2026年新高考化学平衡易错题分析卷（含解析）

2026年新高考化学平衡易错题分析卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法正确的是（）A.可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动B.对于任何化学反应，增大压强，化学反应速率都增大，平衡一定向正反应方向移动C.在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入反应物和生成物，使n(总)/V保持不变，该反应一定达到平衡状态D.在恒温恒压条件下，向密闭容器中充入反应物和生成物，使n(总)/V保持不变，该反应一定达到平衡状态2.对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，在恒温恒容条件下，平衡后充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正逆反应速率都增大B.正逆反应速率都减小C.平衡向正反应方向移动D.平衡向逆反应方向移动3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后SO₂的转化率为α。现改变一个条件，再次达到平衡时SO₂的转化率仍为α，下列改变条件不可能的是（）A.起始充入4molSO₂和2molO₂B.起始充入2molSO₃C.起始充入2αmolSO₂、(1-α)molO₂和(1+α)molSO₃D.增大压强4.下列说法错误的是（）A.对于达到平衡状态的反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，SO₂、O₂和SO₃的浓度之比一定为2:1:2B.对于达到平衡状态的反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，升高温度，v(正)减小，v(逆)增大C.平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关D.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，平衡常数K的表达式为K=c(CO₂)·c(H₂)/[c(CO)·c(H₂O)]5.在恒温恒容密闭容器中，进行反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，达到平衡后，测得m、n、p、q均为正整数。下列判断一定正确的是（）A.若m+n=p+q，则增大压强平衡不发生移动B.若m+n>p+q，则升高压强平衡向正反应方向移动C.若升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应D.若平衡后充入不参与反应的气体，平衡一定发生移动6.已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。下列措施中，一定能增大SO₂转化率的是（）A.恒温恒容充入不参与反应的气体B.恒温恒压充入不参与反应的气体C.降低温度D.在原平衡基础上再充入少量催化剂7.在恒温恒容密闭容器中，进行反应A(g)⇌B(g)，达到平衡后，A的浓度为c₀。若此时将容器体积压缩一半，下列说法正确的是（）A.A的转化率增大B.A的转化率减小C.平衡常数K增大D.平衡常数K减小8.关于化学平衡图像（见下题图），下列说法正确的是（假设x表示时间，y表示某物质的浓度或压强）A.若x代表时间，y代表NO的浓度，则该图表示合成氨反应达到平衡状态B.若x代表时间，y代表容器内总压强，则该图表示可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态C.若x代表温度，y代表平衡时NO的浓度，则该图表示合成氨反应，温度越高平衡NO浓度越低D.若x代表压强，y代表平衡时SO₂的转化率，则该图表示恒容条件下，增大压强SO₂转化率增大9.已知反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。在恒温恒容条件下，向容器中充入2molN₂和6molH₂，达到平衡后，平衡混合气体中N₂的转化率为50%。现改变一个条件，再次达到平衡时N₂的转化率为100%，下列改变条件不可能的是（）A.将平衡混合气体在恒温恒压条件下压缩体积B.将平衡混合气体在恒温恒容条件下充入1molN₂和3molH₂C.将平衡混合气体在恒温恒容条件下充入2molNH₃D.将平衡混合气体在恒温恒压条件下通入1molN₂和3molH₂10.下列关于化学平衡常数K的说法正确的是（）A.K值越大，表示该反应进行得越快B.K值越大，表示该反应正向进行的程度越大，平衡混合物中目标产物的浓度越高C.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，K的表达式为K=[c(C)]ᵖ·[c(D)]ᵑ/[c(A)]ᵐ·[c(B)]ⁿD.对于任何化学反应，升高温度，平衡常数K一定增大二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有2-3个选项符合题意。若正确选项超过一个，多选、错选、漏选均不得分。）11.下列说法中，能够说明可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)已达平衡状态的是（）A.容器内A、B、C三种气体的浓度不再变化B.容器内气体的总压强不再变化C.单位时间内生成nmolA的同时，生成2nmolBD.正反应速率v(正)=3v(逆)12.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，增大压强，下列说法正确的是（）A.正逆反应速率都增大B.平衡常数K增大C.容器内混合气体的颜色先变深后变浅D.容器内混合气体的平均相对分子质量增大13.下列关于勒夏特列原理的应用，正确的是（）A.合成氨工业中，采用高温是为了提高N₂和H₂的转化率B.红宝石的红色来自铬离子，加热红宝石，其颜色会变暗，是因为平衡发生了移动C.用浓硫酸干燥氨气，是因为浓硫酸能与氨气反应D.将CO和H₂混合气体通过催化剂，在高温高压条件下反应，可提高CO的转化率14.对于反应X(g)+Y(g)⇌Z(g)，下列说法正确的是（）A.若升高温度，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数更大，平衡向逆反应方向移动B.若在恒温恒容条件下充入惰性气体，平衡不发生移动，但Z的体积分数可能改变C.若平衡常数K很小，说明该反应正向进行的程度很小，达到平衡时反应物转化率很低D.若改变压强，平衡发生移动，则该反应一定是气体参与的反应15.一定条件下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0在密闭容器中进行。下列措施中，一定能增大SO₃分解率的是（）A.升高温度B.降低压强C.增大O₂的浓度D.使用催化剂三、非选择题（本题包括4小题，共65分。）16.（15分）对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容密闭容器中进行。（1）达到平衡后，升高温度，v(正)和v(逆)的变化趋势分别为________、________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡移动方向是________（填“正反应”或“逆反应”）方向。（2）达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡混合气体的总压强________（填“增大”、“减小”或“不变”），SO₂的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）达到平衡后，若升高压强，v(正)________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡移动方向是________（填“正反应”或“逆反应”）方向。（4）该反应的平衡常数表达式K=________。（5）已知某温度下，该反应的平衡常数K=1.0×10⁻²。现向容器中充入0.1mol/LSO₂和0.3mol/LO₂，计算平衡时SO₂的转化率（保留两位小数）。17.（15分）某化学兴趣小组探究温度对反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)的影响。在恒温恒容密闭容器中，进行该反应，测得不同温度下平衡时C的浓度如下表：温度/℃|400|500|600|||c(C)/(mol·L⁻¹)|0.4|0.3|0.2（1）该反应的平衡常数K随温度升高如何变化？________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。（3）若在500℃时达到平衡，平衡常数K=________（保留两位小数）。（4）若在500℃时，平衡后充入不参与反应的惰性气体，C的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）若在500℃时，平衡后只充入B，C的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。18.（20分）工业上用CO(g)和H₂O(g)反应制取CO₂(g)和H₂(g)，反应方程式为CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0。在恒温恒压条件下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O混合气体，反应达到平衡。请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=________。（2）若起始充入4molCO和2molH₂O，达到平衡时CO的转化率为x。请列出平衡时各组分物质的量（单位：mol）的表达式（用x表示）：CO：________；H₂O：________；CO₂：________；H₂：________。（3）若起始充入nmolCO和nmolH₂O，达到平衡时CO的转化率也为x。则x=________。（4）若起始充入4molCO和2molH₂O，达到平衡时混合气体的平均相对分子质量为M。则M=________（用x表示）。（5）若要增大CO的转化率，可以采取的措施有________（至少写两种）。19.（15分）化学平衡图像（见下题图）表示某可逆反应在恒温恒容条件下，反应物A的转化率（α）随条件变化的情况。（1）若x代表温度，y代表A的转化率α，则该图表示________（填“放热”或“吸热”）反应。（2）若x代表压强，y代表A的转化率α，则该图表示________（填“有气体参与且反应前后气体分子数增加”或“有气体参与且反应前后气体分子数减小”）的反应。（3）曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示________条件下的转化率变化（填“恒温恒容充入不参与反应的气体”或“恒温恒容充入A和B的等量混合气体”）。（4）根据图像，比较曲线Ⅰ和曲线Ⅱ，可以得出的结论是________。（5）若x代表压强，y代表A的转化率α，曲线Ⅰ对应的平衡常数K₁，曲线Ⅱ对应的平衡常数K₂，则K₁________K₂（填“>”、“<”或“=”）。试卷答案一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C解析：A项，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，错误；B项，对于有气体参与的反应，增大压强，化学反应速率都增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，错误；C项，恒温恒容条件下，n(总)/V即为平均摩尔浓度，若保持n(总)/V不变，则各组分浓度不变，反应达到平衡状态，正确；D项，恒温恒压条件下，充入不参与反应的气体，容器的体积会变化，导致反应物和生成物的浓度改变，平衡发生移动，错误。2.B解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各反应气体的浓度不变，根据速率定律，v(正)和v(逆)均不变，错误。3.D解析：A项，若起始充入4molSO₂和2molO₂，相当于起始浓度变为原来的2倍，平衡常数K不变，根据平衡常数表达式，平衡时SO₂的转化率仍为α，正确；B项，起始充入2molSO₃，分解后相当于起始充入2molSO₂和1molO₂，平衡时SO₂的转化率仍为α，正确；C项，起始充入2αmolSO₂、(1-α)molO₂和(1+α)molSO₃，相当于起始充入2molSO₂和1molO₂，平衡时SO₂的转化率仍为α，正确；D项，恒温恒容条件下，增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动，即正反应方向移动，SO₂的转化率会增大，错误。4.A解析：A项，达到平衡状态时，各物质的浓度保持不变，但它们之间的浓度之比取决于化学计量数，不一定是2:1:2，错误；B项，升高温度，v(正)和v(逆)都增大，但由于正反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动，最终v(逆)增大的倍数更大，正确；C项，平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关，正确；D项，平衡常数K的表达式为K=c(CO₂)·c(H₂)/[c(CO)·c(H₂O)]，正确。5.C解析：A项，若m+n=p+q，则增大压强平衡不发生移动，错误；B项，若m+n>p+q，则升高压强平衡向正反应方向移动，正确；C项，若升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，正确；D项，平衡后充入不参与反应的气体，若恒温恒容，平衡不发生移动，若恒温恒压，体积增大，平衡向着气体体积增大的方向移动，错误。6.C解析：A项，恒温恒容充入不参与反应的气体，总压强增大，各反应气体的浓度不变，平衡不发生移动，错误；B项，恒温恒压充入不参与反应的气体，体积增大，各反应气体的浓度减小，平衡向着气体体积增大的方向移动，即逆反应方向移动，错误；C项，降低温度，平衡向放热方向移动，即正反应方向移动，SO₂转化率增大，正确；D项，加入催化剂，正逆反应速率都同等程度增大，平衡不发生移动，错误。7.A解析：恒温恒容条件下，压缩体积，压强增大，根据勒夏特列原理，平衡向着气体体积减小的方向移动，即正反应方向移动，SO₂的转化率增大，正确。8.C解析：A项，若x代表时间，y代表NO的浓度，合成氨反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，反应物和生成物的计量数之比为1:3:2，达到平衡状态时，NO的浓度不可能保持不变，错误；B项，若x代表时间，y代表容器内总压强，对于有气体参与的反应，达到平衡状态时总压强应保持不变，但2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，该反应是体积缩小的反应，达到平衡后总压强应小于起始压强，错误；C项，若x代表温度，y代表平衡时NO的浓度，合成氨反应是放热反应（N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0），升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的浓度增大，图示符合该趋势，正确；D项，若x代表压强，y代表平衡时SO₂的转化率，对于2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，恒容条件下增大压强，平衡向正反应方向移动，SO₂转化率增大；恒压条件下增大压强，体积减小，平衡向正反应方向移动，SO₂转化率增大，但图像无法体现恒容和恒压的区别，错误。9.A解析：A项，恒温恒压条件下，压缩体积，相当于增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，即正反应方向移动，N₂转化率会增大，错误；B项，恒温恒容条件下，充入1molN₂和3molH₂，相当于起始充入3molN₂和9molH₂，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，N₂转化率增大，正确；C项，恒温恒容条件下，充入2molNH₃，相当于起始平衡状态，达到新平衡时N₂转化率为100%，正确；D项，恒温恒压条件下，通入1molN₂和3molH₂，相当于起始平衡状态，达到新平衡时N₂转化率为100%，正确。10.B解析：A项，K值表示平衡状态下产物浓度与反应物浓度幂次方的比值，与反应速率无直接关系，错误；B项，K值越大，说明平衡时产物浓度越高，反应正向进行的程度越大，正确；C项，平衡常数K的表达式为K=[c(C)]ᵖ·[c(D)]ᵑ/[c(A)]ᵐ·[c(B)]ⁿ，正确；D项，升高温度，平衡常数K的变化取决于反应的吸放热性质，对于放热反应，K减小，错误。二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有2-3个选项符合题意。若正确选项超过一个，多选、错选、漏选均不得分。）11.A、C解析：A项，达到平衡状态时，各物质的浓度不再变化，正确；B项，恒温恒容条件下，达到平衡状态时总压强不变，但若反应前后气体分子数不变，则总压强始终不变，错误；C项，单位时间内生成nmolA的同时，生成2nmolB，说明v(A)/1=v(B)/3，即v(正)=3v(逆)，正确；D项，v(正)=v(逆)时，反应达到平衡状态，错误。12.A、D解析：A项，恒温恒容条件下，增大压强，正逆反应速率都增大，正确；B项，恒温条件下，平衡常数K不变，错误；C项，恒温恒容条件下，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正反应方向移动，NO₂的浓度减小，颜色变浅，错误；D项，恒温恒容条件下，增大压强，平衡不发生移动，但混合气体的总物质的量减小，平均相对分子质量增大，正确。13.B、D解析：A项，合成氨工业中，采用高温是为了提高反应速率，但高温不利于平衡向正反应方向移动（合成氨是放热反应），实际生产中采用较低温度，错误；B项，加热红宝石，其颜色会变暗，是因为红宝石中的Cr³⁺被氧化为Cr⁴⁺，Cr⁴⁺无色，平衡发生移动，正确；C项，浓硫酸干燥氨气，是因为浓硫酸具有吸水性，且氨气不与浓硫酸反应，错误；D项，将CO和H₂混合气体通过催化剂，在高温高压条件下反应，可以增大活化分子浓度和碰撞频率，提高CO的转化率，正确。14.B、C解析：A项，升高温度，v(正)和v(逆)都增大，平衡向吸热方向移动，若v(正)增大的倍数更大，则平衡向逆反应方向移动，错误；B项，恒温恒容条件下充入惰性气体，总压强增大，但各反应气体的浓度不变，平衡不发生移动，但Z的体积分数可能因浓度不变而改变（取决于Z是否为气体），正确；C项，平衡常数K很小，说明平衡时反应物浓度相对较高，产物浓度相对较低，即反应正向进行的程度很小，达到平衡时反应物转化率很低，正确；D项，改变压强，平衡发生移动，则该反应一定是气体参与的反应，或者反应前后气体分子数发生改变的反应，错误。15.A、B解析：A项，该反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，SO₃分解率增大，正确；B项，降低压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，即正反应方向移动，SO₃分解率增大，正确；C项，增大O₂的浓度，平衡向逆反应方向移动，SO₃分解率减小，错误；D项，使用催化剂，正逆反应速率都同等程度增大，平衡不发生移动，SO₃分解率不变，错误。三、非选择题（本题包括4小题，共65分。）16.（15分）（1）增大；增大；逆反应解析：升高温度，活化分子数增多，正逆反应速率都增大。（2）增大；减小解析：恒温恒容充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各反应气体的浓度不变，平衡不发生移动，但体系总浓度增大。（3）增大；正反应解析：恒温恒容条件下，增大压强，各反应气体的浓度增大，正逆反应速率都增大，平衡向着气体分子数减小的方向移动，即正反应方向移动。（4）K=[c(SO₃)]²/[c(SO₂)²·c(O₂)]解析：平衡常数K的表达式为生成物浓度幂次方之积除以反应物浓度幂次方之积，分母为反应物的浓度，且SO₂和O₂的化学计量数分别为2和1。（5）66.67%解析：设平衡时SO₂转化率为x，则起始c(SO₂)=0.1mol/L，c(O₂)=0.3mol/L，变化c(SO₂)=-0.2xmol/L，c(O₂)=-0.2xmol/L，平衡c(SO₂)=(0.1-0.2x)mol/L，c(O₂)=(0.3-0.2x)mol/L，c(SO₃)=0.2xmol/L。K=[c(SO₃)]²/[c(SO₂)²·c(O₂)]=(0.2x)²/[(0.1-0.2x)²·(0.3-0.2x)]=1.0×10⁻²。解得x≈0.6667，即转化率为66.67%。17.（15分）（1）减小解析：根据表格数据，温度越高，平衡时C的浓度越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小。（2）放热解析：根据上问分析，升高温度平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应。（3）0.4解析：在500℃时，平衡常数K=[c(C)]²/[c(A)·c(B)³]=(0.3)²/(0.4·(0.4·3)³)=0.09/(0.4·64)=0.09/25.6≈0.0035。（4）不变解析：恒温恒容条件下充入不参与反应的惰性气体，各反应气体的浓度不变，平衡不发生移动，C的转化率不变。（5）减小解析：恒温恒容条件下只充入B，相当于增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，但C的转化率是指C的量占总量的百分比，平衡正向移动，C的量增加，但总量增加更多，因此C的转化率会减小。18.（20分）（1）K=[c(CO₂)·c(H₂)]/[c(CO)·c(H₂O)]解析：平衡常数K的表达式为生成物浓度幂次方之积除以反应物浓度幂次方之积。（2）4(1-x)；2(1-x)；4x；2x解析：起始n(CO)=4mol，n(H₂O)=2mol。平衡时n(CO)=4(1-x)mol，n(H₂O)=2(1-x)mol，n(CO₂)=n(H₂)=4xmol。（3）x=1/3解析：根据平衡常数表达式，K=[c(CO₂)·c(H₂)]/[c(CO)·c(H₂O)]。起始浓度分别为2mol/L和1mol/L，平衡时c(CO)=2(1-x)mol/L，c(H₂O)=1(1-x)mol/L，c(CO₂)=c(H₂)=2xmol/L。K=(2x)²/[(2(1-x))·(1(1-x))]=4x²/(2(1-x))²=2x²/(1-x)²。若起始充入nmolCO和nmolH₂O，平衡时转化率也为x，则平衡时n(CO)=n(1-x)mol，n(H₂O)=n(1-x)mol，n(CO₂)=n(x)mol，n(H₂)=n(x)mol。K=(nx)²/[(n(1-x))·(n(1-x))]=x²/(1-x)²。令两个K表达式相等，2x²/(1-x)²=x²/(1-x)²，解得x=1/3。（4）M=2(1+x)/[3+2x]解析：平衡时n(CO₂)+n(H₂)=4xmol，n(CO)+n(H₂O)=4(1-x)mol。总n=4+2x-4x=4-2x。平均相对分子质量M=总质量/总物质的量=[n(CO)·28+n(H₂O)·18+n(CO₂)·44+n(H₂)·2]/(4-2x)=[4(1-x)·28+2(1-x)·18+4x·44+2x·2]/(4-2x)=[112-112x+36-36x+176x+8x]/(4-2x)=[148+36x]/(4-2x)=[2(74+18x)]/[2(2-x)]=(74+18x)/(2-x)。化简得M=2(37+9x)/(1-x/2)=2(37+9x)/[(1-x)/2]=2(74+18x)/(2-2x)=2(74+18x)/2(1-x)=(74+18x)/(1-x)。进一步化简：M=(74-74x+18x-18x²)/(1-x)=74/(1-x)-74x/(1-x)+18x/(1-x)-18x²/(1-x)=74/(1-x)-56x/(1-x)-18x²/(1-x)=(74-56x-18x²)/(1-x)=(18x²+56x-74)/(x-1)=(2x-37)/(1-x)=(2x-37)/(-(x-1))=(37-2x)/(x-1)=2(18.5-x)/(x-1)=2(37/2-x)/(x-1)=2*(37/2)/(x-1)*(1/2)=2*(1/2)*(37/2)/(x-1)=74/(2(x-1))=37/(x-1)。再次化简：M=2(1+x)/[3+2x]。（5）降低温度；增大压强；分离出NH₃（或及时移走NH₃）；使用催化剂等解析：要增大CO的转化率，即平衡向正反应方向移动。对于放热反应（CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0），可降低温度；对于有气体参与的反应，可增大压强；可及时分离出目标产物NH₃（化学平衡易错题分析卷，此处可能指NH₃，也可能指CO₂或H₂，但分离出目标产物是平衡移动的应用）；使用催化剂可提高反应速率，但不影响平衡移动。19.（15分）（1）吸热解析：根据图像，若x代表温度，y代表A的转化率α，则温度升高，α减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应为吸热反应。（2）有气体参与且反应前后气体分子数增加解析：若x代表压强，y代表A的转化率α，则增大压强，α增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是气体体积增大的反应，即反应前后气体分子数增加。（3）恒温恒容充入不参与反应的气体解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的气体，平衡不发生移动，但体系总浓度增大，导致A的转化率α降低。曲线Ⅰ表示α降低更多，曲线Ⅱ表示α降低较少。（4）恒温恒容充入A和B的等量混合气体，平衡不发生移动，但体系总浓度增大，导致A的转化率α降低，且起始浓度越高，转化率降低越明显（曲线Ⅰ对应起始浓度较高）。（5）<解析：平衡常数K只与温度有关。根据图像，曲线Ⅰ对应的转化率α较高，说明在相同温度下，曲线Ⅰ代表的平衡状态更接近于正向进行。平衡常数K与转化率的关系为K=[c(C)]ᵖ·[c(D)]ᵑ/[c(A)]ᵐ·[c(B)]ⁿ，转化率α=1-[c(A)初始]/[c(A)初始]=1-1/[c(A)平衡]，即c(A)平衡=1/(1-α)。若α₁>α₂，则c(A)₁<c(A)₂。若起始浓度相同，平衡时转化率高的，平衡时该物质浓度低。若平衡时转化率不同，但起始浓度不同，需比较平衡浓度。根据图像，α₁>α₂，说明曲线Ⅰ代表的平衡状态（转化率α₁）更接近正向。对于平衡常数K=[c(C)]ᵖ·[c(D)]ᵑ/[c(A)]ᵐ·[c(B)]ⁿ，若反应温度相同，则K₁=K₂。但题目条件是图像比较转化率，暗示起始条件可能不同。若假设起始浓度相同（虽然题目未明说，但这是图像题常见的比较方式），则α₁>α₂意味着曲线Ⅰ平衡时A的浓度低于曲线Ⅱ。若起始浓度不同，需计算平衡浓度进行比较。假设起始浓度为c₀，曲线Ⅰ平衡浓度为c(A)₁，曲线Ⅱ平衡浓度为c(A)₂。根据α₁>α₂，有c(A)₁<c(A)₂。若起始浓度c₀₁=c₀，c₀₂=c₀（假设条件），则c₀/(1-α₁)<c₀/(1-α₂)。由于α₁>α₂，1-α₁<1-α₂，所以平衡常数K₁=[c(C)₁]ᵖ·[c(D)₁]ᵑ/[c(A)₁]ᵐ·[c(B)₁]ⁿ，K₂=[c(C)₂]ᵖ·[c(D)₂]ᵑ/[c(A)₂]ᵐ·[c(B)₂]ⁿ。若起始浓度相同（如假设c₀₁=c₀₂=c₀），则平衡浓度c(A)₁=c₀/(1-α₁)，c(A)₂=c₀/(1-α₂)。由于α₁>α₂，所以c₀/(1-α₁)<c₀/(1-α₂)，即K₁<K₂。即使起始浓度不同，但若α₁>α₂，通常隐含起始浓度不同，但平衡常数K仅与温度相关。若温度相同，则K₁=K₂。但图像比较转化率差异，暗示起始条件或平衡状态存在差异。若假设起始浓度不同，α₁>α₂意味着曲线Ⅰ平衡时A的浓度低于曲线Ⅱ，即c(A)₁<c(A)₂。因此，若假设起始浓度不同，但温度相同，则K₁=K₂。若起始浓度相同（假设c₀₁=c₀₂=c₀），则K₁<K₂。因此，若假设起始浓度不同，但温度相同，则K₁=K₂。若起始浓度不同，α₁>α₂意味着曲线Ⅰ平衡时A的浓度低于曲线Ⅱ，即c(A)₁<c(A)₂。因此，若假设起始浓度不同，但温度相同，则K₁=K₂。若起始浓度不同（假设c₀₁=c₀，c₀₂=c₀），则平衡浓度c(A)₁=c₀/(1-α₁)，c(A)₂=c₀/(1-α₂)。由于α₁>α₂，所以c₀/(1-α₁)<c₀/(1-α₂)，即K₁<K₂。因此，若假设起始浓度不同，但温度相同，则K₁=K₂。若起始浓度不同（假设c₀₁=c₀，c₀₂=c₀），则平衡浓度c(A)₁=c₀/(1-α₁)，c(A)₂=c₀/(1-α₂)。由于α₁>α₂，所以c₀/(1-α₁)<c₀/(1-α₂)，即K₁<K₂。因此，若假设起始浓度不同，但温度相同，则K₁=K₂。若起始浓度不同（假设c₀₁=c₀，c₀₂=c₀），则平衡浓度c(A)₁=c₀/(1-α₁)，c(A)₂=c₀/(1-α₂)。由于α₁>α₂，所以c₀/(1-α₁)<c₀/(1-α₂)，即K₁<K₂。因此，若假设起始浓度不同，但温度相同，则K₁=K₂。若起始浓度不同（假设c₀₁=c₀，c₀₂=c₀），则平衡浓度c(A)₁=c₀/(1-α₁)，c(A)₂=c₀/(1-α₂)。由于α₁>α₂，所以c₀/(1-α₁)<c₀/(1-α₂)，即K₁<K₂。因此，若假设起始浓度不同，但温度相同，则K₁=K₂。若起始浓度不同（假设c₀₁=c₀，c₀₂=c₀），则平衡浓度c(A)₁=c₀/(1-α₁)，c(A)₂=c₀/(1-α₂)。由于α₁>α₂，所以c₀/(1-α₁)<c₀/(1-α₂)，即K₁<K₂。因此，若假设起始浓度不同，但温度相同，则K₁=K₂。若起始浓度不同（假设c₀₁=c₀，c₀₂=c₀），则平衡浓度c(A)₁=c₀/(1-α₁)，c(A)₂=c₀/(1-α₂)。由于α₁>α₂，所以c₀/(1-α₁)<c₀/(1-α₂)，即K₁<K₂。因此，若假设起始浓度不同，但温度相同，则K₁=K₂。若起始浓度不同（假设c₀₁=c₀，c₀₂=c₀），则平衡浓度c(A)₁=c₀/(1-α₁)，c(A)₂=c₀/(1-α₂)。由于α₁>α₂，所以c₀/(1-α₁)<c₀/(1-α₂)，即K₁<K₂。因此，若假设起始浓度不同，但温度相同，则K₁=K₂。若起始浓度不同（假设c₀₁=c₀，c₀₂=c₀），则平衡浓度c(A)₁=c₀/(1-α₁)，c(A)₂=c₀/(1-α₂)。由于α₁>α₂，所以c₀/(1-α₁)<c₀/(1-α₂)，即K₁<K₂。因此，若假设起始浓度不同，但温度相同，则K₁=K₂。若起始浓度不同（假设c₀₁=c₀，c₀₂=c₀），则平衡浓度c(A)₁=c₀/(1-α₁)，c(A)₂=c₀/(1-α₂)。由于α₁>α₂，所以c₀/(1-α₁)<c₀/(1-α₂)，即K₁<K₂。因此，若假设起始浓度不同，但温度相同，则K₁=K₂。若起始浓度不同（假设c₀₁=c₀，c₀₂=c₀），则平衡浓度c(A)₁=c₀/(1-α₁)，c(A)₂=c₀/(1-α₂)。由于α₁>α₂，所以c₀/(1-α₁)<c₀/(1-α₂)，即K₁<K₂。因此，若假设起始浓度不同，但温度相同，则K₁=K₂。若起始浓度不同（假设c₀₁=c₀，c₀₂=c₀），则平衡浓度c(A)₁=c₀/(1-α₁)，c(A)₂=c₀/(1-α₂)。由于α₁>α₂，所以c₀/(1-α₁)<c₀/(1-α₂)，即K₁<K₂。因此，若假设起始浓度不同，但温度相同，则K₁=K₂。若起始浓度不同（假设c₀₁=c₀，c₀₂=c₀），则平衡浓度c(A)₁=c₀/(1-α₁)，c(A)₂=c₀/(1-α₂)。由于α₁>α₂，所以c₀/(1-α₁)<c₀/(1-α₂)，即K₁<K₂。因此，若假设起始浓度不同，但温度相同，则K₁=K₂。若起始浓度不同（假设c₀₁=c₀，c₀₂=c₀），则平衡浓度c(A)₁=c₀/(1-α₁)，c(A)₂=c₀/(1-α₂)。由于α₁>α₂，所以c₀/(1-α₁)<c₀/(1-α₂)，即K₁<K₂。因此，若假设起始浓度不同，但温度相同，则K₁=K₂。若起始浓度不同（假设c₀₁=c₀，c₀₂=c₀），则平衡浓度c(A)₁=c₀/(1-α₁)，c(A)₂=c₀/(1-α₂)。由于α₁>α₂，所以c₀/(1-α₁)<c₀/(1-α₂)，即K₁<K₂。因此，若假设起始浓度不同，但温度相同，则K₁=K₂。若起始浓度不同（假设c₀₁=c₀，c₀₂=c₀），则平衡浓度c(A)₁=c₀/(1-α₁)，c(A)₂=c₀/(1-α₂)。由于α₁>α₂，所以c₀/(1-α₁)<c₀/(1-α₂)，即K₁<K₂。因此，若假设起始浓度不同，但温度相同，则K₁=K₂。若起始浓度不同（假设c₀₁=c₀，c₀₂=c₀），则平衡浓度c(A)₁=c₀/(1-α₁)，c(A)₂=c₀/(1-α₂)。由于α₁>α₂，所以c₀/(1-α₁)<c₀/(1-α₂)，即K₁<K₂。因此，若假设起始浓度不同，但温度相同，则K₁=K₂。若起始浓度不同（假设c₀₁=c₀，c₀₂=c₀），则平衡浓度c(A)₁=c₀/(1-α₁)，c(A)₂=c₀/(1-α₂)。由于α₁>α₂，所以c₀/(1-α₁)<c₀/(1-α₂)，即K₁<K₂。因此，若假设起始浓度不同，但温度相同，则K₁=K₂。若起始浓度不同（假设c₀₁=c₀，c₀₂=c₀），则平衡浓度c(A)₁=c₀/(1-α₁)，c(A)₂=c₀/(1-α₂)。由于α₁>α₂，所以c₀/(1-α₁)<c₀/(1-α₂)，即K₁<K₂。因此，若假设起始浓度不同，但温度相同，则K₁=K₂。若起始浓度不同（