2026年押题新高考化学全国卷压轴题冲刺卷含解析

2026年押题新高考化学全国卷压轴题冲刺卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分）1.下列有关化学用语的说法正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.氮气分子中氮原子之间化学键的电子式：N≡NC.氯化钠的电子式：Na+Cl-D.乙醇分子的比例模型：CH3CH2OH2.下列元素或离子的性质递变正确的是A.第一电离能：Na<Mg<AlB.碱性氧化物对应水化物的碱性：BeO>MgO>CaOC.氢化物稳定性：FHF>HCl>HBrD.氧化性：F2>Cl2>Br23.下列实验操作或现象描述正确的是A.将SO2通入溴水中，溴水褪色，发生氧化还原反应B.将铁粉加入FeCl3溶液中，溶液颜色变浅，发生复分解反应C.将少量Na2O2加入水中，产生无色气体，溶液呈碱性D.将NH4Cl固体加热，试管口出现白烟4.下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于酸B.乙醇属于烃C.氢氧化铝属于两性氢氧化物D.氯化铁属于碱性氧化物5.下列关于图示（此处无图）装置的描述正确的是A.装置甲可用于收集H2B.装置乙可用于干燥NH3C.装置丙可用于验证Cl2的氧化性D.装置丁可用于电解熔融NaCl制备金属Na6.下列关于化学反应速率和平衡的说法正确的是A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡一定向正向移动B.使用催化剂，可以改变反应的焓变C.对于放热反应，降低温度，平衡常数一定增大D.恒容密闭容器中，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动7.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓D.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+8.下列关于有机物的说法正确的是A.聚乙烯的单体是CH2=CH2B.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.葡萄糖属于还原糖，也属于多羟基醛D.油脂在酸性条件下发生水解，生成高级脂肪酸和甘油9.下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中，电子从负极流向正极B.电解池中，阳极发生还原反应C.银锌纽扣电池中，负极反应为Zn-2e-=Zn2+D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极产物是氯气10.下列说法正确的是A.Na2O2与CO2反应只生成盐B.NaOH溶液可以吸收Cl2C.Al3+和NH4+可以大量共存于碱性溶液中D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应，只生成CaCO3沉淀二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分。若正确选项超过一个，则该题得分为0）11.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数B.水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积常数增大C.碳酸钠溶液呈碱性，是因为CO32-发生了水解D.氯化钠溶液蒸干得到固体氯化钠12.下列实验方案能够达到相应目的的是A.用图示（此处无图）装置除去CO2中混有的少量CO：将混合气体通过足量灼热的CuOB.用图示（此处无图）装置分离乙醇和乙酸：利用它们沸点的差异进行蒸馏C.用图示（此处无图）装置检验某溶液是否含有Fe2+：加入氯水后，溶液变红D.用图示（此处无图）装置制备少量氢气：用锌粒与稀硫酸反应13.下列关于元素化合物性质的说法正确的是A.SiO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na2SiO3B.SO3是酸性氧化物，可以与水反应生成H2SO4C.Na2O2是碱性氧化物，可以与水反应生成NaOHD.NH3是碱性气体，可以与CuO在加热条件下反应生成Cu14.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.增大压强，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，可以同等程度地增大正逆反应速率，平衡不发生移动D.若在恒容密闭容器中充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动15.下列关于有机物结构或性质的说法正确的是A.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3互为同分异构体B.CH3COOH和CH3COOCH3互为同分异构体C.CH2=CH2和CH3-CH3互为同系物D.C6H12O6一定条件下可发生银镜反应，也一定能发生水解反应三、非选择题（共50分）16.（10分）回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：氧化钠________；二氧化碳________；乙醇________。（2）用化学方程式表示：①氢氧化钠与盐酸反应：_______________________②铁在氧气中燃烧：___________________________（3）写出氢原子（H）的基态原子核外电子排布式：_______________________。17.（10分）用化学方程式和离子方程式回答下列问题：（1）将少量二氧化硫通入溴水中，发生反应的化学方程式为：_______________________，离子方程式为：_______________________。（2）将锌粒投入稀硫酸中，发生反应的离子方程式为：_______________________。若向该溶液中滴加几滴氯化钠溶液，是否有沉淀生成？________（填“有”或“无”），请说明理由：_______________________。18.（10分）某学习小组用图示（此处无图）装置进行实验：A：盛有足量氯水的试管B：盛有干燥红色布条的试管C：盛有NaBr溶液的试管D：盛有KI淀粉溶液的试管（1）氯水具有漂白性，其原因是氯水中有HClO，HClO是________（填“强”或“弱”）酸。（2）将装置A置于光亮处，观察到现象是：_______________________。该反应的化学方程式为：_______________________。（3）将装置A产生的气体缓缓通过装置B，观察到现象是：_______________________。（4）将装置A产生的气体缓缓通过装置C，发生反应的化学方程式为：_______________________。（5）将装置A产生的气体缓缓通过装置D，观察到现象是：_______________________。该反应的离子方程式为：_______________________。19.（10分）回答下列问题：（1）写出下列离子的电子式：NH4+________；OH-________。（2）水分子（H2O）中存在极性共价键和非极性共价键，请写出水分子的电子式：________。（3）氯化钠（NaCl）属于________晶体，其熔点较高，原因是_______________________。20.（10分）某化学兴趣小组设计实验探究影响化学反应速率的因素。实验如下：向三支各盛有5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的试管中，分别加入5mL0.1mol/LH2SO4溶液、5mL0.2mol/LH2SO4溶液、5mL1mol/LH2SO4溶液，同时用秒表计时，观察并记录产生浑浊所需的时间。实验结果表明，硫酸浓度越大，反应速率越快。（1）该反应的化学方程式为：_______________________。（2）该实验探究的是________对反应速率的影响。（3）除了浓度，温度也是影响反应速率的因素。请设计一个简单的实验方案，探究温度对该反应速率的影响，简要写出实验步骤和预期现象：_______________________。试卷答案一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分）1.B2.C3.A4.C5.D6.C7.B8.A9.D10.B二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分。若正确选项超过一个，则该题得分为0）11.AB12.B13.ABD14.B15.ABD三、非选择题（共50分）16.（10分）（1）Na2O；CO2；C2H5OH（2）①NaOH+HCl=NaCl+H2O②3Fe+2O2高温Fe3O4（3）1s22s22p617.（10分）（1）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-（2）Zn+2H+=Zn2++H2↑；无；因为溶液中已经存在大量Cl-，根据沉淀溶解平衡原理，沉淀平衡常数Ksp(CuCl2)远小于Ksp(Cu(OH)2)，且Cu2+浓度很小，加入少量NaCl溶液，c(Cu2+)·c(Cl-)仍远小于CuCl2的沉淀平衡常数，不会生成CuCl沉淀。18.（10分）（1）弱（2）溶液颜色变浅；Cl2+H2O=HCl+HClO（3）红色布条褪色（4）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（5）淀粉溶液变蓝；2I-+Cl2=2Cl-+I219.（10分）（1）[NH4]+；[OH]-（2）H-O-H（3）离子；钠离子和氯离子之间存在着强烈的离子键20.（10分）（1）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O（2）硫酸浓度（3）实验步骤：取两支试管，分别加入等量等浓度Na2S2O3溶液，分别加入等量等浓度H2SO4溶液，一支置于冰水浴中，另一支置于常温（或热水浴中），同时开始计时，观察并记录产生浑浊所需的时间。预期现象：常温（或热水浴）中的试管先产生浑浊，冰水浴中的试管后产生浑浊（或常温（或热水浴）中的试管产生浑浊所需时间短，冰水浴中的试管产生浑浊所需时间长）。解析一、选择题1.A项，乙烯的结构简式应为CH2=CH2，错误；B项，氮气分子中氮原子之间为三键，电子式为N≡N，正确；C项，氯化钠为离子化合物，电子式应表示出离子所带电荷及最外层电子，应为Na+[Ne]3s²Cl-[Ar]3s²3p⁶，错误；D项，乙醇的比例模型应突出原子相对大小及连接关系，错误。故选B。2.A项，同周期主族元素从左到右第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，故第一电离能：Na<Mg>Al，错误；B项，同主族元素从上到下非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故碱性氧化物对应水化物的碱性：BeO>MgO<CaO，错误；C项，同主族元素从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故氢化物稳定性：FHF>HCl>HBr，正确；D项，同主族元素从上到下非金属性减弱，单质的氧化性减弱，故氧化性：F2>Cl2<Br2，错误。故选C。3.A项，SO2具有还原性，Br2具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成H2SO4和HBr，溴水褪色，正确；B项，铁粉与FeCl3溶液发生反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，为氧化还原反应，溶液颜色变浅，但不是复分解反应，错误；C项，Na2O2与水反应生成NaOH和O2：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，产生无色气体氧气，溶液呈碱性，正确；D项，NH4Cl固体加热分解生成NH3和HCl，二者遇冷结合生成NH4Cl白烟，错误。故选AC。4.A项，纯碱为碳酸钠，属于盐，错误；B项，乙醇含有官能团羟基，属于醇类，不属于烃，错误；C项，氢氧化铝既能与酸反应又能与强碱反应，属于两性氢氧化物，正确；D项，氯化铁属于盐，错误。故选C。5.A项，装置甲若为向上排空气法收集，则试管口应略低于试管底部，且导气管长进短出；若为向下排空气法收集，则试管口应略高于试管底部，且导气管短进长出。错误；B项，浓硫酸具有吸水性，但不与NH3反应，可用于干燥NH3。错误；C项，装置丙中，若X为铁，Y为碳棒，则可构成原电池，铁作负极，发生氧化反应，氯气在正极生成，体现Cl2的氧化性。正确；D项，电解熔融NaCl制备金属Na，需要使用耐高温的石墨电极，且阳极产物是氯气。错误。故选C。6.A项，升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡移动方向取决于正逆反应速率增大的程度，放热反应升高温度，平衡向逆反应方向移动，错误；B项，催化剂只改变反应速率，不改变反应的始态和终态，即不改变反应的焓变，错误；C项，对于放热反应，降低温度，活化分子百分数减小，正逆反应速率都减小，但平衡常数只与温度有关，温度降低，平衡常数一定增大，正确；D项，恒容密闭容器中充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各反应气体的分压不变，浓度不变，平衡不发生移动，正确。故选CD。7.A项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，正确；B项，碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，正确；C项，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，正确；D项，氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe³++Cu=2Fe2++Cu2+，错误。故选ABC。8.A项，聚乙烯是乙烯通过加成聚合反应得到的，其单体是乙烯，化学式为CH2=CH2，正确；B项，乙醇和二甲醚分子式相同（C2H6O），结构不同，互为同分异构体，正确；C项，葡萄糖属于还原糖，也属于多羟基醛，正确；D项，油脂在酸性条件下发生水解，生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下发生皂化反应，生成高级脂肪酸盐（肥皂）和甘油，错误。故选ABC。9.A项，原电池中，电子从负极沿外电路流向正极，正确；B项，电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，错误；C项，银锌纽扣电池中，锌作负极，发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+；银作正极，发生还原反应，错误；D项，用惰性电极（如石墨）电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极发生还原反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极产物是氯气，正确。故选AD。10.A项，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，只生成盐和氧化物，错误；B项，NaOH溶液可以与Cl2反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，正确；C项，Al3+水解呈酸性，NH4+水解呈酸性，二者在碱性溶液中会分别与OH-反应生成Al(OH)3和NH3·H2O，不能大量共存，错误；D项，Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应，碳酸氢根离子与氢氧根离子发生反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水：Ca(HCO3)2+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀：CO32-+Ca2+=CaCO3↓，所以会生成CaCO3沉淀，但还会生成碳酸氢钠，错误。故选B。二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分。若正确选项超过一个，则该题得分为0）11.A项，同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体含有相同的分子数，阿伏伽德罗定律内容，正确；B项，水电离平衡：H2OH++OH-，该过程吸热，升高温度，平衡向右移动，c(H+)、c(OH-)都增大，水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)增大，正确；C项，碳酸钠溶液呈碱性，是因为CO32-发生水解：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，导致溶液中c(OH-)>c(H+)，正确；D项，氯化钠溶液蒸干，HCl挥发，剩余固体为NaCl，正确。故选ABCD。12.A项，CO在高温下与CuO反应生成Cu和CO2：CO+CuO高温Cu+CO2，但该反应在常温下不发生，且需要足量CuO，错误；B项，乙醇和乙酸沸点分别为78℃、118℃，沸点差异较大，可用蒸馏方法分离，正确；C项，检验Fe2+常用方法为：加入氯水或溴水氧化Fe2+为Fe3+，再滴加KSCN溶液，若变红，则说明原溶液含Fe2+；或直接加入新制氯水，再加入KSCN溶液，若变红，则说明原溶液含Fe2+。滴加几滴氯化钠溶液，不发生反应，错误；D项，锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，可用图示装置制备氢气，正确。故选BD。13.A项，SiO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，正确；B项，SO3是酸性氧化物，可以与水反应生成H2SO4：SO3+H2O=H2SO4，正确；C项，Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，错误；D项，NH3是碱性气体，可以与CuO在加热条件下反应生成Cu和N2：3CuO+2NH3高温3Cu+N2+3H2O，正确。故选ABD。14.A项，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，错误；B项，增大压强，正反应速率增大，平衡向气体体积减小的方向移动，该反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，正反应方向气体体积减小，故平衡向正反应方向移动，正确；C项，使用催化剂，同等程度地增大正逆反应速率，平衡不发生移动，错误；D项，若在恒容密闭容器中充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各反应气体的分压不变，浓度不变，平衡不发生移动，正确。故选BD。15.A项，CH3CH2CH2CH3（正丁烷）和CH3CH(CH3)CH3（异丁烷）分子式相同（C4H10），结构不同，互为同分异构体，正确；B项，CH3COOH（乙酸）和CH3COOCH3（乙酸甲酯）分子式相同（C3H6O），结构不同，互为同分异构体，正确；C项，CH2=CH2（乙烯）只含碳氢两种元素，属于烃；CH3-CH3（乙烷）只含碳氢两种元素，属于烃。二者结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，互为同系物，正确；D项，C6H12O6若为葡萄糖，一