳离子有（写化学式，用离子符号表示）。（5）写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式：。试卷答案1.B2.D3.A4.B5.B6.D7.A8.C9.A10.C11.D12.B13.B14.B15.A16.A17.B18.C19.D20.B21.（15分）（1）NaCl；MgO；Ca(OH)₂；NaHCO₃（2）①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；③2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O（3）①Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓；②CH₃COOH+H₂O⇌CH₃COO⁻+H₃O⁺（4）碱22.（15分）（1）CH₃CH₂OH；CH₃COOH；C₆H₆（2）否。二者分子式相同，但结构不同。（3）①C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O（氧化反应）；②CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O（酯化反应）（4）水解23.（15分）（1）2KMnO₄+16HCl+3MnSO₄=2KCl+5Cl₂↑+8H₂O+3MnSO₄（或2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂↑）；氧化（2）2NaCl+2H₂O通电=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑（3）导气管口未伸入液面以下，易发生倒吸。（4）2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O24.（15分）（1）8.4（2）大于（3）OH⁻（或其他合理答案，如SO₄²⁻、NO₃⁻等）（4）Fe²⁺（或Fe²⁺、H⁺）（5）Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu解析1.氧化物可以是离子化合物（如Na₂O），也可以是共价化合物（如CO₂），故A错误；碱一定是离子化合物，故B正确；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，故C正确；有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，其组成元素不一定只有碳、氢、氧，故D错误。选B。2.氮气分子由两个氮原子构成，表示为N₂；氯离子带一个负电荷，表示为Cl⁻；钠离子带一个正电荷，表示为Na⁺；氢氧根离子带一个负电荷，由一个氧原子和一个氢原子构成，表示为OH⁻。选D。3.同周期主族元素中，从左到右第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素。Na位于第III族，Mg位于第IIA族，Al位于第III族，Si位于第IVA族。故Na的第一电离能最低。选A。4.纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。空气是氮气、氧气等多种气体组成的混合物；氧化铁（如Fe₂O₃）是由铁和氧两种元素组成的化合物；石油是由多种烃类组成的混合物；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物。故氧化铁是纯净物。选B。5.根据理想气体状态方程PV=nRT可知，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比，与摩尔质量无关，故A错误；液体的沸点越高，越难挥发，水的沸点高于酒精，故热水比冷水更难挥发，故B正确；分子晶体的熔点可能比原子晶体高，如SiO₂（原子晶体）的熔点高于CO₂（分子晶体），故C错误；金属晶体的导电性取决于金属阳离子与自由电子之间的作用以及自由电子的数量，部分金属晶体导电性较差，如汞常温下为液态，导电性较差，故D错误。选B。6.分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体，故A正确；C₄H₁₀有两种同分异构体：正丁烷和异丁烷，故B错误；邻二甲苯和间二甲苯分子式相同结构不同，互为同分异构体，对二甲苯只有一种结构，故C正确；乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，二甲醚的结构简式为CH₃OCH₃，二者分子式相同结构不同，互为同分异构体，故D正确。选A。（注：此处根据选项设置，认为B、C、D均正确，若题目要求单选，需重新审视选项设置或提问方式，但按原文单选逻辑，A为最优或直接选择A。若需改为单选，可修改选项，如将D改为“乙醇和甲醚互为同分异构体”，则单选A最优。此处按原文多选A，B，C处理，但实际新高考选择题多为单选，需注意。）7.用酒精灯的外焰加热，温度较高且热量稳定，故A正确；向试管中滴加液体时，滴管口应悬空正放，不能接触试管内壁，防止污染试剂，故B错误；氢氧化钠具有腐蚀性，应放在右盘（或称量纸/容器上），称量时遵循“左物右码”原则，故C错误；氨气密度比空气小，收集时应短管进长管出，集气瓶正放，故D错误。选A。8.CO₂、SO₂、HCl的水溶液都呈酸性，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；NH₃的水溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。选C。9.温度越高，分子运动越剧烈，有效碰撞频率越高，化学反应速率通常越快，故A正确；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增大，化学反应速率加快，故B错误；使用催化剂，可以降低反应活化能，增大有效碰撞频率，化学反应速率加快，故C错误；反应物接触面积越大，单位质量反应物的表面积越大，有效碰撞频率增大，化学反应速率越快，故D错误。选A。10.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的一种动态平衡状态，平衡状态下正逆反应速率相等但不为零，故A错误、C正确；化学平衡是动态平衡，正逆反应都在进行，故B正确；升高温度，正逆反应速率都加快，但吸热反应方向速率加快更多，平衡向吸热方向移动，故D正确。（此处C、B、D均正确，若题目要求单选，需重新审视选项设置，新高考通常考查核心考点，C为化学平衡基本特征，B为状态描述，D为移动原理，C和D更侧重原理，B更侧重描述。此处若必须单选，C为最核心特征，但B、D也常考。按原文单选逻辑，C为最优。）11.原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极，故A错误；负极发生氧化反应，失去电子，故B错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，故C正确；铜锌原电池中，锌作负极，铜作正极，故D错误。选C。12.pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L；pH=11的氨水中c(OH⁻)=10⁻³mol/L，根据电荷守恒c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)，则c(NH₄⁺)=c(OH⁻)-c(H⁺)=10⁻³-10⁻³=0mol/L（假设氨水浓度足够大，强碱弱酸盐效应忽略），实际氨水浓度远大于盐酸，混合后氨水过量，溶液呈碱性，pH>7。选B。13.酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，不一定是非金属氧化物，如Mn₂O₇是酸性氧化物，由金属锰和氧组成，故A错误；碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，故B正确；两性氧化物是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al₂O₃、ZnO等，故C正确；盐不一定发生水解，如NaCl是强酸强碱盐，不发生水解，故D错误。选B。（注：此处B、C均正确，若题目要求单选，B为基础定义，C为常见实例，B为更根本性判断。）14.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl是取代反应；CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH是加成反应；CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O是酯化反应（属于取代反应）；CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O是氧化反应。选B。15.乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者都能发生酯化反应，故A正确；聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体通过加成聚合反应形成的，故B正确；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，故C正确；蛋白质是由氨基酸通过缩聚反应形成的，完全水解的最终产物是氨基酸，故D错误。选A。（注：此处A、B、C均正确，若题目要求单选，需重新审视。若必须单选，可理解为题目指向乙醇和乙酸都能酯化这一共同点，或考察酯化反应的普遍性。）16.同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，故A正确；氧气不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B错误；氯气和氢气在光照条件下能发生置换反应生成HCl，化学方程式为Cl₂+H₂光照=2HCl，故C正确；金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故D正确。（此处A、C、D均正确，若题目要求单选，需重新审视。A是阿伏伽德罗定律内容，C是典型反应，D是基本反应，均为正确表述。）17.Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；Al₂O₃是两性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝和水，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；NaHCO₃是弱酸酸式盐，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和二氧化碳；SiO₂是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，不与盐酸反应。故Al、Al₂O₃、NaHCO₃都能与盐酸和氢氧化钠溶液反应。选B。（注：此处A、B、C均正确，若题目要求单选，需重新审视。Al、Al₂O₃、NaHCO₃均为能与酸碱反应的物质，若题目意在考察“两性”概念，Al₂O₃最典型，但NaHCO₃也符合。若必须单选，Al₂O₃作为两性氧化物是核心考点。）18.稀释盐酸，氢离子浓度减小，但水的电离平衡被促进，氢氧根离子浓度增大，故A错误；Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子分步水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻，第一步水解程度远大于第二步水解程度，故碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，故B正确；在水中加入少量氨水，氨水电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液呈碱性，氨水是弱碱，抑制水的电离，水的电离平衡向逆向移动，故C错误；盐酸中滴加少量NaOH溶液，氢离子与氢氧根离子反应生成水，溶液的pH值一定增大，故D错误。选C。19.图1装置：试管口附近放有红色石蕊试纸，不能检验氨气的还原性，应用品红溶液或碘的淀粉溶液检验，故A错误；乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，应选用蒸馏法分离，故B错误；图3装置：长颈漏斗伸入液面下，加热时易发生倒吸，应改为普通漏斗，故C正确；SO₂具有还原性，能被强氧化剂氧化，而Na₂CO₃溶液的碱性强弱不足以有效吸收SO₂，通常用Na₂SO₃溶液或NaHCO₃溶液吸收SO₂，故D错误。选C。20.醋酸是弱酸，部分电离，相同浓度的盐酸（强酸）和醋酸溶液，盐酸的氢离子浓度远大于醋酸，故pH值不同，醋酸溶液的pH值较大，故A错误；得电子的物质作氧化剂，故B正确；化学反应中，反应物总能量高于生成物总能量，放热，ΔH<0，该反应一定是放热反应，吸热反应ΔH>0，故C错误；铁粉加入到FeCl₃溶液中，铁粉与铁离子发生氧化还原反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，溶液中的铁离子浓度减小，黄色（由Fe³⁺引起）会逐渐变浅，故D正确。选B。21.（15分）（1）NaCl；MgO；Ca(OH)₂；NaHCO₃（2）①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；③2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O（3）①Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓；②CH₃COOH+H₂O⇌CH₃COO⁻+H₃O⁺（4）碱解析（1）氯化钠由钠离子和氯离子构成，化学式为NaCl；氧化镁由镁离子和氧离子构成，化学式为MgO；氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，化学式为Ca(OH)₂；碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，化学式为NaHCO₃。（2）乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH；乙酸的结构简式为CH₃COOH；苯的结构简式为C₆H₆。（3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O。（4）pH=2的盐酸中c(H⁺)=10⁻²mol/L；pH=12的氢氧化钠溶液中c(OH⁻)=10⁻²mol/L。等体积混合后，混合溶液中n(H⁺)=n(OH⁻)=0.01L×10⁻²mol/L=10⁻⁴mol。反应后溶液中尚有氢氧化钠剩余，溶液呈碱性，pH>7。填“碱”。22.（15分）（1）CH₃CH₂OH；CH₃COOH；C₆H₆（2）否。二者分子式相同（C₄H₁₀），但结构不同（正丁烷和异丁烷），互为同分异构体。（3）①C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O（氧化反应）；②CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O（酯化反应）（4）水解解析（1）乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH；乙酸的结构简式为CH₃COOH；苯的结构简式为C₆H₆。（2）判断同分异构体主要看分子式是否相同、结构是否不同。CH₃CH₂CH₂CH₃（正丁烷）和CH₃CH(CH₃)CH₃（异丁烷）分子式相同（C₄H₁₀），但碳链结构不同，互为同分异构体。填“否”。（3）①乙醇与氧气在点燃条件下发生完全燃烧，生成二氧化碳和水，化学方程式为C₂H₅OH+3O₂点燃=2CO₂+3H₂O，该反应是氧化反应。②乙酸与乙醇在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为CH₃COOH+C₂H₅OH浓硫酸、加热⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O，该反应是酯化反应（也属于取代反应）。填“氧化”或“酯化”均可，但酯化反应更具有机化学特色。（4）油脂是高级脂肪酸甘油酯，其化学性质类似于酯，能在酸性或碱性条件下发生水解。在酸或碱条件下发生水解，生成高级脂肪酸和甘油。填“水解”。23.（15分）（1）2KMnO₄+16HCl+3MnSO₄=2KCl+5Cl₂↑+8H₂O+3MnSO₄（或2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂↑）；氧化（2）2NaCl+2H₂O通电=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑（3）导气管口未伸入液面以下，易发生倒吸。（4）2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O解析（1）加热高锰酸钾制备氧气，反应物为高锰酸钾和酸（常用盐酸或硫酸）。若用盐酸，化学方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）加热=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；若用硫酸，化学方程式为2KMnO₄+3H₂SO₄（浓）加热=K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂↑。锰元素在KMnO₄中为+7价，在MnSO₄中为+2价，化合价降低，被还原，KMnO₄作氧化剂。（2）工业上用电解饱和食盐水（氯碱工业）制备氯气，化学方程式为2NaCl+2H₂O通电=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。（3）图5装置用于制备少量氯气，通常是用浓盐酸与二氧化锰加热反应（MnO₂+4HCl（浓）加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）。装置不足之处在于：导气管口若伸入液面以下，当产生氯气时，易将锥形瓶中的液体倒吸回试管，导致实验失败或危险。应确保导气管口在液面以上。（4）氯气具有强氧化性，能与碱发生反应。将氯气通入冷的NaOH溶液中，发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O。若通入热的浓NaOH溶液中，还会生成NaClO₃，方程式为3Cl₂+6N