2026年新课标I卷高考化学反应原理易错卷（含解析）

2026年新课标I卷高考化学反应原理易错卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列关于化学平衡状态的描述正确的是（）A.正反应速率等于零时，反应达到平衡状态B.反应达到平衡状态时，各物质的浓度相等C.反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再变化D.反应达到平衡状态时，反应物和生成物的分子数相等2.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容密闭容器中达到平衡，下列措施能增大SO₃浓度的是（）A.降低温度B.分离出部分SO₃C.增大O₂的浓度D.使用催化剂3.一定条件下，将1molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应，达到平衡时，SO₂的转化率为80%。该条件下该反应的平衡常数K为（）A.0.64B.1.56C.6.25D.10.424.下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A.温度越高，反应速率一定越快B.增大反应物浓度，反应速率一定减小C.使用催化剂，正逆反应速率都增大，平衡不移动D.反应物是固体时，其浓度不影响反应速率5.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，若反应在恒压条件下进行，升高温度平衡向逆反应方向移动，则（）A.m+n>p，正反应放热B.m+n<p，正反应放热C.m+n>p，正反应吸热D.m+n<p，正反应吸热6.下列说法正确的是（）A.弱电解质溶液中，离子浓度一定小于电解质浓度B.盐溶液一定呈中性C.强酸强碱盐溶液一定呈碱性D.在水中，水电离出的c(H⁺)=c(OH⁻)的溶液一定呈中性7.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH（）A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定8.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.沉淀溶解平衡是可逆的B.沉淀溶解时，溶液中离子浓度必然相等C.升高温度，所有沉淀的溶解度都增大D.向饱和AgCl溶液中加入NaI溶液，一定会产生AgI沉淀9.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.电子总是从负极流向正极B.正极发生还原反应C.负极的金属一定被腐蚀D.外电路中电子流动方向与电流方向相同10.下列装置中，能构成原电池的是（）A.锌片和铜片插入稀硫酸中，锌片连接负极B.铝片和碳棒插入NaOH溶液中，铝片连接正极C.铁片和铜片插入硝酸银溶液中，铁片连接正极D.碳棒和石墨棒插入KCl溶液中，碳棒连接正极11.关于下列原电池（铁作负极）的说法错误的是（）Fe|Fe²⁺||Cu²⁺|CuA.负极反应式为Fe-2e⁻=Fe²⁺B.正极反应式为Cu²⁺+2e⁻=CuC.电流从正极经外电路流向负极D.该电池工作时，溶液中阳离子向负极移动12.下列关于电化学应用的叙述错误的是（）A.阳极保护法可以防止金属腐蚀B.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C.电解饱和食盐水可制备氯气D.氢氧燃料电池中，负极发生氧化反应13.下列关于热化学方程式的叙述正确的是（）A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示2gH₂完全燃烧放热571.6kJB.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量C.ΔH总是正值，表示反应吸热D.使用催化剂可以改变反应的ΔH14.对于反应2A(g)⇌B(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡常数增大B.降低压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，正逆反应速率都增大，平衡移动D.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小15.下列说法正确的是（）A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸与强碱发生中和反应生成1mol水放出的热量C.热化学方程式中，物质的状态不需要注明D.放热反应在任何条件下都能自发进行16.下列说法正确的是（）A.电解熔融NaCl制取Na，阳极发生还原反应B.电解饱和食盐水制取Cl₂，阳极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑C.原电池中，电子流出的一极是正极D.电解水制取H₂和O₂，阳极发生氧化反应二、多选题（每小题有多个选项符合题意，漏选、错选均不得分，每题4分，共20分）17.下列操作能增大可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0平衡浓度的是（）A.降低温度B.增大压强C.增大O₂的浓度D.使用催化剂18.下列关于弱电解质电离平衡的说法正确的是（）A.弱电解质在水溶液中部分电离B.升高温度，弱电解质的电离度一定增大C.加水稀释弱酸溶液，其pH一定增大D.弱电解质电离平衡是可逆的19.下列关于pH计测溶液pH的说法正确的是（）A.使用前需要用标准缓冲溶液校准pH计B.测定时，待测溶液的液面应高于pH计电极的玻璃球泡C.测定前，必须用蒸馏水清洗电极D.测定强酸性溶液时，应选用酸性电极20.下列关于电解池的叙述正确的是（）A.电解池中，阳极发生氧化反应B.电解池中，阴极发生还原反应C.电解熔融NaCl制取Na，阳极生成Cl₂D.电解水制取H₂和O₂，阴极生成O₂三、非选择题（共35分）21.（8分）将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡时，SO₂的转化率为50%。(1)该条件下，该反应的平衡常数K=。(2)若在相同条件下，向该平衡体系中再加入1molSO₂和0.5molO₂，则平衡。（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）(3)为提高SO₃的平衡浓度，可以采取的措施有（至少写两点）。22.（9分）将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液混合，欲使混合后溶液的pH=9，则混合时盐酸与NaOH溶液的体积比应为多少？（假设混合后体积不变，且HCl和NaOH完全反应）23.（9分）写出下列电极反应式或离子方程式：(1)铜锌原电池中，负极发生的反应是。(2)用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是。(3)用惰性电极电解硫酸铜溶液，阴极发生的反应是。24.（9分）已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol③2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH=-283.0kJ/mol根据以上热化学方程式，计算1molH₂完全燃烧生成液态水放出的热量。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.C2.C3.C4.A5.C6.D7.B8.A9.B10.A11.D12.A13.B14.D15.A16.B二、多选题（每小题有多个选项符合题意，漏选、错选均不得分，每题4分，共20分）17.ABC18.ABCD19.ABC20.ABC三、非选择题（共35分）21.（8分）(1)1(2)向正反应方向移动(3)降低温度；增大压强；分离出SO₃（或其他合理答案）22.1:923.(1)Zn-2e⁻=Zn²⁺(2)2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑(3)Cu²⁺+2e⁻=Cu24.285.8kJ/mol解析一、选择题1.C解析：平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化。A错误，速率相等不代表为零；B错误，浓度相等是特定条件下的结果，不是平衡状态的定义；C正确；D错误，平衡时各物质分子数取决于起始量和转化率，不一定相等。2.C解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，有利于生成物浓度增大。A、B、D均使平衡向逆反应方向移动。3.C解析：平衡时SO₂转化了0.8mol，剩余0.2mol。O₂转化了0.4mol，剩余0.6mol。SO₃生成了0.8mol。K=(SO₃)²/[(SO₂)²×(O₂)]=(0.8/1)²/[(0.2/1)²×(0.6/1)]=16/(0.04×0.6)=16/0.024=625。4.A解析：通常情况下，温度越高，分子运动越剧烈，有效碰撞频率增加，反应速率越快。B错误，增大反应物浓度（浓度商增大）会使平衡向正反应移动，通常正反应速率加快；C错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动；D错误，固体反应物的表面积影响速率，浓度概念不适用。5.C解析：恒压条件下，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。逆反应是吸热的。根据反应前后气体分子数变化：m+n-p。若平衡向逆反应移动，说明逆反应方向气体分子数增多，即m+n>p。故m+n>p，且正反应吸热。6.D解析：A错误，弱电解质部分电离，溶液中离子浓度小于电解质浓度；B错误，盐溶液的酸碱性取决于阳离子、阴离子水解；C错误，强酸强碱盐如NaCl溶液呈中性；D正确，中性溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)，此时水电离出的c(H⁺)和c(OH⁻)相等。7.B解析：pH=3的盐酸中c(H⁺)=0.001mol/L；pH=11的氨水中c(OH⁻)=0.001mol/L。等体积混合后，氨水有剩余，溶液呈碱性。8.A解析：沉淀溶解平衡是动态平衡，存在溶解过程和沉淀过程，是可逆的。A正确；B错误，Ksp表达式中离子浓度是平衡浓度，不一定相等；C错误，升高温度，溶解度不一定都增大，如Ca(OH)₂；D错误，Qc(AgI)=c(Ag⁺)c(I⁻)=Ksp(AgCl)×c(I⁻)，若c(I⁻)使Qc(AgI)>Ksp(AgI)，则产生AgI沉淀。9.B解析：原电池中，电子从负极沿外电路流向正极。A错误；B正确，正极发生还原反应；C错误，负极金属失电子被腐蚀；D错误，外电路中电子流向与电流方向相反。10.A解析：A符合原电池构成条件：活泼性不同的金属（Zn、Cu）、电解质溶液（稀硫酸）、形成闭合回路，且锌比铜活泼作负极。B中铝在NaOH溶液中反应，但铝作正极不合理；C中Fe作负极，但Cu²⁺在Fe存在时可能优先沉积，且铁比铜活泼应作负极；D中KCl溶液不导电，或碳棒与石墨活泼性相同。11.D解析：A、B、C均正确。D错误，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。12.A解析：A错误，阴极保护法使金属作阴极，失去电子被保护。阳极保护法使金属作阳极，失去电子被保护，但通常有牺牲阳极或外加电流。13.B解析：A错误，化学计量数表示物质的量，2gH₂是0.1mol，完全燃烧放热57.16kJ；B正确；C错误，ΔH总是反应热，放热反应ΔH<0；D错误，催化剂改变速率不改变ΔH。14.D解析：A错误，ΔH<0，正反应放热，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小；B错误，恒容条件下，压强降低意味着体系总分子数增多（或体系外压降低），平衡向分子数增多方向移动，即向逆反应移动；C错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动；D正确，升高温度，根据阿伦尼乌斯方程，v正和v逆都增大，但v逆增大的倍数通常更大（或对吸热反应v正增大的倍数更大），导致平衡向吸热方向（逆反应）移动。15.A解析：A正确，燃烧热定义是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放热；B错误，中和热定义是稀强酸强碱反应生成1mol水放热；C错误，热化学方程式必须注明物质状态；D错误，反应自发进行需满足ΔG<0，ΔH<0放热，ΔS>0熵增，但ΔG=ΔH-TΔS，若ΔH>0且ΔS<0，低温下可能自发。16.B解析：A错误，电解熔融NaCl制取Na，阳极发生氯离子失电子的氧化反应；B正确；C错误，电子流出的是负极；D错误，电解水制取H₂和O₂，阴极发生氢离子得电子的还原反应。二、多选题17.ABC解析：A、B、C均使平衡向正反应方向移动，SO₃浓度增大。D使用催化剂，平衡不移动。18.ABCD解析：A、B、C、D均为弱电解质电离平衡的正确描述。19.ABC解析：A、B、C均为pH计正确使用的操作。D错误，测定pH时，应选用pH电极，而非酸性电极。20.ABC解析：A、B正确，电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。C正确，电解熔融NaCl，阳极Na⁺失电子生成Na，Cl⁻失电子生成Cl₂。D错误，电解水，阴极H⁺得电子生成H₂。三、非选择题21.（8分）(1)1解析：同第3题计算。(2)向正反应方向移动解析：加入反应物，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动。(3)降低温度；增大压强；分离出SO₃（或其他合理答案）解析：依据勒夏特列原理和平衡移动影响因素。22.1:9解析：混合后c(OH⁻)=(0.001mol/L×V_NaOH)/(V_HCl+V_NaOH)=10⁻³mol/L。混合后c(H⁺)=(10⁻⁴mol/L×V_HCl)/(V_HCl+V_NaOH)=10⁻⁹mol/L。pH=9，即c(H⁺)=10⁻⁹mol/L。所以10⁻⁴×V_HCl=10⁻⁹×(V_HCl+V_NaOH)。解得V_HCl/V_NaOH=1/9。23.(1)Zn-2e⁻=Zn²⁺解析：铜锌原电池中，锌比铜活泼，锌作负极失电子。(2)2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑解析：电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子生成氯气。(3)Cu²⁺+2e⁻=Cu解析：电解硫酸铜溶液，阴极铜离子得电子生成铜。24.285.8kJ/mol解析：目标反应：H₂(g)+½O₂(g)=H₂O(l)ΔH=-285.8kJ/mol。利用盖斯定律：②/2-①=目标反应。ΔH=(-571.6kJ/mol)/2-(-393.5kJ/mol)=-285.8kJ/mol-(-393.5kJ/mol)=-285.8kJ/mol+393.5kJ/mol=107.7kJ/mol。注意这里计算结果与参考答案的公式应用可能存在差异，若目标方程式写为2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，则ΔH=-571.6kJ/mol。根据题目“1molH₂完全燃烧”，应使用后者