2026年新高考化学押题高频考点易错点卷（含解析）

2026年新高考化学押题高频考点易错点卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.下列各题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。2.下列各题给出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对的得满分；部分选对得部分分；有选错的得零分。一、选择题1.下列有关物质分类的说法正确的是（）A.氢氧化铝属于两性氢氧化物，其水溶液呈碱性B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都属于加聚反应产物C.乙醇、醋酸和乙酸乙酯都能发生酯化反应D.Na2O2、CaO2和K2O2都是过氧化物，都能与水反应生成氧气2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）A.46gNO2和N2O4的混合气体中，含有氧原子数目为2NAB.标准状况下，22.4LCl2完全反应转移电子数目为2NAC.1molNH4Cl固体中，含有离子总数为3NAD.100mL1mol/LBaCl2溶液中，含有氯离子数目为0.2NA3.下列有关元素周期律的说法正确的是（）A.同周期主族元素中，非金属性最强的元素，其简单气态氢化物沸点一定最高B.同主族非金属元素中，非金属性强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性一定强C.同周期主族元素中，金属性最强的元素，其简单气态氢化物沸点一定最高D.原子最外层电子数相等的原子，其化学性质一定相似4.下列实验操作或现象解释正确的是（）A.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7B.向饱和FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，说明FeCl3发生了水解C.将铜丝插入稀硫酸中，加入少量CuO，可加快反应速率，且不影响产生氢气的总量D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑5.下列有关图像的说法正确的是（）A.图1表示恒温恒容条件下，向密闭容器中投入一定量的A(g)和B(g)，达到平衡后，再充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动B.图2表示在相同温度下，向等体积的烧杯中分别加入等量的NaOH固体，再分别加水配成100mL溶液，溶液pH随加水量的变化C.图3表示用惰性电极电解饱和食盐水，阴极附近pH随时间的变化D.图4表示一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，平衡常数K的变化6.下列说法正确的是（）A.分子式为C5H12O的有机物，其一卤代物只有一种，该有机物一定不存在同分异构体B.一定条件下，苯与Br2发生取代反应，生成溴苯的同时，也会生成溴苯的同分异构体C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气，二者化学性质相同D.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，该反应属于加成反应7.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是核外电子总数的1/5，Y的简单气态氢化物是常见溶剂，Z的原子最外层电子数与次外层电子数相等，W的单质是活泼金属。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B.Y与Z形成的化合物中，只含离子键C.W的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强D.X与W形成的化合物中，只含共价键8.下列有关说法正确的是（）A.生活中常用灼烧的方法区分蛋白质和淀粉B.用活性炭可以吸附水中的所有杂质，使硬水软化C.侯氏制碱法是工业上合成氨和制备纯碱联合生产的重要方法D.新能源电池的开发利用有助于解决环境污染问题二、多选题9.下列说法正确的是（）A.分子中含有手性碳原子的有机物一定是立体异构体B.一定条件下，乙烯既可以发生加成反应，也可以发生氧化反应C.一定条件下，苯可以与氢气发生加成反应，也可以与液溴发生取代反应D.一定条件下，甲烷和氯气可以发生取代反应，也可以发生加成反应10.下列实验方案或操作合理的是（）A.用图1装置检验Cl2的氧化性B.用图2装置制备Fe(OH)3胶体C.用图3装置除去CO2中混有的少量SO2D.用图4装置分离乙醇和乙酸11.下列说法正确的是（）A.pH=2的醋酸溶液和pH=2的盐酸溶液中，醋酸分子的浓度大于盐酸分子浓度B.在相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，放出的热量相等C.常温下，将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，溶液显酸性D.电解熔融氯化钠，阳极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑12.下列说法正确的是（）A.一定条件下，向密闭容器中投入一定量的A(g)和B(g)，达到平衡后，升高温度，平衡正向移动，该反应一定为放热反应B.一定条件下，向密闭容器中投入一定量的C(g)和D(g)，达到平衡后，再充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K不变C.一定条件下，向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中醋酸根离子浓度增大D.一定条件下，用惰性电极电解饱和食盐水，阴极发生的反应为2H++2e-=H2↑13.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的简单气态氢化物是常见还原剂，Y的简单气态氢化物是常见氧化剂，Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W的单质是常见非金属。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B.最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H2SO4C.Y与Z形成的化合物中，只含共价键D.X与W形成的化合物中，只含共价键14.下列说法正确的是（）A.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7B.常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为1×10-11mol/LC.一定条件下，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有NaHCO3沉淀生成D.一定条件下，用惰性电极电解饱和食盐水，阴极发生的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-15.下列说法正确的是（）A.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，体现了乙烯的氧化性B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气，二者化学性质相同C.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，该反应属于皂化反应D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都属于加聚反应产物三、非选择题16.按要求回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：氢氧化铁________；乙醇________；碳酸钠________。(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应）：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：________，类型________；氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应生成氯化钠和水：________，类型________。(3)写出下列离子的结构示意图：Na+________；O2-________。17.I.某同学用图1装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，观察到的现象是________。II.为验证铁、铜的金属活动性，该同学补充实验方案：________。III.写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：________。18.I.实验室用图2装置制备少量干燥的氨气，其中仪器a的名称是________，检验氨气是否收集满的方法是________。II.氨气是一种碱性气体，工业上常用氨气与氯化氢气体反应制备氯化铵固体，该反应属于________反应（填“放热”或“吸热”），反应的化学方程式为________。III.将干燥的氨气通入FeCl3溶液中，观察到的主要现象是________，化学方程式为________。19.I.生活中常用的纯碱主要成分是碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性的原因是________（用离子方程式表示）。II.向碳酸钠溶液中滴加少量澄清石灰水，观察到的主要现象是________，化学方程式为________。III.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法正确的是________（填字母）。a.碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液均显碱性b.相同条件下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠c.碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热难分解d.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应20.I.乙烯是一种重要的化工原料，工业上常用石油裂解产生的乙烯制备乙醇。写出乙烯与水发生加成反应生成乙醇的化学方程式：________。II.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气，写出乙醇与金属钠反应的化学方程式：________。III.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应的化学方程式为________，反应条件是________。21.I.某同学用图3装置进行电解饱和食盐水实验，其中电极X是________极（填“正”或“负”），电极Y是________极（填“正”或“负”）。电解一段时间后，阴极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。II.电解饱和食盐水的化学方程式为________。III.电解饱和食盐水除了得到氯气和氢气外，还有重要的工业产品________。22.I.为测定某硫酸溶液的浓度，取20.00mL该硫酸溶液于锥形瓶中，加入适量水稀释，然后滴加3-4滴酚酞指示剂，用cmol/LNaOH标准溶液进行滴定，当滴入最后一滴NaOH标准溶液时，溶液颜色由________色变为________色（填“无色”或“粉红”），且半分钟内不褪色。若消耗NaOH标准溶液20.00mL，则该硫酸溶液的物质的量浓度为________mol/L。II.滴定操作中，下列操作正确的是________（填字母）。a.滴定前，锥形瓶用待测液润洗b.滴定前，碱式滴定管用蒸馏水洗涤后直接加入NaOH标准溶液c.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手不断摇动锥形瓶d.滴定终点时，读取滴定管读数，视线与滴定管内液面最低处相平III.滴定过程中，若不小心将酸式滴定管尖嘴部分有少量NaOH溶液流下，对测定结果的影响是________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。23.I.现有甲、乙、丙三种固体物质，其中甲、乙均由短周期元素组成，且组成元素相同，甲的焰色反应为黄色，乙的水溶液显强碱性。将甲在氧气中充分燃烧，将生成的气体通入乙的水溶液中，可得到一种不溶于盐酸的白色沉淀。甲的化学式为________，乙的化学式为________，该反应的化学方程式为________。II.丙是一种由短周期元素组成的常见非金属单质，其单质可以与水反应生成一种气体和一种碱。将丙与适量氧气混合后点燃，丙充分燃烧后，产物中只含一种氧化物。丙的化学式为________，该反应的化学方程式为________。24.I.某化学兴趣小组用图4装置进行“铁与硫酸铜溶液反应制备铜”的实验，其中铁粉应放在________（填“试管a”或“试管b”）中，试管b中发生反应的化学方程式为________。II.为验证试管b中生成物的成分，该小组进行了如下实验：步骤1：取少量试管b中的固体，加入足量稀盐酸，观察到的主要现象是________，化学方程式为________。步骤2：取步骤1的溶液，滴加少量氯化铁溶液，观察到的主要现象是________，化学方程式为________。III.该实验的设计思路是________。25.I.一定条件下，向密闭容器中投入2molA(g)和1molB(g)，发生反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)ΔH<0。达到平衡后，A的转化率为80%。请回答：(1)该反应的平衡常数K=________。(2)若在相同条件下，向该平衡体系中再加入1molA(g)和0.5molB(g)，重新达到平衡后，A的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。(3)若在相同温度下，将平衡体系体积压缩到原来的一半，重新达到平衡后，C的浓度________（填“增大”、“减小”或“不变”）。试卷答案一、选择题1.B2.C3.D4.C5.B6.B7.C8.C二、多选题9.ABC10.AC11.AC12.ABCD13.ABD14.BCD15.CD三、非选择题16.(1)Fe(OH)3；C2H5OH；Na2CO3(2)3Fe+2O2点燃=Fe3O4，化合反应；NaOH+HCl=NaCl+H2O，复分解反应(3)[Ne]3s1；[Ne]2s22p617.I.铁粉溶解，溶液由无色变为浅绿色II.将铁粉加入硫酸铜溶液中，观察是否有固体溶解，溶液颜色是否由蓝色变为浅绿色III.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu18.I.分液漏斗；将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则已收集满II.放热；2NH3+HCl=NH4ClIII.溶液由蓝色变为红褐色，产生红褐色沉淀；FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl19.I.CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-II.有白色沉淀生成III.a,b,cIV.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH20.I.CH2=CH2+H2O催化剂CH3CH2OHII.2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2↑III.CH3COOH+C2H5OH浓硫酸加热CH3COOC2H5+H2O21.I.负；正；增大II.2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑III.烧碱（NaOH）、氯气（Cl2）、氢气（H2）22.I.粉红；无色；0.5cII.c,dIII.偏小23.I.Na；Na2O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑II.C；2C+O2点燃=2CO24.I.试管b；Fe+CuSO4=FeSO4+CuII.步骤1：固体溶解，溶液由蓝色变为浅绿色；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；步骤2：溶液由浅绿色变为黄色；2FeSO4+Cl2=Fe2(SO4)3+2FeCl3III.通过加入稀盐酸，检验固体中是否含有铁粉，通过加入氯化铁溶液，检验溶液中是否含有亚铁离子25.I.(1)1(2)不变(3)增大II.(1)1(2)不变(3)增大解析一、选择题1.A错误，氢氧化铝是两性氢氧化物，其水溶液呈碱性是因为其微弱水解。B正确，聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体通过加聚反应形成的高分子化合物。C错误，乙醇不能发生酯化反应。D错误，CaO2不是过氧化物。故选B。2.A错误，46gNO2和N2O4的混合物中，如果全是NO2，则物质的量为1mol，含有氧原子数目为2NA；如果全是N2O4，则物质的量为0.5mol，含有氧原子数目为NA。所以含氧原子数目介于NA到2NA之间。B错误，Cl2反应后可能生成Cl-或ClO-等，转移电子数目不确定。C正确，1molNH4Cl固体中含有1molNH4+和1molCl-，共2NA个离子。D错误，100mL1mol/LBaCl2溶液中，含有Ba2+数目为0.1NA，Cl-数目为0.2NA。故选C。3.A错误，水中含有氢键，沸点高于同周期非金属性更强的元素形成的氢化物（如HF）。B错误，F无正价，不存在最高价氧化物对应水化物。C错误，同周期主族元素中，金属性最强的元素，其简单气态氢化物通常沸点最低（如F2、Cl2）。D错误，原子最外层电子数相等的原子，化学性质不一定相似，如He和Ne。故选D。4.A错误，pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，盐酸浓度大于NaOH浓度，所得溶液pH<7。B正确，向饱和FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，生成红褐色沉淀Fe(OH)3，说明FeCl3发生了水解，产生了Fe3+。C正确，加入CuO，CuO与稀硫酸反应生成CuSO4，CuSO4溶解度大于FeSO4，促进Fe与稀硫酸反应，反应速率加快；且反应消耗的H+总量不变，所以产生氢气的总量不变。D错误，用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑。故选C。5.A错误，恒温恒容条件下，向密闭容器中投入一定量的A(g)和B(g)，达到平衡后，再充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动。B正确，用图2装置制备Fe(OH)3胶体，铁盐溶液在沸水中水解生成Fe(OH)3胶体。C错误，用图3装置电解饱和食盐水，阴极发生的反应为2H++2e-=H2↑+2OH-，溶液中OH-浓度增大，pH增大。D错误，一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小。故选B。6.A错误，分子式为C5H12O的有机物，其一卤代物只有一种，说明该有机物结构对称，如CH3CH2CH2CH2CH3或(CH3)4COH，但(CH3)4COH不存在同分异构体，CH3CH2CH2CH2CH3存在同分异构体。B正确，一定条件下，苯与Br2发生取代反应，生成溴苯的同时，也会生成溴苯的同分异构体邻溴苯、间溴苯和对溴苯。C错误，乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气，但二者结构不同，化学性质不完全相同。D错误，油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，该反应属于取代反应。故选B。7.X的最外层电子数是核外电子总数的1/5，设核外电子总数为2n，则最外层电子数为n/5，又因为X为短周期元素，所以n/5=2或8，即n=10或40，n=40不合理，所以n=10，X为Mg。Y的简单气态氢化物是常见溶剂，Y为O。Z的原子最外层电子数与次外层电子数相等，Z为Be或Ar，若Z为Be，则W为Si，若Z为Ar，则W为K，但K原子序数大于Ar，不符合原子序数依次增大，所以Z为Be，W为Si。A错误，原子半径：r(Be)<r(O)>r(Si)。B错误，BeO中只含离子键。C正确，W的最高价氧化物对应水化物为硅酸，Z的最高价氧化物对应水化物为Be(OH)2，非金属性Si<Be，所以碱性H2SiO3<Be(OH)2。D错误，MgO中只含离子键。故选C。8.A错误，灼烧蛋白质会变黄，而淀粉遇碘变蓝。B错误，活性炭可以吸附水中的色素和异味，但不能吸附可溶性钙镁离子，不能使硬水软化。C正确，侯氏制碱法是工业上合成氨和制备纯碱联合生产的重要方法。D正确，新能源电池的开发利用可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，有助于解决环境污染问题。故选CD。二、多选题9.A正确，分子中含有手性碳原子的有机物，如果分子结构对称，则不存在立体异构体，但手性碳原子是立体异构体产生的必要条件。B正确，乙烯分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应和氧化反应。C正确，苯分子中含有碳碳双键，可以与氢气发生加成反应，也可以与液溴发生取代反应。D错误，甲烷分子中只含有碳碳单键，不能发生加成反应。故选ABC。10.A错误，将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，盐酸浓度大于NaOH浓度，所得溶液pH<7。B正确，常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为Kw/c(H+)=1×10-14/(1×10-3)=1×10-11mol/L。C正确，一定条件下，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，会生成碳酸氢钠沉淀，化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓。D正确，一定条件下，用惰性电极电解饱和食盐水，阴极发生的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-。故选BCD。11.A正确，pH=2的醋酸溶液中，醋酸浓度大于0.01mol/L，醋酸电离出的氢离子浓度为0.01mol/L，溶液中醋酸分子浓度大于盐酸分子浓度（0.01mol/L）。B错误，同质量硫蒸气比硫固体含有更多的硫原子，完全燃烧放出的热量更多。C正确，常温下，将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水浓度大于盐酸浓度，混合后氨水有剩余，溶液显碱性。D正确，电解熔融氯化钠，阳极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑。故选ACD。12.A正确，一定条件下，向密闭容器中投入一定量的A(g)和B(g)，达到平衡后，升高温度，平衡正向移动，说明正反应方向是放热反应。B正确，一定条件下，向密闭容器中投入一定量的C(g)和D(g)，达到平衡后，再充入不参与反应的惰性气体，压强增大，但各物质浓度不变，平衡常数K不变。C正确，一定条件下，向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，醋酸电离程度增大，但氢离子浓度减小，醋酸根离子浓度增大。D正确，一定条件下，用惰性电极电解饱和食盐水，阴极发生的反应为2H++2e-=H2↑。故选ABCD。13.X的简单气态氢化物是常见还原剂，X为H。Y的简单气态氢化物是常见氧化剂，Y为F。Z的原子最外层电子数与次外层电子数相等，Z为Be或Ar，但Be原子序数小于F，不符合原子序数依次增大，所以Z为Ar。W的单质是活泼金属，W为Na。A错误，原子半径：r(H)<r(F)<r(Na)>r(Ar)。B错误，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3<H2SO4。C正确，Y与Z形成的化合物BeF2中只含共价键。D错误，X与W形成的化合物NaH中含离子键。故选ABD。14.A错误，将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，盐酸浓度大于NaOH浓度，所得溶液pH<7。B正确，常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为Kw/c(H+)=1×10-14/(1×10-3)=1×10-11mol/L。C正确，一定条件下，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，会生成碳酸氢钠沉淀，化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓。D正确，一定条件下，用惰性电极电解饱和食盐水，阴极发生的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-。故选BCD。15.A错误，乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，体现了乙烯的还原性。B错误，乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气，但二者结构不同，化学性质不完全相同。C正确，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，该反应属于皂化反应。D正确，聚乙烯是由乙烯通过加聚反应生成的高分子化合物，聚氯乙烯是由氯乙烯通过加聚反应生成的高分子化合物。故选CD。三、非选择题16.(1)氢氧化铁的化学式为Fe(OH)3；乙醇的化学式为C2H5OH；碳酸钠的化学式为Na2CO3。(2)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为3Fe+2O2点燃=Fe3O4，类型为化合反应；氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应生成氯化钠和水的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，类型为复分解反应。(3)钠离子Na+的结构示意图为[Ne]2s22p6；氧离子O2-的结构示意图为[Ne]2s22p6。17.I.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，观察到铁粉溶解，溶液由蓝色变为浅绿色。II.为验证铁、铜的金属活动性，该同学可以补充实验方案：将铜丝插入稀硫酸中，观察是否有气泡产生；或将铁粉加入硫酸铜溶液中，观察是否有固体溶解，溶液颜色是否变化。III.铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。18.I.图2装置中，仪器a的名称是分液漏斗；检验氨气是否收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满。II.氨气与氯化氢气体反应制备氯化铵固体，该反应属于放热反应；反应的化学方程式为2NH3+HCl=NH4Cl。III.将干燥的氨气通入FeCl3溶液中，观察到的主要现象是溶液由黄色变为红褐色，产生红褐色沉淀；化学方程式为FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl。19.I.碳酸钠溶液显碱性的原因是碳酸根离子水解，水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。II.向碳酸钠溶液中滴加少量澄清石灰水，观察到的主要现象是有白色沉淀生成；化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。III.下列说法正确的是a、b、c。a.碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液均显碱性；b.相同条件下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；c.碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热难分解。20.I.乙烯与水发生加成反应生成乙醇的化学方程式为CH2=CH2+H2O催化剂CH3CH2OH。II.乙醇与金属钠反应生成氢气，化学方程式为2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2↑。III.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH浓硫酸加热CH3COOC2H5+H2O；反应条件是浓硫酸作催化剂、加热。21.I.用图3装置进行电解饱和食盐水实验，其中电极X是负极（填“正”或“负”），电极Y是正极（填“正”或“负”）。电解一段时间后，阴极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）。II.电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。III.电解饱和食盐水除了得到氯气和氢气外，还有重要的工业产品烧碱（NaOH）、氯气（Cl2）、氢气（H2）。22.I.为测定某硫酸溶液的浓度，取20.00mL该硫酸溶液于锥形瓶中，加入适量水稀释，然后滴加3-4滴酚酞指示剂，用cmol/LNaOH标准溶液进行滴定，当滴入最后一滴NaOH标准溶液时，溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。若消耗NaOH标准溶液20.00mL，则该硫酸溶液的物质的量浓度为c/2mol/L。II.滴定操作中，下列操作正确的是c、d。c.滴定前，碱式滴定管用蒸馏水洗涤后直接加入NaOH标准溶液；d.滴定终点时，读取滴定管读数，视线与滴定管内液面最低处相平。III.滴定过程中，若不小心将酸式滴定管尖嘴部分有少量NaOH溶液流下，导致消耗的NaOH标准溶液体积偏大，对测定结果的影响是偏大。23.I.现有甲、乙、丙三种固体物质，其中甲、乙均由短周期元素组成，且组成元素相同，甲的焰色反应为黄色，甲为Na2O2；乙的水溶液显强碱性，乙为Na2O2。将甲在氧气中充分燃烧，将生成的气体通入乙的水溶液中，可得到一种不溶于盐酸的白色沉淀，沉淀为Na2CO3，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。II.丙是一种由短周期元素组成的常见非金属单质，其单质可以与水反应生成一种气体和一种碱，丙为Na2O2；将丙与适量氧气混合后点燃，丙充分燃烧后，产物中只含一种氧化物，该反应的化学方程式为4Na+O2点燃=2Na2O。24.I.某化学兴趣小组用图4装置进行“铁与硫酸铜溶液反应制备铜”的实验，其中铁粉应放在试管b（填“试管a”或“试管b”）中；试管b中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。II.为验证试管b中生成物的成分，该小组进行了如下实验：步骤1：取少量试管b中的固体，加入足量稀盐酸，观察到的主要现象是固体溶解，溶液由蓝色变为浅绿色；化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；步骤2：取步骤1的溶液，滴加少量氯化铁溶液，观察到的主要现象是溶液由浅绿色变为黄色；化学方程式为2FeSO4+Cl2=Fe2(SO4)3+2FeCl3。III.该实验的设计思路是：通过加入稀盐酸，检验固体中是否含有铁粉，通过加入氯化铁溶液，检验溶液中是否含有亚铁离子。25.I.一定条件下，向密闭容器中投入2molA(g)和1molB(g)，发生反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)ΔH<0。达到平衡后，A的转化率为80%。请回答：(1)该反应的平衡常数K=1（依据：平衡时n(A)=2×(1-80%)=0.4mol，n(B)=1×(1-2×80%)=0.2mol，n(C)=2×80%=1mol。代入平衡浓度表达式计算K=(1/（0.4*V/2*0.2*V/2）)^2/(0.6*V/2)^1*(0.8*V/2)^2=1。（此处假设体积为VL，且假设平衡时体系体积与起始体积相同，且未发生体积变化。实际计算需根据平衡时各物质浓度进行）；(2)若在相同条件下，向该平衡体系中再加入1molA(g)和0.5molB(g)，重新达到平衡后，A的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）。（依据：增大反应物浓度，平衡逆向移动，A转化率减小）；(3)若在相同温度下，将平衡体系体积压缩到原来的一半，重新达到平衡后，C的浓度增大（填“增大”、“减小”或“不变”）。（依据：压强增大，平衡正向移动，C的浓度增大）。试卷答案一、选择题1.B2.C3.D4.C5.B6.B7.C8.C二、多选题9.ABC10.AC11.AC12.ABCD13.ABD14.BCD15.CD三、非选择题16.(1)Fe(OH)3；C2H5OH；Na2CO3(2)3Fe+2O2点燃=Fe3O4，化合反应；NaOH+HCl=NaCl+H2O，复分解反应(3)[Ne]3s1；[Ne]2s22p617.I.铁粉溶解，溶液由无色变为浅绿色II.将铁粉加入硫酸铜溶液中，观察是否有固体溶解，溶液颜色是否由蓝色变为浅绿色III.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu18.I.分液漏斗；将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则已收集满II.放热；2NH3+HCl=NH4ClIII.溶液由蓝色变为红褐色，产生红褐色沉淀；FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl19.I.CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-II.有白色沉淀生成III.a,b,cIV.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH20.I.CH2=CH2+H2O催化剂CH3CH2OHII.2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2↑III.CH3COOH+C2H5OH浓硫酸加热CH3COOC2H5+H2O；浓硫酸作催化剂、加热21.I.负；正；增大II.2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑III.烧碱（NaOH）、氯气（Cl2）、氢气（H2）22.I.粉红；无色；0.5cII.c,dIII.偏小23.I.Na；Na2O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑II.C；2C+O2点燃=2CO24.I.试管b；Fe+CuSO4=FeSO4+CuII.步骤1：固体溶解，溶液由蓝色变为浅绿色；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；步骤2：溶液由浅绿色变为黄色；2FeSO4+Cl2=Fe2(SO4)3+2FeCl3III.通过加入稀盐酸，检验固体中是否含有铁粉，通过加入氯化铁溶液，检验溶液中是否含有亚铁离子25.I.(1)1(2)不变(3)增大II.(1)1(2)不变(3)增大解析一、选择题1.A错误，氢氧化铝是两性氢氧化物，其水溶液呈碱性是因为其微弱水解产生OH-。B正确，聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体通过加聚反应形成的高分子化合物。C错误，乙醇不能发生酯化反应，乙酸与金属钠反应生成氢气，而乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气。D错误，CaO2是过氧化物，与水反应生成氢氧化钙和氧气，不产生氧气。故选B。2.A错误，46gNO2和N2O4的混合物中，如果全是NO2，则物质的量为1mol，含有氧原子数目为2NA；如果全是N2O4，则物质的量为0.5mol，含有氧原子数目为NA。所以含氧原子数目介于NA到2NA之间。B错误，Cl2反应后可能生成Cl-或ClO-等，转移电子数目不确定。C正确，1molNH4Cl固体中含有1molNH4+和1molCl-，共2NA个离子。D错误，100mL1mol/LBaCl2溶液中，含有Ba2+数目为0.1NA，Cl-数目为0.2NA。故选C。3.A错误，pH=2的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，盐酸浓度大于NaOH浓度，所得溶液pH<7。B正确，向饱和FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，生成红褐色沉淀Fe(OH)3，说明FeCl3发生了水解，产生了Fe3+。C正确，加入CuO，CuO与稀硫酸反应生成CuSO4，CuSO4溶解度大于FeSO4，促进Fe与稀硫酸反应，反应速率加快；且反应消耗的H+总量不变，所以产生氢气的总量不变。D错误，用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑。故选C。4.A错误，恒温恒容条件下，向密闭容器中投入一定量的A(g)和B(g)，达到平衡后，再充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动。B正确，用图2装置制备Fe(OH)3胶体，铁盐溶液在沸水中水解生成Fe(OH)3胶体。C正确，将铜丝插入稀硫酸中，加入少量CuO，CuO与稀硫酸反应生成CuSO4，CuSO4溶解度大于FeSO4，促进Fe与稀硫酸反应，反应速率加快；且反应消耗的H+总量不变，所以产生氢气的总量不变。D错误，用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑。故选C。5.A错误，恒温恒容条件下，向密闭容器中投入一定量的A(g)和B(g)，达到平衡后，再充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动。B正确，用图2装置制备Fe(OH)3胶体，铁盐溶液在沸水中水解生成Fe(OH)3胶体。C错误，用图3装置电解饱和食盐水，阴极发生的反应为2H++2e-=H2↑+2OH-，溶液中OH-浓度增大，pH增大。D错误，一定条件下，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小。故选B。6.A错误，乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，体现了乙烯的还原性。B正确，一定条件下，苯与Br2发生取代反应，生成溴苯的同时，也会生成溴苯的同分异构体邻溴苯、间溴苯和对溴苯。C错误，乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气，但二者结构不同，化学性质不完全相同。D正确，聚乙烯是由乙烯通过加聚反应生成的高分子化合物，聚氯乙烯是由氯乙烯通过加聚反应生成的高分子化合物。故选CD。7.A错误，原子半径：r(Be)<r(O)>r(Si)。B错误，BeO中只含离子键。C正确，W的最高价氧化物对应水化物为硅酸，Z的最高价氧化物对应水化物为Be(OH)2，非金属性Si<Be，所以碱性H2SiO3<Be(OH)2。D错误，MgO中只含离子键。故选C。8.A错误，原子半径：r(H)<r(F)<r(Na)>r(Ar)。B错误，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3<H2SO4。C正确，Y与Z形成的化合物BeF2中只含共价键。D错误，X与W形成的化合物NaH中含离子键。故选ABD。9.A正确，分子中含有手性碳原子的有机物，如果分子结构对称，则不存在立体异构体，但手性碳原子是立体异构体产生的必要条件。B正确，乙烯分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应和氧化反应。C正确，苯分子中含有碳碳双键，可以与氢气发生加成反应，也可以与液溴发生取代反应。D错误，甲烷分子中只含有碳碳单键，不能发生加成反应。故选ABC。10.A错误，将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，盐酸浓度大于NaOH浓度，所得溶液pH<7。B正确，常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为Kw/c(H+)=1×10-14/(1×10-3)=1×10-11mol/L。C正确，一定条件下，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，会生成碳酸氢钠沉淀，化学方程式为Na2CO3+CO2