2026年高考全国卷化学易错题分析模拟卷含解析

2026年高考全国卷化学易错题分析模拟卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关化学与生活关系的叙述正确的是A.用活性炭吸附饮用水中的氯气，体现了活性炭的漂白性B.将废弃塑料直接焚烧处理，可以有效减少“白色污染”C.富含淀粉的食物消化吸收比富含蛋白质的食物快D.用铁质水壶烧开水，水垢的主要成分是氢氧化镁2.下列表示物质化学式或离子结构示意图正确的是A.氧化镁：MgOB.氢氧根离子：OH⁻C.氮气分子：N₂D.钠离子：Na⁺3.下列元素中，非金属性最强的是A.OB.FC.SD.Cl4.下列有关物质分类的叙述正确的是A.氧化物：H₂SO₄B.碱：NaOHC.盐：Na₂CO₃D.单质：CuSO₄5.下列说法正确的是A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌C.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量D.升高温度一定能增大化学反应速率6.下列实验操作正确的是A.使用酒精灯给试管加热时，应将试管口朝上倾斜B.过滤液体时，应使用玻璃棒引流，漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁C.蒸发氯化钠溶液时，应不断搅拌并使用玻璃棒不时搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时，应将pH试纸伸入待测液中7.下列关于原电池的说法正确的是A.负极发生还原反应，正极发生氧化反应B.电子从负极沿导线流向正极C.原电池工作时，两极质量一定都增加D.燃电池是一种将化学能直接转化为电能的装置8.下列说法正确的是A.在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大B.电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑C.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH=4D.在水溶液中，Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻、SO₄²⁻一定能大量共存二、多选题（本题包括4小题，每小题9分，共36分。每小题有2-4个选项符合题意。若只选1个或2个且均正确的得6分，若只选3个且都正确的得9分，若多选、错选或未选均不得分。）9.下列有关物质的性质和用途的说法正确的是A.金刚石硬度大，可用于制造钻头B.氢氧化铝具有碱性，可用于治疗胃酸过多C.氮气性质稳定，可作食品保护气D.氯气具有强氧化性，可用于自来水的消毒10.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应：H⁺+OH⁻=H₂OC.氯化铁溶液与铜粉反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺D.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑11.下列说法正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇能发生氧化反应、取代反应和消去反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素都是多糖，且都能发生水解反应12.下列实验方案能达到实验目的的是A.将氯化钠溶液蒸干，可得到氯化钠固体B.用稀硫酸除去铝制品表面的氧化膜C.将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色，可证明二氧化硫具有漂白性D.将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，与标准比色卡比较三、非选择题（本题包括5小题，共76分。）13.（15分）回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：氯气________；碳酸钠________；氢氧化钾________。(2)用化学方程式表示：①氢气在氧气中燃烧：____________________；②氧化钙与水反应：____________________；③铁与硫酸铜溶液反应：____________________。(3)写出下列离子方程式：①氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：____________________；②碳酸钙与稀盐酸反应：____________________。14.（15分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子最外层电子数是内层电子数的1.5倍，Z是地壳中含量最多的非金属元素，W的最外层电子数与次外层电子数之和为10。(1)元素X是________，元素Y是________，元素Z是________，元素W是________。(2)写出元素Y和元素W形成的化合物中，含有极性键的离子化合物的化学式：________。(3)比较元素X和元素Y的非金属性强弱：X________Y（填“>”或“<”），并用化学方程式或离子方程式解释：________。(4)写出元素Z的单质与元素X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________。15.（16分）化学与能源、环境密切相关。(1)写出甲烷燃烧的热化学方程式：________。(2)电解水制氢气是一种绿色能源技术。电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H₂O通电→2NaOH+H₂↑+________。(3)氮氧化物是造成酸雨和光化学烟雾的主要污染物。用氨催化氧化法处理氮氧化物，反应方程式为：4NO+4NH₃+O₂4N₂+6H₂O。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。(4)为减少汽车尾气污染，可使用催化转化器将尾气中的CO和NO反应转化为N₂和CO₂。请写出该反应的化学方程式：________。16.（18分)某兴趣小组用图示装置（部分仪器已省略）进行如下实验：装置A中放入铁粉和稀硫酸，装置B中放入澄清石灰水，装置C中放入酸性KMnO₄溶液，装置D中放入紫色石蕊试液。(1)装置A中发生反应的化学方程式为：________。(2)装置B的作用是：________。(3)装置C中发生反应的化学方程式为：2KMnO₄+5H₂SO₄+3X=K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5O₂↑。则X的化学式为________，该反应中锰元素的化合价变化为________价。(4)装置D中溶液颜色变化的现象是：________。由此说明装置A中产生的气体除CO₂外，还含有________。17.（12分）已知常温下，0.1mol·L⁻¹HA溶液的pH=3。(1)该溶液中由水电离出的氢离子浓度为________mol·L⁻¹。(2)该酸HA是________酸（填“强”或“弱”）。(3)将0.1mol·L⁻¹的HA溶液与等体积0.2mol·L⁻¹NaOH溶液混合，所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。(4)计算混合后溶液中钠离子的浓度（设混合后体积不变）：________mol·L⁻¹。(5)写出混合后溶液中存在的主要离子：________（任写两种即可）。试卷答案一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C2.B3.B4.C5.B6.B7.B8.B二、多选题（本题包括4小题，每小题9分，共36分。每小题有2-4个选项符合题意。若只选1个或2个且均正确的得6分，若只选3个且都正确的得9分，若多选、错选或未选均不得分。）9.A、C、D10.A、B、C、D11.A、B、C、D12.A、D三、非选择题（本题包括5小题，共76分。）13.（15分）(1)Cl₂；Na₂CO₃；KOH(2)①2H₂+O₂点燃→2H₂O；②CaO+H₂O=Ca(OH)₂；③Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu(3)①Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓；②CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑解析思路：(1)根据元素符号书写化学式。(2)根据反应物和生成物书写化学方程式，注意配平、条件、符号。(3)根据离子反应原理，写出生成物离子，注意沉淀、弱电解质、气体等写化学式，配平电荷和原子数。14.（15分）(1)C；N；O；Al(2)Al₂O₃或Al(OH)₃（合理即可）(3)<；例如：二氧化碳与水反应H₂O+CO₂⇌H₂CO₃或氢化钠与水反应Na+H₂O=NaOH+H₂↑(4)2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑解析思路：(1)根据原子序数和周期表位置确定元素，结合元素性质确认。(2)Y(N)和W(Al)形成的离子化合物氧化铝(Al₂O₃)含有极性键(Al-O)，氢氧化铝(Al(OH)₃)也含有极性键(Al-O、O-H)。(3)同周期主族元素，从左到右非金属性增强，C<N。用相应的反应方程式或离子方程式说明即可。(4)Z(O)的单质(O₂)与X(C)的最高价氧化物对应水化物(NaOH)反应生成NaAlO₂和H₂。15.（16分）(1)CH₄(g)+2O₂(g)燃烧→CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890.3kJ·mol⁻¹(2)Cl₂(3)1:1(4)2CO+2NO高温→2CO₂+N₂解析思路：(1)甲烷燃烧的热化学方程式，注意物质状态、热量数值和符号、ΔH表示。(2)电解饱和食盐水产物为NaOH、H₂和Cl₂。(3)根据化学方程式配平系数，计算氧化剂(NO)和还原剂(NH₃)的系数比。(4)根据题意，CO与NO反应生成CO₂和N₂，配平化学方程式。16.（18分)(1)Fe+H₂SO₄(稀)=FeSO₄+H₂↑(2)除去空气中的水蒸气(3)H₂O；+7→+2(4)溶液先变红后褪色；HCl解析思路：(1)装置A是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。(2)装置B在氢气之后，通常用于干燥氢气，需要盛装能吸水且不与氢气反应的物质，如碱石灰或固体NaOH/CaO，题目提示澄清石灰水可能出错，但若按图示理解其作用是干燥，则为除去空气中的水。若理解为检验A的产物（除CO₂外），则应为灼热氧化铜。此处按常见干燥目的解读。(3)根据化学方程式配平，X是水(H₂O)。反应中锰元素从KMnO₄中的+7价降低到MnSO₄中的+2价。(4)装置D在氢气之后，紫色石蕊试液变红说明存在酸性气体(HCl)，褪色说明存在具有漂白性的气体(可能为Cl₂或二氧化硫，但结合B的作用和C的反应，更可能是Cl₂)。由此推断A中产生的气体除CO₂外，还含有HCl。17.（12分）(1)1×10⁻¹¹mol·L⁻¹(2)弱(3)<(4)0.15mol·L⁻¹(5)Na⁺、HA⁻、H⁺、OH⁻（合理即可，若HA为弱酸，则溶液中主要存在HA、HA⁻）解析思路：(1)常温下，0.1mol·L⁻¹HA溶液的pH=3，则[H⁺]=1×10⁻³mol·L⁻¹。根据Kw=[H⁺][OH⁻]，[OH⁻]=Kw/[H⁺]=1×10⁻¹⁴/1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol·L⁻¹。这是由水电离出的氢离子浓度。(2)若HA为强酸，0.1mol·L⁻¹溶液的pH应为1。实际pH=3，说明HA在水中部分电离，故为弱酸。(3)混合后，HA与NaOH发生中和反应，但因NaOH浓度较高，反应后NaOH有剩余，溶液呈碱性，pH>7。(4)混合前HA为0.1mol·L⁻¹，NaOH为0.2mol·L⁻¹，等体积混合后，HA的浓度变为0.05mol·L⁻¹，NaOH的浓度变为0.1mol·L⁻¹。二者按1:1反应，剩余NaOH为0.1