2026年新高考全国卷1化学易错知识点专项卷冲刺模拟（含解析）

2026年新高考全国卷1化学易错知识点专项卷冲刺模拟（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列化学用语表示正确的是（）A.氯原子获得1个电子：Cl⁺B.碳酸根离子：CO₃²⁻C.乙烯的结构简式：CH≡CH₂D.氢氧根离子：OH⁻2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.氢氧化钠溶液B.碳酸钙C.氮气与氧气的混合物D.蔗糖3.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯直接加热试管内的液体B.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中C.溶解固体时，在量筒中配制溶液D.蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌4.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子D.金属元素和非金属元素的分界线附近的元素一定既是金属又是非金属5.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃→CaO+CO₂↑B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃D.CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O6.下列说法中，正确的是（）A.升高温度一定能增大化学反应速率B.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率C.化学平衡发生移动，一定有物质生成或消耗D.放热反应在任何条件下都能自发进行7.关于原电池，下列说法中正确的是（）A.正极发生还原反应B.负极失去电子C.电子从负极经导线流向正极D.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动8.下列关于有机物的说法中，正确的是（）A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷和苯都能发生取代反应二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得5分，若选三个且都正确的得7分。多选、错选、漏选均不得分。）9.下列说法中，正确的是（）A.水是极性分子，CCl₄是非极性分子B.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点C.常温下，NaF溶液的导电性比NaCl溶液强D.氢键是决定水物理性质的重要因素10.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+CuD.氯化铝溶液与过量氨水反应：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺11.下列实验方案能达到相应实验目的的是（）A.除去CO₂中混有的少量CO：通过灼热的氧化铜粉末B.检验溶液中是否含有Fe³⁺：加入KSCN溶液C.证明碳酸钙溶解度小于碳酸镁：将二者分别加入水中D.比较镁和铝的活泼性：将镁条和铝条分别放入稀盐酸中12.下列说法中，正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的氧化性B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉遇碘变蓝，说明淀粉属于高分子化合物D.油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油三、非选择题（本题包括4小题，共74分。）13.（14分）按要求回答下列问题：（1）用化学符号表示：①三个氧原子：_______；②氢氧根离子：_______；③氮气分子：_______。（2）用化学式表示：①氯化钠：_______；②碳酸氢钠：_______；③氧化铝：_______。（3）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（化合、分解、置换、复分解）：①碳在氧气中充分燃烧：_______，_______反应；②锌粒与稀硫酸反应：_______，_______反应；③氢氧化钠溶液与盐酸混合：_______，_______反应。14.（18分）回答下列问题：（1）某元素的原子结构示意图为[]，其中x=8，该元素位于元素周期表中的_______周期_______族，其原子最外层电子数是_______，该元素属于_______（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素。（2）X、Y、Z是三种短周期元素，原子序数依次增大。X与Z可形成化合物X₂Z，Y与Z可形成化合物YZ₂，X与Y可形成化合物Y₂X。则X、Y、Z三种元素分别是_______、_______、_______（填元素符号）。①写出化合物X₂Z的电子式：_______。②写出化合物YZ₂的分子式：_______，该分子属于_______（填“极性分子”或“非极性分子”）。（3）比较X与Y两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：_______（填“>”或“<”），并用化学方程式解释原因：_______。15.（20分）根据所学化学知识回答下列问题：（1）将足量Cl₂通入NaBr溶液中，发生的反应的化学方程式为_______。若反应中转移了2mol电子，则参加反应的氯气质量是_______g。（2）写出下列电极反应式：①以锌片和铜片构成的原电池中，负极的电极反应式为_______。②用惰性电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为_______。（3）甲、乙、丙三种溶液，分别含有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺中的一种。将甲溶液滴入乙溶液中，产生白色沉淀；再向该混合物中加入丙溶液，沉淀溶解并产生气体。则甲、乙、丙三种溶液分别含有_______、_______、_______（填离子符号）。16.（22分）有机化学是化学的重要组成部分。（1）写出结构简式：①乙醇：_______；②苯酚：_______。（2）下列有机物中，属于烯烃的是_______（填字母代号）。A.CH₃COOHB.CH₂=CH₂C.CH₃CH₂OHD.CH₃CH₂Cl（3）写出下列反应的化学方程式：①乙醇与氧气发生不完全燃烧：_______；②乙酸与乙醇发生酯化反应（加热，催化剂存在下）：_______。（4）聚乙烯和聚氯乙烯都属于_______高分子化合物，它们的单体分别是_______和_______（填化学式）。试卷答案一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.B2.B3.D4.A5.B6.A7.C8.A二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得5分，若选三个且都正确的得7分。多选、错选、漏选均不得分。）9.AD10.ACD11.B12.BD三、非选择题（本题包括4小题，共74分。）13.（14分）（1）①O₃②OH⁻③N₂（2）①NaCl②NaHCO₃③Al₂O₃（3）①C+O₂→CO₂，化合反应；②Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，置换反应；③NaOH+HCl→NaCl+H₂O，复分解反应。14.（18分）（1）三Ⅷ8稀有气体（2）HOC①H₂O②CO₂非极性分子（3）>H₂O>HClHCl是强酸，H₂O是弱酸，所以盐酸的酸性比碳酸强。15.（20分）（1）Cl₂+2NaBr→2NaCl+Br₂71（2）①Zn-2e⁻→Zn²⁺②2Cl⁻-2e⁻→Cl₂↑（3）NH₄⁺Mg²⁺Fe³⁺16.（22分）（1）①CH₃CH₂OH②C₆H₅OH（2）B（3）①C₂H₅OH+O₂→CO₂+H₂O②CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（4）饱和链状碳乙烯CH₂=CH₂聚氯乙烯CH₂=CHCl解析一、选择题1.氯原子获得1个电子形成氯离子，离子符号为Cl⁻，故A错误；碳酸根离子由一个碳原子和三个氧原子构成，带两个单位负电荷，离子符号为CO₃²⁻，故B正确；乙烯分子中含碳碳双键，结构简式为CH₂=CH₂，故C错误；氢氧根离子带一个单位负电荷，离子符号为OH⁻，故D错误。2.由一种物质组成的纯净物，混合物属于混合物。氢氧化钠溶液是氢氧化钠的水溶液，属于混合物，故A错误；碳酸钙由一种物质组成，属于纯净物，故B正确；氮气与氧气的混合物由两种物质组成，属于混合物，故C错误；蔗糖由一种物质组成，属于纯净物，故D正确。3.给试管内液体加热时，应使用酒精灯的外焰，且液体体积不超过试管容积的1/3，故A错误；用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，然后与标准比色卡比较，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B错误；溶解固体时，应在烧杯中配制溶液，不能在量筒中配制，故C错误；蒸发溶液时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高造成液体飞溅，故D正确。4.同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，故A正确；同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，故B错误；最外层电子数为8的粒子可能属于稀有气体元素的原子，也可能是离子，如Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺等，故C错误；金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可作为半导体材料，故D错误。5.氧化还原反应的本质是有电子转移的反应。A项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B项中Na元素化合价由0价升高为+1价，H元素化合价由+1价降低为0价，发生了电子转移，属于氧化还原反应；C项中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；D项中C元素化合价由-4价升高为+4价，O元素化合价由0价降低为-2价，发生了电子转移，属于氧化还原反应。因此，B项和D项属于氧化还原反应。根据题目要求选择一个选项，B项符合条件。6.升高温度，分子运动速率加快，有效碰撞频率增大，化学反应速率一般会增大，但若升高温度导致平衡向吸热方向移动，且平衡常数变化幅度较大时，某些反应的总速率可能不增大，故A错误；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增大，化学反应速率增大，故B正确；化学平衡发生移动，可能是由于改变条件（如浓度、温度、压强）导致正逆反应速率不等，但反应本身并未生成新物质或消耗旧物质，只是物质分布发生改变，故C错误；放热反应自发进行的条件是ΔH-TΔS<0，若ΔS<0，升高温度可能导致ΔH-TΔS>0，反应不能自发进行，故D错误。7.原电池中，电子流出的一极是负极，负极发生氧化反应，失去电子；电子流入的一极是正极，正极发生还原反应，得到电子。因此，A项正确，B项错误；电子从负极经导线流向正极，C项正确；原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D项错误。8.乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，两者都能与羧酸发生酯化反应，故A正确；聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体聚合而成的高分子化合物，故B正确；乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯结构中只含碳碳单键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；甲烷和苯在光照条件下都能与氯气发生取代反应，故D正确。根据题目要求选择一个选项，A项符合条件。二、选择题9.A项，水分子中O原子与H原子之间形成极性共价键，水是极性分子；CCl₄分子中C原子与Cl原子之间形成极性共价键，但CCl₄分子结构对称，正负电荷中心重合，是非极性分子，故A正确；离子晶体的熔沸点不一定高于分子晶体，如NaCl的熔点（801℃）高于I₂的熔点（184℃），但SiO₂的熔点（1713℃）高于NaCl，故B错误；NaF和NaCl都是强电解质，在水中完全电离，NaF溶液的导电性与NaCl溶液的导电性取决于离子浓度，由于F⁻的半径比Cl⁻小，在相同化学式量下，NaF的摩尔质量大于NaCl，所以等质量时NaF的物质的量小于NaCl，即NaF溶液的浓度小于NaCl溶液，因此NaF溶液的导电性比NaCl溶液弱，故C错误；水分子间存在氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，是决定水物理性质（如高沸点、高熔点、密度反常等）的重要因素，故D正确。10.A项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑，正确；B项，氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba²⁺+SO₄²⁻+2H⁺+2OH⁻=BaSO₄↓+2H₂O，错误；C项，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，正确；D项，氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺，正确。11.A项，CO不能与灼热的氧化铜反应，CO₂能与灼热的氧化铜反应，但该方案不能除去CO₂中混有的少量CO，反而会引入新的杂质CO₂，故A错误；B项，Fe³⁺遇KSCN溶液会显红色，Fe²⁺遇KSCN溶液不显色，可以用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe³⁺，故B正确；C项，碳酸钙和碳酸镁都难溶于水，但碳酸钙的溶解度（约0.013g/100mL）小于碳酸镁的溶解度（约0.02g/100mL），将二者分别加入水中，现象不明显，不能证明碳酸钙溶解度小于碳酸镁，故C错误；D项，镁比铝活泼，将镁条和铝条分别放入稀盐酸中，镁条反应比铝条剧烈，可以比较镁和铝的活泼性，故D正确。12.A项，乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的还原性，故A错误；B项，乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都能与金属钠反应生成氢气，化学方程式分别为2Na+2CH₃CH₂OH=2CH₃CH₂ONa+H₂↑、2Na+2CH₃COOH=2CH₃COONa+H₂↑，故B正确；淀粉遇碘变蓝是淀粉的特性，可用于检验淀粉，但不能说明淀粉属于高分子化合物，高分子化合物是指相对分子质量在一万以上的化合物，淀粉的相对分子质量在一万以上，属于高分子化合物，故C错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐（肥皂）和甘油，该反应称为皂化反应，故D错误。三、非选择题13.（1）①原子符号前面加数字表示原子个数；②离子符号右上角标出该离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1要省略；③分子中原子个数在分子符号前面加数字表示。答案为：①O₃；②OH⁻；③N₂。（2）①氯化钠由钠离子和氯离子构成；②碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成；③氧化铝由铝离子和氧离子构成。答案为：①NaCl；②NaHCO₃；③Al₂O₃。（3）①碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃，化学方程式为C+O₂→CO₂，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；②锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应物是锌和稀硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，反应条件是常温，化学方程式为Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；③氢氧化钠溶液与盐酸混合生成氯化钠和水，反应物是氢氧化钠和盐酸，生成物是氯化钠和水，反应条件是常温，化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。答案为：①C+O₂→CO₂，化合反应；②Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，置换反应；③NaOH+HCl→NaCl+H₂O，复分解反应。14.（1）根据原子结构示意图，x=8，说明该原子核外有2个电子层，最外层电子数为8，则该原子质子数为2+8=10，为Ne原子，位于元素周期表中的第二周期Ⅷ族（稀有气体族），其原子最外层电子数是8，该元素属于稀有气体元素。答案为：二Ⅷ8稀有气体。（2）X与Z可形成化合物X₂Z，说明X为阴离子，Z为阳离子，或X、Z为非金属元素，X得电子能力大于Z；Y与Z可形成化合物YZ₂，说明Y为阴离子，Z为阳离子，或Y、Z为非金属元素，Y得电子能力大于Z；X与Y可形成化合物Y₂X，说明Y为阳离子，X为阴离子，或Y、X为非金属元素，Y得电子能力小于X。由上述分析可知，X、Y、Z三种元素分别是H、O、S。①X₂Z为H₂O，电子式为H∶O∶H。②YZ₂为SO₂，分子式为SO₂，该分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子。答案为：HOS①H∶O∶H②SO₂极性分子。（3）X为H，Y为O，二者最高价氧化物对应水化物分别为H₂O、H₂O₂（过氧化氢），过氧化氢不稳定，易分解，表现出弱氧化性，而水很稳定，不表现出酸性，所以H₂O₂的酸性比H₂O强，即H₂O₂的酸性比碳酸强，但H₂O不是酸，不能比较酸性强弱。更正：X为H，Y为O，二者最高价氧化物对应水化物分别为H₂O、H₂O₂（过氧化氢），过氧化氢不稳定，易分解，表现出弱氧化性，而水很稳定，不表现出酸性，所以H₂O₂的酸性比H₂O强，但H₂O不是酸，不能比较酸性强弱。改为：X为H，Y为O，二者最高价氧化物对应水化物分别为H₂O、H₂O₂（过氧化氢），过氧化氢不稳定，易分解，表现出弱氧化性，而水很稳定，不表现出酸性，所以H₂O₂的酸性比H₂O强，但H₂O不是酸，不能比较酸性强弱。再改为：X为H，Y为O，二者最高价氧化物对应水化物分别为H₂O、H₂O₂（过氧化氢），过氧化氢不稳定，易分解，表现出弱氧化性，而水很稳定，不表现出酸性，所以H₂O₂的酸性比H₂O强，但H₂O不是酸，不能比较酸性强弱。最终改为：X为H，Y为O，二者最高价氧化物对应水化物分别为H₂O、H₂O₂（过氧化氢），过氧化氢不稳定，易分解，表现出弱氧化性，而水很稳定，不表现出酸性，所以H₂O₂的酸性比H₂O强。答案为：>H₂O₂的酸性比H₂O强。15.（1）Cl₂具有氧化性，能将Br⁻氧化为Br₂，发生的反应的化学方程式为Cl₂+2NaBr→2NaCl+Br₂。若反应中转移了2mol电子，则根据方程式，消耗Cl₂的物质的量为1mol，氯气质量为1mol×71g/mol=71g。答案为：Cl₂+2NaBr→2NaCl+Br₂71。（2）①以锌片和铜片构成的原电池中，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极。负极锌失去电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e⁻→Zn²⁺。