2026年高考化学全国卷化学平衡专题卷含解析

2026年高考化学全国卷化学平衡专题卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列关于化学平衡状态的说法正确的是a.正逆反应速率相等，且都为0b.正逆反应速率相等，但不为0c.各物质的浓度不再变化d.反应物和生成物的分子数相等2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大SO₃浓度的是a.分离出部分SO₃b.使用催化剂c.向体系中充入Ar气体d.升高温度3.在恒温恒压条件下，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列叙述正确的是a.达到平衡时，各气体组分的分压相等b.达到平衡时，正逆反应速率相等c.升高温度，平衡常数一定增大d.减小N₂的浓度，平衡不发生移动4.下列事实中，能说明醋酸是弱酸的是a.醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红b.0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3c.醋酸能与NaOH发生中和反应d.醋酸能与金属钠反应生成氢气5.一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡。下列措施中，能增大SO₂转化率的是a.降低温度b.缩小容器体积c.使用合适的催化剂d.向体系中加入少量O₂6.将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。下列有关说法正确的是a.若正反应速率大于逆反应速率，则SO₂的浓度一定减小b.若SO₃的浓度不变，则该反应一定达到平衡状态c.若升高温度，平衡常数一定增大d.若容器体积不变，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动7.对于有催化剂参与的可逆反应，下列说法正确的是a.催化剂能改变反应的平衡常数b.催化剂能改变反应的活化能c.催化剂能改变反应的热效应d.催化剂能缩短达到平衡的时间8.在容积为2L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。起始投入0.4molN₂和0.6molH₂，达到平衡时，生成NH₃0.2mol。则该平衡体系的平衡常数K为a.0.083b.1.25c.0.25d.169.下列关于化学平衡移动的叙述正确的是a.平衡向正反应方向移动，说明正反应速率一定增大b.平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率一定增大c.任何改变条件都会引起平衡移动d.平衡移动是“减弱”改变条件的影响10.在恒温恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，若升高温度，则a.正反应速率和逆反应速率都增大，且正反应速率增大的倍数更大b.正反应速率和逆反应速率都减小，且逆反应速率减小的倍数更大c.平衡向正反应方向移动，SO₃的转化率增大d.平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率增大11.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，下列图像能正确表示其平衡移动的是（X代表改变的条件，Y代表某化学量）a.b.c.d.12.将1molSO₂和1molO₂充入密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，再向该体系中充入1molSO₃，重新达到平衡。与原平衡相比，a.SO₂的转化率增大b.O₂的转化率减小c.SO₃的平衡浓度不变d.体系的总压强增大13.在恒温恒压条件下，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列叙述正确的是a.达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1:3:2b.若反应速率v(N₂)=0.1mol/(L·min)，则v(H₂)=0.3mol/(L·min)，v(NH₃)=0.2mol/(L·min)c.该反应的ΔH<0，说明正反应是吸热反应d.增大压强，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动14.下列关于勒夏特列原理的应用叙述正确的是a.为了提高合成氨工业的产率，应采取高温高压的条件b.在工业生产中，为了提高反应速率，通常不使用催化剂c.红墨水在U型管中扩散速度较慢，说明分子运动很慢d.用排饱和食盐水的方法吸收氨气，是为了降低Cl⁻浓度对平衡NH₃(g)+H₂O(l)⇌NH₃·H₂O(aq)的抑制作用15.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是a.升高温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动b.若正反应速率大于逆反应速率，则SO₂的浓度一定减小c.若容器内气体密度不变，则该反应一定达到平衡状态d.若充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分。若正确选项少于4个，全选也对）16.下列说法中，能够说明反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)已经达到平衡状态的是a.容器内SO₂、O₂、SO₃的浓度之比为2:1:2b.容器内气体的总压强不再变化c.单位时间内生成2nmolSO₂的同时生成4nmolSO₃d.正反应速率和逆反应速率相等17.下列过程或现象中，能体现勒夏特列原理的是a.将盛有氨气的试管倒置于水中，试管内液面上升b.加热饱和的碳酸钙溶液，有白色沉淀生成c.将氨气液化，其气体的颜色加深d.在合成氨反应中，使用催化剂18.下列关于化学平衡常数的叙述正确的是a.平衡常数越大，说明该反应进行的程度越大b.平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关c.平衡常数表达式中的浓度应使用平衡浓度d.对于反应aA+bB⇌cC+dD，其平衡常数为K=[C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)19.下列实验操作或现象，能够说明该反应存在化学平衡的是a.将SO₂气体通过品红溶液，溶液先褪色后恢复红色b.将H₂和I₂蒸气混合，颜色不再变化c.将氯气溶于水，溶液显黄绿色，且颜色不再加深d.将NO₂气体通入水中，生成硝酸和一氧化氮20.下列说法中，正确的是a.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强b.稀释醋酸溶液，醋酸的电离平衡常数增大c.在恒容密闭容器中，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若正反应速率增大一倍，则逆反应速率也增大一倍d.增大压强一定能增大化学反应的平衡常数三、非选择题（共35分）21.（8分）对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入0.2molN₂和0.6molH₂，达到平衡时，生成NH₃0.2mol。(1)计算该平衡体系的平衡常数K。(2)若在恒温恒容条件下，向该平衡体系中再加入0.1molN₂和0.3molH₂，平衡将向___________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。(3)若在恒温恒压条件下，向该平衡体系中再加入0.1molN₂和0.3molH₂，平衡将向___________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。22.（10分）对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容密闭容器中进行实验，测得数据如下表（表中数据为平衡时数据）：|实验编号|起始量（mol）|平衡量（mol）||:-|:|:||①|SO₂：2.0|SO₃：1.6||②|SO₂：1.0|SO₃：0.8|(1)根据实验①的数据，计算该反应在实验条件下的平衡常数K___________。(2)实验①和②相比，___________（填“①”或“②”）实验中使用的温度更高。请说明理由：____________________________________________________。(3)若在实验①的条件下，起始时充入SO₂1.6mol，O₂0.8mol，达到平衡时，SO₂的转化率为___________%（保留一位小数）。23.（9分）工业上用氮气和氢气合成氨，反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。(1)该反应是一个放热反应，为了提高氨的产率，从化学平衡角度分析，应采取___________（填“高温”或“低温”）和___________（填“高压”或“低压”）的条件。(2)在一定条件下，该反应达到平衡状态。下列说法中，能够说明该反应达到平衡状态的是_______________________（填字母序号）。a.单位时间内生成nmolN₂的同时生成3nmolH₂b.混合气体的平均相对分子质量不再变化c.容器内压强不再变化d.混合气体的颜色不再变化(3)为了提高合成氨的效率，工业上常采用___________（填“催化剂”或“分离出氨气”）的措施。24.（8分）向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。测得数据如下表：|时间（min）|c(SO₂)(mol/L)|c(O₂)(mol/L)||:|:-|:-||0|0.4|0.2||10|0.3|0.15||20|0.25|0.125|(1)0～10分钟内，SO₂的平均反应速率为___________mol/(L·min)。(2)该反应在10分钟时是否达到平衡状态？___________（填“是”或“否”）。请说明理由：____________________________________________________。(3)若该反应在20分钟时达到平衡状态，则平衡时SO₃的浓度为___________mol/L。平衡常数K___________。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.b2.b3.b4.b5.b6.a7.b8.d9.d10.a11.d12.a13.b14.d15.d二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分。若正确选项少于4个，全选也对）16.b,c,d17.a,b,d18.a,b,c19.b,c20.a,c三、非选择题（共35分）21.（8分）(1)K=[SO₃]²/([SO₂]²[O₂])=(0.2/1)²/((2.0-0.2)/1)²*(0.2/1)=0.04/(1.8)²*0.2=0.04/3.24*0.2≈0.0025(2)正反应(3)逆反应22.（10分）(1)实验①：c(SO₂)=(2.0-1.6)/2=0.2mol/L,c(O₂)=(0-0.2)/2=0mol/L,c(SO₃)=1.6/2=0.8mol/L。注意O₂的初始量应为(0.8-0.2)/2=0.3mol，初始浓度(0.3/2)mol/L=0.15mol/L。K=[SO₃]²/([SO₂]²[O₂])=(0.8/1)²/((0.2/1)²*(0.15/1))=0.64/(0.04*0.15)=0.64/0.006=106.7(2)①理由：平衡常数只与温度有关，温度越高，平衡常数越大。实验①的平衡常数大于实验②。(3)起始c(SO₂):1.6/2=0.8mol/L,c(O₂):0.8/2=0.4mol/L。设转化xmol/L。ICE:SO₂:0.8→x,O₂:0.4→1.5x,SO₃:0→x。平衡c(SO₂):0.8-x,c(O₂):0.4-1.5x,c(SO₃):x。K=x²/((0.8-x)²*(0.4-1.5x))=106.7。因计算复杂，通常用近似法或直接给出答案。转化率=x/0.8*100%。若按简化计算，假设x较小，0.4-1.5x≈0.4。K≈x²/(0.8-x)²*0.4。x²≈106.7*0.4*(0.8-x)²。x²≈42.68*(0.8-x)²。x≈0.7。转化率≈0.7/0.8*100%=87.5%。实际计算需解方程，此处按近似结果87.5%。转化率约为87.5%23.（9分）(1)高压,高温(2)a,b,c(3)分离出氨气24.（8分）(1)Δc(SO₂)=0.4-0.3=0.1mol/L。v(SO₂)=0.1mo