2026年高考化学全国卷押题预测易错专题卷含解析

2026年高考化学全国卷押题预测易错专题卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列属于纯净物的是（）A.空气B.漂白粉C.水煤气D.氧化铝2.下列元素中，第一电离能一定大于铝的是（）A.镁B.硅C.铝D.硫3.下列物质中，含有极性共价键的是（）A.氦气B.氯气C.干冰D.氢氧化钠4.下列关于同分异构体说法正确的是（）A.分子式相同但结构不同的化合物互为同分异构体B.分子式不同但结构相似的化合物互为同分异构体C.具有相同分子式和相同氢原子数的化合物互为同分异构体D.具有相同碳原子数的烷烃互为同分异构体5.下列说法正确的是（）A.分子晶体中一定存在化学键B.原子晶体中一定存在金属键C.离子晶体中一定存在离子键D.金属晶体中一定存在分子间作用力6.下列物质中，属于电解质的是（）A.氢氧化钠B.乙醇C.蔗糖D.氯气7.下列说法正确的是（）A.pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH=4B.水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡常数增大C.在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液，发生反应：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓D.在相同温度下，pH相等的盐酸和醋酸溶液，其离子浓度相等8.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.升高温度一定能增大化学反应速率D.恒温恒压下，反应自发进行的判据是ΔG<09.下列说法正确的是（）A.在恒容密闭容器中，2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)ΔH>0，升高温度，平衡常数增大B.在恒压密闭容器中，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，充入催化剂，平衡正向移动C.在恒温恒容条件下，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动D.在恒温恒压条件下，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡后，充入少量SO3，平衡不移动10.下列说法正确的是（）A.物质的量浓度相等的NaOH和CH3COOH溶液等体积混合，溶液pH>7B.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液pH=7C.在Na2CO3溶液中滴入CaCl2溶液，发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClD.在AlCl3溶液中滴入氨水，生成Al(OH)3沉淀11.下列说法正确的是（）A.物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的碱性强B.将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若混合后溶液pH=7，则混合时醋酸与氢氧化钠的体积比为10:1C.在Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，说明CO32-水解显碱性D.在NaHCO3溶液中滴入CaCl2溶液，发生反应：NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl+HCl12.下列说法正确的是（）A.电解熔融氯化钠，阳极发生还原反应B.电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应C.电解硫酸铜溶液，阴极发生还原反应D.电解饱和食盐水，阴极生成氢气13.下列说法正确的是（）A.物质的量浓度相等的NaCl和KCl溶液，KCl溶液的沸点高B.物质的量浓度相等的NaCl和KCl溶液，NaCl溶液的蒸气压高C.物质的量浓度相等的NaCl和KCl溶液，KCl溶液的渗透压高D.沸点高的物质，其挥发性一定强14.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是（）A.BCl3B.BF3C.CH4D.BeCl215.下列说法正确的是（）A.分子晶体中分子间作用力越强，其熔点越高B.原子晶体中化学键越强，其硬度越大C.离子晶体中离子半径越小，电荷越多，其晶格能越大D.金属晶体中金属离子半径越大，自由电子数越多，其熔点越高16.下列说法正确的是（）A.氢键是化学键B.分子间作用力是化学键C.氢键能影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度等D.氢键的形成与O、N、F的电负性有关17.下列说法正确的是（）A.同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性增强B.同周期元素从左到右，金属性增强，气态氢化物稳定性增强C.同主族元素从上到下，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强D.同周期元素从左到右，金属性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱18.下列说法正确的是（）A.元素的电负性越大，其非金属性越强B.元素的电离能越大，其金属性越强C.元素的原子半径越大，其金属性越强D.元素的第一电离能越大，其越容易失去电子19.下列说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应C.苯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应D.乙烷使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应20.下列说法正确的是（）A.乙醇分子中含有羟基，能与水以任意比例互溶B.乙酸分子中含有羧基，能与乙醇发生酯化反应C.乙酸分子中含有羧基，能与氢氧化钠发生中和反应D.乙酸分子中含有羧基，能与碳酸钠发生反应生成二氧化碳二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分）21.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH<0，该反应是放热反应C.物质的量浓度相等的盐酸和硫酸，其酸性相同D.在恒容密闭容器中，反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)达到平衡后，升高温度，SO3的转化率增大22.下列说法正确的是（）A.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与盐酸反应生成CO2B.氯气与水反应生成HCl和HClO，该反应是可逆反应C.碳酸钙高温分解生成CaO和CO2，该反应是氧化还原反应D.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠23.下列说法正确的是（）A.电解熔融氯化钠，阳极生成氯气，阴极生成钠B.电解饱和食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠C.电解硫酸铜溶液，阳极生成氧气，阴极生成铜D.电解饱和食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢气24.下列说法正确的是（）A.分子晶体中分子间作用力越强，其熔点越高B.原子晶体中化学键越强，其硬度越大C.离子晶体中离子半径越小，电荷越多，其晶格能越大D.金属晶体中金属离子半径越大，自由电子数越多，其熔点越高25.下列说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应C.苯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应D.乙烷使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应试卷答案1.D解析：纯净物是由一种物质组成的。A选项空气是混合物；B选项漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；C选项水煤气是氢气和一氧化碳的混合物；D选项氧化铝是由一种物质组成的，是纯净物。2.B解析：同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素。铝位于第IIIA族，镁位于第IIA族，硅位于第IVA族。镁的第一电离能大于铝，硅的第一电离能小于铝。3.D解析：A选项氦气是单原子分子，只存在分子间作用力；B选项氯气是单双键交替的结构，只存在非极性共价键；C选项干冰是固态二氧化碳，只存在极性共价键；D选项氢氧化钠是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在极性共价键。4.A解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。B选项分子式不同；C选项分子式不同；D选项不具有相同碳原子数的烷烃分子式不同。5.C解析：A选项分子晶体中分子间作用力较弱，不一定存在化学键；B选项原子晶体中存在共价键；D选项金属晶体中存在金属键，不存在分子间作用力。6.A解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。A选项氢氧化钠在水溶液中能电离出钠离子和氢氧根离子，是电解质；B选项乙醇在水溶液中不电离，是非电解质；C选项蔗糖在水溶液中不电离，是非电解质；D选项氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质。7.B解析：A选项醋酸是弱酸，pH=3的醋酸溶液稀释10倍，氢离子浓度变为原来的1/10，但醋酸的电离程度增大，pH的变化小于1；C选项在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液，发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓；D选项在NaHCO3溶液中滴入CaCl2溶液，发生反应：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO2↑。8.D解析：A选项放热反应需要满足吉布斯自由能变小于零，才能自发进行；B选项燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，稳定氧化物通常指二氧化碳和二氧化硫；C选项升高温度一定能增大化学反应速率，但正逆反应速率都增大，平衡不一定向正反应方向移动；D选项恒温恒压下，反应自发进行的判据是ΔG<0。9.C解析：A选项该反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大；B选项加入催化剂，只改变反应速率，不改变平衡位置；C选项在恒温恒容条件下，加入不参与反应的惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不移动；D选项在恒温恒压条件下，加入少量SO3，平衡向逆反应方向移动。10.A解析：A选项物质的量浓度相等的NaOH和CH3COOH溶液，NaOH是强碱，CH3COOH是弱酸，等体积混合，NaOH过量，溶液pH>7；B选项将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，盐酸和氢氧化钠的物质的量浓度相等，混合后溶液pH=7；C选项在Na2CO3溶液中滴入CaCl2溶液，发生反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓；D选项在AlCl3溶液中滴入少量氨水，生成Al(OH)3沉淀，滴入过量氨水，Al(OH)3沉淀溶解。11.A解析：A选项Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解显碱性；NaHCO3是弱酸酸式盐，HCO3-水解显碱性，但CO32-水解程度大于HCO3-；B选项设醋酸体积为V，则氢氧化钠体积也为V，根据醋酸和氢氧化钠反应的化学方程式，混合后溶液pH=7，则醋酸的物质的量等于氢氧化钠的物质的量，体积比为1:1；C选项在Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，但不能说明CO32-水解显碱性，也可能是CO32-与H2O反应生成OH-；D选项在NaHCO3溶液中滴入CaCl2溶液，发生反应：Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H+，同时生成NaCl和H+。12.B解析：电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑；阴极发生还原反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。13.C解析：A选项沸点与分子间作用力有关，与物质的量浓度无关；B选项蒸气压与分子间作用力有关，与物质的量浓度无关；C选项渗透压与溶液浓度有关，浓度越大，渗透压越高；D选项沸点高的物质，其挥发性一定弱。14.C解析：A选项BCl3中B原子价层电子对数为3，采用sp2杂化方式；B选项BF3中B原子价层电子对数为3，采用sp2杂化方式；C选项CH4中C原子价层电子对数为4，采用sp3杂化方式；D选项BeCl2中Be原子价层电子对数为2，采用sp杂化方式。15.B解析：A选项分子晶体的熔点与分子间作用力有关，分子间作用力越强，其熔点越高；B选项原子晶体的硬度与化学键有关，化学键越强，其硬度越大；C选项离子晶体的晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比；D选项金属晶体的熔点与金属离子半径和自由电子数有关，金属离子半径越小，自由电子数越多，其熔点越高。16.C解析：A选项氢键是分子间作用力，不是化学键；B选项分子间作用力是分子间作用力，不是化学键；C选项氢键能影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度等；D选项氢键的形成与O、N、F的电负性有关，与它们的非金属性有关。17.D解析：A选项同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱；B选项同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，气态氢化物稳定性增强；C选项同主族元素从上到下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱；D选项同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性减弱。18.A解析：元素的电负性越大，其非金属性越强；B选项元素的电离能越大，其越难失去电子，金属性越弱；C选项元素的原子半径越大，其越容易失去电子，金属性越强；D选项元素的第一电离能越大，其越难失去电子。19.A解析：A选项乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应；B选项乙醇含羟基，能与酸性高锰酸钾发生氧化反应；C选项苯不含碳碳双键，不能与溴发生加成反应，但在催化剂条件下能发生取代反应；D选项乙烷不含碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾发生氧化反应。20.B解析：A选项乙醇分子中含有羟基，能与水以任意比例互溶，也能与乙醇以任意比例互溶；B选项乙酸分子中含有羧基，能与乙醇发生酯化反应；C选项乙酸分子中含有羧基，能与氢氧化钠发生中和反应生成乙酸钠和水；D选项乙酸分子中含有羧基，能与碳酸钠发生反应生成乙酸钠、水和二氧化碳。21.ABD解析：A选项同温同压下，气体摩尔体积相等，根据n=V/Vm可知，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子；B选项该反应是放热反应；C选项物质的量浓度相等的盐酸和硫酸，硫酸是强酸，盐酸是弱酸，硫酸的酸性更强；D选项该反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，SO3的转化率增大。22.ABD解析：A选项Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解显碱性；NaHCO3是弱酸酸式盐，HCO3-水解显碱性，但CO32-