2026年新高考化学全国卷冲刺模拟压轴易错卷含解析

2026年新高考化学全国卷冲刺模拟压轴易错卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列有关化学与生活关系的叙述正确的是A.可用活性炭将硬水软化B.用乙醇汽油可以减少汽车尾气中氮氧化物的排放C.食品包装袋中放入生石灰可以防止食品氧化变质D.氯化钠是常用的食品添加剂，可用工业用盐代替食盐调味2.下列元素中，其单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，且常温下表现为液态的是A.BB.SiC.AlD.Br3.下列分子中，所有原子一定处于同一平面的是A.CH₄B.C₂H₄C.CH₃OHD.CCl₄4.下列关于化学键的叙述正确的是A.氯化钠中钠离子和氯离子间存在氢键B.共价化合物中一定只存在极性共价键C.离子化合物中可能存在非极性共价键D.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点5.下列物质中，属于电解质且水溶液能导电的是A.氨气B.乙醇C.乙酸钠D.碳酸钙6.下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.在恒压条件下，气体体积增大，则该反应的ΔS>0C.升高温度一定能增大化学反应速率D.催化剂能改变化学反应的平衡常数7.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的氧化性B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都能发生加聚反应D.乙烷和苯都能发生取代反应和加成反应8.下列离子方程式书写正确的是A.铜屑与稀硝酸反应：Cu+4H⁺+NO₃⁻=Cu²⁺+NO↑+2H₂OB.向碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳：CO₃²⁻+CO₂+H₂O=2HCO₃⁻C.氯化铁溶液与铁粉反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺D.碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑9.下列实验操作正确的是A.用湿润的pH试纸测定浓硫酸的pHB.用酒精萃取碘水中的碘C.蒸发氯化钠溶液时，用玻璃棒不断搅拌，以加快蒸发速率D.用向下排空气法收集氨气10.X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X和W位于同一主族，Y和Z位于同一周期且能形成多种气态氢化物。下列说法正确的是A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.X与Y能形成一种常见化合物，其分子中只含极性共价键C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强D.Y和Z形成的常见化合物中，只含离子键11.下列关于电化学装置的叙述正确的是A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极产物是氯气D.蓄电池在放电时是原电池，在充电时是电解池12.下列说法正确的是A.同温同压下，等体积的任何气体所含分子数一定相等B.热化学方程式中，化学计量数表示分子数C.氢键属于化学键D.分子晶体的物理性质完全取决于分子间作用力13.下列物质中，既能与金属钠反应产生氢气，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.CH₃COOHB.HCOOHC.CH₃OHD.H₂SO₄14.下列关于图像的分析正确的是（此处无图像，假设图像表示某反应速率随温度变化）A.该反应的ΔH<0B.T₂时，正逆反应速率相等C.T₁<T₂D.升高温度，平衡常数一定增大15.下列说法正确的是A.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，所得溶液呈中性B.在相同条件下，相同物质的量浓度的醋酸溶液和盐酸溶液，导电性相同C.离子化合物中一定含有金属阳离子D.分子晶体中一定不存在化学键16.下列关于同分异构体的叙述正确的是A.C₅H₁₂有3种同分异构体B.CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CH(CH₃)OH互为同分异构体C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体D.CH₄和C₂H₆互为同分异构体17.下列说法正确的是A.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5B.在相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，放出的热量相等C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，体现了它们的酸性18.下列关于物质分离提纯的叙述正确的是A.用分液漏斗分离汽油和植物油B.用点燃法除去氮气中混有的少量氧气C.用重结晶法提纯硝酸钾D.用过滤法分离氯化钠和泥沙19.下列说法正确的是A.Na₂O₂与水反应只生成碱B.Cl₂与FeBr₂溶液反应，一定先氧化Fe²⁺C.CO和NO都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液都显碱性20.下列说法正确的是A.同温同压下，相同质量的H₂和O₂，含有的分子数相等B.热化学方程式中，ΔH的值与化学计量数成正比C.氢键属于化学键D.分子晶体的物理性质完全取决于分子间作用力二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分。若选项中有错误选项，该题得0分）21.下列说法正确的是A.氯化钠溶液和硫酸钠溶液均属于强电解质B.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点C.碳酸钙是强电解质，但熔融时不导电D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应22.下列说法正确的是A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极产物是氯气D.蓄电池在放电时是原电池，在充电时是电解池23.下列说法正确的是A.同温同压下，等体积的任何气体所含分子数一定相等B.热化学方程式中，化学计量数表示分子数C.氢键属于化学键D.分子晶体的物理性质完全取决于分子间作用力24.下列说法正确的是A.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，所得溶液呈中性B.在相同条件下，相同物质的量浓度的醋酸溶液和盐酸溶液，导电性相同C.离子化合物中一定含有金属阳离子D.分子晶体中一定不存在化学键25.下列说法正确的是A.CH₃COOH和CH₃COONa组成的溶液中，存在电荷守恒B.Na₂O₂与水反应只生成碱C.Cl₂与FeBr₂溶液反应，一定先氧化Fe²⁺D.CO和NO都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红三、非选择题（共35分）26.（8分）按要求回答下列问题：（1）写出用氯气和石灰乳制备漂白粉的化学方程式：_________（2）写出甲烷的电子式：_________（3）写出Na₂CO₃溶液与少量BaCl₂溶液反应的离子方程式：_________（4）将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH_________5（填“>”、“<”或“=”），原因是：_________27.（8分）X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X和W位于同一主族，Y和Z位于同一周期且能形成多种气态氢化物。X的单质是空气中含量最多的气体，Z的最高价氧化物对应水化物是强酸。请回答：（1）X、Y、Z、W四种元素分别是_________、_________、_________、_________（填元素符号）。（2）Y和Z形成的常见化合物中，只含离子键的是_________（填化学式）。（3）比较X与Z的非金属性强弱：X_________Z（填“>”或“<”），理由是：_________（4）用化学方程式表示W的单质与Y的单质反应生成一种化合物：_________28.（9分）甲是一种常见有机物，分子式为C₄H₁₀。乙是一种无色液体，分子中含有6个碳原子。甲和乙在一定条件下可以发生如下转化：请回答：（1）甲的名称是_________，乙的结构简式是_________。（2）甲转化为丙的化学方程式是_________。（3）写出乙与氢气发生加成反应的化学方程式：_________（4）甲和乙都能发生_________反应（填反应类型）。29.（10分）按要求回答下列问题：（1）写出CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式（写出生成Na₂CO₃和NaHCO₃的两种情况）：_________、_________（2）将Cl₂通入FeI₂溶液中，可能发生的反应有_________（写化学方程式）。（3）写出电解饱和食盐水总反应的化学方程式：_________（4）实验室用KMnO₄酸性溶液氧化H₂O₂，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.B解析：活性炭具有吸附性，可用于除去水中的色素、异味等，但不能除去钙镁离子，不能将硬水软化；乙醇汽油可以减少汽车尾气中碳氢化合物和一氧化碳的排放，但不能显著减少氮氧化物；生石灰具有吸水性，可作干燥剂，但不能防止食品氧化变质；工业用盐中含有亚硝酸钠等有毒物质，不能代替食盐调味。2.D解析：B单质为液态，但常温下不与强酸强碱反应；Si为固态，常温下不与强酸强碱反应；Al既能与强酸又能与强碱反应，但常温下为固态；Br单质为液态，既能与强碱反应生成溴化钠和溴化氢，也能与强酸（如浓硫酸）反应生成溴和高锰酸。3.B解析：CH₄为正四面体结构；C₂H₄为平面结构；CH₃OH为四面体结构；CCl₄为正四面体结构。4.C解析：氯化钠中钠离子和氯离子间存在离子键；共价化合物中一定存在共价键，可以是极性或非极性共价键；离子化合物中一定存在离子键，也可能含有共价键，如Na₂O₂中的O-O键；分子晶体的熔沸点可能高于离子晶体，如硫>NaCl。5.C解析：氨气为非电解质；乙醇为非电解质；乙酸钠为电解质，水溶液中电离出Na⁺和CH₃COO⁻，能导电；碳酸钙为电解质，但熔融时才能导电，水溶液中溶解度很小，导电性极弱。6.B解析：放热反应ΔH<0，自发进行还取决于熵变ΔS和温度T，需满足ΔG=ΔH-TΔS<0；在恒压条件下，气体体积增大，ΔV>0，则ΔS>0；升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大；催化剂能改变反应速率，但不能改变平衡常数。7.B解析：乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成性质；乙醇和乙酸都含有羟基和羧基，可以发生酯化反应；聚乙烯是由乙烯加聚而成，属于高分子化合物，只能发生加聚反应；聚氯乙烯是由氯乙烯加聚而成，属于高分子化合物，但不能再发生加聚反应，只能发生加成、氧化等反应；乙烷只能发生取代反应和加成反应，苯主要发生取代反应和加成反应。8.C解析：铜屑与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水：3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；向碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钠：CO₃²⁻+CO₂+H₂O=2HCO₃⁻；氯化铁溶液与铁粉反应生成氯化亚铁：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；碳酸钙溶于醋酸生成醋酸钙、水和二氧化碳：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑。9.C解析：pH试纸不能湿润使用；酒精与水互溶，不能作萃取剂；蒸发时用玻璃棒搅拌，可防止液体飞溅，加快蒸发速率；氨气密度小于空气，应用向下排空气法收集。10.B解析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)；X与Y分别为H和O，可形成H₂O，只含极性共价键；非金属性O>Cl，故W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强；Y和Z分别为O和N，形成的常见化合物有NO、N₂O等，均只含共价键。11.C解析：原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极；电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；用惰性电极电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子生成氯气；蓄电池在放电时是原电池，在充电时是电解池。12.A解析：根据阿伏伽德罗定律；热化学方程式中，化学计量数表示物质的量；氢键是分子间作用力；分子晶体的物理性质与分子间作用力有关。13.A解析：CH₃COOH与Na反应生成氢气；CH₃COOH与NaOH反应生成醋酸钠和水；CH₃OH与Na反应缓慢，不与NaOH反应；H₂SO₄与Na反应生成氢气，与NaOH反应生成硫酸钠和水。14.D解析：该图像若表示反应速率随温度变化，则温度升高，反应速率增大，不能判断ΔH的正负；T₂时，v(正)=v(逆)，达到平衡状态；升高温度，正逆反应速率均增大，平衡不一定移动；升高温度，平衡常数不一定增大，与反应吸放热有关。15.B解析：pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的氨水中c(OH⁻)=0.01mol/L，二者等体积混合，恰好反应生成NH₄Cl，溶液呈酸性；醋酸为弱酸，溶液中存在电离平衡，导电性弱于盐酸；离子化合物中可能含有非金属阳离子，如铵盐；分子晶体中一定存在分子间作用力。16.C解析：C₅H₁₂有5种同分异构体；CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CH(CH₃)OH分子式不同；正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体；CH₄和C₂H₆分子式不同。17.C解析：醋酸为弱酸，稀释时促进电离，pH变化小于1个单位；硫蒸气比硫固体能量高，等质量燃烧放热不等；乙烯含碳碳双键，可与溴发生加成反应；乙醇和乙酸都能发生酯化反应，体现了它们的酸性和醇羟基的性质。18.C解析：汽油和植物油互溶，应选用蒸馏法分离；氧气密度比氮气大，应选向上排空气法除去；硝酸钾溶解度受温度影响较大，可用重结晶法提纯；氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可用过滤法分离。19.B解析：Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；Cl₂氧化性较强，先氧化还原性较强的Fe²⁺：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl⁻；CO不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，NO也不表现酸性；Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻水解显碱性，NaHCO₃溶液中HCO₃⁻水解显碱性。20.A解析：同温同压下，气体体积之比等于分子数之比；热化学方程式中，ΔH的值与化学计量数绝对值成正比；氢键是分子间作用力；分子晶体的物理性质与分子间作用力有关。二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分。若选项中有错误选项，该题得0分）21.A解析：氯化钠溶液和硫酸钠溶液在水溶液中能完全电离，属于强电解质；分子晶体的熔沸点可能高于离子晶体，如硫>NaCl；碳酸钙是强电解质，熔融时电离出Ca²⁺和CO₃²⁻，能导电；乙醇和乙酸都能发生酯化反应，体现了它们的酸性和醇羟基的性质。22.A解析：原电池中，电子总是从负极流向正极；电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；用惰性电极电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子生成氯气；蓄电池在放电时是原电池，在充电时是电解池。23.A解析：同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的任何气体所含分子数一定相等；热化学方程式中，化学计量数表示物质的量；氢键是分子间作用力；分子晶体的物理性质与分子间作用力有关。24.A解析：pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的氨水中c(OH⁻)=0.01mol/L，二者等体积混合，恰好反应生成NH₄Cl，溶液呈酸性；醋酸为弱酸，溶液中存在电离平衡，导电性弱于盐酸；离子化合物中可能含有非金属阳离子，如铵盐；分子晶体中一定存在分子间作用力。25.A解析：CH₃COOH和CH₃COONa组成的溶液中，存在Na⁺、CH₃COO⁻、H⁺、OH⁻四种离