2026年高考化学全国卷全国卷新高考冲刺模拟卷含解析

2026年高考化学全国卷全国卷新高考冲刺模拟卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于纯净物的是（）A.氧气B.空气C.氯化钠溶液D.碳酸钙2.下列化学用语表示正确的是（）A.氧离子的结构示意图：[He]2s²2p⁶B.乙烯的结构简式：CH₂=CH₂C.氯化钠的电子式：Na⁺Cl⁻D.甲烷的比例模型：3.下列变化需要吸收热量的是（）A.水的汽化B.碳酸钙高温分解C.氢氧化钠溶解于水D.铝与盐酸反应4.下列说法正确的是（）A.所有原子的最外层电子数都等于该原子所在族的序数B.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点C.金属的导电性是由于金属晶体中存在自由电子D.非极性分子中一定不含有极性共价键5.下列有关化学实验的说法正确的是（）A.用稀盐酸清洗做过铁盐实验的试管B.配制氯化钠溶液时，将固体氯化钠加入烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中定容C.氢气还原氧化铜实验中，试管口应略向下倾斜D.用酒精灯加热试管时，应使用内焰6.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+CuB.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OC.碳酸钙溶于醋酸：CO₃²⁻+2CH₃COOH=H₂O+2CH₃COO⁻+CO₂↑D.氯化铁溶液与铜粉反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺7.下列说法错误的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数B.1molH₂和1molCl₂所含的原子数均为2NAC.1gH₂和1gD₂（重氢）所含的氢原子数相同D.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NA8.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.SiB.Al₂O₃C.CH₃COOHD.NaHCO₃9.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A.1molO₂含有的氧原子数为2NAB.标准状况下，22.4L氮气含有的分子数为NAC.18gH₂O含有的电子数为9NAD.1molNaOH含有的离子数为NA10.下列关于有机物的说法正确的是（）A.C₂H₄和C₂H₆互为同分异构体B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素都属于多糖，且均能发生水解反应11.对于恒定压强下的气体，下列叙述正确的是（）A.温度不变，气体体积增大一倍，气体分子平均速率增大一倍B.温度不变，气体体积减小，气体分子数密度增大C.温度升高，气体分子平均速率增大，气体压强一定增大D.气体体积不变，气体分子数密度不变，气体压强一定不变12.下列说法正确的是（）A.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，pH值相同B.在水溶液中能电离出H⁺的物质一定是酸C.强酸与强碱反应的中和热为-57.3kJ/molD.水的电离平衡常数Kw随温度升高而增大13.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度B.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液呈碱性C.一定温度下，醋酸溶液中存在：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，该平衡常数用Ka表示D.将pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=514.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.负极发生氧化反应，正极发生还原反应C.原电池工作时，盐桥中阳离子流向正极D.锌锰干电池中，锌是正极材料15.下列说法正确的是（）A.侯氏制碱法的主要原料是食盐、氨气和二氧化碳B.工业上用铝土矿制备金属铝的主要反应为2Al₂O₃(熔融)=4Al+3O₂↑C.过氧化钠可以作为潜水艇中的供氧剂D.活性炭具有吸附性，可用于净水二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有2个选项符合题意。若只选一个选项或选项不全或错选，均不得分。）16.下列说法正确的是（）A.Na与氧气反应，可生成Na₂O或Na₂O₂B.SO₂具有漂白性，可用于干燥氯气C.氯化铁溶液显酸性，可用于蚀刻电路板D.Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液反应生成CaCO₃沉淀17.下列实验操作或现象正确的是（）A.将pH试纸直接伸入待测溶液中测定pHB.用向下排空气法收集密度比空气大的气体C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.蒸发结晶时，应不断搅拌，防止液体飞溅18.下列说法正确的是（）A.C₄H₁₀的同分异构体有正丁烷和异丁烷两种B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于加聚反应产物19.下列说法正确的是（）A.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B.在相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，放出的热量相等C.金属活动性顺序为K>Ca>Na，则这三种金属与水反应的剧烈程度依次减弱D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈中性20.下列说法正确的是（）A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应B.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，溶液中氢离子浓度减小到原来的1/100C.0.1mol/LCH₃COOH溶液中，由水电离出的c(H⁺)约为1×10⁻¹³mol/LD.侯氏制碱法中，向氨盐水中通入二氧化碳，应保持通入气体速度较慢三、非选择题（本题包括4小题，共55分。）21.（12分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示实验室制备氢气的两种方法：①__________________；②__________________。（2）将镁条在空气中燃烧，观察到的现象是__________________；反应的化学方程式为__________________。（3）铁粉与氯气反应生成FeCl₃，该反应中氧化剂是________，还原剂是________。（4）用离子方程式表示Na₂CO₃溶液与稀盐酸反应至恰好完全消耗的离子方程式：__________________。22.（14分）回答下列问题：（1）按要求写出化学式或电子式：①氢氧根离子：________；②苯酚：________；③氯化铵：________。（2）比较下列各组中两个物质性质的差异：①F₂和Cl₂：________（填化学性质或物理性质）________，原因是________。②H₂O和H₂S：________（填化学性质或物理性质）________，原因是________。（3）甲烷（CH₄）分子中，碳原子采用________杂化方式，中心原子周围有________个杂化轨道。甲烷是________（填“极性分子”或“非极性分子”）。23.（15分）用化学方程式和必要的文字说明回答下列问题：（1）将Al₂O₃放入NaOH溶液中，反应的化学方程式为__________________。（2）将铁粉放入CuSO₄溶液中，反应的化学方程式为__________________；若向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，观察到的现象是__________________。（3）侯氏制碱法的原理是向饱和氨盐水中通入二氧化碳，析出碳酸氢钠沉淀，化学方程式为__________________。为了提高碳酸氢钠的产率，可以采取的措施是__________________（写一条即可）。24.（14分）按要求回答下列问题：（1）将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，所得溶液的pH________3（填“>”、“<”或“=”），原因是__________________。（2）将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(OH⁻)约为________mol/L（计算结果保留一位有效数字）。（3）对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入1molN₂和3molH₂，达到平衡后，再向容器中充入1molN₂和3molH₂，平衡________（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。（4）电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为__________________；阴极的电极反应式为__________________。试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.A解析：纯净物由一种物质组成。氧气是由氧分子构成的，属于纯净物。空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物。氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，属于混合物。碳酸钙是由碳酸钙一种物质组成的，属于纯净物。在此题的四个选项中，氧气和碳酸钙都是纯净物，但氧气是单质，碳酸钙是化合物，根据纯净物的定义，氧气和碳酸钙都符合，但题目要求选择“纯净物”，氧气和碳酸钙都属于纯净物，但通常选择题会考察最典型的纯净物，氧气是单质，更为纯净，故选A。2.B解析：A选项中，氧离子核外有10个电子，结构示意图应为[He]2s²2p⁶，正确。B选项中，乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH₂=CH₂，正确。C选项中，氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，电子式应为Na⁺[Ne]3s²3p⁶⁻，错误，缺少电子式和离子所带电荷。D选项中，比例模型应体现原子的大小和连接顺序，图示无法体现，错误。故选B。3.B解析：A选项，水的汽化是物理变化，需要吸收热量。B选项，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是吸热反应。C选项，氢氧化钠溶解于水会放出热量。D选项，铝与盐酸反应是放热反应。故选B。4.C解析：A选项，惰性气体最外层电子数为8（He为2），不等于其族序数。B选项，分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，有些分子晶体的熔沸点高于离子晶体，如硫磺。C选项，金属导电是因为金属晶体中存在自由移动的电子。D选项，非极性分子中可能含有极性共价键，如CO₂分子是非极性分子，但含有极性共价键。故选C。5.B解析：A选项，稀盐酸可以溶解铁锈，但清洗做过铁盐实验的试管应用蒸馏水洗涤。B选项，配制氯化钠溶液时，应在烧杯中溶解固体，冷却后转移到容量瓶中定容，以减小误差。C选项，氢气还原氧化铜实验中，试管口应略向下倾斜，防止生成的水倒流导致试管炸裂。D选项，用酒精灯加热试管时，应使用外焰，温度更高。故选B。6.A解析：A选项，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，正确。B选项，氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为OH⁻+H⁺=H₂O，正确。C选项，碳酸钙难溶于水，应写化学式，醋酸是弱酸，应写化学式，离子方程式为CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑，错误。D选项，铜的还原性弱于氢气，与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，错误。故选A。（此处根据题目要求选择一个，但B也正确，说明题目可能存在瑕疵或选择范围）。7.D解析：A选项，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。B选项，1molH₂含有2mol氢原子，1molCl₂含有2mol氯原子，所含的原子数均为2NA。C选项，1gH₂的物质的量为0.5mol，含有1mol氢原子；1gD₂（重氢）的摩尔质量为4g/mol，物质的量为0.25mol，含有0.5mol氢原子，所含的氢原子数相同。D选项，标准状况下，水为液态，不是气体。故选D。8.B解析：A选项，Si是单质，常温下为固体，不与盐酸、氢氧化钠溶液反应。B选项，Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。C选项，CH₃COOH是酸，能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应。D选项，NaHCO₃是酸式盐，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和二氧化碳。故选B。9.A解析：A选项，1molO₂含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2NA。B选项，标准状况下，22.4L氮气的物质的量为1mol，含有的分子数为NA。C选项，18gH₂O的物质的量为1mol，1molH₂O含有10mol电子（2mol氢原子和1mol氧原子），含有的电子数为10NA。D选项，1molNaOH含有1mol钠离子和1mol氢氧根离子，共2mol离子，含有的离子数为2NA。故选A。10.B解析：A选项，C₂H₄和C₂H₆分子式不同，不是同分异构体。B选项，乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，两者都能发生酯化反应。C选项，聚乙烯和聚氯乙烯的相对分子质量很大，属于高分子化合物。D选项，淀粉和纤维素都是多糖，都能发生水解反应，但淀粉最终水解产物是葡萄糖，纤维素最终水解产物也是葡萄糖。故选B。11.B解析：A选项，温度不变，气体分子平均速率不变。B选项，恒定压强下，温度不变，根据理想气体状态方程pV=nRT，体积减小，气体分子数密度增大。C选项，温度升高，气体分子平均速率增大，压强是否增大取决于体积变化。D选项，气体体积不变，分子数密度不变，如果温度升高，气体分子平均速率增大，压强一定增大。故选B。12.D解析：A选项，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的pH值小于醋酸的pH值。B选项，在水溶液中能电离出H⁺的物质不一定是酸，如NaHSO₄。C选项，强酸与强碱反应的中和热是指在稀溶液中强酸与强碱反应生成1mol水放出的热量，约为-57.3kJ/mol。D选项，水的电离是吸热过程，温度升高，促进电离，Kw增大。故选D。13.A解析：A选项，碳酸根离子的水解分步进行，以第一步为主，CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻，第一步水解程度大于第二步，所以碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度。B选项，pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=11的氨水中c(OH⁻)=0.01mol/L，二者等体积混合，盐酸过量，所得溶液呈酸性。C选项，醋酸是弱酸，电离方程式为CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，该平衡常数用Ka表示。D选项，将pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH约为5。故选A。14.B解析：A选项，原电池中，电子从负极经外电路流向正极。B选项，负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应。C选项，原电池工作时，盐桥中阳离子流向正极，阴离子流向负极。D选项，锌锰干电池中，锌是负极材料，二氧化锰是正极材料。故选B。15.C解析：A选项，侯氏制碱法的原料是食盐（NaCl）、氨气（NH₃）和二氧化碳（CO₂）。B选项，工业上用铝土矿制备金属铝的主要反应是电解熔融的氧化铝，化学方程式为2Al₂O₃(熔融)=4Al+3O₂↑。C选项，过氧化钠（Na₂O₂）与二氧化碳（CO₂）或水（H₂O）反应都能生成氧气，可以作为潜水艇中的供氧剂。D选项，活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用于净水。故选C。二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有2个选项符合题意。若只选一个选项或选项不全或错选，均不得分。）16.AC解析：A选项，Na与氧气反应条件不同，可生成Na₂O或Na₂O₂。B选项，SO₂具有漂白性，但能与氯气反应，不能用于干燥氯气。C选项，氯化铁溶液显酸性，Fe³⁺水解导致溶液呈酸性，Fe³⁺具有氧化性，可用于蚀刻电路板。D选项，Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液反应生成CaCO₃沉淀和NaCl，离子方程式为CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓。故选AC。17.BC解析：A选项，用pH试纸测定pH值时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸上，与标准比色卡比较，不能将pH试纸直接伸入待测溶液中。B选项，密度比空气大的气体（如CO₂）应向下排空气法收集。C选项，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。D选项，蒸发结晶时，应不断搅拌，防止液体局部过热飞溅。故选BC。18.BD解析：A选项，C₄H₁₀的同分异构体有正丁烷（CH₃CH₂CH₂CH₃）和异丁烷（(CH₃)₂CHCH₃）两种。B选项，乙烯分子中含有碳碳双键，双键容易断裂，可与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色。C选项，乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，两者都能与金属钠反应生成氢气。D选项，聚乙烯是由乙烯通过加聚反应生成的，聚氯乙烯是由氯乙烯通过加聚反应生成的。故选BD。19.AB解析：A选项，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，该反应正反应是放热的，所以平衡向逆反应方向移动。B选项，硫蒸气（S(g)）和硫固体（S(s)）是同种物质，所含分子相同，等质量时物质的量相同，分别完全燃烧，放出的热量相等。C选项，金属活动性顺序为K>Ca>Na，则这三种金属与水反应的剧烈程度依次减弱。D选项，pH=3的盐酸中c(H⁺)=0.001mol/L，pH=11的氨水中c(OH⁻)=0.01mol/L，二者等体积混合，氨水过量，所得溶液呈碱性。故选AB。20.AD解析：A选项，用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氯离子失电子的氧化反应，2Cl⁻-2e⁻=