2026年新高考化学专题突破卷平衡全国卷冲刺易错含解析

2026年新高考化学专题突破卷平衡全国卷冲刺易错含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。1.下列关于化学平衡状态的说法正确的是A.反应物和生成物的浓度相等时，反应达到平衡状态B.正反应速率等于逆反应速率时，反应达到平衡状态C.反应达到平衡状态时，正逆反应已经停止D.平衡状态下，各物质的百分含量不随时间改变2.对于可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，下列条件中一定能增大平衡后C的浓度的是A.升高温度（该反应为放热反应）B.缩小反应容器的体积C.增大B的初始浓度D.加入催化剂3.一定条件下，将2molA和2molB放入密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，C的体积分数为40%。下列叙述正确的是A.平衡常数K=0.4B.若升高温度，平衡后混合气体密度增大C.达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零D.若充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.将氨气液化以保存B.红棕色NO₂气体加压后颜色变深C.在合成氨工业中，采用高温高压条件D.久置的氯水颜色变浅5.对于反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入不反应的惰性气体，下列叙述正确的是A.混合气体的总压增大，平衡向正向移动B.混合气体的总压增大，平衡不发生移动C.SO₂的转化率增大D.混合气体的平均相对分子质量减小6.下列图像能正确表示向一定量的SO₂和O₂混合气体中持续通入O₂（催化剂、温度不变），生成物SO₃浓度随时间变化的是A.B.C.D.7.对于反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温条件下，改变起始投料比（N₂与H₂的物质的量之比）或压强，达到平衡后，下列叙述正确的是A.若起始投料比不变，增大压强，平衡常数增大B.若压强不变，增大N₂的起始投料量，NH₃的平衡产率一定增大C.若起始投料比改变，平衡常数可能改变D.若起始投料比不变，增大压强，平衡时混合气体的总能量降低8.在密闭容器中充入一定量的SO₃(g)，发生分解反应：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)。下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是A.SO₂和O₂的生成速率相等B.容器内压强不再变化C.SO₃的转化率达到最大值D.容器内总分子数不再变化9.已知反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0。下列叙述正确的是A.该反应正反应为放热反应，逆反应为吸热反应B.升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO转化率增大C.降低压强，平衡向正反应方向移动，H₂O的转化率增大D.使用催化剂，可以增大平衡时CO的转化率10.在恒温恒容的密闭容器中，进行反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)。达到平衡后，充入不反应的惰性气体，下列说法正确的是A.平衡常数K不变B.C的转化率增大C.容器内压强增大，但各气体分压不变D.正逆反应速率都减小11.对于反应：CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH<0。下列说法正确的是A.该反应为放热反应，升高温度平衡常数增大B.该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动C.若在恒压容器中进行，升高温度，平衡时CH₄的转化率增大D.若在恒温恒容容器中进行，升高温度，平衡时混合气体的平均相对分子质量增大12.一定条件下，反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡。下列措施中能同时增大v(正)和平衡常数K的是A.升高温度B.增大O₂的浓度C.使用催化剂D.缩小容器体积13.将一定量的NO和O₂混合气体充入密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)。下列叙述正确的是A.达到平衡时，NO的转化率为50%，则平衡常数K=c²(NO₂)/[c(NO)×c(O₂)]B.若升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体的颜色变浅C.若该反应在恒温恒容条件下进行，充入不反应的惰性气体，平衡不发生移动，混合气体的密度增大D.若该反应在恒温恒压条件下进行，充入不反应的惰性气体，平衡向正反应方向移动14.在恒温恒容的密闭容器中，进行反应：A(g)+B(g)⇌C(g)。达到平衡后，测得A的转化率为α。下列叙述正确的是A.若升高温度，α增大，则该反应正反应为放热反应B.若加入催化剂，α增大，则平衡常数K增大C.若改变起始投料量，但保持A和B的初始浓度之比不变，达到新平衡后，α一定不变D.若升高压强，α一定增大15.向某恒容密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，分离出部分SO₃，并恢复到原温度和压强，重新达到平衡。与原平衡相比A.SO₂的转化率增大B.平衡常数K减小C.原平衡时SO₃的浓度大于重新达到平衡时SO₃的浓度D.重新达到平衡时，混合气体的平均相对分子质量不变二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题3分，共15分。若只选一个选项且正确的得1分，若选择两个选项且都正确的得2分，若选择三个选项且都正确的得3分。错选、漏选、不选均不得分。16.下列关于化学平衡常数的叙述正确的是A.平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关B.平衡常数K越大，说明该反应正向进行的程度越大C.对于反应：mA(g)+nB(l)⇌pC(s)+qD(g)，K的表达式为c(D)^(q)/[c(A)^(m)×c(B)^(n)]D.平衡常数K可以用来判断平衡移动的方向17.对于反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中，平衡后混合气体的密度一定减小的是A.向体系中充入不参与反应的惰性气体B.向体系中充入少量O₂C.向体系中充入少量SO₃D.将部分SO₃转化为SO₂和O₂18.下列事实中，能够说明化学平衡发生移动的是A.将盛有NO₂气体的容器颜色加深后，再加压，颜色又变深B.在合成氨反应中，采用高压条件C.久置的氯水颜色变浅D.将氨气液化以保存19.对于反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，下列叙述正确的是A.该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动B.若在恒温恒容条件下，充入不反应的惰性气体，平衡不发生移动C.若在恒温恒压条件下，充入不反应的惰性气体，平衡向正反应方向移动D.该反应的平衡常数表达式为K=c(NO₂)²/[c(NO)²×c(O₂)]20.在恒温恒容的密闭容器中，进行反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0。达到平衡后，下列措施中，一定能增大C的浓度的是A.升高温度B.使用催化剂C.减小B的浓度D.将容器体积缩小一半三、非选择题（本题包括5小题，共55分。）21.（10分）对于反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。（1）该反应的正反应为______热反应（填“吸”或“放”）。（2）在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入不反应的惰性气体，平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）在恒温恒压条件下，向平衡体系中充入不反应的惰性气体，平衡向______（填“正向”或“逆向”）移动。（4）该反应的平衡常数表达式K=______。（5）升高温度，该反应的v(正)和v(逆)______（填“均增大”、“均减小”或“v(正)增大、v(逆)减小”）。22.（10分）将2molA和2molB放入2L密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g)⇌2C(g)。在一定温度下，达到平衡时，生成2molC。请计算：（1）平衡时A的转化率α(A)=______。（2）平衡时B的浓度c(B)=______mol/L。（3）该温度下，该反应的平衡常数K=______。（4）若开始时改为充入4molA和4molB，在相同温度下达到平衡，与原平衡相比，平衡时C的浓度______（填“相等”或“不相等”），理由是______。23.（10分）对于反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，达到平衡后，测得SO₂的转化率为a。（1）升高温度，平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）若向平衡体系中充入少量SO₃，重新达到平衡后，SO₂的转化率a______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）若向平衡体系中充入不反应的惰性气体，平衡时SO₂的转化率a______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是______。（4）该反应的平衡常数表达式K=______。24.（15分）一定温度下，在密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)。反应进行到某时刻t时，测得C的浓度为0.4mol/L。（1）计算该时刻t时，A的转化率α(A)=______。（2）若从反应开始到时刻t，以B的浓度变化表示的平均反应速率为v(B)=0.1mol/(L·min)，则该反应的平衡常数K=______。（3）请在右图坐标中，画出该反应在恒温恒容条件下，C的浓度随时间变化的示意图（至少画出两条曲线，分别代表未使用催化剂和使用催化剂的情况）。（此处无坐标图，请自行想象x轴为时间，y轴为C浓度）（4）若在恒温恒压条件下进行该反应，达到平衡后，充入不反应的惰性气体，平衡时C的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是______。25.（10分）工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉，主要反应为：2Cl₂+2Ca(OH)₂⇌CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。该反应在一个固定体积的密闭容器中进行。（1）升高温度，该反应的平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）增大压强，平衡向______（填“正向”或“逆向”）移动。（3）该反应的平衡常数表达式K=______。（4）若向体系中通入少量NH₃(g)，平衡向______（填“正向”或“逆向”）移动。（5）该反应中，Cl₂是______剂（填“氧化”或“还原”）。试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。1.B2.C3.C4.C5.B6.A7.D8.D9.D10.A11.B12.B13.D14.C15.C二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题3分，共15分。若只选一个选项且正确的得1分，若选择两个选项且都正确的得2分，若选择三个选项且都正确的得3分。错选、漏选、不选均不得分。16.AB17.AD18.ABC19.ACD20.D三、非选择题（本题包括5小题，共55分。）21.（10分）（1）放（2）不变（3）逆向（4）c(NH₃)²/[c(N₂)×c(H₂)³]（5）v(正)增大、v(逆)增大22.（10分）（1）50%（2）0.5mol/L（3）2（4）相等；恒温恒容条件下，起始量之比等于化学计量数之比，则平衡常数相等23.（10分）（1）减小（2）减小（3）不变；恒温恒容条件下，充入不反应的惰性气体，分压减小，等效于压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，但平衡常数只与温度有关，故SO₂的转化率a不变（4）c(SO₃)²/[c(SO₂)