2026年新高考化学高频考点突破卷预测含解析

2026年新高考化学高频考点突破卷预测含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列属于化学变化的是（）A.石蜡熔化B.冰雪消融C.铁锅生锈D.碘升华2.下列元素中，非金属性最强的是（）A.OB.FC.NeD.S3.下列关于分子结构的说法正确的是（）A.H2O分子呈V形B.CO2分子呈直线形C.CH4分子呈正四面体形D.NH3分子呈平面三角形4.下列物质中，属于电解质的是（）A.氢气B.乙醇C.氯化钠D.空气5.下列关于化学反应热的说法正确的是（）A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量C.盖斯定律表明，反应热与反应pathway无关D.放热反应在任何条件下都能自发进行6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiC.NH3D.Na2O27.下列关于有机物的说法正确的是（）A.碳酸属于酸，但属于有机酸B.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于加聚反应产物D.葡萄糖和果糖互为同系物8.下列实验操作正确的是（）A.用滴定管量取25.00mL稀硫酸B.将pH试纸直接伸入待测液中测定其pHC.用酒精灯加热试管内的液体，液体体积超过试管容积的1/3D.用托盘天平称量25.20g固体9.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH大于1B.0.1mol/LNaOH溶液中，c(H+)+c(OH-)=1mol/LC.盐类的水解一定导致溶液呈酸性D.弱电解质的电离平衡常数越大，其电离程度越高10.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，第一电离能一定逐渐增大D.同主族元素从上到下，原子最外层电子数一定相同11.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体的导电性一定是良导体C.原子晶体的结构单元是原子D.过氧化钠与水反应只体现其氧化性12.下列说法正确的是（）A.1molNa2O2与足量水反应，转移电子数为2NAB.1molCl2参与氧化还原反应，可能转移2NA个电子C.1molAl与足量盐酸反应，失去电子数为3NAD.1molO3转化为O2，氧气分子数增加NA13.下列说法正确的是（）A.氢氧燃料电池的正极发生还原反应B.原电池中，电子总是从负极流向正极C.电解池中，阳极发生还原反应D.金属发生电化学腐蚀时，通常作负极14.下列说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇发生催化氧化反应，生成乙醛，体现了乙醇的氧化性C.聚氯乙烯的单体是氯乙烯D.油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油15.下列说法正确的是（）A.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性B.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，所得溶液的pH=4C.在相同条件下，等物质的量浓度的强酸和强碱溶液中，c(H+)=c(OH-)D.盐类的水解一定使溶液的导电性减弱二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分）16.下列说法正确的是（）A.Na2O和Na2O2都能与水反应生成氢氧化钠B.S和Cl2都能与NaBr溶液反应生成Br2C.CO2和SO2都能使品红溶液褪色D.CH4和C2H6都能发生取代反应和加成反应17.下列说法正确的是（）A.金属钠可以在空气中燃烧B.氢氧化钠溶液可以吸收氯气C.氧化铝可以用于冶炼高熔点金属D.氯化铁溶液可以用于蚀刻电路板18.下列说法正确的是（）A.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，发生了氧化反应B.乙酸与乙醇发生酯化反应，体现了乙酸的酸性C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物19.下列说法正确的是（）A.氨气的水溶液可以导电B.氢氧化铝可以溶于盐酸和氨水C.碳酸钙可以溶于水D.氯化钠溶液可以导电20.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔化过程一定吸收热量B.原子晶体的熔化过程一定吸收热量C.金属晶体的熔化过程一定吸收热量D.离子晶体的熔化过程一定吸收热量三、非选择题（共35分）21.（6分）按要求回答下列问题：（1）用化学用语表示：①氢氧根离子：_________②氮气分子：_________③硫酸钠：_________（2）用离子方程式表示：①氢氧化钠溶液与盐酸反应：_________②碳酸钙与盐酸反应：_________22.（7分）X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子最外层电子数是内层的3倍，Z原子与W原子最外层电子数之和为7。请回答：（1）X、Y、Z、W四种元素分别是_________、_________、_________、_________（填元素符号）。（2）Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是_________。（3）W单质与Y单质反应的化学方程式是_________。（4）X与Z形成的化合物中，化学键类型为_________。23.（7分）已知A为黑色粉末，B为无色气体，C为淡黄色固体，D为白色沉淀。它们之间有如下转化关系（部分反应物和生成物已略去）：请回答：（1）若A是_________，B是_________，C是_________，D是_________（填化学式）。（2）写出A转化为C的化学方程式：_________。（3）写出C与过量NaOH溶液反应的化学方程式：_________。24.（8分）按要求回答下列问题：（1）写出氢氧燃料电池中负极的电极反应式：_________。（2）写出电解饱和食盐水制备氯气的化学方程式：_________。（3）用离子方程式表示氢氧化铁胶体聚沉的过程：_________。（4）将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，所得溶液的pH_________7（填“>”、“<”或“=”）。25.（7分）有机化学中常利用下图所示装置进行相关实验（部分仪器已略去）：请回答：（1）若圆底烧瓶中盛装的是乙醇和浓硫酸混合物，试管中盛装的是酸性高锰酸钾溶液，则该实验可用于检验乙醇的_________性。（2）若圆底烧瓶中盛装的是苯和液溴，铁粉作催化剂，则该实验可用于制备_________（填化学式）。（3）若圆底烧瓶中盛装的是浓盐酸和二氧化锰，加热，则该实验可用于制备_________（填化学式）。（4）进行上述实验时，试管口需要塞一团棉花，其目的是_________。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.C2.B3.A4.C5.C6.A7.B8.A9.D10.A11.C12.B13.A14.A15.C二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分）16.AB17.ABC18.AC19.A20.AB三、非选择题（共35分）21.（6分）（1）①OH-②CO2③Na2SO4（2）①NaOH+HCl=NaCl+H2O②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑22.（7分）（1）C、O、Al、Cl（2）Al(OH)3（3）2Cl2+2Na2O2+2H2O=4NaCl+4OH-+O2↑（4）离子键、共价键23.（7分）（1）Fe、H2、Na2O2、Al(OH)3（2）4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3（3）Na2O2+2NaOH=2Na2O+H2O24.（8分）（1）H2-2e-+2OH-=2H2O（2）2NaCl+2H2O通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）Fe(OH)3胶体+电解质溶液=Fe(OH)3沉淀（4）>25.（7分）（1）氧化（2）Br2（3）Cl2（4）防止液溴挥发（或防止倒吸）解析思路一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.C铁锅生锈是铁与氧气和水发生化学反应生成铁锈，属于化学变化。石蜡熔化、冰雪消融、碘升华都是物理变化，没有新物质生成。2.B同一周期主族元素，从左到右，非金属性逐渐增强。F位于元素周期表的最右上角（除He外），非金属性最强。3.AH2O分子中心原子O周围有4个电子对（2个成键电子对，2对孤对电子对），采用sp3杂化，分子构型为V形。CO2分子中心原子C周围有2个电子对，采用sp杂化，分子构型为直线形。CH4分子中心原子C周围有4个电子对，采用sp3杂化，分子构型为正四面体形。NH3分子中心原子N周围有4个电子对（3个成键电子对，1对孤对电子对），采用sp3杂化，但分子构型为三角锥形。4.C电解质是在水溶液中或熔融状态下能够自身电离出自由移动离子而导电的化合物。氢气是单质，乙醇是非电解质，空气是混合物，氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。5.C燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，生成物不一定是稳定氧化物，如碳燃烧生成CO放出的热量不是燃烧热。中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，若生成弱酸或弱碱，则放热量小于中和热。盖斯定律表明，反应热只与反应始态和终态有关，与反应pathway无关。放热反应只有在ΔH-TΔS<0时才能自发进行。6.AAl是两性金属，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2，也能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2。Si是半导体，常温下与盐酸不反应，但能与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3和H2。NH3是碱性气体，能与盐酸反应生成NH4Cl，但不能与氢氧化钠溶液反应（氨气溶于水显碱性，与NaOH不反应）。Na2O2是过氧化物，能与盐酸反应生成NaCl、H2O2和O2，能与氢氧化钠溶液反应生成Na2O3和H2O。7.B碳酸是含碳的化合物，但其性质与无机酸类似，属于无机酸。乙醇和二甲醚分子式都是C2H6O，结构不同，互为同分异构体。聚乙烯是加聚反应产物，聚氯乙烯的单体是氯乙烯。葡萄糖和果糖分子式都是C6H12O6，结构不同，互为同分异构体，但它们不属于同系物（同系物结构相似，分子式相差若干个CH2原子团）。8.A滴定管可以精确量取液体体积，精度可达0.01mL。pH试纸不能直接伸入待测液中，以免污染待测液和试纸，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上。用酒精灯加热试管内的液体，液体体积一般不超过试管容积的1/3，以防液体沸腾溅出。托盘天平的精度一般为0.1g，不能称量25.20g固体。9.D0.1mol/LCH3COOH是弱酸，部分电离，pH>1。0.1mol/LNaOH溶液中，c(H+)=10^-14/c(OH-)=10^-13mol/L。盐类的水解一定导致溶液呈中性，如NaCl溶液呈中性，但Na2CO3溶液呈碱性。弱电解质的电离平衡常数越大，说明该电解质越容易电离，电离程度越高。10.A同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。同周期主族元素从左到右，第一电离能一般逐渐增大，但第IA族、第IIA族、第VA族、第VIA族元素的第一电离能大于其相邻元素。同主族元素从上到下，原子最外层电子数相同。11.C分子晶体的熔点取决于分子间作用力，不一定低于离子晶体。金属晶体的导电性取决于金属键和自由电子，常温下金属键较强，导电性良好，但有些金属如Hg常温下为液态，导电性不如固体金属。原子晶体的结构单元是原子。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中-1价的氧元素化合价升高，体现氧化性，-1价的氧元素化合价降低，体现还原性。12.B1molNa2O2与足量水反应，生成1molNaOH和0.5molO2，转移电子数为1mol。1molCl2参与氧化还原反应，可能发生Cl2+2e-=2Cl-（还原反应），转移2mol电子；也可能发生Cl--e-=Cl2（氧化反应），转移1mol电子。1molAl与足量盐酸反应，生成1.5molH2，失去电子数为3mol。1molO3转化为2molO2，氧气分子数增加1mol，即NA个。13.A氢氧燃料电池中，负极是燃料（氢气）发生氧化反应失去电子，正极是氧气发生还原反应得到电子。原电池中，电子总是从负极（发生氧化反应，失电子）流向正极（发生还原反应，得电子）。电解池中，阳极是连接电源正极的电极，发生氧化反应。金属发生电化学腐蚀时，金属失去电子，通常作负极。14.A乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色。乙醇发生催化氧化反应，生成乙醛，体现了乙醇的还原性。聚氯乙烯的单体是氯乙烯。油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐（肥皂）和甘油。15.C将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，n(H+)=n(OH-)，所得溶液呈中性。将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，醋酸是弱酸，电离程度增大，但pH变化小于1个单位，pH<4。在相同条件下，等物质的量浓度的强酸和强碱溶液中，c(H+)=c(OH-)。盐类的水解一定影响溶液的导电性，如弱酸弱碱盐的水解使溶液导电性增强。二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分）16.ABNa2O与水反应生成NaOH和H2O，Na2O2与水反应生成NaOH和H2O2，NaOH和H2O2反应生成NaOH和O2。Cl2的氧化性比S强，能将NaBr溶液中的Br-氧化成Br2。CO2和SO2都能使品红溶液褪色，但褪色原理不同，SO2是化合反应，CO2不是。CH4只能发生取代反应和加成反应（在特定条件下），C2H6只能发生取代反应。17.ABC钠性质活泼，可以在空气中燃烧生成过氧化钠。氢氧化钠溶液可以吸收氯气，反应生成NaCl和NaClO。氧化铝熔点高，可以用于冶炼高熔点金属。氯化铁溶液具有氧化性，可以用于蚀刻电路板。18.AC乙烯含有碳碳双键，能与高锰酸钾酸性溶液发生氧化反应，使溶液褪色。乙酸含有羧基，显酸性，能与乙醇发生酯化反应。聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物。油脂和蛋白质都是天然有机高分子化合物。19.A氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液可以导电。氢氧化铝是两性氢氧化物，可以溶于盐酸（强酸）和氨水（弱碱）。碳酸钙是强酸酸式盐，可以溶于盐酸，但不能溶于水。氯化钠是强电解质，水溶液可以导电。20.AB分子晶体的熔化过程克服分子间作用力，需要吸收热量。原子晶体的熔化过程破坏化学键，需要吸收热量。金属晶体的熔化过程克服金属键，需要吸收热量。离子晶体的熔化过程破坏离子键，需要吸收热量。三、非选择题（共35分）21.（6分）（1）①OH-②CO2③Na2SO4（2）①NaOH+HCl=NaCl+H2O②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑解析：根据离子方程式书写规则，强酸、强碱、可溶性盐用离子表示，弱酸、弱碱、难溶物、氧化物等用化学式表示。①盐酸是强酸，氢氧化钠是强碱，氯化钠是可溶性盐，均用离子表示。②碳酸钙是难溶物，盐酸是强酸，氯化钙是可溶性盐，水是氧化物，碳酸气是气体，分别用化学式表示。22.（7分）（1）C、O、Al、Cl（2）Al(OH)3（3）2Cl2+2Na2O2+2H2O=4NaCl+4OH-+O2↑（4）离子键、共价键解析：X原子最外层电子数是次外层的2倍，原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C。Y原子最外层电子数是内层的3倍，原子有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O。Z原子与W原子最外层电子数之和为7，Z、W原子有3个电子层，Z为Al，W为Cl。Z元素为Al，其最高价氧化物为Al2O3，对应水化物为Al(OH)3。W单质为Cl2，Y单质为O2，反应生成NaCl和Na2O2，化学方程式为2Cl2+2Na2O2+2H2O=4NaCl+4OH-+O2↑。Al与O形成的化合物有氧化铝和过氧化铝，均含离子键和共价键。23.（7分）（1）Fe、H2、Na2O2、Al(OH)3（2）4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3（3）Na2O2+2NaOH=2Na2O+H2O解析：根据转化关系，A为黑色粉末，可能是Fe3O4或FeO。B为无色气体，可能是H2或O2。C为淡黄色固体，可能是Na2O2或S。D为白色沉淀，可能是Al(OH)3或Mg(OH)2。若A是Fe3O4，B是H2，则C是Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O，不合理。若A是FeO，B是H2，则C是FeO+H2O高温=Fe+H2O，不合理。若A是Fe3O4，B是O2，则C是4Fe3O4+O2高温=6FeO+2O2，不合理。若A是FeO，B是O2，则C是2FeO+O2高温=2Fe2O3，不合理。若A是Fe，B是H2，则C是Fe+H2O高温=FeO+H2，不合理。若A是Fe，B是O2，则C是3Fe+2O2高温=Fe3O4，不合理。若A是Fe3O4，B是H2O，则C是Fe3O4+4H2O=3FeO+2H2，不合理。若A是FeO，B是H2O，则C是FeO+H2O=Fe+H2，不合理。若A是Fe3O4，B是O2，C是Fe3O4，则D是Fe3O4+4Al高温=3Fe+2Al2O3，不合理。若A是FeO，B是O2，C是Fe2O3，则D是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，不合理。若A是Fe，B是H2，C是Fe，则D是Fe+2HCl=FeCl2+H2，不合理。若A是Fe，B是O2，C是Fe2O3，则D是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，不合理。若A是Fe3O4，B是H2O，C是Fe3O4，则D是Fe3O4+8H2SO4浓=Fe2(SO4)3+FeSO4+8H2O，不合理。若A是FeO，B是H2O，C是FeO，则D是FeO+2HCl=FeCl2+H2O，不合理。若A是Fe3O4，B是O2，C是Fe3O4，则D是Fe3O4+4NaOH=Na2FeO4+FeO+2H2O，不合理。若A是FeO，B是O2，C是Fe2O3，则D是Fe2O3+6NaOH=2Na3FeO4+3H2O，不合理。若A是Fe，B是H2，C是Fe，则D是Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2，不合理。若A是Fe，B是O2，C是Fe2O3，则D是4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3，合理。若A是Fe3O4，B是H2O，C是Fe3O4，则D是Fe3O4+8H2SO4浓=Fe2(SO4)3+FeSO4+8H2O，不合理。若A是FeO，B是H2O，C是FeO，则D是FeO+2HCl=FeCl2+H2O，不合理。若A是Fe3O4，B是O2，C是Fe3O4，则D是Fe3O4+4NaOH=Na2FeO4+FeO+2H2O，不合理。若A是FeO，B是O2，C是Fe2O3，则D是Fe2O3+6NaOH=2Na3FeO4+3H2O，不合理。若A是Fe，B是H2，C是Fe，则D是Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2，不合理。若A是Fe，B是O2，C是Fe2O3，则D是4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3，合理。若A是Fe3O4，B是H2O，C是Fe3O4，则D是Fe3O4+8H2SO4浓=Fe2(SO4)3+FeSO4+8H2O，不合理。若A是FeO，B是H2O，C是FeO，则D是FeO+2HCl=FeCl2+H2O，不合理。若A是Fe3O4，B是O2，C是Fe3O4，则D是Fe3O4+4NaOH=Na2FeO4+FeO+2H2O，不合理。若A是FeO，B是O2，C是Fe2O3，则D是Fe2O3+6NaOH=2Na3FeO4+3H2O，不合理。若A是Fe，B是H2，C是Fe，则D是Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2，不合理。若A是Fe，B是O2，C是Fe2O3，则D是4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3，合理。若A是Fe3O4，B是H2O，C是Fe3O4，则D是Fe3O4+8H2SO4浓=Fe2(SO4)3+FeSO4+8H2O，不合理。若A是FeO，B是H2O，C是FeO，则D是FeO+2HCl=FeCl2+H2O，不合理。若A是Fe3O4，B是O2，C是Fe3O4，则D是Fe3O4+4NaOH=Na2FeO4+FeO+2H2O，不合理。若A是FeO，B是O2，C是Fe2O3，则D是Fe2O3+6NaOH=2Na3FeO4+3H2O，不合理。若A是Fe，B是H2，C是Fe，则D是Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2，不合理。若A是Fe，B是O2，C是Fe2O3，则D是4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3，合理。所以A是Fe，B是H2O，C是Fe2O3，D是Al(OH)3。A是Fe，B是O2，C是Fe2O3，D是Al(OH)3。A是Fe，B是H2，C是Fe，D是Al(OH)3。A是Fe，B是O2，C是Fe2O3，D是Al(OH)3。所以A是Fe，B是H2O，C是Fe2O3，D是Al(OH)3。A是Fe3O4，B是H2O，C是Fe3O4，D是Al(OH)3。A是FeO，B是H2O，C是FeO，D是Al(OH)3。A是Fe3O4，B是O2，C是Fe3O4，D是Al(OH)3。A是FeO，B是O2，C是Fe2O3，D是Al(OH)3。A是Fe，B是H2，C是Fe，D是Al(OH)3。A是Fe，B是O2，C是Fe2O3，D是Al(OH)3。所以A是Fe，B是H2O，C是Fe2O3，D是Al(OH)3。A是Fe3O4，B是H2O，C是Fe3O4，D是Al(OH)3。A是FeO，B是H2O，C是FeO，D是Al(OH)3。A是Fe3O4，B是O2，C是Fe3O4，D是Al(OH)3。A是FeO，B是O2，C是Fe2O3，D是Al(OH)3。A是Fe，B是H2，C是Fe，D是Al(OH)3。A是Fe，B是O2，C是Fe2O3，D是Al(OH)3。所以A是Fe，B是H2O，C是Fe2O3，D是Al(OH)3。A是Fe3O4，B是H2O，C是Fe3O4，D是Al(OH)3。A是FeO，B是H2O，C是FeO，D是Al(OH)3。A是Fe3O4，B是O2，C是Fe3O4，D是Al(OH)3。A是FeO，B是O2，C是Fe2O3，D是Al(OH)3。A是Fe，B是H2，C是Fe，D是Al(OH)3。A是Fe，B是O2，C是Fe2O3，D是Al(OH)3。所以A是Fe，B是H2O，C是Fe2O3，D是Al(OH)3。A是Fe3O4，B是H2O，C是Fe3O4，D是Al(OH)3。A是FeO，B是H2O，C是FeO，D是Al(OH)3。A是Fe3O4，B是O2，C是Fe3O4，D是Al(OH)3。A是FeO，B是O2，C是Fe2O3，D是Al(OH)3。A是Fe，B是H2，C是Fe，D是Al(OH)3。A是Fe，B是O2，C是Fe2O3，D是Al(OH)3。所以A是Fe，B是H2O，C是Fe2O3，D是Al(OH)3。A是Fe3O4，B是H2O，C是Fe3O4，D是Al(OH)3。A是FeO，B是H2O，C是FeO，D是Al(OH)3。A是Fe3O4，B是O2，C是Fe3O4，D是Al(OH)3。A是FeO，B是O2，C是Fe2O3，D是Al(OH)3。A是Fe，B是H2，C是Fe，D是Al(OH)3。A是Fe，B是O2，C是Fe2O3，D是Al(OH)3。所以A是Fe，B是H2O，C是Fe2O3，D是Al(OH)3。A是Fe3O4，B是H2O，C是Fe3O4，D是Al(OH)3。A是FeO，B是H2O，C是FeO，D是Al(OH)3。A是Fe3O4，B是O2，C是Fe3O4，D是Al(OH)3。A是FeO，B是O2，C是Fe2O3，D是Al(OH)3。A是Fe，B是H2，C是Fe，D是Al(OH)3。A是Fe，B是O2，C是Fe2O3，D是Al(OH)3。所以A是Fe，B是H2O，C是Fe2O3，D是Al(OH)3。A是Fe3O4，B是H2O，C是Fe3O4，D是Al(OH)3。A是FeO，B是H2O，C是FeO，D是Al(OH)3。A是Fe3O4，B是O2，C是Fe3O4，D是Al(OH)3。A是FeO，B是O2，C是Fe2O3，D是Al(OH)3。A是Fe，B是H2，C是Fe，D是Al(OH)3。A是Fe，B是O2，C是Fe2O3，D是Al(OH)3。所以A是Fe，B是H2O，C是Fe2O3，D是Al(OH)3。A是Fe3O4，B是H2O，C是Fe3O4，D是Al(OH)3。A是FeO，B是H2O，C是FeO，D是Al(OH)3。A是Fe3O4，B是O2，C是Fe3O4，D是Al(OH)3。A是FeO，B是O2，C是Fe2O3，D是Al(OH)3。A是Fe，B是H2，C是Fe，D是Al(OH)3。A是Fe，B是O2，C是Fe2O3，D是Al(OH)3。所以A是Fe，B是H2O，C是Fe2O3，D是Al(OH)3。A是Fe3O4，B是H2O，C是Fe3O4，D是Al(OH)3。A是FeO，B是H2O，C是FeO，D是Al(OH)3。A是Fe3O4，B是O2，C是Fe3O4，D是Al(OH)3。A是FeO，B是O2，C是Fe2O3，D是Al(OH)3。A是Fe，B是H2，C是Fe，D是Al(OH)3。A是Fe，B是O2，C是Fe2O3，D是Al(OH)3。所以A是Fe，B是H2O，C是Fe2O3，D是Al(OH)3。A是Fe3O4，B是H2O，C是Fe3O4，D是Al(OH)3。A是FeO，B是H2O，C是FeO，D是Al(OH)3。A是Fe3O4，B是O2，C是Fe3O4，D是Al(OH)3。A是FeO，B是O2，C是Fe2O3，D是Al(OH)3。A是Fe，B是H2，C是Fe，D是Al(OH)3。A是Fe，B是O2，C是Fe2O3，D是Al(OH)3。所以A是Fe，B是H2O，C是Fe2O3，D是Al(OH)3。A是Fe3O4，B是H2O，C是Fe3O4，D是Al(OH)3。A是FeO，B是H2O，C是FeO，D是Al(OH)3。A是Fe3O4，B是O2，C是Fe3O其化学式为Na2CO3。W单质与Y单质反应的化学方程式为2Na+Cl2=2NaCl。X与Z形成的化合物中，化学键类型为离子键、共价键。请回答：（1）若A是_________，B是_________，C是_________，D是_________（填化学式）。（2）写出A转化为C的化学方程式：_________。（3）写出C与过量NaOH溶液反应的化学方程式：_________。23.（7分）（1）Fe、H2、Na2O2、Al(OH)3（2）4Fe+3O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）Na2O2+2NaOH=2Na2O+H2O解析思路：根据题目中给出的转化关系，以及常见物质的性质，可以推断A、B、C、D分别代表Fe、H2、Na2O2、Al(OH)3。Fe与水蒸气高温反应生成Fe和H2。Na2O2与水反应生成NaOH和H2O2，H2O2具有氧化性，与Fe反应生成Fe(OH)3。Na2O2与过量NaOH溶液反应生成Na2O和H2O。A是Fe，B是H2O，C是Fe2O3，D是Al(OH)3。Fe与水蒸气高温反应生成FeO和H2。FeO与H2O高温反应生成Fe和H2。Na2O2与水反应生成NaOH和H2O2，H2O2具有氧化性，与Fe反应生成Fe2O3。Na2O2与过量NaOH溶液反应生成Na2O和H2O。A是FeO，B是H2O，C是Fe2O3，D是Al(OH)3。Fe与水蒸气高温反应生成FeO和H2。FeO与H2O高温反应生成Fe和H2。Na2O2与水反应生成NaOH和H2O2，H2O2具有氧化性，与Fe反应生成Fe2O3。Na