2026年新课标 II 卷化学专题冲刺易错点卷含解析

2026年新课标II卷化学专题冲刺易错点卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molH2和1molHe含有的原子数均为NAC.1molNa原子失去的电子数小于NAD.46gNO2和46gN2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA2.下列元素中，非金属性最强的是（）A.OB.FC.SD.Cl3.下列化合物中，只含极性键的是（）A.CO2B.Na2OC.H2O2D.CH44.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氯化铁溶液与铁粉反应：2Fe3++Fe=3Fe2+C.碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓5.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（）A.CO2B.H2SC.NH3D.CH46.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.温度升高，反应速率一定加快B.增大反应物浓度，反应速率一定减小C.使用催化剂，反应速率一定不变D.反应物接触面积越大，反应速率一定越小7.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.升高温度，平衡一定向吸热方向移动C.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动D.加入催化剂，平衡常数一定改变8.下列关于原电池的说法正确的是（）A.正极发生还原反应，负极发生氧化反应B.电子从正极流向负极C.负极的金属一定被腐蚀D.正极的电极材料一定是惰性物质9.下列关于电解池的说法正确的是（）A.阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应B.阳极失去电子，阴极得到电子C.阴极的电极材料一定被腐蚀D.电解食盐水时，阳极产生氯气10.下列关于热化学方程式的说法正确的是（）A.焓变（ΔH）是化学反应中吸收或放出的热量B.ΔH的单位通常是kJ/molC.放热反应的ΔH总是正值D.热化学方程式不需要配平11.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO2C.NaHCO3D.NH4Cl12.下列有机物中，属于烯烃的是（）A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C4H1013.下列有机反应中，属于加成反应的是（）A.CH4+Cl2→CH3Cl+HClB.CH2=CH2+H2→CH3-CH3C.CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2OD.CH4+O2→CO2+H2O14.下列关于同分异构体的说法正确的是（）A.分子式相同的化合物互为同分异构体B.结构不同的化合物互为同分异构体C.同分异构体具有相同的物理性质D.同分异构体具有相同的化学性质15.下列实验操作正确的是（）A.用酒精灯加热试管时，试管口应朝上B.称量固体时，将药品直接放在托盘上C.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌D.过滤时，漏斗下端尖嘴紧贴烧杯内壁16.下列关于物质的检验方法正确的是（）A.检验Cl-：加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成B.检验SO42-：加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成C.检验CO32-：加入稀盐酸，观察是否有气泡生成D.检验NH4+：加入NaOH溶液，加热，观察是否有氨气产生17.下列关于物质的制备方法正确的是（）A.制备Cl2：MnO2与浓盐酸共热B.制备Na2CO3：Na2O与水反应C.制备FeCl3：Fe与浓盐酸反应D.制备Cu(OH)2：CuSO4溶液与NaOH溶液反应18.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多19.下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A.摩尔质量的单位是gB.摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量D.摩尔质量与物质的质量成正比20.下列关于化学计算的说法正确的是（）A.根据化学方程式进行计算时，不需要考虑化学计量数B.根据气体密度进行计算时，需要考虑气体所处的温度和压强C.根据溶液浓度进行计算时，不需要考虑溶液的体积D.根据质量分数进行计算时，需要考虑溶质和溶剂的质量二、多项选择题（每小题有两个或两个以上选项符合题意，每题4分，共20分。错选、漏选、未选均不得分）21.下列物质中，属于电解质的是（）A.NaClB.H2OC.CO2D.C6H12O622.下列关于化学反应的能量变化的说法正确的是（）A.化学反应都伴随着能量的变化B.放热反应的ΔH总是负值C.吸热反应的ΔH总是正值D.化学反应的能量变化与反应条件有关23.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，电子从负极流向正极C.原电池的正极发生还原反应D.原电池的负极发生氧化反应24.下列关于有机物的说法正确的是（）A.烷烃只含碳碳单键B.烯烃只含碳碳双键C.炔烃只含碳碳叁键D.萜类化合物属于天然高分子化合物25.下列关于实验的说法正确的是（）A.实验室制取Cl2时，需要用分液漏斗加入浓盐酸B.实验室制取O2时，可以用高锰酸钾与稀盐酸反应C.实验室制取CO2时，可以用大理石与稀盐酸反应D.实验室蒸馏时，需要用温度计测量馏分的温度三、非选择题（共35分）26.（6分）写出下列化学方程式：（1）甲烷燃烧：_______________________________________________________（2）氢氧化钠与盐酸反应：__________________________________________________（3）碳酸钙高温分解：______________________________________________________27.（7分）完成并配平下列离子方程式：（1）MnO2与浓盐酸共热：MnO2+__________+__________→Mn2++__________+__________（2）铁与硫酸铜溶液反应：Fe+__________→__________+__________28.（6分）按要求回答下列问题：（1）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制取NH3，反应的化学方程式为：_______________________________________________________（2）收集NH3气体的方法是：_________________________（3）NH3的用途之一是：_________________________29.（7分）按要求回答下列问题：（1）CH4的电子式为：______________________________________________________（2）CH4和C2H6属于__________（填有机物类别）。（3）写出CH4与Cl2发生取代反应的化学方程式（只写一种）：_______________________________________________________30.（9分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示Na2CO3与盐酸反应：______________________________________（2）用离子方程式表示Na2CO3水解：____________________________________________（3）Na2CO3溶液与AlCl3溶液反应的离子方程式为：__________________________________（4）比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性：___________________________________________试卷答案一、单项选择题1.B2.B3.D4.A5.C6.A7.A8.A9.B10.B11.C12.C13.B14.B15.C16.D17.A18.A19.B20.B二、多项选择题21.AB22.ABCD23.ABCD24.ABC25.ACD三、非选择题26.（6分）（1）CH4+2O2→CO2+2H2O（2）NaOH+HCl→NaCl+H2O（3）CaCO3高温→CaO+CO2↑27.（7分）（1）MnO2+4H++2Cl-加热→Mn2++Cl2↑+2H2O（2）Fe+Cu2+→Fe2++Cu28.（6分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2加热→CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）向下排空气法（3）制化肥、制硝酸等29.（7分）（1）HH|H-C-H|H（2）烷烃（3）CH4+Cl2光照→CH3Cl+HCl30.（9分）（1）Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑（2）CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-（3）CO32-+2Al3++3H2O→2Al(OH)3↓+CO2↑（4）Na2CO3比NaHCO3稳定解析一、单项选择题1.B标准状况下，水为液态，故A错误；1molH2含有2mol氢原子，1molHe含有1mol氦原子，故B正确；1molNa原子失去的电子数为NA，故C错误；NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g混合物中含有1molNO2，含有的原子总数为3NA，故D错误。2.B同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故F的非金属性最强。3.DCO2中只含极性键，Na2O中只含离子键，H2O2中含极性键和非极性键，CH4中只含极性键。4.AB中电荷不守恒，C中碳酸钙应写化学式，D中生成物应为氢氧化铜沉淀和硫酸钠。5.CCO2可用浓硫酸干燥，但不可用碱石灰干燥；H2S具有还原性，不能用浓硫酸干燥，也不能用碱石灰干燥；NH3是碱性气体，可用碱石灰干燥，但不可用浓硫酸干燥；CH4既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥。6.A升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快；使用催化剂，降低反应活化能，反应速率加快；增大反应物接触面积，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快。7.A达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零，处于动态平衡状态；升高温度，正逆反应速率均加快，平衡向吸热方向移动；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，但若反应物和生成物气体体积相等，则不影响平衡移动；加入催化剂，同等程度改变正逆反应速率，平衡不发生移动，平衡常数不变。8.A原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；电子从负极流向正极；负极的金属失电子而被腐蚀；正极的电极材料可以是活性电极，也可以是惰性物质。9.B电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；阳极失去电子，阴极得到电子；阴极发生还原反应，电极材料不被腐蚀；电解食盐水时，阳极是阴极材料（铁或石墨），阳极上氯离子失电子生成氯气。10.B焓变（ΔH）是化学反应中吸收或放出的热量，单位是J/mol或kJ/mol；ΔH的单位通常是kJ/mol；放热反应的ΔH总是负值；热化学方程式需要配平。11.CAl能与盐酸和氢氧化钠溶液反应；SiO2只与氢氧化钠溶液反应；NaHCO3能与盐酸和氢氧化钠溶液反应；NH4Cl只与氢氧化钠溶液反应。12.CCH4为甲烷，属于烷烃；C2H6为乙烷，属于烷烃；C3H6可能为丙烯或环丙烷，属于烯烃；C4H10为丁烷，属于烷烃。13.BCH4+Cl2→CH3Cl+HCl为取代反应；CH2=CH2+H2→CH3-CH3为加成反应；CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O为酯化反应（取代反应）；CH4+O2→CO2+H2O为燃烧反应（氧化反应）。14.B分子式相同的化合物结构不一定相同，互为同分异构体，故A错误；结构不同的化合物互为同分异构体，故B正确；同分异构体具有不同的物理性质，故C错误；同分异构体具有不同的化学性质，故D错误。15.C用酒精灯加热试管时，试管口应朝下，以防止液体沸腾时喷出伤人；称量固体时，将药品放在称量纸或小烧杯上，不能直接放在托盘上；蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；过滤时，漏斗下端尖嘴应紧贴烧杯内壁，以防止液体飞溅。16.D检验Cl-：加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成，但白色沉淀也可能是碳酸银等，应酸化后再检验；检验SO42-：加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，但白色沉淀也可能是碳酸钡等，应酸化后再检验；检验CO32-：加入稀盐酸，观察是否有气泡生成，但气泡也可能是二氧化硫等，应将气体通入澄清石灰水检验；检验NH4+：加入NaOH溶液，加热，观察是否有氨气产生，氨气具有刺激性气味，可用湿润的红色石蕊试纸检验。17.AMnO2与浓盐酸共热生成Cl2；Na2O与水反应生成NaOH；Fe与浓盐酸反应生成FeCl2和H2；CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4。18.A同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多。19.B摩尔质量的单位是g/mol；摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量；摩尔质量与物质的质量成正比，与物质的量成反比。20.B根据化学方程式进行计算时，需要考虑化学计量数；根据气体密度进行计算时，需要考虑气体所处的温度和压强；根据溶液浓度进行计算时，需要考虑溶液的体积；根据质量分数进行计算时，需要考虑溶质和溶剂的质量。二、多项选择题21.ABNaCl在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；H2O在水溶液中能导电，属于电解质；CO2在水溶液中能导电，但导电离子不是自身电离产生，属于非电解质；C6H12O6在水溶液中或熔融状态下不能导电，属于非电解质。22.ABCD化学反应都伴随着能量的变化；放热反应的ΔH总是负值；吸热反应的ΔH总是正值；化学反应的能量变化与反应条件有关。23