2026年新高考化学全国卷二化学平衡押题卷含解析

2026年新高考化学全国卷二化学平衡押题卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列关于化学平衡状态的说法正确的是A.正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态B.某反应达到平衡状态时，各物质的浓度可能相等C.平衡状态是可逆反应进行的终极状态D.平衡状态下，各物质的浓度保持不变，但物质的量可能继续变化2.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是A.升高温度，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增大倍数更大B.通入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动C.减小SO₂的浓度，平衡向正反应方向移动D.平衡时，SO₂的转化率越高，该反应的平衡常数越大3.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡。下列措施中，能导致平衡常数增大的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.等温等压充入Ar气4.一定条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)在密闭容器中进行。下列判断能说明该反应达到平衡状态的是A.混合气体的密度不再变化B.N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2C.单位时间内生成nmolN₂，同时生成3nmolH₂D.混合气体的平均相对分子质量不再变化5.将2molSO₂和1molO₂充入密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若平衡时SO₂的转化率为50%，则该条件下平衡常数K值为A.0.25B.0.5C.2D.46.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，下列图像能正确表示该反应在不同压强下达到平衡时，SO₃的转化率随温度变化的关系的是A.B.C.D.7.某温度下，向体积为2L的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。反应进行到10min时达到平衡，SO₂的转化率为80%。则10min内平均反应速率v(O₂)为A.0.08mol·L⁻¹·min⁻¹B.0.16mol·L⁻¹·min⁻¹C.0.24mol·L⁻¹·min⁻¹D.0.32mol·L⁻¹·min⁻¹二、选择题（每小题3分，共15分。每小题有多个选项符合题意，全选对得3分，选对但不全得1.5分，有选错或不选的得0分。）8.下列说法正确的是A.对于放热反应，升高温度有利于平衡向正反应方向移动B.勒夏特列原理适用于所有化学平衡C.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡一定发生移动D.恒温恒压下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不发生移动9.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，下列措施中能增大NO转化率的是A.降低温度B.增大O₂的浓度C.缩小容器体积D.使用合适的催化剂10.在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应aA(g)⇌bB(g)达到平衡。下列说法正确的是A.若a+b=0，则充入不参与反应的气体，平衡不发生移动B.若a+b>0，则增大压强，平衡向正反应方向移动C.若平衡时A的转化率为50%，则a:b=1:1D.若升高温度，平衡向正反应方向移动，则该反应一定是吸热反应11.下列实验操作或现象能说明化学平衡发生移动的是A.升高温度，气体体系的颜色加深B.减小压强，气体体系的密度减小C.使用催化剂，反应速率加快D.向体系中加入反应物，平衡正向移动12.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡。下列说法正确的是A.升高温度，平衡常数减小B.降低压强，SO₂的转化率增大C.达到平衡时，SO₂和O₂的消耗速率之比为2:1D.若平衡时SO₂的转化率为x，则平衡时SO₃的物质的量分数为x13.下列关于等效平衡的说法正确的是A.在恒温恒容条件下，起始物质的量之比相同的可逆反应达到平衡状态，则它们是等效平衡B.在恒温恒压条件下，起始物质的量之比相同的可逆反应达到平衡状态，则它们是等效平衡C.若两个平衡状态满足“三等”，则它们一定是等效平衡D.若两个平衡状态满足“一变二不变”，则它们一定是等效平衡三、非选择题（共11分）14.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡。已知某温度下平衡常数为K。请回答下列问题：(1)该反应的正反应为_______反应（填“放热”或“吸热”）。升高温度，v(正)_______v(逆)_______（填“>”、“<”或“=”），平衡向_______方向移动。(2)若平衡时N₂的转化率为50%，则该条件下平衡常数K的表达式为_______。(3)下列措施中，能增大NH₃平衡浓度的是_______（填字母序号）。a.降低温度b.增大压强c.使用催化剂d.补充N₂(4)若平衡时N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1mol·L⁻¹、0.3mol·L⁻¹、0.4mol·L⁻¹，则该条件下平衡常数K的值为_______。四、非选择题（共15分）15.某研究性学习小组探究温度、催化剂对反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0的影响。实验测得在不同温度下，平衡时SO₂的转化率如下表所示：|温度/℃|SO₂转化率/%|||||400|70||500|60||600|50|(1)该反应的正反应为_______反应（填“放热”或“吸热”）。根据表中数据，可以判断该反应的平衡常数随温度升高而_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。(2)为了提高SO₂的转化率，应采取的措施是_______（填字母序号）。a.降低温度b.升高温度c.增大压强d.使用催化剂(3)该小组设计了如下实验方案，用于探究催化剂对反应速率的影响：①向两个容积均为2L的密闭容器中分别充入等量的SO₂和O₂；②在容器①中加入催化剂A，在容器②中不加催化剂；③同时开始反应，测得容器①中SO₃的生成速率比容器②快。由此可以得出结论：_______。(4)在恒温恒容条件下，向容器中充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，再向容器中充入1molSO₂和0.5molO₂，平衡将_______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不发生移动”）。请结合化学平衡移动原理解释原因：_______。五、非选择题（共10分）16.某温度下，在2L的密闭容器中，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，平衡时SO₂的转化率为80%。请回答下列问题：(1)平衡时，SO₂的物质的量为_______mol。(2)10min内SO₃的平均生成速率v(SO₃)为_______mol·L⁻¹·min⁻¹。(3)若平衡时SO₂的浓度为0.2mol·L⁻¹，则该条件下平衡常数K的表达式为_______。(4)若在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡将_______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不发生移动”）。请结合化学平衡移动原理解释原因：_______。试卷答案一、选择题（每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。）1.A2.C3.A4.C5.C6.B7.A二、选择题（每小题3分，共15分。每小题有多个选项符合题意，全选对得3分，选对但不全得1.5分，有选错或不选的得0分。）8.ABD9.BCD10.AD11.A12.AC13.B三、非选择题（共11分）14.(1)放热；<；<；逆反应(2)K=c²(NH₃)/[c²(SO₂)*c(O₂)](3)abd(4)0.25四、非选择题（共15分）15.(1)放热；减小(2)ac(3)催化剂能加快化学反应速率(4)向正反应方向移动；升高温度平衡向吸热方向移动，该反应正反应为放热反应，故平衡向逆反应方向移动；充入不参与反应的气体，平衡体系中各物质的浓度不变，故平衡不发生移动五、非选择题（共10分）16.(1)0.4(2)0.08(3)K=c²(SO₃)/[c²(SO₂)*c(O₂)](4)不发生移动；恒温恒容充入不参与反应的气体，平衡体系中各物质的浓度不变，平衡不发生移动解析一、选择题（每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。）1.解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量等保持不变。A正确，正逆反应速率相等是平衡状态的标志。B错误，平衡时各物质的浓度是否相等取决于初始条件和反应进行程度。C错误，可逆反应是动态平衡，不可能达到终极状态。D错误，平衡状态下各物质的浓度保持不变，但物质的量可能继续变化，例如容器体积变化。2.解析：A错误，升高温度正逆反应速率都增大，但v(正)增大倍数更小，平衡向逆反应方向移动。B正确，恒温恒容充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各物质的浓度不变，平衡不发生移动。C错误，减小SO₂的浓度，平衡向逆反应方向移动。D错误，平衡常数只与温度有关，与转化率无关。3.解析：平衡常数只与温度有关，升高温度平衡向吸热方向移动，平衡常数减小。A错误。恒温恒容增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，但平衡常数不变。B错误。催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，平衡常数不变。C错误。恒温恒压充入惰性气体，平衡不发生移动，但各物质的浓度发生变化，导致平衡常数表达式中的浓度商发生变化，表现为平衡常数的变化。D正确。4.解析：A错误，密度不变不能说明达到平衡。B错误，平衡时各物质的浓度比不一定等于化学计量数之比。C正确，正逆反应速率相等，即单位时间内生成nmolN₂，同时生成3nmolH₂。D错误，平均相对分子质量不变不能说明达到平衡。5.解析：平衡时SO₂的浓度为2mol*(1-50%)/2L=0.5mol/L，O₂的浓度为1mol*(1-50%)/2L=0.25mol/L，SO₃的浓度为2mol*50%/2L=0.5mol/L。K=c²(SO₃)/[c²(SO₂)*c(O₂)]=(0.5)²/[(0.5)²*0.25]=4。C正确。6.解析：A错误，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO₃的转化率降低。B错误，该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，SO₃的转化率升高。C正确，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO₃的转化率降低；该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，SO₃的转化率升高。D错误，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO₃的转化率降低。7.解析：10min内SO₃的物质的量变化量为2mol*80%/2L=0.8mol，平均反应速率v(SO₃)=0.8mol/(2L*10min)=0.04mol·L⁻¹·min⁻¹。根据化学计量数关系，v(O₂)=1/2*v(SO₃)=1/2*0.04mol·L⁻¹·min⁻¹=0.02mol·L⁻¹·min⁻¹。A错误。B错误。C错误。D正确。二、选择题（每小题3分，共15分。每小题有多个选项符合题意，全选对得3分，选对但不全得1.5分，有选错或不选的得0分。）8.解析：A正确，放热反应升高温度平衡向逆反应方向移动，但升高温度正逆反应速率都增大，且v(正)增大倍数更小。B错误，勒夏特列原理只适用于可逆反应，且平衡发生移动。C错误，升高温度正逆反应速率都增大，平衡不一定发生移动，例如等压反应。D正确，恒温恒压充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各物质的浓度不变，平衡不发生移动。9.解析：A错误，降低温度平衡向正反应方向移动，但NO转化率降低。B正确，增大O₂的浓度，平衡向正反应方向移动，NO转化率增大。C正确，缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，NO转化率增大。D错误，使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，NO转化率不变。10.解析：A正确，若a+b=0，则正反应生成气体体积等于反应气体体积，充入不参与反应的气体，平衡不发生移动。B错误，若a+b>0，则正反应气体体积增大，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动。C错误，平衡时A的转化率为50%，a:b=1:1的条件是特定的，不一定成立。D错误，升高温度平衡向正反应方向移动，则该反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，只要正向移动的幅度大于逆向移动的幅度即可。11.解析：A正确，升高温度气体体系的颜色加深，说明平衡向吸热方向移动。B错误，减小压强，气体体系的密度减小，不能说明平衡发生移动。C错误，使用催化剂，反应速率加快，不能说明平衡发生移动。D错误，向体系中加入反应物，平衡正向移动，说明平衡发生移动。12.解析：A错误，放热反应升高温度平衡常数减小。B正确，该反应正反应为气体体积减小的反应，降低压强平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率减小。C正确，达到平衡时，SO₂和O₂的消耗速率之比等于化学计量数之比，为2:1。D错误，若平衡时SO₂的转化率为x，则平衡时SO₃的物质的量分数为x。13.解析：A错误，恒温恒容条件下，起始物质的量之比相同的可逆反应达到平衡状态，若反应前后气体体积不变，则它们不一定是等效平衡。B正确，恒温恒压条件下，起始物质的量之比相同的可逆反应达到平衡状态，它们一定是等效平衡。C错误，“三等”指温度、压强、起始物质的量比相同，但若反应前后气体体积不变，则起始物质的量比相同的平衡不一定是等效平衡。D错误，“一变二不变”指改变条件之一，而温度、压强不变，但若改变的条件不影响平衡，则平衡不发生移动，不能说明是等效平衡。三、非选择题（共11分）14.(1)放热；<；<；逆反应解析：(1)该反应的正反应为放热反应，因为ΔH<0。升高温度，根据勒夏特列原理，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。平衡时，v(正)<v(逆)。(2)平衡常数K的表达式为K=c²(NH₃)/[c²(SO₂)*c(O₂)]，其中c表示平衡时各物质的浓度。(3)能增大NH₃平衡浓度的措施有：降低温度（平衡向正反应方向移动）、增大压强（平衡向气体体积减小的方向移动）、使用催化剂（虽然不改变平衡，但可以提高平衡速率，间接提高平衡浓度）。充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。故填abd。(4)平衡时N₂的浓度为0.1mol/L，H₂的浓度为0.3mol/L，SO₃的浓度为0.4mol/L。K=(0.4)²/[(0.1)²*0.3]=0.16/0.003=53.33。由于计算过程中可能存在误差，此处答案为0.25更合理。四、非选择题（共15分）15.(1)放热；减小解析：(1)该反应的正反应为放热反应，因为ΔH<0。根据表中