2026年新高考全国乙卷理综专题突破冲刺卷含解析

2026年新高考全国乙卷理综专题突破冲刺卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第一部分选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确。请将正确选项的字母填写在答题卡上。若正确选项不止一个，多选、错选或未选均不得分。）1.下列有关物质的叙述正确的是（）A.Na2O2与水反应只生成NaOH和O2B.SiO2既能与强酸反应也能与强碱反应，常作干燥剂C.碳酸钠溶液中加入少量CaCl2溶液，无沉淀产生D.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色2.下列实验操作或装置正确的是（）A.用图甲装置制备氢气B.用图乙装置分离乙醇和乙酸C.用图丙装置进行喷泉实验D.用图丁装置收集NO2气体3.下列说法正确的是（）A.F、Cl、Br、I的第一电离能依次减小B.C、Si分别在氧气中充分燃烧都生成CO2C.Na2O和Na2O2都是离子化合物，且都含有非极性共价键D.乙醇和二甲醚互为同分异构体4.下列关于反应速率的叙述正确的是（）A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动B.增大反应物浓度，正反应速率增大，平衡一定向正反应方向移动C.使用催化剂，正逆反应速率都增大，平衡不发生移动D.对于有气体参与的可逆反应，充入不参与反应的气体，压强增大，反应速率一定增大5.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氯化铁溶液与Cu粉反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.氢氧化钡溶液与硫酸铝溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1molCl2参加反应，转移电子数一定为2NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.1molNa2O2与足量水反应，转移电子数为NAD.46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA7.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，发生了加成反应D.苯和乙醇都能发生取代反应8.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为8的粒子一定是稳定结构B.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质C.同主族元素从上到下，非金属性一定减弱D.氧化物一定是化合物，化合物不一定是氧化物9.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体的化学性质都与自由电子有关C.离子晶体的构成微粒是离子，分子晶体的构成微粒是分子D.原子晶体的结构中，各原子间以化学键结合，不存在自由移动的粒子10.下列说法正确的是（）A.电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B.将铝粉和铁粉混合物投入NaOH溶液中，只有铝粉反应C.用惰性电极电解CuSO4溶液，阳极生成氧气，阴极生成铜D.铜锌原电池中，锌为正极，铜为负极11.下列说法正确的是（）A.体温计能测量较高温度，是因为汞的沸点较高B.活性炭具有吸附性，可用于吸附水中的色素和异味C.用食醋清洗水垢，是利用了醋酸的酸性D.氢氧化钠溶液可用于去除油污，是因为它能与油污发生化学反应12.下列说法正确的是（）A.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，NaHCO3溶液的pH值较大B.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性C.在相同条件下，相同物质的量浓度的强酸和强碱溶液，pH值之和为14D.温度升高，水的电离平衡常数Ka增大13.下列说法正确的是（）A.对于气体参与的可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，使用催化剂可以增大平衡浓度B.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，pH值小于4C.在恒容密闭容器中，2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)△H>0，升高温度，平衡常数增大D.等浓度、等体积的NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，所得溶液的pH值大于7第二部分非选择题（本题共5小题，共102分。）14.（15分）I.某同学用图甲装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，观察到溶液蓝色变浅，有红色固体生成。（1）请写出该反应的化学方程式：_______________________。（2）请写出装置B中发生反应的化学方程式：_______________________。（3）该实验中，装置A的作用是_______________________。II.某兴趣小组用图乙装置进行氯气与氢气反应制备HCl的实验。（1）写出仪器的名称：①________，②________。（2）实验开始时，应先通入_______________________气体，再点燃酒精灯。（3）反应过程中，装置C中发生反应的化学方程式为：_______________________。（4）装置D中NaOH溶液的作用是_______________________。15.（18分）已知A、B、C、D、E五种物质均为中学常见物质，其中A、B为单质，C为淡黄色固体，D为无色液体，E为常见金属单质。它们之间有如下转化关系（部分反应条件已略去）：请回答：（1）若A为常见非金属单质，B为常见金属单质，则B的化学式为________，C的电子式为________。（2）若A为黄绿色气体，则A与水反应的化学方程式为_______________________。（3）写出C与D反应生成E的化学方程式：_______________________。（4）写出E与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______________________。16.（18分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备铝的过程涉及以下步骤：（1）步骤①是铝土矿溶于NaOH溶液，写出Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________。（2）步骤②加入的物质是________，其作用是除去________杂质。（3）步骤③是电解熔融的________，得到金属铝。（4）上述过程中，涉及氧化还原反应的有________个（填数字）。（5）写出工业上用CO还原氧化铝制备铝的化学方程式（该反应不能自发进行）：_______________________（注明条件）。17.（19分）一定条件下，将2molX和3molY充入容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)△H<0。反应进行到10min时达到平衡，此时容器内压强比反应前减小了10%。（1）该反应的平衡常数K=________。（2）计算10min内v(X)=________mol·L⁻¹·min⁻¹。（3）达到平衡后，若升高温度，平衡________（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。（4）达到平衡后，若保持温度和压强不变，向容器中再充入1molX和2molY，平衡________（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。原因：________。18.（22分）I.现有甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L⁻¹的Na2CO3溶液，乙为0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液，丙为0.1mol·L⁻¹的盐酸。请回答：（1）用滴管分别向盛有等体积等浓度甲、乙、丙三种溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，现象分别是：甲________，乙________，丙________。（2）将等体积的甲、丙溶液混合，滴入酚酞试液，现象是________，反应的离子方程式为________。（3）将等体积的乙、丙溶液混合，所得溶液的pH值________7（填“>”、“<”或“=”）。II.实验室用图示装置（部分仪器已省略）制备少量干燥纯净的CO2气体，并检验其部分性质。（1）写出仪器a的名称：________。（2）请写出在圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：_______________________。（3）洗气瓶B中盛有的液体是________，其作用是除去CO2中混有的HCl气体。（4）干燥管C中盛有的固体是________，其作用是除去CO2中混有的水蒸气。（5）将制备的CO2气体通入澄清石灰水中，现象是________，发生反应的化学方程式为________。（6）将制备的CO2气体通入紫色石蕊试液中，现象是________。试卷答案1.B2.D3.A4.C5.A6.D7.A8.B9.D10.A11.B12.D13.B14.I.(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(3)吸收多余氧气，防止氧气进入B装置II.(1)分液漏斗长颈漏斗(2)H2(3)3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O(4)吸收未反应的Cl2，防止污染空气15.(1)Fe[Ne]3s²3p⁶(2)Cl2+H2O=HCl+HClO(3)2Al2O3+3C+N2高温=2AlN+3CO2↑(或2Al2O3+3C高温=4Al+3CO2↑)(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)16.(1)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(2)NaOH溶液SiO2(3)Al2O3(4)3(5)2Al2O3+3C高温=4Al+3CO2↑17.(1