2026年新高考化学押题模拟卷高频考点预测预测含解析

2026年新高考化学押题模拟卷高频考点预测预测含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能考查的高频考点：一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列有关物质的叙述正确的是（）A.Na2O和Na2O2都是由钠和氧两种元素组成的化合物，且都属于氧化物B.H2O和H2O2都是由氢和氧两种元素组成的化合物，且都属于氧化物C.CO2和CO都是由碳和氧两种元素组成的化合物，且都属于氧化物D.CH4和C2H6都是由碳和氢两种元素组成的化合物，且都属于氧化物2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.氮气分子：N2B.氯离子：ClC.氧化钠：Na2O2D.氢氧根离子：OH-3.下列有关化学实验操作的叙述正确的是（）A.将pH试纸直接伸入待测溶液中测定其pH值B.使用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制C.蒸发溶液时，应不断搅拌，防止溶液飞溅D.用酒精灯加热试管时，应将试管口朝上倾斜4.下列有关元素周期律的叙述正确的是（）A.同主族元素自上而下，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强B.同周期元素自左而右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强C.金属性越强的元素，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱D.非金属性越强的元素，其气态氢化物的稳定性越弱5.下列有关化学反应速率和化学平衡的叙述正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定增大，化学平衡一定向正向移动B.使用催化剂，可以改变化学反应的活化能，从而改变反应速率C.对于放热反应，降低温度，化学反应速率一定减小，化学平衡一定向正向移动D.对于有气体参与的可逆反应，增大压强，化学反应速率一定增大，化学平衡一定向正向移动6.下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A.强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离B.盐类水解都是吸热反应C.在pH=1的醋酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为1.0×10-13mol/LD.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH>77.下列有关有机物的叙述正确的是（）A.烷烃只含碳碳单键，通式为CnH2n+2，属于饱和烃B.烯烃含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色C.苯分子中不存在碳碳双键，所以苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，且都属于烃的衍生物二、多选题（本大题共3小题，每小题8分，共24分。在每小题列出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对的得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。）8.下列有关物质性质和用途的叙述正确的是（）A.氮气性质稳定，可用于填充灯泡B.氧气具有氧化性，可用于金属焊接C.氢氧化铝具有碱性，可用于治疗胃酸过多D.氯气具有强氧化性，可用于漂白织物9.下列有关离子方程式的叙述正确的是（）A.碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓C.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Na++Cl-+Ag+=AgCl↓+Na+D.氢氧化铁溶于稀盐酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O10.下列有关化学实验的叙述正确的是（）A.分离提纯酒精和水的混合物，应选用蒸馏的方法B.实验室制备氯气，应选用二氧化锰与浓盐酸共热C.实验室制备氢气，应选用锌与稀硫酸反应D.实验室制备氧气，可以选用高锰酸钾加热分解或过氧化氢分解三、非选择题（本大题共5小题，共54分。）11.（10分）按要求回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：氧化铝__________；氯化钠__________；碳酸钙__________。（2）写出下列反应的化学方程式：镁在空气中燃烧__________；铁与硫酸铜溶液反应__________。（3）写出下列离子的电子式：铵根离子__________；硫酸根离子__________。12.（10分）X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子最外层电子数与次外层电子数相同，Z原子最外层电子数是次外层电子数的1/2，W原子核外电子层数比Z原子多1层，且最外层电子数为4。（1）写出元素X、Y、Z、W的名称：X__________，Y__________，Z__________，W__________。（2）比较Y与W的第一电离能大小：Y__________W（填“>”或“<”）。（3）写出Y2W的化学式__________，并写出该物质的一种用途__________。13.（10分）已知：①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0②2H2O(g)=2H2O(l)ΔH<0（1）反应①是__________反应（填“放热”或“吸热”）。（2）为了提高SO2转化率，可以采取的措施有__________（填字母）。a.降低温度b.缩小体积c.增大O2浓度d.使用催化剂（3）反应②中，水由气态变为液态，该过程能量变化的原因是__________。14.（12分）将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液混合，所得溶液的pH=4。（1）混合后溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度为__________mol/L。（2）混合后溶液中，由NaOH电离出的钠离子浓度与由盐酸电离出的氯离子浓度之比为__________。（3）计算混合后溶液中，HCl和NaOH恰好完全反应时，所需盐酸和NaOH溶液的体积比（假设混合前后溶液体积不变）__________。15.（12分）有机物A是一种常见的有机溶剂，分子式为C4H8。A完全燃烧生成二氧化碳和水，且碳原子全部转化为二氧化碳。（1）写出有机物A的结构简式__________。（2）写出有机物A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式__________。（3）有机物A与氢气发生加成反应后，所得产物可以发生银镜反应，写出该产物的结构简式__________。试卷答案一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。）1.C解析：氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物。CO2和CO都是由碳和氧两种元素组成的化合物，且都属于氧化物。Na2O由钠和氧两种元素组成，属于氧化物；Na2O2由钠和氧两种元素组成，但属于过氧化物。H2O是水，不属于氧化物。CH4是甲烷，不属于氧化物。2.A解析：氮气分子由两个氮原子构成，化学式为N2。氯离子带一个负电荷，离子符号为Cl-。氧化钠由钠和氧两种元素组成，化学式为Na2O。氢氧根离子带一个负电荷，离子符号为OH-。3.C解析：测定pH值时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较，不能将pH试纸直接伸入待测溶液中。使用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制。蒸发溶液时，应不断搅拌，防止溶液局部过热飞溅。用酒精灯加热试管时，应将试管口朝下倾斜，使试管口远离自己和他人。4.B解析：同主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。同周期元素自左而右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。金属性越强的元素，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。非金属性越强的元素，其气态氢化物的稳定性越强。5.B解析：升高温度，化学反应速率一定增大，但化学平衡的移动取决于正逆反应速率的变化。使用催化剂，可以同等程度地改变正逆反应速率，从而改变反应速率，但不改变化学平衡。对于放热反应，降低温度，化学反应速率一定减小，化学平衡一定向正向移动。对于有气体参与的可逆反应，增大压强，化学反应速率一定增大，但化学平衡的移动取决于气体分子数的变化。6.A解析：强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离。盐类水解有的吸热，有的放热。在pH=1的醋酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度等于由醋酸电离出的氢离子浓度，为1.0×10-13mol/L。将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，所得溶液的pH>7。7.D解析：烷烃只含碳碳单键，通式为CnH2n+2，属于饱和烃。烯烃含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色。苯分子中虽然含有碳碳双键，但结构特殊，所以苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙醇和乙酸都能发生酯化反应，且都属于烃的衍生物。二、多选题（本大题共3小题，每小题8分，共24分。）8.ABD解析：氮气性质稳定，可用于填充灯泡。氧气具有氧化性，可用于金属焊接。氢氧化铝具有碱性，可用于治疗胃酸过多。氯气具有强氧化性，可用于漂白织物。9.ABD解析：碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓。氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Cl-+Ag+=AgCl↓+Na+。氢氧化铁溶于稀盐酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。10.ABCD解析：分离提纯酒精和水的混合物，应选用蒸馏的方法。实验室制备氯气，应选用二氧化锰与浓盐酸共热。实验室制备氢气，应选用锌与稀硫酸反应。实验室制备氧气，可以选用高锰酸钾加热分解或过氧化氢分解。三、非选择题（本大题共5小题，共54分。）11.（10分）（1）Al2O3；NaCl；CaCO3（2）2Mg+O2=2MgO；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）[NH4]+；[SO4