2026年高考化学易错题专题突破压轴题（含解析）

2026年高考化学易错题专题突破压轴题（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分150分，考试时间120分钟。2.第I卷答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.第I卷选择题作答前，务必将自己的答案涂写在答题卡上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题）本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列有关物质分类的说法错误的是A.纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱性物质B.氧化铝、过氧化钠、二氧化硅都属于氧化物C.聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯都属于高分子化合物D.碳酸钙、氢氧化铁、氯化铁都属于盐2.下列变化中，属于化学变化的是A.碘的升华B.水的电解C.铁粉被氧化D.空气被液化3.下列元素中，第一电离能一定大于镁的是A.铝B.硅C.锌D.钠4.下列说法正确的是A.H-F键的键能大于H-Cl键的键能，因此HF比HCl稳定B.CO2分子中C原子采取sp3杂化方式C.Na2O和Na2O2都属于离子晶体D.CCl4分子中Cl原子的最外层电子数达到8电子稳定结构，因此CCl4是稳定的5.下列关于同分异构体的叙述错误的是A.C5H12有三种同分异构体B.CH3CH2CH2CH2CH3和CH(CH3)3的结构不同C.具有相同分子式的烯烃和环烷烃一定是同分异构体D.分子式为C4H8O的饱和一元醇有四种同分异构体6.下列关于化学平衡的说法正确的是A.对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C.对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，使用催化剂，可以增大平衡常数，提高SO3的产率D.对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡时，SO2的转化率为50%7.下列实验操作正确的是A.用湿润的pH试纸测定浓硫酸的pH值B.用分液漏斗分离汽油和植物油C.用稀盐酸除去铁片表面的铁锈D.进行氯气制备实验时，将二氧化锰加入浓盐酸中并加热8.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定9.下列关于有机物的叙述错误的是A.乙醇和乙酸都可以与Na反应生成氢气B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于加聚产物C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应D.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物只有一种10.X、Y、Z为三种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子最外层电子数比Z原子最外层电子数多1，Z原子核外电子层数是Y原子核外电子层数的一半。下列说法正确的是A.X与Y能形成一种化合物，该化合物中Y显-2价B.Y与Z能形成一种化合物，该化合物中Z显-1价C.X、Y、Z三种元素的第一电离能大小关系一定为X>Y>ZD.X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性大小关系一定为X>Y>Z第II卷（非选择题）本题共4小题，共90分。11.（20分）I.短周期元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大。M原子核外电子只有一种运动状态；X与M可以形成化合物MX2；Y原子最外层电子数与次外层电子数之比为1:2；Z原子最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，且Z的简单阳离子与X的简单阴离子核外电子数相同。（1）写出元素M、X、Y、Z的名称：M______，X______，Y______，Z______。（2）比较X与Y的第一电离能大小关系：X______Y（填“>”或“<”）。（3）写出Y与Z形成化合物YZ2的电子式：______。（4）写出M与X形成化合物MX2的化学式：______。该化合物中存在的化学键类型为______。（5）写出Y与X形成化合物Y2X的化学式：______。该化合物属于______晶体（填“分子”或“离子”）。II.一定条件下，X、Y、Z三种元素可以形成化合物A和B。A是生活中常见的化合物，其水溶液呈碱性。B是常见的有机溶剂，其分子中含有两个甲基。（6）写出化合物A与水反应的化学方程式：______。（7）写出化合物B的结构简式：______。（8）比较A与B的沸点高低：A______B（填“>”或“<”）。12.（25分）化学反应原理。I.对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，该反应的焓变ΔH<0。已知该反应在不同温度下的平衡常数K值如下表：温度/℃|400|500|600|-||||K|4.1×10^5|1.6×10^4|1.0×10^3|（1）该反应的正反应______放热（填“是”或“否”）。（2）根据表中数据，判断该反应在500℃时是否达到平衡？______（填“是”或“否”）。若未达到平衡，请说明平衡将向哪个方向移动______（填“正反应”或“逆反应”）。（3）在其他条件不变的情况下，升高温度，v(正)、v(逆)______（填“都增大”、“都减小”或“v(正)增大、v(逆)减小”）。（4）该反应达到平衡时，SO2的转化率为80%。请计算平衡时SO3的浓度（单位：mol/L，假设容器的体积为2L）：______。II.现将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液混合，探究溶液的pH值变化。（5）写出H+与OH-反应生成水的离子方程式：______。（6）若混合后溶液的pH=7，则混合时盐酸与NaOH溶液的体积比是多少？______。（7）若混合后溶液的pH<7，请说明原因：______。（8）若向pH<7的混合溶液中滴加酚酞指示剂，溶液颜色变化为______（填“不变”、“变红”或“先变红后褪色”）。III.有机合成。（9）写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式：______。（10）已知CH3CH2Br和NaOH的乙醇溶液反应可以生成CH2=CH2，该反应属于______反应（填“加成”或“取代”）。13.（25分）化学实验与探究。I.实验操作与现象。（1）将一小块金属钠投入到足量硫酸铜溶液中，观察到的现象是______。（2）将氯气通入到湿润的淀粉碘化钾试纸中，观察到的现象是______。（3）将少量碳酸钠粉末加入澄清石灰水溶液中，观察到的现象是______。（4）将少量乙烯气体通入到溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是______。II.实验设计与评价。某同学设计实验验证影响化学反应速率的因素。实验方案如下：a.取两支等体积的淀粉碘化钾溶液，分别编号为①、②。b.向①中加入少量FeCl3固体，向②中加水（作为对照组）。c.向两支溶液中分别滴加等量的氯水。d.观察并比较两支溶液蓝色出现的快慢。（5）该实验验证的是______对化学反应速率的影响。（6）该实验方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。（7）请设计一个合理的实验方案，用于验证浓度对同一化学反应速率的影响，简要写出实验步骤：______。III.化学实验安全与规范。（8）进行钠与水反应的实验时，应将钠放在______中（填“滤纸”或“坩埚”）进行操作，原因是______。（9）配制100mL1.0mol/L的盐酸溶液时，需要量取浓盐酸______mL（浓盐酸密度约为1.19g/mL，质量分数为36.5%）。量取浓盐酸时，应使用______（填“量筒”或“滴定管”）。（10）在进行有机物的蒸馏实验时，为了防止暴沸，应采取的措施是______。14.（20分）有机化学基础。A、B、C、D是四种有机物，它们之间存在如下转化关系（部分反应条件已省略）：CH3CH2OHA\/O/CH3COOHBA+BCC+Br2D（1）写出有机物A的名称：______。（2）写出有机物B的结构简式：______。（3）写出反应A+B生成C的化学方程式：______。（4）写出有机物D的结构简式：______。（5）写出C与NaOH溶液反应的化学方程式：______。（6）C和D中，沸点较高的是______（填“C”或“D”），原因是______。试卷答案1.A2.B3.B4.C5.D6.B7.C8.B9.D10.B11.I.(1)氢氧硅硫(2)<(3)[Si:]^(4+)[O:]^(2-)(4)CO2离子键、共价键(5)SiO2分子II.(6)SiO2+2OH-=SiO3^(2-)+H2O(7)CH3CH(CH3)2(8)<12.I.(1)是(2)否逆反应(3)都增大(4)0.8mol/LII.(5)H++OH-=H2O(6)1:10(7)混合时酸过量(8)不变III.(9)CH3CH2OH+O2--(催化剂,Δ)-->CH3CHO+H2O(10)取代13.I.(1)钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有浅黄色固体生成(2)试纸变蓝(3)澄清石灰水变浑浊(4)溴的四氯化碳溶液红色褪去II.(5)催化剂(6)不合理控制变量，应保证溶液浓度和体积、温度等条件相同，只改变催化剂种类(7)取两支等体积的相同浓度蔗糖溶液，分别编号为①、②；向①中加入少量CuSO4固体，向②中加水（作为对照组）；加热两支溶液至相同温度；观察并比较两支溶液中蔗糖水解速率的快慢（或比较两支溶液滴入相同浓度斐林试剂后，溶液出现砖红