2026年全国卷一高考化学易错题专题分析卷含解析

2026年全国卷一高考化学易错题专题分析卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）1.下列属于纯净物的是（）A.空气B.蒸馏水C.漂白粉D.氧化铁2.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯加热试管时，应将试管口朝上倾斜B.配制一定物质的量浓度溶液时，将称好的固体直接放入容量瓶中溶解C.蒸发食盐溶液时，待蒸发皿中出现较多固体时即停止加热D.用pH试纸测定溶液的pH值时，将试纸伸入待测液中3.下列元素中，最外层电子数与其原子核外电子层数相等的是（）A.HB.BeC.OD.Ar4.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.化学键只存在于分子之间B.离子化合物中一定含有离子键C.共价化合物中一定不含有离子键D.单质分子中一定不含有化学键5.下列物质的化学式书写正确的是（）A.氢氧化钠NaOH₂B.碳酸钠Na₂CO₃C.氯化铝AlClD.硫酸铁FeSO₄6.下列关于同位素的叙述中，正确的是（）A.同位素是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子B.同位素的化学性质几乎完全相同C.同位素的质量数等于其质子数与中子数之和D.同位素在自然界中一定以混合物的形式存在7.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.COB.SO₂C.NOD.Na₂O8.下列关于分子极性的叙述中，正确的是（）A.非极性分子中一定不含有极性共价键B.极性分子中一定不含有非极性共价键C.分子极性只与分子空间构型有关D.分子极性只与化学键的极性有关9.下列关于电解质的叙述中，正确的是（）A.所有化合物在水溶液中都能导电B.能导电的物质一定是电解质C.电解质溶液导电的原因是自由移动的离子D.盐类一定是强电解质10.下列说法中，正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.焓变（ΔH）是状态函数，其值与反应途径有关C.熵增加的过程一定能自发进行D.吉布斯自由能变（ΔG）小于0，反应一定能自发进行11.在密闭容器中，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，平衡（）A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.移动方向无法判断12.下列说法中，正确的是（）A.pH=3的盐酸溶液中，氢氧根离子浓度为1×10⁻¹¹mol/LB.将pH=3的盐酸稀释100倍，pH=5C.等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸中，氢离子浓度相等D.水的电离平衡常数Kw随温度升高而增大13.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氯化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓14.下列说法中，正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.标准状况下，22.4LH₂O的物质的量为1molC.1molH₂和1molO₂的质量相等，摩尔质量也相等D.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积15.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A.CH₄和C₂H₆互为同系物B.C₃H₈和C₄H₁₀互为同分异构体C.CH₂=CH₂和CH₃-CH=CH₂互为同分异构体D.C₂H₄和C₂H₄O都是饱和烃16.下列有机物的命名中，正确的是（）A.2-甲基丁烷B.2,2-二甲基丙烷C.2-乙基丙烷D.2-丙基丁烷17.下列关于甲烷的叙述中，正确的是（）A.甲烷是直线型分子B.甲烷只含极性键C.甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷燃烧既是化合反应也是氧化还原反应18.下列实验操作中，能够说明铁比铜活泼的是（）A.将铁丝放入硫酸铜溶液中B.将铜丝放入硫酸亚铁溶液中C.将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中D.将铁丝和铜丝用导线连接，浸入稀硫酸中19.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.Al₂O₃C.NH₄HCO₃D.NaHCO₃20.下列说法中，正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点B.金属晶体的硬度越大，熔点越高C.离子晶体的熔融状态一定能导电D.原子晶体的熔融状态一定不能导电21.下列说法中，正确的是（）A.分子晶体的沸点只与分子间作用力有关B.原子晶体的结构中一定存在化学键C.离子晶体的结构中一定不存在化学键D.金属晶体的结构中一定不存在分子22.下列说法中，正确的是（）A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.分子中含有非极性键的分子一定是非极性分子C.分子极性只与化学键的极性有关D.分子极性只与分子空间构型有关二、多选题（每小题有两个或两个以上选项符合题意，每题3分，共33分）23.下列物质中，属于电解质的是（）A.蔗糖B.氯化钠C.熟石灰D.空气24.下列说法中，正确的是（）A.化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应B.熵增加的过程一定能自发进行C.吉布斯自由能变（ΔG）小于0，反应一定能自发进行D.放热反应在任何条件下都能自发进行25.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氯化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓26.下列说法中，正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.标准状况下，22.4LH₂O的物质的量为1molC.1molH₂和1molO₂的质量相等，摩尔质量也相等D.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积27.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.COB.SO₂C.NOD.Na₂O28.下列说法中，正确的是（）A.非极性分子中一定不含有极性共价键B.极性分子中一定不含有非极性共价键C.分子极性只与分子空间构型有关D.分子极性只与化学键的极性有关29.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A.CH₄和C₂H₆互为同系物B.C₃H₈和C₄H₁₀互为同分异构体C.CH₂=CH₂和CH₃-CH=CH₂互为同分异构体D.C₂H₄和C₂H₄O都是饱和烃30.下列实验操作中，能够说明铁比铜活泼的是（）A.将铁丝放入硫酸铜溶液中B.将铜丝放入硫酸亚铁溶液中C.将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中D.将铁丝和铜丝用导线连接，浸入稀硫酸中31.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.Al₂O₃C.NH₄HCO₃D.NaHCO₃32.下列说法中，正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点B.金属晶体的硬度越大，熔点越高C.离子晶体的熔融状态一定能导电D.原子晶体的熔融状态一定不能导电33.下列说法中，正确的是（）A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.分子中含有非极性键的分子一定是非极性分子C.分子极性只与化学键的极性有关D.分子极性只与分子空间构型有关试卷答案1.B解析：纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。A.空气是氮气、氧气等气体的混合物；B.蒸馏水是由水一种物质组成；C.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；D.氧化铁通常指氧化铁(III)，是由铁和氧两种元素组成的化合物，但工业上漂白粉主要成分是次氯酸钙，还含有氯化钙等杂质，严格来说不是纯净物。故选B。2.C解析：A.用酒精灯加热试管时，应将试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管；B.配制一定物质的量浓度溶液时，应在烧杯中溶解固体，冷却后转移到容量瓶中定容；D.用pH试纸测定溶液的pH值时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对比来确定pH值，不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液。C.蒸发食盐溶液时，待蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。故选C。3.B解析：A.氢原子只有1个电子层，最外层电子数为1，电子层数也为1；B.铍原子核外电子排布为2、2，最外层电子数为2，电子层数也为2；C.氧原子核外电子排布为2、6，最外层电子数为6，电子层数为2；D.氩原子核外电子排布为2、8、8，最外层电子数为8，电子层数为3。故选B。4.B解析：A.分子间也存在作用力，化学键是相邻原子之间强烈的相互作用；C.离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如Na₂O₂；D.单质分子中可能含有化学键，如H₂、O₂、F₂等分子内存在共价键。故选B。5.B解析：A.氢氧化钠的化学式为NaOH；C.氯化铝的化学式为AlCl₃；D.硫酸铁根据铁的价态不同，可以是硫酸亚铁(FeSO₄)或硫酸铁(III)(Fe₂(SO₄)₃)。故选B。6.A解析：同位素是指质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子；B.同位素的化学性质几乎完全相同，因为化学性质主要取决于原子核外电子排布；C.同位素的质量数等于其质子数与中子数之和；D.同位素在自然界中可能以单质形式存在，如氢的同位素氕、氘、氚。故选A。7.B解析：能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。A.CO不能和碱反应；B.SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；C.NO不能和碱反应；D.Na₂O+2H₂O=2NaOH。故选B。8.A解析：分子极性取决于分子中化学键的极性和分子的空间构型。A.非极性分子中所有化学键都是非极性键，如O₂、N₂，或者虽然含有极性键，但分子空间构型对称，使得分子中正负电荷中心重合，如CO₂、CCl₄，整个分子是非极性的；B.极性分子中一定含有极性键，但可能也含有非极性键，如H₂O₂；C.分子极性既与分子空间构型有关，也与化学键的极性有关；D.分子极性既与化学键的极性有关，也与分子空间构型有关。故选A。9.C解析：A.非电解质在水溶液中不导电，如蔗糖、乙醇；B.能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨；C.电解质溶液导电的原因是自由移动的离子；D.盐类大部分是强电解质，但也有一些是弱电解质，如Na₂CO₃是强电解质，NH₄₂CO₃是弱电解质。故选C。10.D解析：A.放热反应只有在ΔG<0时才能自发进行，与焓变正负无关；B.焓变（ΔH）是状态函数，其值与反应途径无关；C.熵增加的过程不一定能自发进行，要看ΔG是否小于0；D.吉布斯自由能变（ΔG）小于0，反应一定能自发进行。故选D。11.B解析：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)是放热反应（ΔH<0）。根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆向移动。故选B。12.D解析：A.pH=3的盐酸溶液中，氢离子浓度c(H⁺)=10⁻³mol/L，氢氧根离子浓度c(OH⁻)=K_w/c(H⁺)=10⁻¹⁴/10⁻³=10⁻¹¹mol/L；B.将pH=3的盐酸稀释100倍，氢离子浓度变为原来的1/100，pH增大2个单位，变为5；C.等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸中，醋酸是弱酸，部分电离，盐酸是强酸，完全电离，所以醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度；D.水的电离平衡常数Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)，随温度升高，c(H⁺)和c(OH⁻)都增大，所以Kw随温度升高而增大。故选D。13.A解析：A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑；B.氯化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓；C.碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓。故选A。14.A解析：A.阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子；B.标准状况下，水是液体，不是气体；C.1molH₂的质量为2g，1molO₂的质量为32g，摩尔质量分别为2g/mol和32g/mol；D.气体摩尔体积是指标准状况下单位物质的量的气体所占的体积。故选A。15.A解析：A.CH₄和C₂H₆结构相似，在分子组成上相差3个CH₂原子团，互为同系物；B.C₃H₈是丙烷，C₄H₁₀可能是正丁烷或异丁烷，分子式不同，不是同分异构体；C.CH₂=CH₂是乙烯，CH₃-CH=CH₂是丙烯，分子式不同，不是同分异构体；D.C₂H₄是乙烯，属于不饱和烃；C₂H₄O可能是乙醇或乙醛，含有官能团羟基或醛基，不属于饱和烃。故选A。16.B解析：A.2-甲基丁烷的结构简式为(CH₃)₂CHCH₂CH₃；B.2,2-二甲基丙烷的结构简式为C(CH₃)₄；C.2-乙基丙烷的正确名称是异戊烷；D.2-丙基丁烷的正确名称是异戊烷。故选B。17.D解析：A.甲烷是正四面体结构分子；B.甲烷分子中含有C-H极性键；C.甲烷能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应而使其褪色；D.甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于化合反应（甲烷与氧气生成二氧化碳和水）和氧化还原反应（碳被氧化，氧被还原）。故选D。18.A解析：A.将铁丝放入硫酸铜溶液中，发生置换反应，铁的表面有红色固体（铜）析出，溶液蓝色变浅，说明铁比铜活泼；B.将铜丝放入硫酸亚铁溶液中，不发生反应；C.将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，只有铁丝表面有气泡产生，说明铁比氢活泼，铜比氢不活泼；D.将铁丝和铜丝用导线连接，浸入稀硫酸中，形成原电池，铁作负极被腐蚀，说明铁比铜活泼。故选A。19.B解析：A.Al与盐酸、氢氧化钠溶液都反应；B.Al₂O₃是两性氧化物，与盐酸、氢氧化钠溶液都反应：Al₂O₃+6HCl=2Al³⁺+3H₂O，Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na⁺+2[Al(OH)₄]⁻；C.NH₄HCO₃与盐酸反应，与氢氧化钠溶液反应生成氨气；D.NaHCO₃与盐酸反应，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠。故选B。20.D解析：A.分子晶体的熔点可能高于原子晶体，如硫(S₈)的熔点高于金刚石；B.金属晶体的硬度与金属键强度有关，但硬度与熔点没有必然联系；C.离子晶体的熔融状态，离子自由移动，能导电，但离子键是强作用力，需要高温才能熔融；D.原子晶体中原子间通过共价键结合，共价键是强作用力，需要很高温度才能断裂，所以原子晶体的熔融状态一定不能导电（如金刚石、Si、SiO₂）。故选D。21.A解析：A.分子晶体的熔点主要取决于分子间作用力，分子间作用力越大，熔点越高；B.原子晶体中原子间通过共价键结合，存在化学键；C.离子晶体中阴阳离子间通过离子键结合，也存在化学键；D.金属晶体中金属阳离子与自由电子之间通过金属键结合，也可能含有分子（如AlCl₃在某些条件下是分子）。故选A。22.B解析：B.极性分子中一定含有极性键，但分子空间构型可能导致分子整体非极性（如CO₂），但如果分子空间构型不对称，即使含有极性键，分子也可能是极性的（如H₂O）。非极性分子中一定不含有极性键是正确的。A.非极性分子中可能不含有任何化学键（如单原子分子He），也可能含有非极性键（如O₂），如果含有极性键，且分子空间构型不对称，整个分子也可能是极性的。C和D.分子极性既与化学键的极性有关，也与分子空间构型有关。故选B。23.B,C解析：A.蔗糖在水溶液中不导电，是非电解质；B.氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；C.熟石灰是氢氧化钙，在水溶液中部分电离而导电，是电解质；D.空气是氮气、氧气等气体的混合物，不是电解质。故选B,C。24.A,D解析：A.化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，ΔH<0，该反应为放热反应；D.放热反应（ΔH<0）只有在ΔG=ΔH-TΔS<0时才能自发进行，当ΔS<0时，要使ΔG<0，必须ΔH<0，即放热反应。B.熵增加的过程（ΔS>0），如果ΔH>0且温度足够高（TΔS>ΔH），ΔG=ΔH-TΔS可以小于0，过程也能自发进行；C.吉布斯自由能变（ΔG）小于0，反应一定能自发进行，但自发进行的条件是ΔG=ΔH-TΔS<0，不仅仅取决于ΔG<0。故选A,D。25.A,B,C,D解析：A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑；B.氯化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓；C.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓。四个离子方程式均正确。故选A,B,C,D。26.A,D解析：A.同温同压下，根据阿伏伽德罗定律，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子；D.气体摩尔体积是指标准状况下（或指定条件下）单位物质的量的气体所占的体积。B.标准状况下，水是液体，22.4LH₂O的物质的量不是1mol；C.1molH₂的质量为2g，1molO₂的质量为32g，摩尔质量分别为2g/mol和32g/mol，不相等。故选A,D。27.B,C解析：A.CO不能和碱反应；B.SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；C.NO不能和碱反应；D.Na₂O+2H₂O=2NaOH。故选B,C。28.A,B,D解析：A.非极性分子中所有化学键都是非极性键，如O₂、N₂，或者虽然含有极性键，但分子空间构型对称，使得分子中正负电荷中心重合，如CO₂、CCl₄，整个分子是非极性的；B.极性分子中一定含有极性键，但可能也含有非极性键，如H₂O₂；C.分子极性既与分子空间构型有关，也与化学键的极性有关；D.分子极性既与分子空间构型有关，也与化学键的极性有关。故选A,B,D。29.A,B,C解析：A.CH₄和C₂H₆结构相似，在分子组成上相差3个CH₂原子团，互为同系物；B.C₃H₈是丙烷，C₄H₁₀可能是正丁烷或异丁烷，分子式相同（C₄H₁₀），结构不同，互为同分异构体；C.CH₂=CH₂是乙烯，CH₃-CH=CH₂是丙烯，分子式相同（C₃H₆），结构不同，互为同分异构体；D.C₂H₄是乙烯，属于不饱和烃；C₂H₄O可能是乙醇（CH₃CH₂OH）或乙醛（CH₃CHO），含有官能团羟基或醛基，属于有机物，但不属于饱和烃。故选A,B,C。30.A,C,D解析：A.将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁的表面有红色固体（铜）析出，溶液蓝色变浅，说明铁比铜活泼；C.将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，只有铁丝表面有气泡产生，说明铁比氢活泼，铜比氢不活泼；D.将铁丝和铜丝用导线连接，浸入稀硫酸中，形成原电池，铁作负极被腐蚀，铜作正极，说明铁比铜活泼。B.将铜丝放入硫酸亚铁溶