2026年高考化学平衡专题模拟卷易错点全国冲刺含解析

2026年高考化学平衡专题模拟卷易错点全国冲刺含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分。）1.下列说法正确的是（）A.可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动B.任何化学反应都存在化学平衡状态C.对于N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动D.平衡常数K只与温度有关，与反应物、生成物的浓度无关2.下列能说明可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)已达到平衡状态的是（）A.混合气体的颜色不再改变B.混合气体的密度不再改变C.SO₂的消耗速率与SO₃的生成速率相等D.混合气体的平均相对分子质量不再改变3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容密闭容器中达到平衡，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是（）A.降低温度B.分离出SO₃C.增大压强D.使用催化剂4.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，平衡后充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡常数K增大B.SO₂的转化率增大C.容器内压强与原平衡相同D.容器内总物质的量与原平衡相同5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，达到平衡后，充入少量N₂，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动B.混合气体的平均相对分子质量减小C.SO₂的转化率增大D.重新达到平衡时，平衡常数K减小6.已知某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0的平衡常数为K。向密闭容器中充入NO₂，开始时NO₂的浓度为0.1mol/L，达到平衡时NO₂的浓度为0.06mol/L，则该温度下平衡常数K的值为（）A.0.25B.4C.0.04D.257.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，升高温度，下列关系正确的是（）A.K增大，v(正)增大，v(逆)减小B.K减小，v(正)减小，v(逆)增大C.K增大，v(正)减小，v(逆)增大D.K减小，v(正)增大，v(逆)减小8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，下列说法正确的是（）A.使用催化剂可以增大平衡转化率B.该反应正反应是放热反应C.恒温恒容下，充入惰性气体，平衡不发生移动D.恒温恒压下，充入少量O₂，平衡向正反应方向移动9.将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若经一段时间后，反应达到平衡，SO₃的物质的量为amol，下列说法正确的是（）A.若a=2，则该反应已达到平衡状态B.若a<2，则SO₂的转化率一定小于50%C.若a>2，则平衡一定向正反应方向移动D.若起始充入的是4amolSO₂和2amolO₂，则平衡时SO₂的转化率一定大于50%10.下列图像中，能正确表示一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0中，SO₂的转化率(α)随时间(t)变化关系的是（）二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分。若只选1个且正确的得2分，若选2个且都正确的得3分，若选3个且都正确的得4分。多选、错选、漏选均不得分。）11.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.平衡状态时，正逆反应速率相等且不为零B.平衡状态时，各物质的浓度保持不变C.平衡状态时，各物质的含量保持不变D.改变条件，平衡发生移动后，不一定能回到原平衡状态12.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列措施中一定能增大NH₃生成速率的是（）A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出NH₃13.在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，下列措施中能导致平衡常数K发生变化的是（）A.充入不参与反应的惰性气体B.升高温度C.将容器体积缩小一半D.使用催化剂14.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.该反应的正反应是熵增加的反应B.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动，但混合气体的平均相对分子质量减小C.在恒温恒压条件下，充入少量SO₂，平衡向正反应方向移动D.平衡常数K的表达式为K=c²(SO₃)/[c²(SO₂)*c(O₂)]15.一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡。下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小，v(逆)增大B.降低压强，平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率减小C.达到平衡时，SO₂、O₂、SO₃的分子数之比可能是2:1:2D.使用催化剂可以缩短反应达到平衡的时间，但不会改变平衡转化率三、填空题（本题包括3小题，共30分。）16.（10分）对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。(1)该反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。(2)在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡________（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”），原因是____________________。(3)在恒温恒压条件下，充入少量O₂，平衡________（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”），原因是____________________。(4)该反应的平衡常数表达式K=________。(5)若该反应在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是________（填字母）。a.混合气体的颜色不再改变b.混合气体的密度不再改变c.SO₂的消耗速率与SO₃的生成速率相等d.混合气体的平均相对分子质量不再改变17.（10分）将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。若经一段时间后，反应达到平衡，SO₃的物质的量为amol。(1)该反应的平衡常数K的表达式为________。(2)若a=2，则SO₂的转化率为________。(3)若a<2，则下列说法正确的是________（填字母）。a.该反应已达到平衡状态b.平衡时c(SO₂)+c(O₂)=1mol/Lc.平衡时c(SO₃)<1mol/Ld.升高温度，a值一定减小(4)若起始充入的是4amolSO₂和2amolO₂，达到平衡后，SO₂的转化率________（填“一定大于”、“一定小于”或“可能大于也可能小于”）50%，原因是________。18.（10分）对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。(1)该反应的化学计量数之比是N₂:H₂:NH₃=________。(2)在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡________（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”），原因是____________________。(3)在恒温恒压条件下，达到平衡后，充入少量N₂，平衡________（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”），原因是____________________。(4)若升高温度，该反应的平衡常数K________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是________。四、计算题（本题包括2小题，共40分。）19.（20分）在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂放入体积为2L的密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。经一段时间后，反应达到平衡，测得SO₃的浓度为0.8mol/L。(1)计算该平衡时SO₂的浓度c(SO₂)________mol/L，O₂的浓度c(O₂)________mol/L。(2)计算该温度下该反应的平衡常数K________。(3)若起始充入的是4molSO₂和2molO₂，在相同温度和体积下达到平衡，与原平衡相比，SO₂的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”），请说明理由。(4)若要使SO₂的转化率增大，可以采取的措施有________（至少写出两种）。20.（20分）对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。(1)已知某温度下，该反应的平衡常数K=100。(2)在该温度下，将SO₂和O₂的混合气体充入密闭容器中，开始时c(SO₂)=0.6mol/L，c(O₂)=0.3mol/L。判断该混合气体是否达到平衡状态？若未达到平衡，请判断平衡将向正反应方向移动还是向逆反应方向移动？理由是什么？(3)若在该温度下，要使该混合气体达到平衡状态，起始时应如何选择c(SO₂)和c(O₂)的比值？请说明理由。试卷答案一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分。）1.C2.A3.C4.C5.A6.B7.B8.D9.D10.B二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分。若只选1个且正确的得2分，若选2个且都正确的得3分，若选3个且都正确的得4分。多选、错选、漏选均不得分。）11.ABC12.ABC13.B14.CD15.AD三、填空题（本题包括3小题，共30分。）16.（10分）(1)放热(2)不移动；恒温恒容，充入惰性气体，各气体分压不变，平衡不移动(3)向正反应方向移动；恒温恒压，充入O₂，增大了O₂的浓度，平衡向气体体积减小的方向移动(4)K=c²(SO₃)/[c²(SO₂)*c(O₂)](5)ad17.（10分）(1)K=c²(SO₃)/[c²(SO₂)*c(O₂)](2)100%(3)bc(4)一定小于；起始n(SO₂)：n(O₂)=4:1，大于原平衡起始量之比2:1，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，SO₂转化率减小18.（10分）(1)1:3:2(2)不移动；恒温恒容，充入惰性气体，各气体分压不变，平衡不移动(3)向正反应方向移动；恒温恒压，充入N₂，增大了N₂的浓度和体系的压强，平衡向气体体积增大的方向移动（或正向移动可增大NH₃的浓度）(4)减小；升温平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，平衡常数K减小四、计算题（本题包括2小题，共40分。）19.（20分）(1)0.2,0.1(2)16(3)减小；根据(1)可知原平衡n(SO₂):n(O₂)=1:0.5。新平衡起始n(SO₂):n(O₂)=2:1，大于原平衡，平衡向逆反应方向移动，SO₂转化率减小(4)升高温度、降低压强（或增大体积）、分离出SO₃等20.（20分）(1)见(2)(2)未达到平衡，平衡向正反应方向移动；理由：Qc=(0.6)²*(0.3)/[(0.6)²*(0.3)]=1<K(100)，说明生成物浓度商小于平衡常数，平衡向正反应方向移动(3)c(SO₂):c(O₂)≤1:0.5；理由：为使混合气体达到平衡状态，其Qc应小于或等于K。若起始c(SO₂):c(O₂)=1:0.5，Qc=1<(100)，平衡向正反应方向移动；若起始c(SO₂):c(O₂)<1:0.5，Qc会更小，平衡同样向正反应方向移动；若起始c(SO₂):c(O₂)>1:0.5，Qc会大于1，平衡向逆反应方向移动，无法达到该条件下K=100的平衡状态解析一、选择题1.A错误，升温v(正)、v(逆)都增大，平衡向吸热方向移动（逆反应）。B错误，反应不一定都能达到平衡。C正确，恒温恒容充入惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不移动。D错误，K是温度的函数，与浓度无关。2.A正确，混合气体颜色不再改变，说明c(NO₂)不再变化，达到平衡。B错误，恒温恒容，密度始终不变。C错误，平衡时v(正)=v(逆)=k(正)c²(NO₂)c(O₂)，v(逆)=2v(正)，即SO₂消耗速率是SO₃生成速率的2倍。D错误，平均相对分子质量始终不变。3.A错误，降温v(正)、v(逆)都减小，平衡向放热方向移动（正反应）。B错误，分离出SO₃，平衡向正反应方向移动，但转化率不一定增大。C正确，恒温恒容增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动（正反应）。D错误，催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动。4.A错误，K只与温度有关。B错误，惰性气体不参与反应，分压不变，平衡不移动，但总压增大，SO₂转化率减小。C正确，恒温恒容充入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不移动，容器内压强与原平衡相同。D错误，充入惰性气体，总物质的量增大。5.A正确，恒温恒压充入N₂，体系总压增大，为保持总压不变，需要平衡向气体体积增大的方向移动（逆反应）。B错误，平衡逆向移动，混合气体总物质的量增大，平均相对分子质量减小。C错误，与题干信息无关。D错误，K只与温度有关。6.开始时n(SO₂)=0.1mol/L*2L=0.2mol，n(O₂)=0.1mol/L*2L=0.2mol。平衡时n(SO₂)=(0.2-2x)mol，n(O₂)=(0.2-x)mol，n(SO₃)=2xmol。容器体积为2L，则平衡时c(SO₂)=(0.2-2x)/2mol/L=0.1-xmol/L，c(O₂)=(0.2-x)/2mol/L=0.1-x/2mol/L，c(SO₃)=2x/2mol/L=xmol/L。代入K表达式：K=[c(SO₃)]²/[c(SO₂)²*c(O₂)]=(x)²/[(0.1-x)²*(0.1-x/2)]。由于(0.1-x/2)=(1/2)(0.2-x)，代入得K=4x²/[(0.1-x)²*(0.2-x)]。当x=0.06时，代入上式计算K=4*(0.06)²/[(0.1-0.06)²*(0.2-0.06)]=4*0.0036/(0.04²*0.14)=0.0144/(0.0016*0.14)=0.0144/0.000224=64/0.64=100。故选B。7.A错误，升温K增大，v(正)、v(逆)都增大。B正确，降温K减小，v(正)、v(逆)都减小。C错误，升温K增大，v(正)增大，v(逆)减小。D错误，降温K减小，v(正)减小，v(逆)增大。8.A错误，催化剂改变速率，不改变平衡转化率。B错误，题目未说明反应热。C正确，恒温恒容充入惰性气体，平衡不移动。D正确，恒温恒压充入少量O₂，增大了O₂的浓度，平衡向正反应方向移动。9.A错误，a=2时，SO₂转化率为(2/2)*100%=100%，该反应不可能完全进行。B错误，a<2，转化率小于100%，无法确定是否达到平衡及转化率具体数值。C错误，a>2，平衡逆向移动，但无法确定具体数值。D正确，起始充入4amolSO₂和2amolO₂，相当于起始浓度是原平衡起始浓度的2倍。在相同条件下，压强增大一倍，平衡向气体体积减小的方向移动（正反应），SO₂转化率会增大，一定大于50%。10.A图像错误，SO₂转化率应随时间先增大后减小。B图像正确，表示转化率先增大（升温或增大压强），达到最高点后减小（可能升温导致平衡逆向移动，或压强减小）。C图像错误，转化率应随时间先增大后减小。D图像错误，转化率应随时间先增大后减小。二、选择题11.A正确，平衡状态时v(正)=v(逆)≠0。B正确，平衡状态时各物质浓度不再变化。C错误，平衡状态时各物质含量（物质的量分数或摩尔分数）保持不变，但浓度可能变化（如体积变化）。D正确，改变条件平衡移动后，达到新的平衡状态，与原平衡状态不同。12.A正确，升温v(正)、v(逆)都增大，平衡向吸热方向（正反应）移动，正反应速率增大的程度更大。B正确，增大压强v(正)、v(逆)都增大，平衡向气体体积减小方向（正反应）移动。C正确，使用催化剂v(正)、v(逆)同等程度增大，平衡不移动，但正反应速率增大，达到平衡时间缩短。D正确，分离出NH₃，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大。13.A错误，恒温恒容充入惰性气体，平衡不移动，K不变。B正确，升温v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增大的程度大于v(正)，平衡向逆反应方向移动，导致K减小。C错误，恒温恒容缩小体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小方向移动（正反应），但K只与温度有关。D错误，使用催化剂v(正)、v(逆)同等程度增大，平衡不移动，K不变。14.A错误，正反应是熵减小的反应（气体分子数减少）。B正确，恒温恒容充入惰性气体，平衡不移动，混合气体总物质的量增大，平均相对分子质量减小。C错误，恒温恒压充入少量SO₂，平衡向正反应方向移动。D错误，K的表达式为K=c²(SO₃)/[c²(SO₂)*c(O₂)]，分母应为O₂的浓度。15.A错误，升温平衡向逆反应方向移动，v(正)减小，v(逆)增大（但题目未说明初始状态）。B错误，降低压强平衡向气体体积增大方向移动（逆反应），SO₂转化率减小。C正确，平衡时各物质分子数之比可能等于其计量数之比，也可能不等于，取决于平衡时各组分的浓度，2:1:2是一种可能的分子数之比。D正确，催化剂改变速率，不改变平衡转化率。三、填空题16.(1)放热；ΔH<0(2)不移动；恒温恒容，充入惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，反应物和生成物浓度不变，平衡不移动。(3)向正反应方向移动；恒温恒压，充入O₂，增大了O₂的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，以消耗掉增加的O₂。(4)K=c²(SO₃)/[c²(SO₂)*c(O₂)](5)ad；a正确，颜色不再改变，说明c(NO₂)不再变化，达到平衡。d正确，平均相对分子质量不再改变，说明总物质的量不再变化，达到平衡。17.(1)K=c²(SO₃)/[c²(SO₂)*c(O₂)](2)开始c(SO₂)=2mol/2L=1mol/L，c(O₂)=1mol/2L=0.5mol/L。平衡c(SO₃)=0.8mol/L。根据化学计量数，SO₂消耗了0.8mol/L，O₂消耗了0.4mol/L。平衡c(SO₂)=1-0.8=0.2mol/L，c(O₂)=0.5-0.4=0.1mol/L。SO₂转化率=(0.8/1)*100%=80%。(3)bc；a错误，a=2时转化率为100%。b正确，根据物料守恒，平衡时n(SO₂)+n(SO₃)=2mol，n(O₂)+n(SO₃)=1mol，所以c(SO₂)+c(SO₃)=1mol/L，c(O₂)+c(SO₃)=0.5mol/L。c正确，a<2，转化率小于80%，平衡时c(SO₃)<0.8mol/L。d错误，升温平衡逆向移动，a会减小。(4)一定小于；起始n(SO₂):n(O₂)=4:1，大于原平衡起始量之比2:1。根据勒夏特列原理，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，但平衡移动的结果是使得SO₂的转化率比原平衡时更低。或者可以这样理解：新平衡相当于在原平衡基础上，对体系施加了一个“更大的推动力”，使得平衡更向右移动，但体系最终达到的稳定状态（新平衡）的SO₂转化率反而会低于原平衡。18.(1)1:3:2(2)不移动；恒温恒容，充入惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，反应物和生成物浓度不变，平衡不移动。(3)向正反应方向移动；恒温恒压，充入N₂，体系总压增大，为保持总压不变，体系需要降低压强，即平衡向气体体积增大的方向移动（正反应）。(4)减小；升温平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，平衡常数K减小。四、计算题19.(1)开始c(SO₂)=1mol/L，c(O₂)=0.5mol/L，c(SO₃)=0mol/L。平衡c(SO₃)=0.8mol/L。根据化学计量数，SO₂消耗了0.8mol/L，O₂消耗了0.4mol/L。平衡c(SO₂)=1-0.8=0.2mol/L，c(O₂)=0.5-0.4=0.1mol/L。(2)K=c²(SO₃)/[c²(SO₂)*c(O₂)]=(0.8)²/(0.2)²*(0.1)=0.64/(0.04*0.1)=0.64/0.004=160。(3)起始n(SO₂):n(O₂)=4:1。原平衡起始c(SO₂):c(O₂)=1:0.5。新平衡起始c(SO₂):c(O₂)=(4/2):(1/2)=2:0.5=4:1。新平衡起始浓度之比等于原平衡起始浓度之比，相当于在原平衡基础上，压强增大一倍。根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动（逆反应），SO₂转化率减小。(4)升高温度（平衡逆向移动）、降低压强（或增大体积，平衡正向移动）、分离出SO₃（平衡正向移动）。20.(1)见(2)。(2)开始c(SO₂)=0.6mol/L，c(O₂)=0.3mol/L。平衡常数K=100。计算浓度商Qc=[c(SO₃)]²/[c(SO₂)²*c(O₂)]。由于题目未给出c(SO₃)，无法直接计算Qc。但可以判断平衡状态