2026年新高考化学新高考全国卷模拟卷（含解析）

2026年新高考化学新高考全国卷模拟卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能考查的知识点：一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1.下列属于纯净物的是（）A.空气B.蒸馏水C.漂白粉D.氯化钠溶液2.下列粒子中，半径最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I3.下列元素中，最易形成离子化合物的是（）A.CB.NC.OD.Na4.下列物质的电子式书写正确的是（）A.HClB.CO2C.NaClD.H2O5.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.化学键只存在于分子中B.化学键是原子间强烈的相互作用C.化学键的形成一定释放能量D.化学键是离子间的作用力6.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.SO2B.CO2C.Na2OD.CaO7.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.CuC.SiD.Fe8.下列关于元素周期律的叙述，正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强9.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+H2O=NaOH+HClB.CO2+H2O=H2CO3C.2H2+O2=2H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑10.下列关于电解质的叙述，正确的是（）A.所有酸都是电解质B.所有盐都是电解质C.所有碱都是电解质D.所有有机物都是电解质11.下列说法正确的是（）A.物质的量浓度越大，溶液的摩尔质量越大B.摩尔质量在数值上等于物质的量浓度C.1mol水中含有6.02×1023个水分子D.1mol氢气在标准状况下体积约为22.4L12.下列说法正确的是（）A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸与强碱发生中和反应生成1mol水放出的热量C.燃烧热和中和热都是恒定值D.燃烧热的单位一定是kJ/mol13.下列说法正确的是（）A.原子核内质子数等于中子数B.原子核内质子数等于电子数C.原子核内中子数等于电子数D.原子核内质子数和中子数之和等于电子数14.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同质量的分子C.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的原子D.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的离子15.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定是较低的B.原子晶体的熔点一定是较高的C.金属晶体的熔点一定是较高的D.离子晶体的熔点一定是较高的二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分）16.下列说法中，正确的是（）A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.分子中含有非极性键的分子一定是非极性分子C.分子极性越强，其熔沸点越高D.分子极性越强，其溶解度越大17.下列说法中，正确的是（）A.所有金属元素的单质都能与稀盐酸反应B.所有非金属元素的单质都能与氧气反应C.所有金属氧化物都是碱性氧化物D.所有非金属氧化物都是酸性氧化物18.下列说法中，正确的是（）A.原子最外层电子数为8的原子一定是稳定结构B.原子最外层电子数为1的原子一定是金属元素C.原子最外层电子数为7的原子一定是非金属元素D.原子最外层电子数小于4的原子一定是金属元素19.下列说法中，正确的是（）A.化学反应的实质是原子重新组合B.化学反应的实质是电子的转移C.化学反应的实质是化学键的断裂和形成D.化学反应的实质是原子的重新排列20.下列说法中，正确的是（）A.酸性溶液中一定含有H+B.碱性溶液中一定含有OH-C.中性溶液中既含有H+也含有OH-D.酸性溶液中不可能含有OH-三、填空题（本题包括4小题，每空2分，共20分）21.氢元素的原子序数为1，氯元素的原子序数为17。请回答下列问题：（1）氢原子的核外电子排布式为_______。（2）氯原子的核外电子排布式为_______。（3）氢原子和氯原子形成化学键的类型为_______键。（4）氢氯化氢（HCl）的化学键式为_______。（5）氢氯化氢（HCl）属于_______分子（填“极性”或“非极性”）。22.请回答下列问题：（1）碳酸的化学式为_______。（2）碳酸的分子结构中，含有_______个碳氧单键和_______个碳氧双键。（3）碳酸是一种_______酸（填“强”或“弱”）。（4）碳酸钙的化学式为_______。23.请回答下列问题：（1）氢氧化钠的化学式为_______。（2）氢氧化钠是一种_______氧化物（填“碱性”或“酸性”或“两性”）。（3）氢氧化钠与盐酸发生反应的化学方程式为_______。（4）氢氧化钠溶液的pH_______7（填“>”或“<”或“=”）。24.请回答下列问题：（1）氧化铝的化学式为_______。（2）氧化铝是一种_______氧化物（填“碱性”或“酸性”或“两性”）。（3）氧化铝与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为_______。（4）氧化铝与盐酸发生反应的化学方程式为_______。四、简答题（本题包括2小题，每小题10分，共20分）25.请简述下列实验操作的注意事项：（1）过滤操作（2）蒸发操作26.请简述下列物质的保存方法：（1）钠（2）氯水五、计算题（本题包括2小题，每小题10分，共20分）27.将2.4g镁粉投入到足量的稀硫酸中，反应完全后，生成氢气的体积在标准状况下为多少升？28.将10g质量分数为20%的盐酸溶液与足量的锌粉反应，反应完全后，生成氢气的质量为多少克？（假设盐酸完全反应）试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1.B2.D3.D4.D5.B6.A7.A8.A9.C10.B11.C12.B13.B14.A15.B二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分）16.AD17.B18.C19.C20.AB三、填空题（本题包括4小题，每空2分，共20分）21.1s13s23p5共价H:·|·Cl:极性22.H2CO321弱CaCO323.NaOH碱性NaOH+HCl=NaCl+H2O>24.Al2O3两性Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O四、简答题（本题包括2小题，每小题10分，共20分）25.（1）过滤操作注意事项：一贴二低三靠，即滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸润湿贴紧漏斗内壁，滤液低于滤纸边缘，漏斗下端靠在烧杯内壁。（2）蒸发操作注意事项：用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅；蒸发皿干燥后才能停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。26.（1）钠的保存方法：隔绝空气和水，通常保存在煤油中。（2）氯水的保存方法：密封保存，并置于阴凉处，因为氯水中的次氯酸见光易分解。五、计算题（本题包括2小题，每小题10分，共20分）27.解析思路：根据化学方程式计算，首先写出镁与稀硫酸反应的化学方程式，然后根据镁的质量计算物质的量，再根据方程式中镁与氢气的化学计量数关系计算氢气的物质的量，最后根据标准状况下气体的摩尔体积计算氢气的体积。Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑n(Mg)=m(Mg)/M(Mg)=2.4g/24g/mol=0.1mol根据方程式，1molMg生成1molH2，所以n(H2)=0.1molV(H2)=n(H2)×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L答：生成氢气的体积在标准状况下为2.24升。28.解析思路：根据化学方程式计算，首先计算盐酸的质量，然后根据盐酸的质量计算物质的量，再根据方程式中盐酸与氢气的化学计量数关系计算氢气的物质的量，最后根据氢气的物质的量计算其质量。盐酸的质量=10g×20%=2g盐酸的物质的量=